2.2.2氯氣的制法、氯離子的檢驗1、掌握氯氣的實驗室制法、用途。2、初步掌握Cl-的檢驗方法。一、氯氣的實驗室制法1.反應原理MnO2+4HCl(濃)。?離子方程式:。?在這個反應中:①鹽酸作用?。?②足量MnO2和含4molHCl的濃鹽酸加熱制得Cl2物質的量(填“小于”或“等于”或“大于”)1mol,原因:。?2.實驗裝置:見下圖。3.除雜裝置:可先將制得的Cl2通過盛有足量的洗氣瓶,除去,再通過(或P2O5或CaCl2),除去。?4.收集:用向排空氣法收集或用排法收集。?5.驗滿:(1)觀察法(黃綠色)。(2)濕潤的淀粉—KI試紙(現象:,相關化學方程式為)。?(3)濕潤的藍色石蕊試紙(現象:)。?6.尾氣吸收裝置:燒杯中盛有NaOH溶液[不能用水或Ca(OH)2溶液代替]相關離子方程式為。?某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質，他們設計了如圖所示的實驗裝置：(已知：2KI＋Cl2=I2＋2KCl，淀粉溶液遇I2變藍色)請回答下列問題：(1)整套實驗裝置的連接順序是f接()，()接()，()接()(填各接口處的字母代號)。(2)E裝置中制取氯氣反應的化學方程式是__________________________________________________________________________________________。(3)B裝置的作用是____________；A裝置中試劑X是____________。(4)C裝置中可觀察到的現象是____________________________________，D裝置中可觀察到的現象是________。【解析】(1)制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)雜質，先通過飽和食鹽水、濃硫酸除去雜質，再利用向上排空氣法收集，最后通過淀粉碘化鉀溶液探究其性質。因此實驗裝置連接順序為fabedc。(2)E為MnO2氧化濃鹽酸制取Cl2的裝置，化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up8(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(3)B裝置中盛裝濃硫酸，作用是吸收H2O(g)，干燥Cl2；A裝置中試劑X是飽和食鹽水，作用是除去HCl。(4)C裝置中氯氣置換出單質碘，因此溶液變為藍色。【答案】(1)abedc(2)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up8(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)干燥Cl2飽和食鹽水(4)溶液變藍色溶液紅色逐漸褪去四、氯離子的檢驗向分別盛有稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水的5支試管里,各加入幾滴AgNO3溶液。觀察發生的現象。再滴入幾滴稀硝酸,觀察發生的變化。實驗現象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水—1.若在某無色溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則溶液中一定含有Cl－嗎？為什么？【提示】不一定含Cl－，COeq\o\al(2－,3)與Ag＋反應也生成白色沉淀。2．檢驗Cl－時為何要加入稀硝酸酸化？【提示】防止COeq\o\al(2－,3)等離子的干擾。1?檢驗待測液中含有Cl－的一般答題模板待測液eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up8(加稀HNO3酸化))\o(→,\s\up8(加AgNO3溶液)))白色沉淀，證明待測液中含Cl－。?2?溶液中Cl－的檢驗注意的問題要排除COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)等離子的干擾，它們的銀鹽沉淀溶于稀硝酸。一般先在被測液中加入稀硝酸酸化，以排除干擾離子?COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4))。檢驗某未知溶液中是否含有氯離子(Cl－)，正確的操作是()A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，加入鹽酸，沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生C[A操作不正確，它不能排除COeq\o\al(2－,3)等的干擾；B操作不正確，因為Ag2CO3跟HCl反應時，生成的AgCl仍是白色沉淀；D操作不正確，用鹽酸酸化，加入了Cl－。]1．下列化合物中，不能通過兩種單質間化合直接制取的是()A．FeCl3 B．CuCl2C．HCl D．FeCl2D[Fe與Cl2反應只生成FeCl3，不會生成FeCl2。]2．如圖裝置用來檢驗氯氣的部分性質，下列說法不正確的是()ABCA．裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣B．裝置C中溶液不可以用澄清石灰水代替C．裝置C中發生反應為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD．裝置B的現象是干燥處布條褪色，濕潤處布條不褪色D[Cl2本身無漂白性，Cl2與H2O反應生成的HClO具有漂白性。]3．下列是關于氯水的敘述，正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2D．氯水放置數天后，氯水的酸性減弱B[A項，氯水含有Cl2、HClO、H2O三種分子，H＋、Cl－、ClO－、OH－四種離子；C項，氣體為O2，不是Cl2；D項，氯水久置溶液的酸性變強。]4．檢驗Cl－時要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是()A．加速反應的進行B．排除某些雜質離子的干擾C．生成不溶于水的沉淀D．增大沉淀的生成量B[加稀HNO3的目的是排除COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)等離子的干擾。]5．實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣，用下圖裝置可制備純凈、干燥的氯氣，并驗證其部分性質。(已知Cl2＋2KI=I2＋2KCl)試回答下列問題：(1)A中發生反應的化學方程式是___________________________________。(2)C、D中所用試劑分別是：C________；D________。(3)B中出現的現象是_____________________________________________。(4)請用離子方程式表示F中NaOH溶液的作用_____________________________________________________________________________________。(5)若想制得標準狀況下2.24L氯氣，理論上被氧化的HCl的物質的量是________mol。【解析】(1)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up8(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)鹽酸具有揮發性，制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣兩種雜質，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，濃硫酸可以干燥氯氣，所以C、D中所用試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸。(3)B中出現的現象是溶液顏色由無色變為藍色。(4)Cl2有毒，需進行尾氣處理，氯氣與NaOH溶液的反應是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。(5)在反應MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up8(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，4molHCl參加反應，其中被