2021-2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、2005年法拉利公司發布的敞篷車（法拉利Superamerica）,其玻璃車頂采用了先進的電致變色技術，即在原來玻璃材

料基礎上增加了有電致變色系統組成的五層膜材料（如圖所示）。其工作原理是：在外接電源（外加電場）下，通過在膜材

料內部發生氧化還原反應，實現對器件的光透過率進行多級可逆性調節。下列有關說法中不正確的是（）

A?-/透明導電層

WO3/UWO3.一鎊變色1

7食丐項年鈍弟g與狗裨舅冬;一離子導體層改：

W6和Li4Fe4[F《CNM3均無色透明，

畫/離子儲存層

FjCNkHLuFe4rFe(CN)6b11W03和Fe?[Fe(CNM3均為藍色j

B?-1透明導電層

A.當A外接電源正極時，Li+脫離離子儲存層

+

B.當A外接電源負極時，電致變色層發生反應為：WO3+Li+e=LiWO3

C.當B外接電源正極時，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光

D.該電致變色系統在較長時間的使用過程中，離子導體層中Li+的量可保持基本不變

2、歷史文物本身蘊含著許多化學知識，下列說法錯誤的是（）

A.戰國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金

B.秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，屬硅酸鹽產品

C.宋王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維

D.對敦煌莫高窟壁畫顏料分析，其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

3、在國家衛健委2020年2月發布的《最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）》中，新增了幾款有療效的藥

物，其中一款是老藥新用，結構如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成，X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y,

X、Y原子的質子數之和減去Y原子最外層電子數即為Z元素的原子序數。下列說法錯誤的是

?2H3YO4

ZX

A.元素非金屬性X>Y<Z

B.X的氫化物顯酸性

C.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D.在分子中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵

4、下列實驗的“現象”或“結論或解釋”不正確的是（）

選項實驗現象結論或解釋

將硝酸加入過量鐵粉中，充分反應有氣體生成，

A稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

后滴加KSCN溶液溶液呈紅色

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼鋁箔表面有致密AWh薄

B鋁箔熔化但不滴落

燒膜，且AWh熔點高于A1

少量待測液滴加至盛有NaOH濃

溶液的試管中，將濕潤的紅色石蕊試紙未變藍+

C原溶液中無NH4

試置于試管口處

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸集氣瓶中產生大量白煙，

DCCh具有氧化性

入集滿CO2的集氣瓶瓶內有黑色顆粒產生

A.AB.BC.CD.D

5、下列生產過程屬于物理變化的是（）

A.煤炭干儲B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分儲

6、異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉化關系：

+%工0A

異丙烯苯異丙苯

下列說法正確的是

A.異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.異丙烯苯和乙苯是同系物

C.異丙苯與足量氫氣完全加成所得產物的一氯代物有6種

D.0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L

7、關于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是()

A.反應物是乙醇和過量的3moi.L-，H、S0,溶液

B.控制反應液溫度在：4(rc

C.反應容器中應加入少許碎瓷片

D.反應完畢后應先移去酒精燈，再從水中取出導管

8、對于下列實驗事實的解釋，不合理的是

選項實驗事實解釋

加熱蒸干MgSCh溶液能得到MgSO4固體;加H2s04不易揮發，HC1易揮發

A

熱蒸干MgCL溶液得不到MgCL固體

電解CuCh溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶

B得電子能力：Cu2+>Na+>H+

液，陰極得不到Na

C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強

羥基中氫的活潑性：H2O>

D鈉與水反應劇烈；鈉與乙醇反應平緩

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

9、一種基于鋰元素的電化學過程來合成氨的方法,其效率能達到88.5%。其工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是()

Ar1,0

o*H,o\/"

N10HM刈，

A.反應I的關鍵是隔絕空氣和水

B.反應II的產物LiOH是離子化合物

C.整個流程中，金屬鋰是催化劑

D.整個流程的總化學方程式為：2N2+6H2O=4NH3+3Ch

10、緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2cO3/HCO3)

維持血液的pH保持穩定。己知在人體正常體溫時，反應H2co3^^THCOj+H+的Ka=104.i,正常人的血液中

C(HCO3)：c(H2cO3戶20：1,lg2=0.3。則下列判斷正確的是

A.正常人血液內Kw=1014

B.由題給數據可算得正常人血液的pH約為7.4

C.正常人血液中存在：C(HCO3-)+C(OH_)+2C(CO32-)=C(H+)+C(H2CO3)

D.當過量的堿進入血液中時，只有發生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反應

11、常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入O.lmol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分

析正確的是()

A.各點溶液中的陽離子濃度總和大小關系：d>c>b>a

B.常溫下，IV的水解平衡常數數量級為10-9

C.a點和d點溶液中，水的電離程度相等

D.d點的溶液中，微粒濃度關系：c(R)+2C(HR)=C(NH3H2O)

12、81號元素所在周期和族是()

A.第六周期WA族B.第六周期WB族C.第七周期。族D.第六周期IDA族

13、金屬(M)—空氣電池具有原料易得，能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電

的總反應方程式為：2M+O2+2H2O=2M(OH)2。

陰離子交換膜

(已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是

A.電解質中的陰離子向多孔電極移動

B.比較Mg、Al、Zn三種金屬一空氣電池，Mg—空氣電池的理論比能量最高

C.空氣電池放電過程的負極反應式2M—4e-+4OH-=2M(OH)2

D.當外電路中轉移4moi電子時，多孔電極需要通入空氣22.4L(標準狀況)

2

14、現有易溶強電解質的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba\Na\NH4\Cl\SO?,A1O2\OH-中的幾種,

向其中通入CO2氣體，產生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的是()

2

A.CD段的離子方程式可以表示為：CO3+CO2+H2O=2HCO3

B.肯定不存在的離子是SO42、OH

+

C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AKh-、NH4

D.OA段反應的離子方程式：2A1O2，+CO2+3H2O=2A1(OH)31+CC>33

15、主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數之和為12；X與Y的電子

層數相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列

說法正確的是

A.原子半徑由大到小的順序為：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

C.ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡

D.單質熔點：X<Y

16、如圖是NO2氣體和CO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程的能量變化示意圖。則該反應的熱化學方程式為

()

A.NO2+CO-CO2+NO-134kJ

B.NCh(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)-234kJ

C.NO2(g)+CO(g)WCO2(g)+NO(g)+368kJ

D.NO2(g)+CO(g)0cO2(g)+NO(g)+234kJ

17、化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中，錯誤的是

A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產生白色污染

B.在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C.發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

D.喝補鐵劑時，加服維生素C,效果更好，原因是維生素C具有氧化性

18、化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗裝置和方案能達到相應目的是（）

A.圖裝置,加熱蒸發碘水提取碘

B.圖裝置,加熱分解制得無水Mg

防水

c.圖裝置氣球驗證氨氣極易溶于水

D.圖裝置,比較鎂、鋁的金屬性強弱

19、可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不JE確的是

H?SO落液

一t電極II

A.工作過程中化學能轉化為電能

B.工作一段時間后溶液的pH幾乎不變

+

C.電極I上發生反應：CO-2e+H2O=CO2+2H

D.電極II上發生反應：O2+2H2O+4e=4OlT

20、關于鈉及其化合物的化學用語正確的是

A.鈉原子的結構示意圖：028

B.過氧化鈉的電子式：Na：O:O:Na

++2

C.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO3-

D.次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因：CIO+H2O^=^HC1O+OH

21、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數。X與Y位于不同

周期，X與W的最高化合價之和為8,元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質。下列說法中正確的是

A.化合物YXaW溶于水后，得到的溶液呈堿性

B.化合物YW3為共價化合物，電子式為CI：N：CI

Cl

C.Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料

D.原子半徑大小：W>Z>Y>X

22、鎮(Me)是115號元素，其原子核外最外層電子數是5。下列說法不正確的是

A.Me的原子核外有115個電子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金屬性最強D.Me的原子半徑小于同族非金屬元素原子

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)香料G的一種合成工藝如圖所示。

mHa/Ni濃H2SO4KINBSNaOH水溶液

_△同濃/SO；

---------2--------4N]-IA

J稀堿11催化劑,△

{~^>~~CH=CH—COO—-------------

G

已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1：1。

②CH3cH2cH=CH2—CH3CHBrCH=CH2

OH

③CH3cHO+CH3cHO------??——>|CH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH,CHO

請回答下列問題：

(1)A的結構簡式為,G中官能團的名稱為.

(2)檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是

⑶有學生建議，將M—N的轉化用KMnO4(H*)代替。2,你認為是否合理(填“是”或"否")原因是(若

認為合理則不填此空)。

(4)寫出下列轉化的化學方程式，并標出反應類型：K-L,反應類型________?

(5)F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有種。(不考慮立體異構)

①能發生銀鏡反應②能與滇的四氯化碳溶液加成③苯環上只有2個對位取代基

(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設計合成路線(其他無機原料任選)。請用以下方式表示：

反應試劑反應試劑目標產物

反應條件反應條件?

24、(12分)R?L?Claisen雙酯縮合反應的機理如下：2RCH2COOGH5蓼RCH】&1:HCOOQH,+C2HsOH,利用該反應制備

化合物K的一種合成路線如圖

1

ABCHQCg

■*

C.H.OH?HCOOC,H,^V-CHCOOC,HtT..~^YV(：-COOII

京正送F-51r----催化劑△”條件

CK

試回答下列問題：

(1)A與氫氣加成所得芳香煌的名稱為；A-B的反應類型是；D中含氧官能團的名稱是?

(2)C的結構簡式為；F-G的反應除生成G夕卜，另生成的物質為o

(3)H-K反應的化學方程式為。

(4)含有苯環結構的B的同分異構體有種(B自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為

(任寫一種即可)。

(5)乙酰乙酸乙酯()是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙畤的合成路線(無機試劑

任選):

25、(12分)二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環境科學、地質勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。

7g濃誠酸

A'

亞硫酸鈉-

固體

I.某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性質的裝置，如圖1所示。

(1)儀器A的名稱,導管b的作用?

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是。

(3)①實驗前有同學提出質疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現

象也不能說明是SO2導致的。請你寫出02與Na2s溶液反應的化學反應方程式______________0

②為進一步檢驗裝置丁產生渾濁現象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現象見表。

序號實驗操作實驗現象

1

1向10mlImol-L的Na2s溶液中通0215min后，溶液才出現渾濁

1

2向10mlImol-L的Na2s溶液中通SO2溶液立即出現黃色渾濁

由實驗現象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現渾濁現象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是

n.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉化為so?,以淀粉和碘

化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時用O.OOlOmol-L^KIOj標準溶液進行滴

定，檢測裝置如圖2所示：

［查閱資料］①實驗進行5min,樣品中的S元素都可轉化為SO2

②2ICV+5S(h+4H2O=8H++5so42-+L

③I2+SO2+2氏=2「+SO?-+4H+

+

@IO3+5l+6H=3l2+3H2O

(4)工業設定的滴定終點現象是。

(5)實驗一：空白試驗，不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為VimL

實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2mL

比較數據發現V］遠遠小于V2,可忽略不計V］。測得V2的體積如表

序號123

KIOj標準溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為。

26、(10分)某課外小組制備SO2并探究SO2的相關性質，他們設計了如圖裝置(夾持儀器省略):

A

NajSO用體

BCDEF

(1)實驗需要大約100mL的1:1硫酸(濃硫酸與溶劑水的體積比)，配制該硫酸時需要的玻璃儀器是：玻璃棒、

,配制過程________________________________0

(2)圖中裝置A的作用是o

(3)若需要對比干燥SCh和濕潤的S()2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：D：E：品紅溶液F：NaOH溶液

若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：空瓶D：E：F：NaOH溶液

寫出驗證SO2還原性裝置中的離子反應方程式o

(4)亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內設計一個實驗流程圖測定亞硫酸鈉的質量分數，設樣品質量為W克，流程圖樣

例如下，需要測定的數據自行設定符號表示，列出亞硫酸鈉質量分數的計算表達式，并說明各符

號的意義：________________

稱量樣品W克嚴H溶液--------?

27、(12分)乙醛能與銀氨溶液反應析出銀，如果條件控制適當，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，

這個反應叫銀鏡反應。某實驗小組對銀鏡反應產生興趣，進行了以下實驗。

⑴配制銀氨溶液時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。

該過程可能發生的反應有

A.AgNO3+NH3-H2O=AgOHJ,+NH4NO3B.AgOH+2NH3-H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

(2)該小組探究乙醛發生銀鏡反應的最佳條件，部分實驗數據如表：

實驗

銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/'C反應混合液的pH出現銀鏡時間

序號

11365115

21345116.5

31565114

41350116

請回答下列問題：

①推測當銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃,反應混合液pH為11時，出現銀鏡的時間范圍

是.

②進一步實驗還可探索對出現銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。

(3)該小組查閱資料發現強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知：

+

Ag(NH3)2+2H2OAg++2NH3H2。。

實驗序

裝置試管中的藥品現象

號

2mL銀氨溶液和數滴較濃有氣泡產生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁

實驗I

NaOH溶液附著銀鏡

1;實驗II2mL銀氨溶液和數滴濃氨水有氣泡產生，一段時間后，溶液無明顯變化

①兩組實驗產生的氣體相同，該氣體化學式為，檢驗該氣體可用試紙。

②實驗I的黑色固體中有Ag2O,產生Ag2O的原因是?

（4）該小組同學在清洗試管上的銀鏡時，發現用FeCb溶液清洗的效果優于Fe2（SO4）3溶液，推測可能的原因是

，實驗室中,我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應的化學方程式

28、（14分）中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現了甲烷高效生產乙烯，如圖所示，甲烷在催化作用下脫

*

氫，在不同溫度下分別形成?CH3、：CH2、?CH等自由基，在氣相中經自由基:CU偶聯反應生成乙烯（該反應過

程可逆）

物質燃燒熱/(kJ?mol')

氨氣285.8

甲烷890.3

乙烯1411.0

（1）已知相關物質的燃燒熱如上表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式。

（2）現代石油化工采用Ag作催化劑，可實現乙烯與氧氣制備X（分子式為CzfW,不含雙鍵）該反應符合最理想的原子經

濟，則反應產物是（填結構簡式）。

（3）在400℃時，向初始體積為1L的恒壓密閉反應器中充入1molClU,發生（1）中反應，測得平衡混合氣體中C2H,的體

積分數為20.0%。則:

①在該溫度下，其平衡常數K=o

②若向該反應器中通入高溫水蒸氣（不參加反應，高于400C）,則C2H4的產率將（填“增大”“減小”“不變”

或''無法確定”），理由是。

③若反應器的體積固定，不同壓強下可得變化如下圖所示，則壓強的關系是O

④實際制備C此時，通常存在副反應2CHKg)UC2H6(g)+H2(g)。反應器和CH,起始量不變，不同溫度下CzHe和C2H”的體

積分數與溫度的關系曲線如下圖所示。

I.在溫度高于600C時，有可能得到一種較多的雙碳有機副產物的名稱是。

II.若在400℃時,C2H4、C此的體積分數分另U為20.0%、6.0%,其余為陽和壓,則體系中陽的體積分數是

29、(10分)運用化學反應原理研究氮、氯等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)科學家研究在一定條件下通過下列反應制備NM：

3

N2(g)+3H2O(1)=2NH,(g)+5(g)

①在其他條件相同時，反應中NM的體積分數(a)在不同溫度下隨反應時間(t)的變化如圖。該反應的平衡常數表達式

K=,該反應中的M____0(填“或“=”)。

<50.4.*)(HO.4.8>

?0局

?"I-40”“”X

/Mia

②某溫度下，在2L容積不變的密閉容器中加入lmolN2和6molH2O(1)發生反應,N2轉化率隨時間(t)變化如圖。15-20min

內，V(NH3)=—。若其他條件不變，在圖中畫出使用催化劑后N2的轉化率隨反應時間變化的曲線示意圖______。

(2)25c時，某同學將O.lmol.U1鹽酸與0.2mol氨水等體積混合，所得混合溶液pH7(填“或，，=”,

下同)，混合溶液中C(NH4+)c(NH3?H2O)(25℃時，NH3.H2O的電離常數Kb=1.7xl(r5moLLT)

(3)25℃時，向0.1moI.L」的MgCL溶液中逐滴加入適量OJOWLLJ氨水，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼

續加入0.1moLLj的FeCb溶液，觀察到的現象是;上述過程中發生的所有反應的離子方程式為。(25℃

時，/rsp[Mg(OH)2]=1.8x10-",KSp[Fe(OH)31=4.0x10-38)

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

A.當A外接電源正極時，A處的透明導電層作陽極，電致變色層中LiWCh轉化為WO3和Li+,Li+進入離子儲存層，

故A錯誤；

+

B.當A外接電源負極時，A處的透明導電層作陰極，電致變色層發生反應為：WO3+Li+e=LiWO3,故B正確；

C.當B外接電源正極時，A處的透明導電層作陰極，電致變色層中WO3轉化為LiWCh,膜的透過率降低，可以有效

阻擋陽光，故C正確：

D.該電致變色系統在較長時間的使用過程中，LiWCh與WO3相互轉化，離子導體層中Li+的量可保持基本不變，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

2,C

【解析】

A.戰國?曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是銅錫的合金，故A正確；

B.陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝?兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬硅酸鹽產品，故B正確；

C.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料，作畫用的一些宣紙其主要成分是纖維素,

屬于多糖，故C錯誤；

D.銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，呈綠色，故D正確；

故選C。

3、B

【解析】

由化學式H3YO4可知，Y元素顯+5價，在該物質中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、Y為同主族元素，原

子半徑X小于Y,則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質子數之和減去Y原子最外層電子數即為Z元素的

原子序數，則Z的原子序數為7+15-5=17,Z為C1元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，據此分析解答。

【詳解】

由化學式H3YO4可知，Y元素顯+5價，在該物質中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、Y為同主族元素，原

子半徑X小于Y,則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質子數之和減去Y原子最外層電子數即為Z元素的

原子序數，則Z的原子序數為7+15-5=17,Z為。元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，

A.同周期元素從左向右，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，X為N元素，Y為P元素，

Z為C1元素，則元素非金屬性X>YVZ,故A正確；

B.X為N元素，其氨化物為氨氣，顯堿性，故B錯誤；

C.Y的最高價氧化物的水化物是H3Po4,為中強酸，故C正確；

D.同種非金屬元素原子間形成非極性鍵，不同種非金屬元素的原子間形成極性鍵，則在該分子中，存在極性共價鍵和

非極性共價鍵，故D正確；

故選B。

4,A

【解析】

A.稀硝酸與過量的Fe粉反應，鐵粉過量，不生成Fe3+；

B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁，AWh熔點高于A1；

C.檢驗NH4+方法：待測液中加入NaOH濃溶液，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體；

D.瓶內出現黑色顆粒，說明有C生成；

【詳解】

A.稀硝酸與過量的Fe分反應，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色,

現象錯誤，故A錯誤；

B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內部熔化的鋁被氧化鋁包裹不會滴落，故B正確；

C.檢驗NH4+方法是：取少量待測溶液于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，生成有刺激性氣味氣體，將濕潤紅色石

蕊試紙置于試管口，濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明待測液中含有NH4+,故C正確；

D.瓶內出現黑色顆粒，說明有C生成，則CO2中碳元素化合價降低，作為氧化劑，故D正確；

故答案選A。

【點睛】

考查實驗基本操作的評價，涉及Fe3+、NHJ的檢驗方法、氧化還原反應的判斷等，題目較容易。

5、D

【解析】

A.煤干儲是隔絕空氣加強熱，使之發生復雜的化學變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣，故A錯誤;

B.煤炭液化是利用化學反應將煤炭轉變為液態燃料的過程，故B錯誤；

C.石油裂化的目的是將長鏈的烷燒裂解后得到短鏈的輕質液體燃料烯燒，是化學變化，故C錯誤；

D.石油分儲是利用沸點的不同將其中的組分分離開來，沒有新物質生成，為物理變化，故D正確。

故選：D。

【點睛】

注意變化中是有無新物質生成：無新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化。

6、C

【解析】

A.異丙烯基與苯環靠著單鍵相連，單鍵可以旋轉，因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A錯誤;

B.異丙烯苯分子式為C9H10,乙苯分子式為CsHio,兩者分子式相差一個“C”，不符合同系物之間分子組成相差若干個

CW,B錯誤;

C.異丙苯與足量氫氣完全加成生成,根據等效氫原則可知該產物有6種氫原子，因而其一氯代物有6種,

C正確;

D.異丙苯分子式為C9H⑵該燃燒方程式為C9Hi2+12O2^^-.9CO2+6H20,0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0.6mol,

但氧氣所處狀態未知（例如標準狀況），無法計算氣體體積，D錯誤。

故答案選C

【點睛】

需注意在標準狀況下，用物質的體積來換算所含的微粒個數時，要注意，在標準狀況下，只有1mol氣體的體積才約

是22.4L。而某些物質在標況下為液體或固體是高考中換算微粒常設的障礙。如：標準狀況下，22.4LCHCb中含有

的氯原子數目為3N,*。標準狀況下，CHCb為液體，22.4LCHCb的物質的量遠大于1mol,所以該說法不正確。

7、C

【解析】

實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應條件是加熱到170C,反應裝置為液液加熱裝置，據此進行解答。

【詳解】

A.3moi/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃硫酸，選項A錯誤；

B.反應溫度在140℃時，生成的是乙酸，170C時才生成乙烯，選項B錯誤；

C.溶液加熱為防暴沸，需要加入碎瓷片，選項C正確；

D.為了防止倒吸，應先把導管從水中取出再熄滅酒精燈，選項D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查乙烯的實驗室制法，明確乙烯的制備原理為解答關鍵，注意有機反應的反應條件不同時，反應產物可能不同，

反應溫度在140C時，生成的是乙醛，170c時才生成乙烯，試題培養了學生的化學實驗能力。

8、B

【解析】

A、硫酸鎂溶液中：Mg2++2H2OUMg(OH)2+2H+,鹽類水解是吸熱反應，升高溫度，促進水解，但硫酸屬于難揮

發性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSCh;氯化鎂溶液：MgCh+2H2O?^Mg(OH)2+2HCl,加熱促進水解，HC1易

揮發，加熱促進HC1的揮發，更加促進反應向正反應方向進行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解釋合理,

故A說法正確；B、根據電解原理，電解CuCh溶液，陰極上發生Cu2++2e-=Cu,說明CiP+得電子能力大于H卡,電

解NaCl溶液，陰極上發生2H++2e-=H2f,說明H卡得電子能力強于Naf,得電子能力強弱是C/+>H+>Na+,因此解

釋不合理，故B說法錯誤；

C、濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強，解

釋合理，故C說法正確；

D、鈉與乙醇反應平緩，鈉與水反應劇烈，說明羥基中氫的活性：CH3CH2OH<H2O,解釋合理，故D說法正確。

答案選B。

9、C

【解析】

A.反應I是氮氣和鋰反應，鋰為活潑金屬，易與空氣中的氧氣、水蒸氣發生反應，所以反應I的關鍵是隔絕空氣和

水，故A正確；

B.反應H的產物LiOH是堿，是鋰離子和氫氧根離子構成的化合物屬于離子化合物，故B正確；

C.分析可知鋰是參與反應過程的反應物，最后生成鋰單質的條件是電解，所以金屬鋰不是催化劑，故C錯誤；

通電

D.三步反應為：6Li+N2=2Li3N,Li3N+3H2O=3LiOH+NH3T,4LiOH4Li+O2T+2H2O,整個流程的總化學方程

式為：2N2+6H2OMNH3+3O2,故D正確；

故選：Co

10,B

【解析】

A.25℃時，KW=10"4,人的正常體溫是36.5℃左右，所以血液內的Kw>1044,A項錯誤；

B.由題可知，Ka|(H,COjJH宴3M(H)=20X：(H)蟲⑹,那么lg除=怛(20*,(中))=lg20+lgc(H+)

C,(H2co3)1

即lgK,1=lg20_pH,代入數值得pHfgZO—lgKaLlB+G.r7.%B項正確；

C.選項中的等式，因為電荷不守恒，所以不成立，即C(OH-)+C(HCO；)+2C(CO：)HC(H+)+C(H2CO3),C項

錯誤；

D.當過量的堿進入血液時，還會發生H2co3+2OH-=CO：+2H2。，D項錯誤；

答案選B

11、B

【解析】

A.溶液導電能力與溶液中離子濃度有關，根據圖象可知，b點導電能力最強，d點最弱，A錯誤；

B.根據圖象可知，O.lmol/L的HR溶液的pH=3,則c(RAc(H+)=l()-3mol/L,c(HR戶O.lmol/L,HR的電離平衡常數

Ka=_=105,則R-的水解平衡常數數Kh==10\B正確；

0.110-5

C.a、d兩點導電能力相等，但溶液的pH分別為4、8,都抑制了水的電離，a點c(H+)=104moL<L,d點c(OH)=106moL<L,

所以對水的電離程度的影響不同，C錯誤；

D.d點加入20mL等濃度的氨水，反應后溶質為等濃度的NH4R和NMHO,根據物料守恒可得：

+

2c(HR)+2c(R)=c(NHyH2O)+c(NH4),因溶液呈堿性，NM-HzO的電離程度大于NH&+的水解程度，貝！J

+

C(NH4)>C(NH3H2O),貝！|C(HR)+C(R-)>C(NH3?H2O),D錯誤；

故合理選項是B。

12、D

【解析】

第六周期0族元素為86號元素，因此86-81=5,18-5=13,在13縱列，即第IDA族，因此81號元素在第六周期IDA

族，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

13、C

【解析】

A.原電池中陰離子應該向負極移動；

B.電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，即單位質量的電極材料失去電子的物質

的量越多，則得到的電能越多；

C.負極M失電子和OH-反應生成M(OH)2；

D.由正極電極反應式Ch+2H2O+4e-=4OH-有O2?4OH-?4e1當外電路中轉移4moi電子時，消耗氧氣ImoL但

空氣中氧氣只占體積分數21%,據此計算判斷。

【詳解】

A.原電池中陰離子應該向負極移動，金屬M為負極，所以電解質中的陰離子向金屬M方向移動，故A錯誤；

B.電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質量的電極材料失去電子的物質

的量越多則得到的電能越多，假設質量都是1g時，這三種金屬轉移電子物質的量分別為」-xZmoluLmol、—x3mol

241227

=-mok—x2mol=—1―mol,所以Al-空氣電池的理論比能量最高，故B錯誤；

96532.5

C.負極M失電子和OIF反應生成M(OH)2,則正極反應式為2M—4e-+4OlT=2M(OH)2,故C正確；

D.由正極電極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-有Ch?4OBT?4e1當外電路中轉移4moi電子時，消耗氧氣ImoL即

22.4L(標準狀況下)，但空氣中氧氣只占體積分數21%,所以空氣不止22.4L,故D錯誤；

故答案選Co

【點睛】

明確電極上發生的反應、離子交換膜作用、反應速率影響因素、守恒法計算是解本題關鍵，注意強化電極反應式書寫

訓練。

14、A

【解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發生反應Ba2++2OH-+CO2==BaCChl+H2O,說明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，發生反應A102+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,說明含有A1O2,

【詳解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發生反應Ba2++2OH-+CO2==BaCCH+H2O,說明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，發生反應A1O2-+CO2+2H2O=AI(OH)31+HCO3-,BC段生成沉淀，說明含有A1O3AB段沉淀物質的量

不變，發生反應2OH-+CO2==CO3*+H2O；CD段沉淀的物質的量不變，發生反應CO32-+CO2+H2CU2HCO3-;DE段

沉淀溶解，發生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCC>3)2；Ba?+與?生成沉淀，OIT與NEU+反應生成一水合氨，所以一

2

定不存在NHASO4-；故選A。

15、B

【解析】

向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣

體為硫化氫，說明為硫氨化鉀溶液，則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數之和為12,X與Y的電

子層數相同，X為硅元素。

A.原子半徑由大到小的順序為：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故錯誤；

B.硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強，碳酸比硅酸強，故酸性順序HzSiO3<H2SO3,故正確；

C.硫氫化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，

故錯誤；

D.硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點高于硫，故錯誤。

故選Bo

16、D

【解析】

由能量變化圖可知，NO2和CO反應生成CO2和NO且放出熱量，熱化學反應方程式為：

NO2(g)+CO(g)=C02(g)+NO(g)(134-368)k.J/mol=-234kJ/mol,則反應物總內能比生成物總內能多234k.J,即

NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ,故D正確；故選：D。

【點睛】

反應的焙變△"=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，注意標注物質聚集狀態和對應反應的婚變，據此判斷熱化學方程

式正誤。

17、D

【解析】

A.可降