化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)的一點體會第1頁/共46頁《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊的重要性六個選修模塊中，唯一的一個高考必考的模塊。六個選修模塊中，學(xué)業(yè)水平考試?yán)砜瓶疾榈奈ㄒ坏倪x修模塊。第2頁/共46頁《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊的設(shè)置目的

通過研究：化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)方向、速率和化學(xué)平衡以及溶液中的離子平衡等內(nèi)容，探索化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用。第3頁/共46頁《化學(xué)反應(yīng)原理》的核心知識結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（第一章）（緒言.第二章）

電化學(xué)基礎(chǔ)（第四章）水溶液中的離子平衡（第三章）化學(xué)反應(yīng)與能量的變化燃燒熱能源化學(xué)反應(yīng)熱的及計算有效碰撞理論化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)的因素化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進行的方向

弱電解質(zhì)的電離水的電離和溶液的酸堿性鹽類的水解難溶電解質(zhì)的溶解平衡原電池化學(xué)電源電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護第4頁/共46頁《化學(xué)反應(yīng)原理》的教學(xué)安排第一章第四章第二章第四節(jié)緒言和第二章第一、二、三節(jié)第三章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性和方向性化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡溶液中的離子平衡第5頁/共46頁《水溶液中的離子平衡》分析離子？研究對象：電解質(zhì)所處的環(huán)境：水溶液平衡？變化的特點：可逆物質(zhì)在水溶液中的行為第6頁/共46頁第三章水溶液中的離子平衡弱電解質(zhì)的電離強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡常見的弱電解質(zhì)水的電離和溶液的酸堿性水的電離溶液的酸堿性酸堿中和滴定鹽類的水解鹽類的水解規(guī)律影響鹽類水解的因素及利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的應(yīng)用7Ka或KbPH計、滴定曲線Kh及與Ka或Kb的關(guān)系Ksp、Qc第7頁/共46頁《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)主題內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)反應(yīng)與能量1．了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2．通過查閱資料說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義。3．能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。4．體驗化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。5．通過查閱資料了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理，認(rèn)識化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要應(yīng)用。6．能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)識金屬腐蝕的危害，通過實驗探究防止金屬腐蝕的措施。第8頁/共46頁主題內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1．知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過實驗測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。2．知道活化能的涵義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3．通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。4．通過催化劑實際應(yīng)用的事例，認(rèn)識其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。5．能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。6．描述化學(xué)平衡建立的過程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

7．通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。8．認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。第9頁/共46頁主題內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)溶液中的離子平衡1．能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。2．知道水的離子積常數(shù)，能進行溶液pH的簡單計算。3．初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。4．認(rèn)識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。5．能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。第10頁/共46頁《溶液中的離子平衡》考綱要求①了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。②了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。③了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。④了解水的電離，離子積常數(shù)。⑤了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。⑥了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。⑦了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。⑧了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡(不要求計算)。地位和作用第11頁/共46頁選修四銜接的必修教材教學(xué)鋪墊第三章：水溶液中的離子反應(yīng)必修I第二章第二節(jié)：離子反應(yīng)必修I第三章第二節(jié)“碳酸鈉與碳酸氫鈉”、“明礬的凈水作用”、“鋁鹽和鐵鹽的凈水作用”1．離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2．離子方程式的書寫3．離子共存4.溶解度《水溶液中的離子平衡》的教學(xué)基礎(chǔ)第12頁/共46頁《水溶液中的離子平衡》教學(xué)中的幾個注意：(1)注意與初中和高中必修內(nèi)容的銜接(2)適當(dāng)控制內(nèi)容的深廣度和份量(3)理論分析與實驗探究并重，重視學(xué)習(xí)過程的作用(4)注意理論聯(lián)系實際，體現(xiàn)化學(xué)知識的社會價值第13頁/共46頁案例分析：《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教材分析：本節(jié)內(nèi)容是《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第四節(jié)。它包含難溶電解質(zhì)的溶解平衡與溶度積（第一課時）及難溶電解質(zhì)溶解平衡的應(yīng)用（第二課時）兩部分內(nèi)容，屬于大學(xué)無機化學(xué)之電離理論中的一部分。現(xiàn)下放到新課程高中選修教材中，并做了深入淺出的處理。學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容之前，學(xué)生已有的知識基礎(chǔ)有：溶解度、溶解平衡以及化學(xué)平衡原理等等。學(xué)生基本具有了一定的動手、動腦、合作、交流及總結(jié)歸納等能力。第14頁/共46頁教學(xué)目標(biāo)

[知識與技能]關(guān)注難溶電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)行為，初步認(rèn)識難溶電解質(zhì)存在的溶解平衡及其特征，理解KSP的含義及初步應(yīng)用。[過程與方法]通過常見實例引出課題，結(jié)合實驗探究，認(rèn)識難溶電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)行為，通過沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。[情感態(tài)度與價值觀]通過探究活動，讓學(xué)生體驗難溶電解質(zhì)溶解平衡狀態(tài)的存在，樹立對立統(tǒng)一的思想，激發(fā)求知的興趣和求真求是的科學(xué)態(tài)度。培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會探究、思考、合作、交流創(chuàng)新的品質(zhì)。第15頁/共46頁教學(xué)重、難點及突破方法（1）重點：難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著“沉淀——溶解”的平衡。（2）難點：通過探究認(rèn)識難溶電解質(zhì)的化學(xué)行為以及在水溶液中確實存在著沉淀——溶解平衡，并能運用平衡移動原理進行分析。（3）突破方法：實驗探究與理論分析相結(jié)合。第16頁/共46頁教學(xué)過程[知識準(zhǔn)備]1、什么是溶解度？你如何理解溶解度？

2、舉例說明溶解的可逆性。

3、什么是溶解平衡？舉出生活中的一些溶解平衡的實例。（第一課時）第17頁/共46頁[思考與討論](1)NaCl在水溶液里達到溶液平衡狀態(tài)時有何特征？(2)要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？加熱濃縮降溫（3）在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸或通入HCl氣體有何現(xiàn)象？有晶體析出第18頁/共46頁[提出問題]1.易溶物質(zhì)形成飽和溶液時，存在著溶解平衡，難溶物質(zhì)呢？第19頁/共46頁[實驗]向0.1mol/LAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止。

學(xué)生觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的離子方程式。Ag＋

+Cl－＝AgCl第20頁/共46頁[提出問題]2.此實驗中，Ag+和Cl-的反應(yīng)進行到底了嗎？如何用實驗的方法證明之？學(xué)生討論、提出方案，并探究。第21頁/共46頁[探究實驗]1.將前期實驗所得濁液靜置，取上層清液少許，向其中繼續(xù)滴加NaCl溶液，觀察現(xiàn)象。根據(jù)此現(xiàn)象，你得出了什么結(jié)論？第22頁/共46頁[提出問題]3.Ag+和Cl-的反應(yīng)真的進行到底了嗎？第23頁/共46頁[探究實驗]2.向上層清液中改加飽和Na2S溶液，觀察現(xiàn)象。你發(fā)現(xiàn)了什么？出現(xiàn)了黑色沉淀！

第24頁/共46頁[提出問題]4.黑色沉淀的成分是什么？請分析出現(xiàn)黑色沉淀的原因。

黑色沉淀是Ag2S，說明原上層清液中仍含有Ag+，可知：Ag+和Cl-的反應(yīng)并沒有進行到底。第25頁/共46頁

實驗結(jié)論Ag+和Cl-的反應(yīng)并沒有進行到底,即存在著限度，說明反應(yīng)具有可逆性。因此,嚴(yán)格來講,兩者反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫作:Ag＋

+Cl－

AgCl更為科學(xué)的表示為:Ag＋(aq)+Cl－(aq)AgCl(l)第26頁/共46頁1.閱讀P61——62（第一部分），討論Ag+和Cl-的反應(yīng)沒有進行到底的理論依據(jù)。2.仿化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)電離平衡做出難溶電解質(zhì)溶解平衡建立的v-t關(guān)系圖,并歸納溶解平衡的特征。3.閱讀P65科學(xué)視野之溶度積，進一步認(rèn)識難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在，以及定量判斷溶解是否平衡的方法。4.寫出Ag2SO4、Fe（OH）3溶度積表達式。[學(xué)生活動]第27頁/共46頁[課堂練習(xí)]1.在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3

溶液，有沉淀(已知AgCl的KSP=1.8×10-10)

？Ag+沉淀是否完全?2.鉻酸銀(Ag2CrO4，M=332)在298K時的溶解度為0.0045g,寫出其溶度積的數(shù)學(xué)表達式。第28頁/共46頁

閱讀P61表3-4、P65表3-5，分析、討論表中數(shù)據(jù)，結(jié)合課堂學(xué)習(xí)的知識，將自己的收獲及分析結(jié)果寫在作業(yè)本上并與同學(xué)交流。[課后作業(yè)]第29頁/共46頁物質(zhì)的溶解性不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴(yán)格的界限。一般來說，20℃時，溶解度大于10g的為易溶，介于1g-10g之間的為可溶，介于0.01g-1g的為微溶，小于0.01g的為難溶。溶解度表中的“不溶”就是指難溶。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不可能為0。所謂沉淀完全，在化學(xué)上通常指殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L。溶度積（Ksp）和溶解度的值都可用來表示物質(zhì)的溶解能力，但用溶度積直接比較時，物質(zhì)的類型必須相同。第30頁/共46頁（第二課時）[實驗]（P64實驗3-4）第31頁/共46頁[提出問題]1白色沉淀是AgCl,黃色沉淀和黑色沉淀分別是什么?2.根據(jù)上節(jié)課的課后作業(yè),請你分析:為什么可以完成上述轉(zhuǎn)化?如果操作步驟顛倒順序,會產(chǎn)生類似的結(jié)果嗎?3.回憶初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)之“鹽和鹽的反應(yīng)條件”,再看今天的實驗事實,你能完善之嗎?第32頁/共46頁[思考與交流]

請你利用沉淀溶解平衡相關(guān)知識和溶解度數(shù)據(jù)對實驗現(xiàn)象進行解釋或提出質(zhì)疑。寫出反應(yīng)的離子方程式。第33頁/共46頁二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1.沉淀的轉(zhuǎn)化情景1：

第34頁/共46頁

牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（l）

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)KSP=2.5×10-59（1）進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是什么？

氟化物防治齲齒的化學(xué)原理第35頁/共46頁(2)根據(jù)羥基磷酸鈣的平衡體系，你能想到用什么方法保護牙齒？(3)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.8×10-61，比Ca5(PO4)3OH質(zhì)地堅硬。請解釋適量使用含氟牙膏防止齲齒的原因。Ca5(PO4)3OH（l）5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)KSP=2.5×10-59第36頁/共46頁2.沉淀的溶解美麗的溶洞第37頁/共46頁

請從難溶電解質(zhì)溶解平衡移動的角度來解釋石灰?guī)r溶洞的形成。CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2第38頁/共46頁[學(xué)生活動]閱讀P621《沉淀的生成》1.完成P63思考與交流。

2.結(jié)合表3-5，思考、交流沉淀Fe3+時，為什么利用調(diào)節(jié)pH使其生成Fe(OH)3的辦法?3.說明Na2S、H2S為何常用做沉淀劑？

4.沉淀沉淀Fe3+時，可否用硫化物?(提示:Fe3+具有氧化性)第39頁/共46頁[課堂小結(jié)]沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀溶解平衡的移動沉淀的轉(zhuǎn)化