化學反應中的熱效應高考復習總結第1頁/共33頁反應熱焓變概念化學反應過程中，當反應物和生成物具有相同的

時，所吸收或放出的

.

條件下，化學反應過程中吸收或釋放的

.實質在化學反應過程中，舊化學鍵斷裂時

的能量與新化學鍵形成時

的能量的差表示符號ΔH單位

(或

)測定裝置量熱計二者關系恒溫、恒壓下的反應熱即為焓變溫度熱量恒溫、恒壓熱量吸收放出kJ·mol－1kJ/mol引入．反應熱與焓變的關系第2頁/共33頁一、知識點回顧1、吸熱反應和放熱反應2、燃燒熱、熱值和中和熱3、熱化學方程式4、蓋斯定律5、中和反應反應熱的測定第3頁/共33頁1．吸熱反應和放熱反應吸熱反應放熱反應概念

的反應

的反應反應物與生成物能量關系

的總能量比

.的總能量要小

的總能量比u.

的總能量要大反應物與生成物鍵能關系___的鍵能比____要大___的鍵能比____要小表示方法ΔH>0ΔH<0吸收熱量放出熱量反應物生成物反應物生成物反應物生成物反應物生成物第4頁/共33頁反應過程圖示

常見反應1.大多數分解反應2.鹽的水解和弱電解質電離3.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應4.C和CO2、C和H2O(g)反應1.大多數化合反應2.所有的燃燒反應3.酸堿中和反應4.金屬與酸反應物質的穩定性和能量，鍵能的關系？第5頁/共33頁[想一想1]

放熱反應一定不需要加熱，吸熱反應一定需要加熱嗎？舉例說明。提示：放熱反應不一定都不需要加熱，吸熱反應也并不一定都需要加熱。如：鐵與硫粉加熱才能反應，但它是放熱反應；又如NH4Cl(s)與Ba(OH)2·8H2O(s)的反應不需加熱，但為吸熱反應。

補充：濃H2SO4、NaOH固體溶于水放熱；NH4NO3溶于水吸熱。因不是化學反應，其放出或吸收的熱量不是反應熱。第6頁/共33頁2．燃燒熱、熱值和中和熱(1)概念：在101kPa下，

物質

的反應熱叫該物質的標準燃燒熱。(2)熱值：在101kPa下，

物質

的反應熱。(3)完全燃燒：指物質中含有的氮元素轉化為

，氫元素轉化為

，碳元素轉化為

。(4)中和熱：1mol完全燃燒1g完全燃燒N2(g)H2O(l)CO2(g)[想一想2]在表示燃燒熱時，C、H、S等元素完全燃燒時對應的物質及其狀態分別是什么？提示：CO2(g)；H2O(l)；SO2(g)。在稀溶液中，強酸與強堿反應生成1mol水時放出的熱量；不同強酸強堿的中和熱大致相同，約為57.3kJ/mol第7頁/共33頁3．熱化學方程式①．概念能夠表示化學

的化學方程式。②．表示意義如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH(298K)＝－571.6kJ·mol－1，表示在298K時，

和

完全反應生成

時

571.6kJ的能量。反應熱2molH2(g)1molO2(g)2molH2O(g)放出第8頁/共33頁③書寫技巧

在書寫熱化學方程式時要注意以下幾點：(1)要注明溫度、壓強等條件，如未注明，則指25℃、101kPa。(2)反應的能量變化與反應物、生成物的狀態有關。熱化學方程式要注明反應物和生成物的聚集狀態，常用s、l、g分別表示固體、液體、氣體。溶液呢？(3)在所寫熱化學方程式右邊，寫下ΔH的數值和單位(kJ·mol－1)。反應放熱時ΔH為“－”；反應吸熱時ΔH為“＋”。(4)ΔH與方程式的計量系數有關，注意方程式與ΔH的對應，熱化學方程式中的計量系數表示物質的量，不表示微粒的個數，所以方程式的系數可以是分數。第9頁/共33頁4．蓋斯定律①．內容一個化學反應，不論是

完成，還是分

完成，其總的

是

的。②．圖示如圖：由A到B可設計兩個途徑：一步幾步熱效應完全相同途徑一：A―→B途徑二：A―→C―→B則焓變ΔH、ΔH1、ΔH2的關系可以表示為

。ΔH＝ΔH1＋ΔH2第10頁/共33頁

5．中和反應反應熱的測定⑴：實驗用品大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)、溫度計、量筒(50mL)兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環形玻璃攪拌棒。0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液。

第11頁/共33頁①用量筒量取50mL0.50mol/L的鹽酸，倒入量熱計,測其溫度(t1)，然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈；②另用量筒量取50mL0.50mol/LNaOH溶液，測其溫度(t2);③把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計（注意不要灑到外面）。立即蓋上蓋板,用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度(t3)。⑵、實驗步驟④假設溶液的比熱與水的比熱相等，溶液的密度與水的密度相等，忽略量熱計的比熱，根據溶液溫度升高的數值，計算中和反應的反應熱并寫出該反應的熱化學方程式。

第12頁/共33頁

溫度實驗次數起始溫度/℃終止溫度t3/℃溫度差△t=

℃HCl（t1）NaOH(t2)123如果某一次實驗的數據與另外兩次實驗的數據差異明顯，怎么辦？24.524.524.524.527.827.93.33.424.524.526.51.75[t3-(t1+t2)/2]計算反應熱：△H＝-——＝-————

cm△tnQn⑶、數據處理第13頁/共33頁二、幾個常見的考點1、熱化學方程式2、反應熱的計算3、反應熱的比較4、中和熱測定實驗第14頁/共33頁

熱化學方程式(2015·安徽）27．（14分）硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程略：（4）NaBH4（s）與水（l）反應生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應的熱化學方程式是_______。（2015·福建）24．(15分)無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛。③已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為________________________。第15頁/共33頁25．(14分)隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答問題：（（4）已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。第16頁/共33頁（2015·廣東）31、（16分）用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統上該轉化通過用CuO作催化劑循環實現，其中，反應①為2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(g)△H1反應②生成1molCl2的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為___________(反應熱用△H1和△H2表示)。（2015·山東）30、（19分）合金貯氫材料具有優異的吸收氫性能，在配合氫能的開發中起到重要作用。（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_________。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJmolCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41KJmol第17頁/共33頁7、若已知1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJH2O(l)===H2O(g)

ΔH＝＋44.0kJ/mol，則1mol甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式如何書寫？第18頁/共33頁(1)根據鍵能數據(E)計算

ΔH＝E(反應物)－E(生成物)(2)根據熱化學方程式計算反應熱與反應物或生成物的物質的量成正比。(3)根據熱值或燃燒熱進行計算(4)根據蓋斯定律計算利用蓋斯定律計算化學反應的焓變時，熱化學方程式可以和數學代數方程式一樣進行加、減、乘、除運算。

化學反應焓變的計算第19頁/共33頁（2015·新課標I）28．（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖。回答下列問題：（3）已知反應2HI（g）=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。第20頁/共33頁（2015·浙江）28．(15分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：1）已知：化學鍵 C－H

C－C

C＝C

H－H

鍵能/kJ·molˉ1

412

348

612

436

計算上述反應的△H＝________kJ·mol-1。第21頁/共33頁（2015·重慶）6．黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=x

kJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1=a

kJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1則x為A．3a+b－c

B．c

+3a－b

C．a+b－c

D．c+a－b（2015·海南）4．己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水，則放出的熱量約為A．55kJ

B．220kJ

C． 550kJ

D．1108kJ第22頁/共33頁8、已知：N2+3H2=2NH3的能量變化如下圖所示。（1）1molN和3molH生成1molNH3（g）是____能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。（2）1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g);△H=

。（3）N2(g)和H2（g）生成NH3(l)的熱化學方程式。釋放-（b-a）kJ/mol第23頁/共33頁（2015·上海）8．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A．加入催化劑，減小了反應的熱效應B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2→H2O+O2

ΔH=-Q

kJ·mol－1D．反應物的總能量高于生成物的總能量總能量角度是后面減前面得反應熱。第24頁/共33頁(1)同一反應生成物狀態不同時

A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)

ΔH2<0

因為C(g)===C(l)

ΔH3<0，則ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2<ΔH1。(2)同一反應反應物狀態不同時

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2<0所以ΔH1<ΔH2化學反應焓變的比較第25頁/共33頁第26頁/共33頁

（4）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH(298K)＝－92.4kJ·mol－1現有2mol氮氣和6mol氫氣，充分反應后放出的熱量是多少？是184.8KJ嗎？第27頁/共33頁12、50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：中和反應反應熱的測定第28頁/共33頁(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______________。(2)大燒杯上如不加蓋硬紙板，求得中和熱(所放出熱量)的數值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(3)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數值________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由____________________________________________________________________。(4)用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進行上述實驗，所放出的熱量會______，用50m