化學反應原理化學反應與能量單元復習第1頁/共16頁【科學視野】第2頁/共16頁

氫氣是一種清潔高效的燃料，已知1mol氫氣在120℃下完全燃燒放熱akJ（1）請寫出氫氣和氧氣反應的熱化學方程式2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH1（393K

）=－2akJ·mol-1【交流研討】①②③（2）又已知H2O(l)=H2O(g)

ΔH2＝+bkJ·mol－1且2H2O(l)=

2H2(g)＋O2(g)

ΔH3＝Q

kJ·mol－1則Q為故ΔH3=2ΔH2—ΔH1③=2②—

①2a+2b一、2.蓋斯定律及其應用一、1.熱化學方程式書寫222×2第3頁/共16頁（3）如何將上述能量轉化為電能？（畫出裝置簡圖）（4）可采取什么方式使水分解制得氫氣和氧氣？（畫出裝置簡圖）【深入探究】2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH1（393K

）=－2akJ·mol-1原電池電解池構成條件1.自發的氧化還原反應2.合適的電極3.合適的電解質溶液

4.形成閉合回路1.外加直流電源2.合適的電極3.合適的電解質溶液4.形成閉合回路構成原電池、電解池裝置的必要條件有哪些？第4頁/共16頁原電池的正、負極和電解池的陰、陽極如何判斷？【思考討論】原電池正負極判斷方法1、由組成原電池兩極的電極材料判斷2、根據電流或電子移動方向判斷3、根據原電池里電解質溶液內離子流動方向判斷.4、根據電極反應類型判斷電解池陰陽極判斷方法1、根據電源判斷2、根據電流或電子移動方向判斷3、根據原電池里電解質溶液內離子流動方向判斷.4、根據電極反應類型判斷二、原電池、電解池原理第5頁/共16頁寫出堿性氫氧燃料電池和電解水裝置的電極反應式：【小試身手】二、原電池、電解池原理正極：O2+4e-+2H2O=4OH-負極：2H2-4e-+4OH-=4H2O陰極：4H++4e-=2H2↑陽極：4OH--4e-=2H2O+O2

↑第6頁/共16頁【能力提升】電極反應式書寫

(2)以鐵為陽極電解濃氫氧化鈉溶液，制備FeO42-,陽極電極反應為：

。Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O（1）寫出甲烷燃料電池在堿性條件下，負極電極反應式：CH4-8e-+10OH-

=CO32-+7H2O思維方法：堿性溶液OH-、H2O

酸性溶液H+、H2O第7頁/共16頁2.寫出堿性氫氧燃料電池和電解水裝置的電極反應式：【變式應用】三、原電池、電解池原理應用陰極：4H++4e-=2H2↑正極：O2+4e-+2H2O=4OH-陽極：4OH--4e-=2H2O+O2

↑負極：2H2-4e-+4OH-=4H2ONaCl溶液H2↑Cl2↑銅CuSO4溶液鐵粗精銅第8頁/共16頁鋼鐵易被腐蝕的主要原因？寫出相應的反應式：

負極：2Fe-4e=2Fe2+正極：O2+2H2O+4e=4OH-總反應：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3N（10山東）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于

處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為

。犧牲陽極的陰極保護法【能力提升】外加電流的陰極保護法第9頁/共16頁【總結提升】能量轉化觀氧化還原觀本章思維導圖第10頁/共16頁【當堂檢測】1.下列說法正確的是（）A.有化學鍵變化的過程一定是化學反應。B.電解池中，電子從負極出發，經溶液到達電源正極。C.在電解池中，陽極一定是溶液中的陰離子失電子。D.電解質溶液導電時一定有化學反應發生。D第11頁/共16頁2、電動車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：

Pb+PbO2+4H++2SO42-

2PbSO4+2H2O則下列說法正確的是：A．放電時：電子流動方向由A到BB．放電時：正極反應是Pb-2e-+SO42-=PbSO4C．充電時：鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連D．充電時：陽極反應是PbSO4-2e-+2H2O=

PbO2+SO42-+4H+【當堂檢測】D第12頁/共16頁3、（09天津）用右圖所示燃料電池電解飽和NaCl溶液共4L，當消耗標況下2.24L氧氣時，NaOH在哪一極生成？溶液pH為？d陰極：2H＋＋2e－=H2↑

c陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑

b正極：O2+4e-+2H2O=4OH-a負極：2H2-4e-+4OH-=4H2O0.1molO2～0.4mole-～0.4molOH-【當堂檢測】

答案：dpH=13第13頁/共16頁電鍍銅

電解精煉銅

4、（12山東）CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是a.電能全部轉化為化學能b.粗銅接電源正極，發生氧化反應c.溶液中Cu2+向陽極移動d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬5、（10山東）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。①鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是

。bd及時補充電鍍液中消耗的Cu2＋，保持其濃度,以使電