化學反應速率蘇教第1頁/共23頁一、化學反應速率1、概念：

化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示。

單位：mol/(L·min)、mol/(L·s)、

mol/(L·h)3、數(shù)學表達式：V(B)=——

△C

△t衡量化學反應進行快慢程度的物理量。2、表示方法：第2頁/共23頁隨堂練習例1：25℃時，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，濃度從5×10-2mol·L-1下降到3×10-2mol·L-1，那么，該雙氧水在這2h中分解的平均速率約為多少？例2：向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4S末測得剩余SO2是0.3mol，求SO2的平均反應速率？

2.5×10-2mol·(L·S)-11×10-2mol·(L·h)-1第3頁/共23頁4、注意點①化學反應速率均為正值,沒有負值；②表示的是一段時間內(nèi)的平均速率；③不同單位間的換算:

1mol/L·s=60mol/L·min第4頁/共23頁例3、4NH3+5O24NO+6H2O在5升容器中反應，30秒后，NO增加0.3mol，求反應速率(NO來表示)？v(NO)=0.002mol/（L·s）問1：用O2來表示？v(O2)=0.0025mol/(L·s)第5頁/共23頁觀察你的計算結果，你獲得什么結論？aA+bB=cC+dDV(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d同一反應,用不同物質(zhì)表示同一反應速率時,速率數(shù)值之比等于方程式中計量系數(shù)之比同一反應,當用不同物質(zhì)表示反應速率時,數(shù)值可能不同,意義相同第6頁/共23頁V(x)=0.025mol·(L·min)-1V(y)=0.075mol·(L·min)-1V(z)=0.05mol·(L·min)-1某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：1、求反應開始2min內(nèi)的X、Y、Z的化學反應速率2、該反應的化學方程式為：___________。X+3Y2Z第7頁/共23頁A．VA＝0.4摩/（升·秒）

B．VB＝0.8摩/（升·秒）

C．VC=1.2摩/（升·秒）

D．VD=0.7摩/（升·秒）

反應A+3B=4C+2D，在不同條件下反應,其平均速率Vx(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，則反應速率最快的是練習:A同一反應，不同條件下進行,比較反應快慢時,應比較同一物質(zhì)速率,且要注意統(tǒng)一單位后比較.第8頁/共23頁二、影響化學反應速率的因素1、內(nèi)因：反應物的性質(zhì)（主要因素）2、外因：①濃度②壓強③溫度④催化劑等其他條件相同時，反應物的濃度越大，反應的溫度越高，反應的速率也越大，加入催化劑能改變（顯著增大或減小）反應速率⑤固體反應物的顆粒大小⑥反應物接觸面積的大小第9頁/共23頁活動與探究實驗二：取兩支大試管，各加入5mL4%的雙氧水，再向試管中分別滴加幾滴洗滌劑，將其中一支試管用水浴加熱，觀察并比較兩支試管中發(fā)生的變化現(xiàn)象：結論：反應的溫度越高，反應速度越大兩支試管都有泡沫生成，水浴加熱的試管中產(chǎn)生的泡沫快第10頁/共23頁活動與探究實驗三：取兩支大試管，各加入5mL4%的雙氧水，再向試管中分別滴加幾滴洗滌劑，用藥匙向其中一支試管中加入少量MnO2粉末，觀察發(fā)生的變化現(xiàn)象：結論：催化劑顯著提高反應速率兩支試管都有泡沫生成，加入少量MnO2粉末的試管中產(chǎn)生的泡沫快第11頁/共23頁活動與探究實驗四：取三支試管，各加入5mL2%、6%、12%的雙氧水，分別滴加幾滴0.2mol·L-1氯化鐵溶液，觀察氣泡生成的快慢？現(xiàn)象：結論：反應物的濃度越大，反應速率也就越大三支試管都有泡末生成，雙氧水濃度大的試管中產(chǎn)生的泡末快第12頁/共23頁活動與探究如右圖所示H2S、SO2混合氣體，

將活塞往里推，則轉(zhuǎn)變成右邊的現(xiàn)象，這說明什么問題？

壓強對化學反應速率的影響實質(zhì)上是通過改變氣體反應物的濃度來實現(xiàn)的，也就是說壓強只對有氣體參與的反應的速率才有影響。結論：加壓可提高有氣體參加的反應速率第13頁/共23頁外界條件影響：影響因素影響溫度高催化劑濃度大反應物接觸面積大反應物顆粒小決定因素：化學反應速率主要由物質(zhì)的本性決定壓強大速率大速率大速率大改變速率速率大速率大第14頁/共23頁3、注意點①只有對溶液或者氣體反應體系，濃度才會影響反應速率。②只有對有氣體參與的反應體系，壓強才會影響反應速率。③固體與濃度、壓強無關，與量的多少無關，只與顆粒大小有關。第15頁/共23頁問題與解決（1）氫氣能在氧氣中安靜地燃燒，點燃氫氣和氧氣的混合氣體，為什么會發(fā)生爆炸？（2）燃燒含硫礦石制備SO2時，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐內(nèi)鼓入強大的空氣流，把礦粒吹得劇烈翻騰（3）一小塊白磷露置于空氣中，一段時間后會發(fā)現(xiàn)突然燃燒（4）為什么人們使用電冰箱儲存食物？（5）P29“問題解決——2”第16頁/共23頁1、下列說法中正確的是

A．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硫酸與

2mol·L-

1NaOH溶液反應速率相同

B．大理石塊和大理石粉與0.1mol·L-1鹽酸反應的速率相同

C．Mg，Al和0.1mol·L-1鹽酸反應速率相同

D．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同D第17頁/共23頁2、比較下列情況混合時，開始時的反應速率的大小。A.10mL2mol?L-1Na2S2O3和10mL1mol?L-1HClB.10mL4mol?L-1Na2S2O3和30mL2/3mol?L-1HClC.10mL1mol?L-1Na2S2O3和30mL0.5mol?L-1HCl[解析]濃度是指反應時（混合物中）的濃度，而不是所取試劑的濃度。故A=B>C第18頁/共23頁3、在一密閉容器中來說，以下敘述錯誤的是A．將碳塊磨成粉狀可以加快反應速率B．升高溫度可以加快反應速率C．升高壓強可以加快反應速率D．增強碳的量可以加快反應速率C＋O2

CO2D第19頁/共23頁課堂練習5把鐵片投入到盛有稀硫酸的容器里，產(chǎn)生氫氣的速率與下列因素有關的是（）①硫酸的濃度②溫度③鐵片的表面積④溶液中硫酸根離子的濃度A、①②B、②③C、①②③D、①②③④C第20頁/共23頁課堂練習6將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應的最初速率增大的是（）A、鹽酸的濃度不變，使用量增大1倍B、鹽酸濃度增加1倍，用量減至1/2C、增大碳酸鈉粉末的用量D、使反應在較高溫度下進行B、D第21頁/共23頁練習7：在下列事實中，什么因素影響了化學反