試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁第三章水溶液中的離子反應與平衡測試一、單選題1．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫下含有個碳氫鍵B．碳酸鈉溶液中含有的數目為C．被氧化為時轉移的電子數為D．20℃，101kPa時，44.8L氨氣含有個氨分子2．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作不正確的是A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用已知濃度的鹽酸潤洗酸式滴定管B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C．若用甲基橙作指示劑，則錐形瓶中溶液由橙色變為黃色即達到滴定終點D．讀數時，視線與滴定管內液體的凹液面最低處保持水平3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl-B．中性溶液中：Al3＋、、Cl-、S2-C．c(OH-)＜的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO-、D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN-、4．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．室溫下，溶液中數目小于B．室溫下，溶液中陰離子數目小于C．和混合氣體中含有的氧原子數目等于D．與反應生成的：分子數目小于5．下列實驗中，由實驗現象不能得到正確結論的是選項實驗現象結論A向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性B在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液并加熱加熱后紅色加深證明鹽類水解是吸熱反應C將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩沉淀由白色變為紅褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度D相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H+)=1mol·L-1的鹽酸、硫酸反應鋁與鹽酸反應產生氣泡較快可能是Cl-對該反應起到促進作用A．A B．B C．C D．D6．已知，常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數均為1.8×10－5。某小組進行如圖三組實驗且實驗II、III中Mg(OH)2固體均溶解。下列說法正確的是A．I中現象說明NH3·H2O堿性強于Mg(OH)2B．II中總反應為2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2OC．實驗II、III研究NH4＋對Mg(OH)2溶解的作用原理D．III中CH3COONH4濃度越小，越有利于沉淀的溶解7．下列各組物質混合充分反應后，再加熱蒸干并灼燒至質量不變，最終殘留固體一定是純凈物的有①向溶液中通入過量②向溶液中加入一定質量的③將等濃度的溶液與溶液等體積混合④向溶液中通入過量⑤向NaI與NaBr的混合溶液中通入過量⑥將等濃度的溶液與NaOH溶液等體積混合A．4個 B．3個 C．2個 D．1個8．《本草綱目》中“石堿”條目下記載：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發面，亦去垢發面”。下列說法不正確的是A．石堿的主要成分是K2CO3 B．“曬干燒灰，以水淋汁”說明石堿易溶于水C．“久則凝淀如石”是結晶析出的過程 D．“去垢發面”過程中均有CO2氣體生成9．以下說法正確的是（

）A．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若讀取讀數時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低B．實驗室需要用480mL0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，需稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液C．金屬鎂在空氣中完全燃燒后，最后剩余兩種固體D．工業上可用鋁熱反應的方法提取鎂10．下列說法正確的是A．堿都是強電解質，酸都是弱電解質B．的水溶液能導電，所以為電解質C．能導電，則是電解質D．在水中的溶解度小，但溶解的部分完全電離，故是強電解質11．室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤濕的紅色石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性B相同條件下，分別測量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的導電性，前者的導電性強醋酸濃度越大，電離程度越大C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強A．A B．B C．C D．D12．下列說法正確的是A．向氯化銀的懸濁液中加入溴化鈉溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．化學平衡發生移動，平衡常數一定發生改變D．強電解質溶液導電能力一定很強，弱電解質溶液導電能力一定很弱13．室溫時，向20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積關系如圖所示。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)下列有關敘述正確的是A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B．a點溶液pH<11C．b點溶液中c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)D．a→c過程中水的電離程度先增大后減小14．下列離子方程式書寫正確的是A．用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+B．用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2OD．谷氨酸與足量氫氧化鈉溶液反應：+OH-=+H2O15．表中是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13則下列說法中不正確的是A．碳酸的酸性強于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大D．常溫下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數不變二、填空題16．下表是不同溫度下水的離子積數據：溫度/℃25水的離子積a回答下列問題：(1)若，則a______(填“>”“<”或“=”)，作此判斷的理由是______。(2)25℃時，某溶液中，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液中______。(3)在℃下pH=10的NaOH溶液中，由水電離產生的濃度為______。(4)℃下，將的苛性鈉溶液與的稀硫酸混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則______。(5)常溫下，的下列溶液中，水電離出的由大到小的順序是______(填序號，下同)，pH由大到小的順序是______。①②③④⑤NaOH⑥17．溶度積常數(1)定義：沉淀溶解平衡的平衡常數叫溶度積常數，簡稱溶度積，通常用符號_______來表示。(2)表達式：當難溶強電解質溶于水形成飽和溶液時，建立沉淀溶解平衡，其溶度積的表達式為=_______。(3)影響因素：只與難溶電解質的_______和_______有關，而與_______無關。(4)意義：反映了難溶電解質在水中的_______能力。當化學式表示的組成中陰、陽離子個數比相同時，越大，難溶電解質在水中的溶解能力_______。(5)溶度積規則①時，溶液_______。溶液中析出沉淀，直至平衡。②時，沉淀與溶解處于_______。③時，溶液_______沉淀會溶解直至平衡。18．下列物質中：①MgCl2②金剛石③NaCl④H2O⑤Na2O2⑥O2⑦H2SO4⑧CO2⑨NH4Cl⑩Ne。(1)屬于強電解質的_，屬于弱電解質的_，屬于非電解質的__，溶于水能導電的___；(2)只含離子鍵的是____，只含共價鍵的是___，既含離子鍵又含共價鍵的是___，不存在化學鍵的是___，屬于離子化合物的是___，屬于共價化合物的是___。19．現有下列物質①熔化的NaCl

②鹽酸

③氯氣

④冰醋酸⑤銅

⑥酒精

⑦硫酸氫鈉⑧液氨⑨SO2，請按要求回答下列問題。(1)屬于強電解質的是_______(填序號)(2)在上述狀態下能導電的是_______(填序號)(3)屬于弱電解質的是_______(填序號)(4)屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是_______(填序號)(5)可以證明④是弱酸的事實是_______(填序號)A．乙酸和水能以任意比例混溶B．在乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子C．乙酸與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體D．1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色(6)有下列物質的溶液：a.CH3COOH、b.HCl、c.H2SO4、d.NaHSO4，若四種溶液的物質的量濃度相同，其由水電離c(H+)由大到小順序為_______(用字母序號表示，下同)。若四種溶液的c(H+)相同，其物質的量濃度由大到小順序為_______。(7)常溫下，有相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是_______(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)a.b.c.

d.20．按要求填空：(1)已知：常溫下HClO的Ka=2.9×10-8，H2CO3的Ka1=4×10-7、Ka2=5.6×10-11，寫出將過量CO2通入NaClO溶液中的離子方程式___________。(2)25℃時，pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為___________。(3)肼的性質與氨氣相似，易溶于水，可發生兩步電離過程，第一步電離過程N2H4+H2O?N2H+OH-，試寫出第二步電離過程___________。常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中水電離出的c(H+)=___________mol·L-1(4)相同條件下，下列五種溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液④0.1mol·L-1氨水⑤0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液，溶液①②③④⑤中c(NH)由大到小的順序是___________。(用編號表示)(5)常溫下，將0.05mol·L-1的HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得混合液的pH為12，則NaOH溶液的物質的量濃度為___________mol·L-1用上述NaOH溶液滴定pH為3的某一元弱酸溶液20.00mL，達到終點時消耗的NaOH溶液為10.50mL。該一元弱酸的Ka=___________(保留兩位有效數字)。(6)將打磨過的鎂條放入濃的NH4Cl溶液中，得到的氣體為___________。21．弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學平衡。I.已知在水中存在以下平衡：。(1)常溫下，溶液的______(填字母序號)，原因是______(填離子方程式)。A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．無法確定(2)常溫下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是______(填字母序號)。A．

B．C．

D．(3)常溫下，的飽和溶液中存在以下平衡：，若要使該溶液中濃度增大，可采取的措施有______(填字母序號)。A．升高溫度

B．降低溫度

C．加入少量蒸餾水

D．加入固體Ⅱ.化學沉淀法是除去酸性廢水中的主要方法。根據其原理不同可以分為氫氧化物沉淀法、硫化物沉淀法等。水樣中各形態鉛的百分含量X與溶液變化的關系如圖所示。向含的溶液中逐滴滴加溶液，溶液變渾濁，繼續滴加溶液又變澄清。(4)若采用氫氧化物沉淀法除溶液中的，應將溶液的調至約為______；時，溶液中發生的主要離子方程式為______。(5)向酸性含鉛廢水中加可將轉化為沉淀除去。若某工廠處理過的廢水中濃度為，則為______。22．以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如表。表1

幾種砷酸鹽的難溶物表2工廠污染物排放濃度及允許排放標準污染物濃度排放標準回答以下問題：(1)該工廠排放的廢水中的物質的量濃度為_______。(2)若處理后的工廠廢水中、的濃度均為，則此時廢水中最大是_______。(3)工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(，弱酸)不易沉降，可投入先將其氧化成五價砷(，弱酸)，寫出該反應的離子方程式：_______。(4)在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入適量生石灰調節pH為2，再投入適量生石灰將pH調節為8左右，使五價砷以形式沉降。①將pH調節為2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為_______。②在pH調節為8左右才出現大量沉淀的原因為_______。23．常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：(1)可作凈水劑，其原理是_______(用離子方程式說明)。(2)配制溶液時，通常需加入適量的_______，減小其水解程度。(3)相同條件下，溶液中的_______(填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。(4)下列圖像為0.1mol/L的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線。其中符合溶液的pH隨溫度變化的曲線是_______(填羅馬數字)，溶液的pH隨溫度變化的原因是_______。(5)室溫時，向溶液中滴加溶液，溶液pH與加入溶液體積的關系曲線如圖所示。①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_______點。②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。③由b到c發生反應的離子方程式為_______。24．金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如圖所示。(1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是___________。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液的pH___________(填序號)。A．＜1 B．4左右 C．＞6 D．＞8(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，___________(填“能”或“不能”)通過調節溶液pH的方法來除去，理由是___________。(4)已知一些難溶電解質的溶度積常數如下表：物質FeSMnSCuSKsp6.5×10-182.5×10-131.3×10-35物質PbSHgSZnSKsp3.4×10-286.4×10-331.6×10-24為除去某工業廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質，最適宜向此工業廢水中加入過量的___________(填序號)。A．NaOHB．FeSC．Na2S(5)向FeS的懸濁液加入Cu2＋產生黑色的沉淀，反應的離子方程式為：___________該反應的平衡常數是：___________25．、在醫藥、電子工業中用途廣泛。(1)常溫時，溶液的，___________c(Al3＋)＋c[Al(OH)3](填“>”“=”“＜。”)；___________(寫出精確式)。(2)常溫時，向溶液中滴加溶液，得到的溶液與溶液體積的關系曲線如圖所示。①向溶液中滴加溶液，從a點至c點的過程中，發生反應的離子方程式為_______。②圖中a、b、c、d四個點中水的電離程度最大的是___________。③b點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________。答案第=page2323頁，共=sectionpages1313頁答案第=page2424頁，共=sectionpages1313頁參考答案：1．A【詳解】A．CH4分子中含有4個C-H鍵，32gCH4的物質的量為2mol，則常溫下32gCH4含有8molC-H鍵，即8NA個碳氫鍵，A正確；B．碳酸根離子在水中會發生水解，故1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中含有的碳酸根離子數量小于0.1NA，B錯誤；C．K2Cr2O7中Cr為+6價，轉化為Cr3+為其被還原的過程，C錯誤；D．標況為0℃，101kPa，20℃，101kPa并非標準狀況，其物質的量小于=2mol，D錯誤；故答案選A。2．C【詳解】A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，需用已知濃度的鹽酸潤洗酸式滴定管以減小因標準液濃度的改變而帶來的實驗誤差，A正確；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后不需要用未知液潤洗否則引起實驗誤差，也無需干燥由于后續滴定過程還需向錐形瓶中加入少量的水，可以直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液，B正確；C．錐形瓶中裝未知濃度的NaOH溶液，由于甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，pH＞4.4，甲基橙呈黃色，pH＜3.1，甲基橙呈紅色，故若用甲基橙作指示劑，則錐形瓶中溶液由黃色變為橙色時，HCl早已過量，故應該用酚酞做指示劑，C錯誤；D．讀數時，視線與滴定管內液體的凹液面最低處保持水平，D正確；故答案為：C。3．A【詳解】A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl-之間及與所在環境中的微粒之間，都不發生反應，它們能大量共存，A符合題意；B．Al3＋、S2-在水溶液中能發生雙水解反應，生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體，B不符合題意；C．c(OH-)＜的溶液中，c(H+)＞，溶液呈酸性，ClO-會轉化為HClO，不能大量存在，C不符合題意；D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、會發生氧化還原反應，D不符合題意；故選A。4．B【詳解】A．溶液中含0.1molCuSO4，它能電離出0.1molCu2+，但Cu2+是弱堿陽離子，能發生水解反應，因此，溶液中的Cu2+數目小于，故A正確；B．溶液中CO為0.1mol，CO水解生成HCO和OH-，陰離子數目增多，陰離子總數大于，故B錯誤；C．N2O4的最簡式為NO2，故可認為和混合氣體中含有的NO2的物質的量為1mol，則含有的氧原子數目等于，故C正確；D．合成氨的反應為可逆反應，不能進行到底，則生成的分子數目小于，故D正確；答案選B。5．A【詳解】A．甲基橙的變色范圍是pH≦3.1時變紅，3.1~4.4時呈橙色，pH≧4.4時變黃，pH大于4.4時滴甲基橙，溶液變為黃色，由操作和現象不能證明NaHCO3溶液呈堿性，故A錯誤；B．加熱促進醋酸鈉的水解，加熱后紅色加深，可知水解反應吸熱，故B正確；C．將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，沉淀由白色變為紅褐色，沉淀發生轉化，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故C正確；D．相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H+)=1mol·L-1的鹽酸、硫酸反應，鋁與鹽酸反應產生氣泡較快，氯離子和硫酸根離子產生了不同的影響，可能是Cl-對該反應起到促進作用，故D正確；故選A。6．C【詳解】A項、NH3·H2O為弱堿，Mg(OH)2為中強堿，NH3·H2O堿性弱于Mg(OH)2，故A正確；B項、Mg(OH)2能夠溶于呈酸性的氯化銨溶液和呈中性的醋酸銨溶液，說明NH4+結合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動，II中總反應為2NH4＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2NH3·H2O，故B錯誤；C項、實驗II、III中Mg(OH)2能夠溶于呈酸性的氯化銨溶液和呈中性的醋酸銨溶液，說明Mg（OH）2溶解不是與氫離子發生反應，反應原理是NH4+結合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動，導致Mg（OH）2溶解，故C正確；D項、CH3COONH4溶液濃度越大，溶液中銨根離子濃度越大，越有利于Mg（OH）2沉淀的溶解，故D錯誤；故選C。【點睛】Mg(OH)2能夠溶于呈酸性的氯化銨溶液和呈中性的醋酸銨溶液，說明Mg（OH）2溶解不是與氫離子發生反應，反應原理是NH4+結合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動，導致Mg（OH）2溶解是解答關鍵，也是分析的難點。7．A【詳解】①FeSO4溶液和過量Cl2反應生成Fe2(SO4)3和FeCl3，Fe2(SO4)3蒸干灼燒得到Fe2(SO4)3，FeCl3加熱水解生成氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵得到氧化鐵，則最終得到Fe2(SO4)3和氧化鐵的混合物，故①不符合題意；②Na2O2與溶液中的水反應生成NaOH，NaOH再與NaHCO3反應，兩者恰好反應生成Na2CO3和水，加熱蒸干、灼燒至質量不變，最終只剩Na2CO3，若NaOH過量，加熱蒸干、灼燒至質量不變，最終剩Na2CO3和NaOH，故②不符合題意；③等物質的量濃度、等體積的(NH4)2SO4溶液與BaCl2溶液混合生成硫酸鋇和氯化銨，加熱蒸干、灼燒，氯化銨分解，殘留固體為硫酸鋇，故③符合題意；④Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，加熱蒸干、灼燒，硅酸灼燒分解生成二氧化硅和水，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉和二氧化硅在高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，則剩余固體為硅酸鈉，故④符合題意；⑤NaI與NaBr的混合溶液中通入足量氯氣后，發生反應：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，溶液蒸干時，Br2易揮發，I2易升華，最后剩余的固體是NaCl，故⑤符合題意；⑥將等濃度的CH3COONa溶液與NaOH溶液等體積混合，加熱蒸干、灼燒，發生反應，最終剩余固體為碳酸鈉，故⑥符合題意；故答案選A。8．D【分析】“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發面，能作為發酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，成分來自植物燒成的灰中的成分，為鉀鹽，所以主要成分K2CO3，據此分析。【詳解】A．由分析可知，石堿的主要成分是K2CO3，A正確；B．由分析可知，“曬干燒灰，以水淋汁”說明石堿易溶于水，B正確；C．由分析可知，“久則凝淀如石”是由碳酸鉀溶液析出晶體的過程，故為結晶析出的過程，C正確；D．“去垢發面”去垢即能洗去油污，是由于K2CO3水解呈堿性促進油脂的水解，過程中無CO2氣體生成，發面即能作為發酵劑發酵，過程中有CO2氣體生成，D錯誤；故答案為：D。9．A【詳解】A．滴定管的0刻度線在上部，滴定前仰視讀數偏大，滴定后俯視讀數偏小，導致標準溶液體積偏小，測定結果偏低，A正確；

B．需要480mL0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，應先配制同濃度的硫酸銅溶液500mL，硫酸銅的物質的量為0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol，膽礬的物質的量也為0.05mol，故膽礬的質量為0.05mol×250g?mol-1=12.5g，B錯誤；

C．鎂可與空氣中的O2、CO2和N2分別反應，產物有MgO、C和Mg3N2，C錯誤；

D．鎂比鋁活潑，不可用鋁熱反應制取鎂，鋁熱反應用于提取比鋁不活潑的金屬，D錯誤；答案選A。10．D【詳解】A.電解質的強弱取決于是否完全電離，與化合物類型沒有必然關系，如屬于強電解質而屬于弱電解質，是強電解質而是弱電解質，錯誤；B.雖然的水溶液能導電，但不是電解質，因為本身不電離，錯誤；C.電解質是化合物，而是單質，錯誤；D.雖然碳酸鈣的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣能全部電離，所以碳酸鈣是強電解質，正確；故選D。11．C【詳解】A．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤濕的紅色石蕊試紙變藍，是由于NH4HCO3固體受熱分解產生的NH3與水反應產生NH3·H2O使溶液顯堿性，而不能說NH4HCO3顯堿性，A錯誤；B．相同條件下，分別測量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的導電性，前者的導電性強，是由于在0.1mol/L醋酸溶液中自由移動的離子濃度比0.01mol·L-1醋酸溶液大，不能說醋酸濃度越大，電離程度越大，B錯誤；C．向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色，說明發生反應：Br2+2I-=2Br-+I2，生成的I2遇淀粉溶液變為藍色，因此可以證明Br2的氧化性比I2的強，C正確；D．CH3COONa溶液、NaNO2溶液的濃度未知，應測定等濃度的鹽溶液的pH，根據溶液pH大小判斷HNO2電離出H+的能力是否比CH3COOH的強，由此實驗及現象得出的結論不合理，D錯誤；故合理選項是C。12．A【詳解】A．向氯化銀的懸濁液中加入溴化鈉溶液，白色氯化銀沉淀轉化為淡黃色的溴化銀沉淀，可知溴化銀的溶解度小于氯化銀，二者組成相似，溶解度越小溶度積越小，故A正確；B．反應速率的快慢首先取決于物質自身的性質，其次是外界條件的高低，而與反應的吸放熱無關，故B錯誤；C．平衡常數只受溫度影響，溫度不變K不變，而平衡移動并不意味著溫度發生改變，故C錯誤；D．導電能力的強弱取決于溶液中離子濃度的大小，而與電解質的強弱無關，強電解質的稀溶液導電能力并不一定強于弱電解質的濃溶液，故D錯誤；故選：A。13．D【詳解】A．由于滴定終點生成物是NH4Cl，溶液顯酸性，而酚酞的變色范圍是8.0~10.0，故該滴定過程應該不能選擇酚酞作為指示劑，應該選用甲基橙作為指示劑，A錯誤；B．a點溶液為純氨水，根據電離平衡NH3·H2ONH+OH-，根據NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，即=1.8×10-5，故c(OH-)=×10-3mol/L，故pH>11，A錯誤；C．b點時兩溶液恰好完全反應，此時溶液為NH4Cl溶液，由于銨根離子水解而顯酸性，故溶液中c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)，C錯誤；D．a點是NH3·H2O抑制水的電離，隨著鹽酸的加入，NH3·H2O減少，NH4Cl增多，故抑制作用逐漸減弱，銨根離子對水電離的促進作用增強，所以水的電離程度逐漸增大，b點為NH4Cl溶液，此時水的電離程度最大，b到c的過程中應為鹽酸過量，導致對水的電離的抑制作用增強，水的電離程度又減弱，故a→c過程中水的電離程度先增大后減小，D正確；故答案為：D。14．A【詳解】A．HgS的溶解度比FeS的溶解度小，所以可以用FeS除去廢水中的Hg2+，故A正確；B．醋酸是弱酸，在離子方程式里不能寫成離子，故B錯誤；C．Na2S溶液不是酸性的，所以在離子方程式里不能出現H+，正確的離子方程式為：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，故C錯誤；D．谷氨酸和足量的NaOH溶液反應，兩個羧基都被中和成鹽，正確的離子方程式為：+2OH-+2H2O，故D錯誤；故選A。15．C【詳解】A．由表格數據可知，碳酸的K1＞氫硫酸的K1，則碳酸的酸性強于氫硫酸，故A正確B．多元弱酸分步電離，以第一步為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，故B正確；C．常溫下，加水稀釋醋酸，，溫度不變，則電離平衡常數不變，故C錯誤；D．弱酸的電離平衡常數與溫度有關，與濃度無關，則向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數不變，故D正確；故選：C。16．(1)

<；

水的電離為吸熱過程，溫度升高，水的電離程度變大，離子積增大(2)100：1(3)(4)9：2(5)

③=④>①=⑤>②=⑥

⑥>⑤>④>③>①>②【詳解】（1）水是弱電解質，存在電離平衡，電離過程為吸熱反應，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大，故a<1×10?13；（2）根據硫酸鈉的化學式，則溶液中一定滿足c(Na+)：c(SO)=2:1，硫酸鈉溶液中c(Na+)=2×5×10-4mol/L=10-3mol/L，稀釋后c(Na+)==10-5mol/L，溶液呈中性，c(OH－)=10-7mol/L，則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH－)=10-5：10-7=100︰1（3）pH=10的NaOH溶液中c(H+)=10?10mol?L?1，NaOH溶液中H+來自于水的電離，水電離出H+的同時也電離出等量的OH?，所以水電離產生的OH?的濃度為c(OH-)=1×10-10mol/L；（4）t2℃時，所得混合溶液的pH=2，說明溶液為酸性，酸過量，t2℃時，pH=11的NaOH溶液，c(OH?)=0.01mol·L?1，則，解得V1∶V2=9∶2；（5）酸、堿中c(H+)、c(OH-)越大，越會抑制水的電離，水電離的c(H+)越少，的幾種溶液中，中c(H+)=NaOH中c(OH-)=，中c(H+)=中c(OH-)=，中c(H+)=中c(OH-)<，故水電離的c(H+)由大到小的順序是③=④>①=⑤>②=⑥；c(OH-)越大，堿性越強，pH越大；c(H+)越大，酸性越強，pH越小，故pH由大到小的順序是⑥>⑤>④>③>①>②。17．

性質

溫度

沉淀的量

溶解

越強

過飽和

平衡狀態

不飽和【解析】略18．

①③⑤⑦⑨

④

⑧

①③⑤⑦⑧⑨

①③

②④⑥⑦⑧

⑤⑨

⑩

①③⑤⑨

④⑦⑧【詳解】①MgCl2中只有離子鍵，溶于水完全電離出離子而導電，屬于強電解質，氯化鎂固體不導電；②金剛石是單質，含有共價鍵，不導電，既不是電解質，也不是非電解質；③NaCl中只有離子鍵，溶于水完全電離出離子而導電，屬于強電解質，氯化鈉固體不導電；④H2O分子中含有共價鍵，能部分電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質，水不導電；⑤Na2O2中只有離子鍵和共價鍵，熔融狀態下完全電離出離子，屬于強電解質，過氧化鈉固體不導電，但溶于水生成氫氧化鈉而導電；⑥O2是單質，含有共價鍵，不導電，既不是電解質，也不是非電解質；⑦H2SO4分子中含有共價鍵，溶于水全部電離出氫離子和硫酸根離子而導電，屬于強電解質，硫酸不導電；⑧CO2分子中含有共價鍵，不能電離出，屬于非電解質，二氧化碳不導電，溶于水生成碳酸而導電；⑨NH4Cl中只有離子鍵和共價鍵，溶于水完全電離出離子而導電，屬于強電解質，氯化銨固體不導電；⑩Ne是稀有氣體分子，不含有化學鍵，不導電，既不是電解質，也不是非電解質。(1)屬于強電解質的①③⑤⑦⑨，屬于弱電解質的④，屬于非電解質的⑧，溶于水能導電的①③⑤⑦⑧⑨；(2)只含離子鍵的是①③，只含共價鍵的是②④⑥⑦⑧，既含離子鍵又含共價鍵的是⑤⑨，不存在化學鍵的是⑩，含有離子鍵的化合物是離子化合物，則屬于離子化合物的是①③⑤⑨，只有共價鍵的化合物是共價化合物，則屬于共價化合物的是④⑦⑧。19．(1)①⑦(2)①②⑤(3)④(4)⑧⑨(5)B(6)

a>b=d>c

a>b=d>c(7)c【分析】電解質是溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是溶于水或在熔融狀態下不能夠導電的化合物；溶液導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；

強電解質是指在水溶液中或熔融狀態下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態時，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強酸、強堿和大部分鹽類；弱電解質是指在水溶液里部分電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水與少數鹽。【詳解】（1）①熔化的NaCl為強電解質，存在自由移動的離子，可以導電；

②鹽酸是混合物，溶液中存在自由移動的離子，可以導電；③氯氣為氣體單質，不導電；④冰醋酸為弱電解質，本身不導電，水溶液導電；⑤銅為金屬單質，導電；⑥酒精為非電解質，不導電；⑦硫酸氫鈉為強電解質，本身不導電，水溶液或熔融狀態導電；⑧液氨為非電解質，不導電；⑨SO2為非電解質，不導電；故屬于強電解質的是①⑦；（2）在上述狀態下能導電的是①②⑤；（3）屬于弱電解質的是④；（4）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是⑧⑨；（5）A．乙酸和水能以任意比例混溶，溶解性不能說明乙酸是弱酸，A錯誤；B．在乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子，說明存在電離平衡，說明乙酸是弱酸，B正確；C．乙酸與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體，不能說明乙酸是否部分電離，C錯誤；D．1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，說明溶液存在氫離子，不能說明乙酸是否部分電離，D錯誤；故選B；（6）a.CH3COOHb.HClc.H2SO4d.NaHSO4。若四種溶液的物質的量濃度相同，硫酸為二元強酸，氫離子濃度最大；HCl、NaHSO4均為強電解質，完全電離，氫離子濃度相同；CH3COOH為弱酸，部分電離，氫離子濃度最小；故其c(H+)由大到小順序為c>b=d>a，四種溶液對水的電離都起抑制作用，其由水電離c(H+)由大到小順序為a>b=d>c；若四種溶液的c(H+)相同，其物質的量濃度由大到小順序為a>b=d>c；（7）常溫下，有c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，醋酸為弱酸部分電離，鹽酸為強酸完全電離，則醋酸濃度遠大于鹽酸，故一段時間后醋酸反應速率更快且得到氫氣更多，故選c。20．

ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO

1：10

N2H+H2O?N2H+OH-

1×10-4

③⑤①②④

0.04

4.8×10-5

H2和NH3【詳解】(1)由已知HClO的Ka=2.9×10-8，H2CO3的Ka1=4×10-7、Ka2=5.6×10-11，則有H2CO3>HClO>HCO，所以將過量CO2通入NaClO溶液中的離子方程式ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO，故答案：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO。(2)25℃時，pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L，兩者混合，若所得混合溶液的pH=7，則V(H2SO4)10-4mol/L=V(NaOH)10-5mol/L，所以V(H2SO4):V(NaOH)=1:10，故答案：1:10；(3)肼的性質與氨氣相似，易溶于水，可發生兩步電離過程，第一步電離過程N2H4+H2O?N2H+OH-，第二步電離過程N2H+H2O?N2H+OH-。常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，是因為N2H水解顯酸性，所以該溶液中水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1，，故答案：1×10-4；(4)因為NH水解顯酸性，相同條件下：①0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH水解；②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中陰、陽離子發生相互促進的雙水解，所以NH濃度②<①；③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，溶液中H+抑制NH水解，所以②<①<③；④0.1mol·L-1氨水屬于弱電解質一水合氨的電離，所以④<②<①<③；⑤0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，銨根離子和鋁離子都能水解顯酸性，可以相互抑制，所以溶液①②③④⑤中c(NH)由大到小的順序是：③⑤①②④。故答案：③⑤①②④；(5)常溫下，將0.05mol·L-1的HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得混合液的pH為12，說明NaOH溶液過量，則混合后的c(OH-)=10-2，解得c=0.04mol·L-1；用上述NaOH溶液滴定pH為3的某一元弱酸溶液20.00mL，達到終點時消耗的NaOH溶液為10.50mL。設一元弱酸的濃度為c，則20.00c=10.50mL0.04mol·L-1,，解得c=0.021mol·L-1。Ka==4.8×10-5。故答案：0.04；4.8×10-5；(6)濃的NH4Cl溶液顯酸性，所以將打磨過的鎂條放入濃的NH4Cl溶液中，鎂和酸反應會放出氫氣，生成的氫氧根離子和銨根離子反應放出氨氣，即2NH4Cl+Mg=MgCl2+H2+2NH3，所以得到的氣體為H2和NH3。故答案：H2和NH3。21．

A

AB

A

10

【詳解】Ⅰ(1)由于A2-離子水解導致溶液顯堿性，故此處選A；對應原因的離子方程式為：；(2)A．常溫時，稀溶液中始終存在Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14，A正確；B．加入NaOH后，溶液中始終存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，由于溶液顯中性，故c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，B正確；C．由，故，若Ka1＞10-7，則，即c(HA-)＞c(H2A)，若Ka1＜10-7，則，即c(HA-)＜c(H2A)，若Ka1=10-7，則，即c(HA-)=c(H2A)，故C選項無法確定；D．由于此時加入的NaOH與H2A物質的量之比不一定為1：1，故D選項的物料守恒也不一定成立，D不一定正確；故答案選AB；(3)A．升溫，促進CaA溶解平衡正向移動，溶液中c(Ca2+)增大，A符合題意；B．降溫，CaA溶解平衡逆向移動，溶液中c(Ca2+)減小，B不符合題意；C．由于溶液飽和，加水后，溶液由飽和變為不飽和，故c(Ca2+)減小，C不符合題意；D．加入Na2A，CaA溶解平衡逆向移動，溶液中c(Ca2+)減小，D不符合題意；故答案選A；Ⅱ(4)由圖象知，pH在10左右時，Pb(OH)2沉淀量達最大，pH＞10時，Pb(OH)2溶解，故pH應調至約為10；pH=11時，主要是Pb(OH)2轉化為，即；(5)由Ksp=c(Pb2+)·c(S2-)=c(Pb2+)×2.0×10-20mol/L=8.0×10-28，解得c(Pb2+)=4×10-8mol/L。22．(1)0.29(2)(3)(4)

是弱酸，當溶液中調節為8左右時濃度增大，大量沉淀【詳解】（1）由題表2可知，該工廠排放的廢水中；（2）若處理后的工廠廢水中、的濃度均為，，則依據可知最大為；（3）將三價砷(，弱酸)氧化成五價砷(，弱酸)，同時生成和，由此可寫出該反應的離子方程式為：；（4）①將pH調節到2時廢水中有大量沉淀產生，因為此時沒有生成Ca3(AsO4)2沉淀，則沉淀只能為SO42-與Ca2+反應的產物CaSO4，故答案為CaSO4；②是弱酸，電離出來的較少，所以酸性條件下不易形成沉淀，當溶液中調節為8左右時濃度增大，大量沉淀。23．(1)Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+(2)稀硫酸(3)大于(4)

Ⅰ

水解是吸熱反應，升高溫度水解平衡正向移動，增大pH減小(5)

a

【詳解】（1）NH4Al(SO4)2是強酸弱堿鹽，在溶液中電離出的鋁離子發生水解反應生成氫氧化鋁膠體，表面積很大的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮顆粒產生沉降，從而達到凈化水的目的，水解的離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，故答案為：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+；（2）和鋁離子水解，都是結合水電離產生的OH-促使水電離出更多的H+，導致溶液中c(H+)>c(OH-)：+H2O?NH3?H2O+H+，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，為了抑制和