化學化學計量在實驗中的應用人教必修第1頁/共59頁微觀粒子：1個碳原子1個氧分子1個二氧化碳分子C+O2CO2點燃宏觀物質：

12克炭32克氧氣44克二氧化碳第2頁/共59頁1.7萬億億個水分子水分子一滴水12克碳碳原子6.02×1023個

微觀粒子宏觀物質一定存在數量上的關系第3頁/共59頁物質的量是把可見可稱量的宏觀物質與難見難稱量的微觀粒子聯系起來的一座橋梁。第4頁/共59頁物質的量①國際單位制七個基本物理量之一,符號為n

②

表示一定數目粒子的集合體。{分子,原子(團),離子,電子,質子,中子等③單位：摩爾，簡稱：摩，符號為mol第5頁/共59頁(1)“物質的量”是一個整體，不可拆開。(2)物質的量僅用于計量微觀粒子，不適用于宏觀物質。(3)使用物質的量時一般用化學式表示，若用中文，則必須指明微粒的種類。如：1摩爾H、1摩爾CO2、

1mol鈉離子等。應用“物質的量”時應注意的問題第6頁/共59頁（A）1摩爾氧（B）1摩爾H（C）2摩爾大米（D）硫酸的物質量為3摩爾（E）0.5摩二氧化碳思考：判斷下列說法是否正確

必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子

1mol氫原子大米是宏觀物質0.5molCO2

物質的量不能拆開第7頁/共59頁符號：mol1打啤酒12瓶1包香煙20根宏觀物質摩爾

微觀粒子1摩爾粒子個？第8頁/共59頁指質子數為6，中子數為6的碳原子？0.012kg12C碳原子已知:一個碳原子的質量為1.993×10－23g求:0.012kg12C中所含的碳原子數？【思考】解：

≈6.02×1023

12g1.993×10－23g碳原子數=國際上規定：1mol任何粒子所含的粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數相同。第9頁/共59頁阿伏加德羅常數符號：NA(1)等于0.012kg

12C所含的原子數。(2)

約為6.02×1023mol-1(3)含義：1mol任何粒子的粒子數,叫阿伏加德羅常數,即NA。意大利科學家第10頁/共59頁1、喜歡下國際象棋的同學可能聽說過舍罕王重賞國際象棋發現者達依爾的故事：“陛下，請您在這張棋盤的第一個小格內，賞給我一粒麥粒；在第二個小格內給兩粒；第三格內給四粒，照這樣下去，后一小格都比前一小格加一倍，然后把擺在棋盤上所有64格的麥粒都賞給您的仆人吧！”感受阿伏加德羅常數第11頁/共59頁麥粒的總數=1+2+4+8+…+263

=264–1=1.845×1019這竟是全世界在2000年內所生產的全部小麥！

第12頁/共59頁2、如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次感受阿伏加德羅常數第13頁/共59頁約為6.02×10231mol粒子的粒子數12克12C所含的原子數阿伏加德羅常數NA小結

第14頁/共59頁n（物質的量）N（粒子總數）1molHNA個H2molH2×NA個HNnNA=×…………nmolHn×NA個H第15頁/共59頁1、3.01×1023個CO2的物質的量是多少？2、1.204×1024個H2O的物質的量是多少？3、2molMg變成Mg2+時失去電子數是多少？4、N個CO2的物質的量是多少？0.5mol2mol2×2×6.02×1023個

n＝N÷NA課堂練習:第16頁/共59頁原子結構知識:第17頁/共59頁微觀：1個碳原子1個氧分子1個二氧化碳分子C+O2CO2點燃宏觀：12克炭32克氧氣44克二氧化碳6.02×1023個6.02×1023個6.02×1023個1摩爾1摩爾1摩爾物質的量：第18頁/共59頁【思考與交流】1mol12C的質量是多少克？12g1mol其他物質的質量是多少克？第19頁/共59頁計算1mol物質的質量粒子符號物質的式量每個粒子的質量（g/個）1摩物質含有的粒子數（個）1摩物質質量（g）C121.993X10-23

Fe

569.302X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317第20頁/共59頁3、分析以上計算結果可得出什么規律？（1）1mol任何原子的質量（以克為單位）在數值上等于這種原子的相對原子質量。（2）1mol任何分子的質量（以克為單位）在數值上等于這種分子的相對分子質量。（3）1mol任何離子的質量（以克為單位）在數值上等于這種離子的式量。結論:1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。第21頁/共59頁摩爾關系的推導：二、摩爾關系推導（以鐵原子為例）科學家規定：以一個碳原子（指碳－12）重量的十二分之一為標準，其他的原子重量同這標準相對照得出相對重量，稱為這個原子的原子量。一、原子量的定義第22頁/共59頁18克水27克鋁6.02×1023個水分子1mol6.02×1023個鋁原子1mol第23頁/共59頁1mol幾種物質的質量64gCu第24頁/共59頁摩爾質量1mol任何粒子構成的物質的質量以克為單位時，在數值上與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。①定義：單位物質的量的物質所具有的質量。②符號：M。單位為g/mol

或g·mol-1③表達式:M=m/n即m=n·M或n=m/M第25頁/共59頁小結：物質的量的意義：是聯系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。表達式：nmNMNANAM宏觀物體的質量紐帶或橋梁微觀粒子的個數第26頁/共59頁復習：粒子數（N）NANA物質的量（n）MM物質的質量（m）1、2、1mol任何物質的質量，我們可以通過摩爾質量求出，若要通過質量求體積還要知道什么？密度，V=m/ρ3、下面就請同學們計算填表：(氣體是指相同狀況下)第27頁/共59頁物質名稱物質的量

mol摩爾質量g?mol-1密度g?cm-3或g?L-1體積Cm3或LFe1567.8Al1272.7Pb120711.3H2O（液）1181H2SO41981.83H212.0160.0899O2132.001.429CO2144.011.9757.21018.31853.622.422.422.3第28頁/共59頁分析上述兩表，得出什么結論？1、1mol不同固態或液態物質，體積不同。2、在相同條件下，1mol不同氣體物質體積基本相同。那么不同狀態的物質，體積大小跟哪些因素有關呢？舉一個例子：同學們在做操的時候，你們班在操場上所占的面積和哪些因素有關?物質的體積粒子數目粒子間距粒子大小人數、人的間距、胖瘦第29頁/共59頁首先我們來分析1mol固態和液態物質體積為什么不同。固態結構微粒間的距離很小液態結構微粒間的距離也小粒子數目粒子間距粒子大小討論影響1mol固體和液體物質體積的因素有哪些？第30頁/共59頁1mol固體或液體物質的體積只與構成這種物質的粒子大小有關，由于不同的物質粒子大小不相等，所以1mol不同的固體和液體體積大小不同。7.2cm31mol鐵10cm31mol鋁18.3cm31mol鉛固體物質第31頁/共59頁液體物質100501mol水18.0cm31005054.1cm31mol硫酸第32頁/共59頁下面我們來分析1mol不同氣態物質在相同條件下體積為什么基本相同。【思考與交流】將1mol液態水加熱變成1mol氣態水，體積將會發生變化嗎？第33頁/共59頁18.0ml100℃H2O(g)3.06×104ml1mol約1700倍100501molH2O(l)原因：由液態到氣態，粒子間距顯著增大。第34頁/共59頁2345678910分子平均距離是分子直徑的10倍左右討論：在相同條件下影響1mol不同氣體體積的因素有哪些？粒子數目粒子間距粒子大小受溫度和壓強影響第35頁/共59頁現在我們來分析一下溫度和壓強對氣體體積的影響結論：溫度升高，體積增大，溫度降低，體積減小原因：溫度升高，粒子間距增大，溫度降低，粒子間距減小。第36頁/共59頁結論：壓強增大，體積減小，壓強減小，體積增大原因：壓強增大，粒子間距減小，壓強減小，粒子間距增大。第37頁/共59頁影響1mol物質體積大小的因素1.微粒的大小2.微粒間的距離固體、液體體積氣體體積決定如果溫度和壓強一定，則微粒間的平均距離一定，體積也就一定。決定受溫度和壓強影響第38頁/共59頁標準狀況下的氣體摩爾體積:條件：標準狀況(STP)0℃、1.01×105Pa對象：1mol任何氣體,可以是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體。結論體積約為22.4L6.02×1023分子標態下的氣體摩爾體積第39頁/共59頁在同溫同壓下，相同體積的任何氣體，其粒子數（)；在同溫同壓下，相同粒子數的任何氣體，其體積（)；在同溫同壓下，任何氣體體積的大小與分子數目成（）比。

在一定溫度和壓強下，并不一定是標準狀況，1mol任何氣體體積是否相同？(相同，但不一定是22.4L）相同相同正阿伏加德羅定律第40頁/共59頁氣體摩爾體積定義：單位物質的量的氣體所占的體積。符號：Vm單位：L/mol或m3/mol等公式：Vm=——

標準狀況下，Vm=22.4L/molVn氣體狀態方程PV=nRT(P:壓強V：體積

T：熱力學溫度)第41頁/共59頁n×Vm÷MNVm÷NA×NA×M÷Vm公式間的換算：n=—NNAn=—mMn=—VVm第42頁/共59頁（錯，物質應是氣體）（錯，應標明條件－標準狀況）（對，氣體體積與分子種類無關）（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）[練習]1.標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4L。2.1mol氣體的體積約為22.4L。3.標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。4.22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數。6.只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯，不一定）第43頁/共59頁物理量單位名稱單位符號長度l米m質量m千克Kg時間t秒s電流I安培A熱力學溫度T開爾文K發光強度坎德拉cd國際單位制（SI）的7個基本物理量物質的量n摩爾mol第44頁/共59頁思考：如何配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？先計算，后配制歸納：１、實驗過程中需要什么儀器？２、實驗步驟如何進行？第45頁/共59頁托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、一、實驗儀器第46頁/共59頁二、步驟及所用儀器①計算②稱量（托盤天平或量筒）③溶解（燒杯、玻璃棒）④轉移和洗滌(容量瓶、玻璃棒）⑤定容（膠頭滴管）⑥搖勻⑦裝瓶貼簽第47頁/共59頁5.9gNaCl【實驗1－5】配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液第48頁/共59頁容量瓶的規格常用的有：

100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液時，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進行配液．第49頁/共59頁容量瓶使用注意事項1.使用前檢查是否漏水2.使用前用蒸餾水洗凈3.不準將溶質直接轉移入容量瓶加水溶解第50頁/共59頁注意問題

溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為溶質在燒杯內稀釋或溶解時常有熱效應(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷卻就定容，會使濃度偏高。第51頁/共59頁1）稱量時左盤高,右盤低2）稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤１、稱量產生誤差３）量筒量取液體藥品時仰視讀數４）量筒量取液體藥品時俯視讀數誤差分析：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）