中考化學推斷題50題專題訓練含答案)一、中化學推斷題1．現有一包固體粉末，可能含Cu、O、CuSO、NaCl、SO中的一種或幾種，為23424確定其成分按如圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發生的化學反應都恰好完全反應）：根據實驗過程中的現象判斷：（）體的學式是_，紅褐色沉淀的化學式_____。（）、、表同一操作，其名稱是____。（）色溶液C中定含有的酸根離子，色溶液I中一定含有的金屬離子是_____。（）出過程發生的化學方程_____。（）體粉末A中一定含有的物質是。（）體粉末A中一定不含的物質是。原因_____。【答案】（）過濾硫根離子鈉子NaSO+Ba（）＝3242BaSO↓Cu、、SOCuSO溶C是無色的423244【解析】【分析】固體粉末A加足量水，過濾，得到固體物質無色溶液C，硫銅顯藍色，則A不含硫酸銅，黃色溶液E和無色溶液F會成紅褐色沉淀H，所以H是氫氧化鐵沉淀，F中含有氫氧根E是B中加入鹽酸生成的，所以中有氯化鐵，和氧化鐵都難溶于水，所以中含有氧化鐵和銅D是，和氫氧化鋇反應會生產白色沉，所以中有硫酸鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以F是氧化鈉是酸鋇，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以I中定含有氯化鈉A中含有氧化鐵、銅、硫酸鈉。【詳解】（）是中入鹽酸生成的，所以E中含有氯化鐵，銅和氧化鐵都難溶于，所以中含有氧化鐵和銅D是，固體的化學式是；黃色溶液E和無色溶液F會生成紅褐色沉淀H，以是氧化鐵沉淀，紅褐色沉淀H的化學式是

。

。。（）、、表同一操作，是將固體和液體分離，其名稱是過濾。（）和氧化鋇反應會生產白色沉淀，所以中有硫酸鈉，無色溶液C中一含有的酸根離子是硫酸根離子，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以是氯化鈉，無色溶液中一定含有的金屬離子是鈉離子。（）和氧化鋇反應會生產白色沉淀，所以中有硫酸鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以F是氫氧化鈉G是硫酸鋇，故過③發的化學方程式為Na+Ba（）=BaSO242

4

+2NaOH

。（）體粉末A中一定含有的物質是Cu、O、Na2324（）體粉末A中一定不含的物質是CuSO；原因是硫酸銅溶液呈藍色，而溶液C是無色4的。【點睛】無色溶液，A中含酸銅，黃色溶液E和色溶液F會生成紅褐色沉淀，以是氫氧化鐵沉淀C和氧化鋇反應會生產白色沉淀，所以中有硫酸鈉。2．～是中學常見的七種物質，且、、、DE屬單、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質，它們之間的關系如圖所示。“﹣表相連的物質能相互反；“→表示物質間轉化關系；部分反應物、生成物及反應條件未標)。已知物中含有三種元素；是質，其組成元素在地殼中含量位居第四；物質C的溶液呈藍色；反應①②的現象相同，都產生白色沉淀、G兩物質類別相同，且都易溶于水。試回答：(1)寫A、G的學式：A_____、B_____、G_____。(2)物在業生產中的一種用途_。(3)D與E反應的化學方程式是____。【答案】FeBa(OH)配制波爾多液2NaOH+CO=NaCO+HO242223【解析】根據A～G是中化學常見的七種物質，ABC、、屬單質、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質A物中含有三種元素B是質，其組成元素在地殼中的含量位居第四，所以B是，物質C的溶液呈藍色，所以C中有銅離子，反①的象相同，都產生白色沉淀D、G兩物質類別相同，且都易溶于水A會化成C，所A是酸C是硫酸銅，G氫氧化鋇，可是碳酸鈉，D是氧化鈉E是氧化碳，

然后將推出的物質進行驗證即可。）A～G是初中化學常見的七種物質，且AB、、D、E屬單質、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質A物中含有三種元素B是單質，其組成元素在地殼中的含量位居第四，所以B是鐵，物質溶液呈藍色，所以中含有銅離子，反應①②現象相同，都產生白色沉淀D、G兩物質類別相同，且都易溶于水，A會化成，所以A是酸，C是酸銅G是氧化鋇F可是碳酸鈉，是氧化鈉E是氧化碳經過驗證，推導正確，所以A是H，Fe，G24是（OH）；（）物質在業生產中的一種用途是配制波爾多液；3D與E的2應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式是：2NaOH+COCO+H。222點睛：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。3．～是中學常見的物質A和C在常溫下均為無色液體，且組成元素相同D是天然氣的主要成分；與F含相同的兩種元素，且F是有毒氣體。它們的轉化關系如圖，根據圖示回答下列問題。（）的學式；（）應②的學方程式_；（）應③屬基本反應類型中_反；（）舉一項態E在際生活中的用_。【答案】

O22

CH+2O42

CO+2H化合人降雨22【解析】【分析】～

是初中化學常見的物質，A和C在溫下均為無色液體，且組成元素相同，由與C的系可知A是過氧化氫C是，是氣；D是然氣的主要成分D是烷；與含有相同的兩種元素，且F是有毒氣體F是氧化碳E是二氧化碳G是酸。【詳解】

由以上分析可知A是氧化氫；故填：

O22

；

是甲烷B是氧氣，所以反應

②

是甲烷與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和

水；故填：+2O42

CO+2HO22

是水，是二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，該反應符多變一的特征，屬于化合反應；故填：化合；

是二氧化碳，固態的二氧化碳俗稱干冰，干冰易升華，會吸收大量的熱，所以可用于人工降雨；故填：人工降雨。【點睛】本題難度不大，掌握初中化學常見物質，根據題目中所給物質的特征及題中的轉化關系推導出其余物質是解題關鍵。初中常見的組成元素相同且能轉化的物質主要有：水和雙氧水，雙氧水分解生成水；一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳點燃生成二氧化碳，二氧化碳與碳高溫下生成一氧化碳。4．在一次化學課堂活動中，老設計了如圖所示的游戲，要求五位同學分別佩戴下列銘牌：鋁、氧氣、二氧化碳、硫酸銅、氫氧化鈉，以最快的速度找到自己的位置（圖一”表示相的兩位置代表“同學能生化學反應，→表示兩位置代表“學存在轉化關系）。其中的溶液顯藍色，的體可用于人降雨。請回答下列問題：（）的化學式為_____。（）出C的種用途______。（）反應的化學方程式為。（）列四位戴銘牌的同學為候選人員按游戲規則，只有一人能從原五位同學中找到替代對象完成游戲，這位同學佩戴的銘牌______（序）。①銀②一化碳③鹽④氯鈉【答案】CO供呼吸CuSO+2NaOH=Cu（）↓+NaSO③24224【解析】【分析】A的液顯藍，所以是硫酸銅D的體可用于人工降雨，所以是氧化碳，會轉化成二氧化碳，所以C是氣B會與C反應，以是，是氧化鈉，經過驗證，推導正確。【詳解】（）是二氧化碳，其化學式為；2（）是氣，氧氣的一種用途是：供給呼吸；（）的反應是硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+Na；4224（）為銀和化鈉不能和這五種物質中的任何物質反應，而一氧化碳也只能轉化為二氧

化碳，不能跟其他物質反應，所以只有鹽酸符合要求，鹽酸代替硫酸銅會與氫氧化鈉和鋁反應，所以這位同學佩戴的銘牌③。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。5．圖示中～是初中化學常見的物質，其中A是種鈉鹽C、為氧化物，、C、、中都含有氧元素，且物質C的固體俗稱“干冰”。圖中—”表示相連的兩種物質之間可以發生反應，“→”表示物質間存在著相應的轉化關(部分反應物、生成物及反應條件已略去。請分析后作答：(1)物的學__________(2)反①的基本反應類型。(3)反②的化學方程_______________________。(4)寫B的種用途________________【答案】CO復解反應BaCl+HSO=2HCl+BaSO↓補劑（合即可）22244【解析】【分析】根據題目給出的流程圖和信息A是種鈉鹽C、D為化物，A、B、CD中都含有氧元素，且物質C的體俗稱“干冰”，因此C二氧化碳；碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化碳，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，因此A是酸鈉，是碳酸鈣，是化鈣，E是酸F是酸。【詳解】（1物質C的體俗稱“干冰”，因此C是二氧化碳；化學式為；2（2）D是化，是鹽酸，反應①是氧化鈣和鹽反應生成氯化鈣和水，屬于復分解反應；（3）E是酸，F是酸，反應②是硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，反應方程式為：BaCl+HSO↓+2HCl。2244（4）B是碳酸鈣，可作補鈣劑（合理可）。6．下圖是一些常見物質的轉化系，其中C是色無刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變

渾濁；是種無污染的清潔能源，其燃燒物是。請根據上圖，回答下列有關問題：(1)紅色粉末A和體C、的化學式分別為C________、：。(2)G轉為H和A的反應類型________反；轉成和D的應類型________反應。(3)A與酸反應的化學方程式_______________________；②和氯氣化合生成的化學方程式為。(4)以圖中無色氣體C為中心，延展如圖：①請寫出實現這兩個轉化的另一反應物JK的學式：J________K________②請完善由和分轉變成無色氣體C的轉化關系圖，在箭號上注明必要的反應3條件和其它反應物。_______________________【答案】分置FeO＋＋2FeCl＋===2FeCl23222332223CCa(OH)2【解析】【詳解】由題目對C物質的描述：無色無刺激性的氣體，且使澄清石灰水變渾濁，可確定物為二氧化碳；由溶液F呈黃色可判斷溶液中含有Fe，根據溶F與氧化鈉溶液反應生成紅褐色沉淀，判斷為（），據G受熱分解生成紅棕色粉末A和色3體H，可判斷為O、為H；據與高溫下生成無色氣體和色末，23可判斷黑色粉末為；據色粉末B與鹽酸反應生成無色氣體E和淺綠溶液，判斷為H、液D為FeCl溶；最后根據綠色溶液D通氯氣生成黃色溶液F，判斷22溶液為FeCl溶液；3（）溶液呈色可判斷溶液中含有，再根據溶液與氧化鈉溶液反應生成紅褐色沉淀G，判斷G為Fe（），據G受熱分解生成紅棕色粉末和色液體H，3判斷為、為H；是色無刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，可判斷232氣體C為CO；根據黑色粉末與鹽酸反應生成無色氣體E和淺綠溶液，判斷E為2H、液為FeCl溶液；22故答案為：O；；；2322

（）溶性鐵與氫氧化鈉溶液反應生成的紅褐色（）沉G，加熱條件下生成3無色液體O和棕粉末O，屬于一種物質反應生成兩種物質的分解反應B黑色粉223末與鹽酸反應生成無色氣體H和的綠溶液D反應屬于單質與化合物生成22單質與化合的置換反應；故答案為：分解；置換；（）（）受分解生成的紅棕色O與鹽酸發生復分解反應，生和3233HO2故答案為：O+6HCl=2FeCl；2332②淺綠色氯化亞鐵溶液與氯氣發生反應，生成了氯化鐵的黃色溶液；故答案為：2FeCl+Cl=2FeCl；223（）物質C為無色氣體二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣溶液形成碳酸鈣沉淀、在高溫條件下能與碳反應生成一氧化碳；因此，固體為質碳C、液K為Ca（OH）溶；2故答案為：；（）；2②一氧化碳在氧氣中燃燒或高溫下能金屬氧化物如氧化銅反應，都可生成二氧化碳；碳酸鈣與稀鹽酸或在高溫下發生分解也都可以產生氣體二氧化碳；故答案為：（由CO或轉為CO的其他合理途徑也行）32AFAEFC_____E_____EF__________【答案】+HHCO222223

+CuO2

ΔO2【解析】【詳解】A～F是初中化學見的物質A是紅色金屬，所以是銅；、常下均是氣體，、都能用于滅火，日常生活中，最常用的滅火劑是水和二氧化碳，所以E是二氧化碳，是水；是人體胃液中含有的酸，所以C是鹽酸；鹽酸會轉化成、B、都轉化成

銅，所以B是氫氣，D是氯化銅。經過驗證，推導正確。（）是，銅具有良好的電性，所以銅的一種用途是：作導線（合理的答案都可以）；（）為B能轉化為銅，所以B是氫氣；而E能火，所以E是氧化碳。、的學式分別為：、CO；22（）﹣F是二氧化碳和水反應生成碳酸，化學方程式為CO+O＝；2223（）的化學方程式為：

+CuO2

Δ2【點睛】本題提供的重要信息是：EFCA是銅，然后根據CC是鹽酸，再根據FE。8．有一包固體粉末，由CuCl、CaCO、、BaCl和NaOH中三種物質組2322成。為確定其成分，進行如下實驗：（）出生成色氣體的化學反應方程________________；（）上述實基礎上，補充恰當的實驗，即可確定這包固體粉末的成分。需要充實驗的具體操作是_______________________。（）設計實驗證加入的NaOH恰適量，寫出具體的操作步驟和依據的現象________________。【答案】CaCOCaClHOCO↑向色溶液加入氯化鋇溶液，出現白色沉淀說明固體粉末中有硫酸鈉沒有氯化鋇，沒有明顯現象，說明有氯化鋇沒有硫酸鈉。向藍色溶液中滴加氫氧化鈉，至剛好不在產生藍色沉淀。【解析】【分析】固體樣品加足量水得到白色固體和藍色溶液，說明一定有氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉不能共存，一定沒有氫氧化鈉。白色固體加稀鹽酸有氣泡和無色溶液，說明白色固體中一定有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇，也就是說氯化鋇和硫酸鈉兩種物質中只能有其中一種。綜上所述，固體粉末中一定有氯化銅和碳酸鈣、一定沒有氫氧化鈉，不能確定含氯化鋇還是硫酸鈉。

【詳解】（）成無色體的是碳酸鈣和稀鹽酸，化學反應方程式CaCO2HClCaClHOCO（）上述實基礎上，補充恰當的實驗，就是要進一步確定含有氯化鋇還是硫酸鈉。具體操作是向無色溶液中加入氯化鋇溶液，出現白色沉淀說明固體粉末中有硫酸鈉沒有氯化鋇，沒有明顯現象，說明有氯化鋇沒有硫酸鈉。（）計實驗證加入的NaOH恰適量，寫出具體的操作步驟和依據的現象：向藍色溶液中滴加氫氧化鈉，至剛好不在產生藍色沉淀。9．～是中學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示。其中A、、、都是氧化物，、、G都金屬單質，且F為電性、導熱性最好的金屬A和G均紅色固體中部分反應條件、反應物及生成物已略。回答下列問題：(1)寫G物質的化學___。(2)寫B物的一種用途___(3)寫①反應的化學方程_。寫②反應的化學方程__(4)從觀角度解釋B和D兩物質性質不同的原因__【答案】冶煉金屬或做燃料3CO+Fe23

2Fe+3COCO+CuO2

Cu+CO分子構成2不同【解析】【詳解】（）～是中化學常見的物質，其中A、、、都氧化物，、、G都是金屬單質，且為電性、導熱性最好的金屬，所以是銀，和G均為紅色固體G會化成銀，所以G是，和生成的會與轉化成銅，所以是化鐵，是一氧化碳，一氧化碳和C反會生成銅，所以C是化銅，是氧化碳，經過驗證，推導正確，所以G是Cu；（）是氧化碳，用途有金、做燃料；（）應①一化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式是：3CO+Fe23

2Fe+3CO；應②是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化2碳，化學方程式是：CO+CuO

Cu+CO；2

22（）微觀角解釋B和D兩物質性質不同的原因：分子構成不同個氧化碳（）子比1個氧化碳（）分子多1個原子。10．雪同學發現家里有一瓶無簽的無色液體，她為了探究它是何種物質，做了如下實驗：把此液體編號為，加熱液，發現有氣體B產生，在A中加入黑色粉末，微振蕩，在常溫下就能迅速產生氣體，產生了常溫下為液體的純凈物，而C的質量在反應前后沒有改變。她把B收起來，用帶火星的木炭伸入盛的集氣瓶中，木條劇烈燃燒。如把黃色粉末E點燃后放入盛B的集氣瓶中，能劇烈燃燒，生成一種無色有刺激性氣味的氣體F。（）據小雪實驗，分析A、、、、、分是什么物質。寫出各物質的名稱：、、、、F______。（）橫線上出題中所發生反應的文字表達式，并從反應物和生成物種類的角度看各屬于什么類型的反應，把反應類型寫在括號內。________（）________（）________（）二氧錳【答案】過氧化氫溶液氧二化錳水硫二氧化硫過化氫水氧分解反應木氧

化反應硫+氧

化反應【解析】【分析】在中加入黑色粉末C稍微振蕩，在常溫下就能迅速產生氣體B，且產生了常溫下為液體的純凈物DC的量在反應前后沒有改變，所以C是氧化錳，用帶火星的木條伸入盛的氣瓶中，木條劇烈燃燒，所以是氧氣A是氧化氫為，把淡黃色點燃后放入盛氧氣的集氣瓶中，能劇烈燃燒，生成一種無色有刺激性氣味的氣體F所以E是硫，是二氧化硫，經過驗證，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，推導正確。【詳解】（）是氧化氫溶液B是氣C是氧化錳D是，是，是二氧化硫；（）氧化氫二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，文字表達式為：過氧化氫二氧錳水氧，該反屬于分解反應；木炭在氧氣中燃燒，生成二氧化碳，文字表達式為：木炭氧應屬于化合反應；黃色粉在B中燃燒的反應是硫和氧氣在點燃的條件下生成氧化硫，文字表達式為：+氧氣

屬于合反應．

11．～為中化學常見物質，相互關系如圖所示“→表轉關系“表示相互之間能發生反部反應物、生成物及反應條件省。其中、、為化物且A和G的元素組成相同；、是常見的兩種堿；C是石灰石的主要成分F是胃酸的主要成分。(1)A的學_____________，的化學____________。(2)F的用途____________(寫出一種即)，的稱。(3)寫化學反應①③的化學方程式：①；③____________。(4)下反應中屬于置換反應的。A．④

．⑤

．【答案】COCaCO除鐵銹或制藥物燒堿火堿苛性鈉Ca(OH)+NaCO=23223CaCOCaCO+2HCl=CaClO+CO↑B33222【解析】【分析】A、為化物且A和G的元素組成相同A、G，可能CO和CO或HO和O中的一2222種，為堿，能堿反應A是氧化碳G為一氧化碳，能化為H，可是CO與金屬氧化物反應生成的金屬如鐵等F為胃酸的主要成分，是鹽酸，鹽酸能與活潑金屬反應，鹽酸能與碳酸鈣反應生成二氧化碳B、是見的兩種堿能夠轉化為B可能是氫氧化鈣D為氧化鈉C為石灰石的主要成分C為碳酸鈣E是化物，可能為水；將假設代入檢驗，符合題意；【詳解】（）是氧化碳，化學式是CO，是碳酸鈣，化學式是CaCO；23（）是酸，可用作除鐵銹或制藥物是氫氧化鈉，俗稱是燒堿或火堿或苛性鈉；（）學反應是可用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣反應的化學方程式是+Na=CaCO↓+2NaOH；應③是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水223和二氧化碳，化學方程式是：+2HCl=CaCl+HO+CO↑；3222（）應④與屬氧化物反應生成金屬和二氧化碳，該類反應是兩種化合物反應生成一種單質和一種化合物，不屬于置換反應；反應⑤是金屬與鹽酸反應生成鹽和氫氣，該類反應是由一種單質與一種化合物反應生成一種單質和一種化合物，屬于置換反應；反應⑥是鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，屬于復分解反應。故選B。12．圖表示某些物質間的轉化系，甲、乙是常見氣體，丙是常見金屬C的水溶液呈藍色，是理石的主要成分。

按要求回答下列問題：（）化學式：甲____________H。（）出反應①、②的化學方程式：_________________②_______________。（）業上常用B和C混合制農藥X，的稱_（）和反應生成醋酸和水，反應中和甲質量比_（簡比）。【答案】CaO（）=CaCOO2Cu+2HSO2223242

2CuSO+2H或42（2

2CuOCuO+HSO=CuSO）波多液11:12442【解析】【分析】C的液是藍色溶液，故是硫酸銅，則丙是銅B和C能成農藥，故B是氧化鈣，E通能生成常見氣體甲和乙，故甲是氫氣，乙是氧氣E水D是大理石的主要成分，故D是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化，故A是氧化碳H是化鈣，據此分析解答。【詳解】（）分析知甲是氫氣，化學式為；是氧化鈣，化學式為；2（）是二氧碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應方程式為Ca（）+CO=CaCO↓+H；應②是硫酸和銅和氧反應生成硫酸銅和水，反應方程式為22322Cu+2HSO242

2CuSOO或422

2CuOCuO+HSO=CuSO+H）2442（）酸銅和氧化鈣配制得的溶液稱為波爾多液；（）氧化碳氫氣反應生成醋酸和水，反應方程式為4H=2HHO，故反應222242中和甲的質量比為。13．鹽中含有MgCl、等雜質，工業提純粗的工藝流程如圖所示：22（）（）俗稱，步驟①反應的化學方程式_。2

（）驟③操a的稱是_。（）步驟①步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含_____。【答案】熟石灰或消石灰+Ca（）＝OH）↓；過CaCl（氯22222化鈣）【解析】【分析】粗鹽水里面含有氯化鎂和氯化鈣，加入過量的氫氧化鈣溶液，會生成氫氧化鎂白色沉淀，加入過量的碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀，濾液中含有氯化鈣。【詳解】（）氧化鈣俗名為熟石灰或消石灰；步①入過量的氫氧化鈣溶液，氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式為：+Ca（）＝Mg（OH）↓+CaCl。2222（）濾是分固體和液體的操作，步操作a后到沉淀和濾液，為過濾。（）據Ca（）除去MgCl，CO可除去CaCl．果步驟和驟的序顛22232倒，步②先應溶液中就有過量的碳酸鈉，然后完成步①，時過量的氫氧化鈣把上步中多余的碳酸鈉除去，同時生成氫氧化鈉，另外氫氧化鈣與氯化鎂反應還生成氯化鈣，最后步④中入適量的鹽酸，反應掉生成的氫氧化鈉，但不生成的氯化鈣反應，所以最后所得的精鹽水中還含有，答案為CaCl。22【點睛】除雜的原則：除去雜質，不能引入新的雜質。14．中A、、、、、分是鐵、水、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈣溶液、硝酸銀溶液中的一種，其中為質C和E的質類別同。圖中“”“⌒”表示兩種物質之間能發生化學反應，“或”表一種物質可以轉為另一種物(部反應物和生成物及反應條件已略去請回答下列問題：(1)寫C、物或質的學式C___，。(2)A﹣反的化學方程式為__F→D反的學方程式___，該反應的基本類型為___。(3)寫與C發反應的實驗現象___。【答案】SOFe+2AgNO═Fe(NO)+2AgCaO+HOCaOH)化反應固體逐243322

漸溶解，有氣泡產生，最終得到淺綠色溶液【解析】【分析】根據是質，所A是，和的質類別相同，故C和E是鹽酸和稀硫酸中的一種；鐵能與B反，故B表硝酸銀；硝酸銀能與反，能化為C，C是酸E是硫酸；硫酸能轉化為，F能轉化為，故F是，是氫氧化鈣，然后將推出的物質進行驗證即可。【詳解】（）是酸E是酸，故填：H24（）與B的反應是鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，故填Fe+2AgNO═（）33+2Ag2F生成D是化鈣與水反生成氫氧化鈣，屬于化合反應，故填CaO+HO═（）；22化合反應（）與鹽酸應生成氯化亞鐵和氫氣，故會觀察到固體逐漸溶解，有氣泡產生，最終得到淺綠色溶液，故填：固體逐漸溶解，有氣泡產生，最終得到淺綠色溶液【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。15．維導圖是激發大腦潛能，就科學思維的有效方法。圖示中A～是中化學常見的物質，屬于不同類別，是石灰石的主要成分。圖中“﹣”表示兩種物質之間可以相互反應，“→”表示一種物質可以生成另一種物質。分析推理，回答問題：（）質C的學式：_____；→反的實質_____（）應①的學方程式_____。（）應②的學方程式_____。【答案】鋅子和氫離子反應生成鋅離子和氫分子（）+2HClCaCl+2HO3222通電2

↑↑22

【解析】【分析】A～E是初中化學常見的物質，屬于不同類別C是石灰石的主要成分，所以C是碳酸鈣，A能反，能與碳酸鈣反應的物質是酸，所以D為，可能是鹽酸，五種物質為不同類別物質，B、分為單質、氧化物和堿的一種A既可以與酸反應，又可以生成C（碳酸鈣），所以只堿Ca(OH)]，與A[CaOH）]互轉化的氧化物是水，所以最22后猜測為單質，過驗證，推導正確。2【詳解】根據以上分析可知：（）以C是酸鈣，化學式為CaCO，→的反應可以鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和3氫氣，實質為：鋅原子和氫離子反應生成鋅離子和氫分子；（）應是氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為Ca（OH）+2HCl＝2CaCl+2HO；22（）應是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學方程式為：通電2

↑↑。22【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。16．～是初中常見的不同類別的物質，它們之間有如圖所示轉化和反應關系（圖中“﹣”表示能相互反應，“→”表示轉化關系）。其中E是鐵銹的主要成分與能生中和反應B與反應有兩種沉淀生成且有一種是藍色沉淀。

（）屬于_（填“酸”或“堿”或“鹽”）；請寫出的一種用途_____（）DE是個復雜的轉化程，需要的條件是_____；（）出與C反的化學程式_____；（）與D的反應是屬于____（填“基本反應類型”）。【答案】酸金屬除銹潮空（或與氧氣和水同時接觸）Ba(OH)+CuSO＝24BaSO↓+Cu(OH)↓置反應42【解析】【詳解】⑴E是中常見的不同類的物質E是鐵銹的主要成分，所以E是化鐵，D和化鐵可以互相轉化，所以D是鐵；與反應有兩種沉淀生成且有一種是藍色沉淀，藍色沉淀是Cu(OH)，然另一種沉淀是鹽沉淀，同時生成兩種沉淀且有Cu(OH)生的只有硫酸22銅和氫氧化鋇，而與B能生和反應，所以是堿，是氫氧化鋇C是硫酸銅，是酸，而且會轉化成硫酸銅，所以A是硫酸；經過驗證，推導正確A的一種用途：金屬除銹。⑵→是生銹，要的條件是：潮濕空氣（或與氧氣和水同時接觸）。⑶與C的反應是氫氧化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅淀，化學方程式：Ba(OH)+CuSO＝+Cu(OH)↓242⑷與D的反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反。【點睛】本題是一道有一定難度的推斷題，突破口是其中是銹的主要成分，得出E是化鐵，推出D是；與能生中和反應，所以A與B中一種是酸，一種是堿，而B與C反有兩種沉淀生成且有一種是藍色沉淀，初中階段只有硫酸銅和氫氧化鋇反應才符合這樣的特征，綜合分析就可得出B是氧化鋇C是硫酸，是酸。然后依次推出其他物質。17．質A﹣分代表氧氣、碳酸鈉、二氧化碳、氫氧化鈉、一氧化碳、氧鐵、水七種物質中的一種，把它們排列成如圖所示“雁陣”。中連線表示兩種相鄰物質之間能相互轉化或相互反應。已知是一種鹽A、E、F常溫下呈氣態，、是人的生命活動中兩種最重要的物質。請回答相關問題：（）的化學式是____。（）出一個D轉成C的化學方程_，反應屬于基本反應類型中的反應。

（）出轉化成F的化學方程式。（）大陣中是一只漂亮的____色大雁。高溫【答案】Ca（OH）CO＝復分解+C2322332

赤【解析】【分析】根據物﹣分代表氧氣、碳酸鈉、二氧化碳、氫氧化鈉、一氧化碳、氧化鐵、水七種物質中的一種，把它們排列成如圖所示“雁陣”。中連線表示兩種相鄰物質之間能相互轉化或相互反應。已知是一種鹽A、E、F常溫下呈氣態，、是人的生命活動中兩種最重要的物”，則推測A為氣B為，為氧化鈉為酸鈉，為氧化碳，為氧化碳，為氧化鐵，代入檢驗。【詳解】（）據分析D的學式是Na。23（）一個D轉化成C的學方程式為碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應，化學方程式為Ca（）CO＝CaCO；該反應屬于基本反應類型中的復分解反應。2233高溫（）轉成F，二氧化碳與碳反應的化學方程式為+C2

。（）大陣中為氧化鐵，是一只漂亮的赤“大雁。故答案為：（）CO；（2Ca（）CO＝↓+2NaOH，分解。（）232233高溫CO+C2

。（4）紅【點睛】本考點屬于物質的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論。18．去難溶性雜質后的食鹽中往含有少量的SO、MgCl、CaCl等雜質，為了將這242些雜質除去，可向食鹽溶液中依次加入過量的NaOH、BaCl、③NaCO溶液，然后過223濾除去沉淀，再加入鹽酸調至溶液，后蒸發得到精鹽．加入溶后發生的化學反應方程式為_______，能將BaCl、NaCO溶的加入順序顛倒的原因是，223證明過濾后加入鹽酸前所得的溶液中含有溶的方法_____。【答案】

+2NaOH=

碳酸鈉中的碳酸根離子會與鋇離子和鈣離子反應生成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，加入碳酸鈉溶液的目的是除去溶液中的鈣、鋇離子，所添加

BaClNaCO22

溶液的順序不能顛倒滴過量氯化鈣溶液，碳酸鈉跟氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，過濾后，在剩下的溶液中滴入無色酚酞試液，變紅色說明有氫氧化鈉溶液存在。

【解析】【分析】氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，碳酸鈉反應會除去剩余的氯化鋇，如果加反了，過量的鋇離子就不能除去，離子沉淀完全過濾，最后加鹽酸，除去剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，除去氯化鈣用碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液必須放在氯化鋇之后，過濾后加入鹽酸前所得的溶液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液均顯堿性，檢驗氫氧化鈉的存在就應該先排除碳酸鈉的的影響，即滴加過量的氯化鈣溶液，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，過濾后，在剩下滴入無色酚酞試液，變紅色說明有氫氧化鈉溶液存在。【詳解】加入溶，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，化學反應方程式為+2NaOH=

。不能將、溶液的加入順序顛倒的223原因是碳酸鈉中的碳酸根離子會與鋇離子和鈣離子反應生成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，加入碳酸鈉溶液的目的是除去溶液中的鈣、鋇離子，所添加

aCl、Na22

溶液的順序不能顛倒，證明過濾后加入鹽酸前所得的溶液中含有溶的方法是滴加過量氯化鈣溶液，碳酸鈉跟氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，過濾后，在剩下的溶液中滴入無色酚酞試液，變紅色說明有氫氧化鈉溶液存在。【點睛】氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀。Δ19．知難溶于水的堿受熱易分，如（）之間存在如圖所示的轉化關系：

2

CuO+HO，，，，五物2請填寫下列空白：（）質A的化學式為；（）溶與氫氧化鈉溶液反應的基本類型_；（）C轉為D的化學反應方程_．

高溫【答案】復解反應3CO+FeO323

2Fe+3CO2【解析】【分析】紅褐色沉淀B為氧化鐵，則氫氧化鐵在加條件下分解生成對應的金屬氧化物，則C為氧化鐵；氧化鐵再與一氧化碳在高溫下發生氧化還原反應，生成金屬鐵和二氧化碳，則金屬單質為；濾液加入硝酸后再滴入硝酸銀出現白色沉淀E，物質E應為氯化銀的沉淀，說明濾液中含有氯離子；結合A溶與氫氧化鈉生成氫氧化鐵和鈉鹽的濾液；綜合所述，可判斷溶液A中含有氯離子，即氯化物A與氧化鈉反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，則物質含氯離子鐵離子，因此物質為化鐵。【詳解】（）褐色沉為氫氧化鐵，則氫氧化鐵在加熱條件下分解生成對應的金屬氧化物，則為化鐵；氧化鐵再與一氧化碳在高溫下發生氧化還原反應，生成金屬鐵和二氧化碳，則金屬單質D為；濾液加入硝酸后再滴入硝酸銀出現白色沉淀E，物質E應為氯化銀的沉淀，說明濾液中含有氯離子；結合A溶液與氫氧化鈉生成氫氧化鐵和鈉鹽濾液；綜合所述，可判斷溶液中含有氯離子，即氯化物A與氫氧化鈉反應生成氫氧鐵和氯化鈉，則物質含有氯離子和鐵離子，因此物質A為氯化鐵，化學式為FeCl。（）化鐵和氧化鈉的反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的復分解反應。（）→D的應是一氧化碳和氧化的反應，產物是鐵和二氧化碳，反應的方程式為：高溫3CO+Fe23

2Fe+3CO；2【點睛】紅褐色沉淀B為氧化鐵，濾液加入硝酸后滴入硝酸銀出現白色沉淀，物質E應氯化銀的沉淀。20．、乙兩物質可相互轉化：甲

乙（→表一步進行轉化）。（）甲乙都于同類別物質①若甲乙均為氧化物，乙為一氧化碳，則甲______寫學式，下同）。②若甲乙均為單質，寫出甲和乙的一種組合：甲______、。（）甲乙屬不同類別的含鈉化合物，甲的相對分子質量小于乙，“乙甲的學方程式為_____。【答案】COFeCO+Ba(OH)=BaCO或NaCO+Ca(OH)22232332CaCO3或NaSO+Ba(OH)或2NaCl+2HO24242【解析】

通電

↑+Cl22

【詳解】（1若甲乙都屬于同類別物質①若甲、乙均為氧化物，乙為一氧化碳，一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，則甲為二氧化碳，化學式為；2②若甲、乙均為單質，鐵能與酸反應生成氫氣，氫氣具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵，甲和乙的一種組合：甲是鐵，化學式為Fe；乙是氫氣，化學式為H；2（2若甲、乙屬于不同類別的含鈉化合物，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣或氫氧化)應生成氫氧化鈉和碳酸鈣（或碳酸鋇），碳酸鈉能與氫氧化鈉相互轉化，氫氧化鈉的相對分子質量小于碳酸鈉的相對分子質量，所以乙是碳酸鈉，甲是氫氧化鈉，則“乙→甲”的化學方程式為Na↓+2NaOH或233NaCO=或者：23若甲、乙屬于不同類別的含鈉化合物，氫氧化鈉與硫酸應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉與氫氧氫氧化鋇反應生成氫氧化鈉和碳酸鋇，硫酸鈉能與氫氧化鈉相互轉化，氫氧化鈉的相對分子質量小于硫酸鈉的相對分子質量，所以乙是硫酸鈉，甲是氫氧化鈉，則“乙→甲”的化學方程式為SO+Ba(OH)=BaSO↓+2NaOH；者：2424若甲、乙屬于不同類別的含鈉化合物，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，電解氯化鈉的水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氯化鈉能與氫氧化鈉相互轉化，氫氧化鈉的相對分子質量小于氯化鈉的相對分子質量，所以乙是氯化鈉，甲是氫氧化鈉，則“乙→甲”的化學方程式為2NaCl+2H2

通電

↑+Cl↑。22【點睛】解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證。21．、、為中化學常見的三種物質，們之間有下圖所示的轉化關“”示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，部分反應物、生成物及反應條件已略。請回答下列問題：（）A為色固體、、的相對分子質量次增大，且B與C是組成元素相同的兩種氣體，則的化學式為_________；→C的反應類_________填一定”或“不一定”是合反應。（）A、、為三種不同物質類別的化合物，且C可用于改良酸性土壤，寫出→B反應的化學方程式_______。（）A、、是三種不同類別的物質，都含有同一種元素，且組成元素分別為三種、兩種和一種，常溫下為氣態，則B的化學式_________。【答案】CO不定2

3

高溫

2

HO2

【解析】【詳解】（1若A為色固體，A、、相對分子質量依次增大，且B與C是成元素相同的兩種氣體，碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳在氧氣燃燒生成二氧化碳，故A是B是一氧化碳，是二氧化碳，化學式為CO；→的反應是一氧化碳生成二氧2化碳，可以是與氧氣反應，也可以是與氧化銅反應，不一定是化合反應；（2若A、B、為三種不同物質類別的化合物，且可于改良酸性土壤，則為氫氧化鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，則A為酸鈣，為氧化鈣，A→的反應是碳酸鈣高溫解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：

3

2

；（3）AB、C是三種不同類別的物質，都含有同一種元素，且組成元素分別為三種、兩種、一種，常溫下C為態，硫酸與氧化銅反應生成銅和水，水通電分解生成氧氣氫氣，則A可以是硫酸（或氫氧化鈉等可溶性堿或碳酸鹽等，合理即可）B可以是水，C可以是氫氣（或氧氣，如氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，水通電分解生成氧氣），的化學式為HO。2【點睛】解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證。22．欲探究一固體物質A的分，已知其中可能含有FeCl、、、（）3232中的一種或多種。按如圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）。試根據實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫以下空白：（）色沉淀B的學式為_____白色沉淀F的化學式_。（）液C中定存在的酸根陰離子（寫離子符號）。（）液中存在______種質。（）定不存的物質______理是。（）體物質A中一定存在的物質是_____（化學式）。（）出過程中生成藍色沉淀反應的化學方程______。

----【答案】AgCl4

NO

、4氯鐵加氫化鈉后會生成藍色沉淀CuCl、2Ba()32

CuCl+2NaOH=Cu(OH)2NaCl【解析】【分析】硫酸根離子和鋇離子反應會生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和銅離子會生成藍色的氫氧化銅沉淀，和鐵離子會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，氯離子和銀離子反應會生成氯化銀沉淀；據此進行分析【詳解】（）體混合A中入稀硫酸會生成白色沉淀B，所以A中一定含有硝酸鋇，硝酸鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，所以中含有硝酸；向溶液C、中加入硝酸銀溶和足量稀硝酸，生成的白色沉淀為氯化銀；所以白色沉淀B的化學式為，白色沉淀F4的化學式為AgCl；（）以上分可知溶液中肯定有硝酸和氯離子存在，所以溶液C中定存在的酸根陰離子是NO

、

；（）體混合A中入氫氧化鈉會生成藍色沉淀E，以A中一定含有氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以中有氯化鈉；結合以上分析可知A中肯定含有氯化銅和硝酸鋇；所以A物經①應C溶液中有硝酸和氯化銅A物質經過反溶液中有氯化鈉和硝酸鋇C再經過反，溶中有硝酸鈉硝酸鋇、硝酸銅、硝酸，所以濾液G中共存在4種質；（）定不存的物質是氯化鐵，理由是：加入氫氧化鈉后會生成藍色沉淀；（）體物質A中一定存在的物質是、(NO)；232（）程②中成藍色沉淀的反應是氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學方程式為：

CuCl+2NaOH=Cu(OH)2NaCl

。【點睛】在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。FACAB()(1)ACA___C___

(2)___()(3)___(4)EF_【答案】HO③CaO+2HCl=CaCl+HOHCl+AgNO=AgCl2322233【解析】【分析】CD、CDABBBEF【詳解】NaCO,BO.232③稀硫酸與碳酸鈉的反應，是復分解反應；反應④是碳酸鈉與氫氧化鈣或氯化鈣等反應生成碳酸鈣等，是復分解反應；反應⑤是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，是分解反應，表示復分解反應，故填③④。（）應①是鹽酸與氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的方程式為：CaO+2HCl=CaCl+HO.22（）EEF②HCl+AgNO=AgCl33【點睛】本題的難度較大，要熟悉酸、堿、鹽之間轉化關系，特別是硫酸和鹽酸之間的轉化。24．、、、是中化學常見的物質，他們的關系如圖：“一”表示相互之間可以反應，“→”表示可以轉化生成。其中是產量最多的金屬C是一種常見的堿，和反應生成的一種物質是我們日常生活的調味品是一種氣體D在氣中含量的增加導致溫室效應。（）出的學式_；寫出物質的一種用_。（）出A和反的化學方程_；反應屬_類型（化反應分反應置反④復解反應中選擇）。【答案】CO玻、造紙、紡織、洗滌Fe+2HCl＝FeCl↑③222【解析】【分析】A是產量最多的金屬，因此A是；C是種常見的堿B和C應生成的一種物質是我們日常生活的調味品，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，因此B是酸，是氫氧化鈉；D是種氣體D在氣含量的增加會導致溫室效應，因此D是氧化碳。將猜

與OH+與OH+-想代入關系圖，猜想正確。【詳解】（）是一種氣體，D在氣中含的增加會導致溫室效應，因此D是氧化碳C是氧化鈉，氫氧化鈉的用途有：玻璃、造紙、紡織、洗滌等；（）和鹽酸應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為＝+H↑該22反應由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應。故③。【點睛】本題是推斷題，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證。25．維導圖是激發大腦潛能，就科學思維的有效方法A-D是中學常見的四種物質，可于金屬除銹B難于水。它們相互之間的關系如圖所示“表示兩種物質之間可以相互反應“→表一種物質可生成另一種物質。分析推理，回答問題：(1)A的學式_______________。與反的實質_。(2)A生B的化學方程式______________________________(3)C與D反應的化學方程__________________________。【答案】或HSO氫離子與氫氧根離子生成水分(或H24

+-

生成H分子2

與OH生。HSO+BaCl=BaSO或HCl=AgCl+Ca(OH)=224243322CaCO↓+H(或SO+SO+HO)32232【解析】A可于金屬銹，則是鹽酸（或硫酸）B難于水，且能化為，則B是化銀（或硫酸鋇）；水能轉化為DA能與應，則D堿（如氫氧化鈣、氫氧化鈉等）；水能與反，也與C反，則非金屬氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）(1)A的化學式為或SO)；為酸為，與D反應為中和反應，實質為氫離子與氫24氧根離子生成水分子鹽與硝酸銀溶液反應生成氯化銀和硝酸，反應的化學方程式為HCl+AgNO=AgCl↓+HNO（硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇和鹽酸，反應的化學方程33式為HSOBaCl=BaSO）；二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣水，反2424應的化學方程式為CO+Ca(OH)=CaCO↓+HO（二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸2232鈉和水，反應的化學方程式為SO+H）2232

點睛：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。26．～是見物質A為品干燥劑，B、三白色固體都有同種金屬元F為固體單質，、、都有同種非金屬元素。（）質C的學式為。（）應F→的本反應類型_。（）→的學方程式_。【答案】化反應CO+Ca(OH)=CaCO↓32232【解析】【分析】由～是見質為品干燥劑，可知為，據AB、三種白色固體都含有同種金屬元素及轉化關系圖中A、、的化系，而反應→，斷定氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，則可推斷B、分別為氫氧化鈣、碳酸鈣；再由C（酸鈣）、兩種物質相互轉化的關