蘇教高中化學必修12《離子反響》公然課教課方案蘇教高中化學必修12《離子反響》公然課教課方案蘇教高中化學必修12《離子反響》公然課教課方案第二單元鈉、鎂及其化合物離子反響一、教課目的（一）知識與技術1．認識強、弱電解質的觀點。2．認識離子反響的實質；掌握離子方程式的書寫。（二）過程與方法1．經(jīng)過察看實驗掌握強、弱電解質的觀點。2．運用比較、概括等方法對信息加工，總結離子反響的實質。（三）感情態(tài)度與價值觀1．培育概括、整理、研究事物規(guī)律的意識。2．經(jīng)過化學實驗發(fā)展學習興趣，培育學生謹慎務實的科學態(tài)度。二、要點、難點要點：離子反響的實質、；離子方程式的書寫。難點：離子方程式的書寫。三、教課工具儀器：導電裝置一套；燒杯4個。-1藥品：0.1mol·L的鹽酸、醋酸溶液、氫氧化鈉溶液和氨水。四、課時安排一課時五、教課方案說明本節(jié)觀點多且抽象難懂，要點是離子反響，而電解質、強弱電解質的觀點又是研究離子反響的基礎，為了順利有效地達成教課目的，本節(jié)課設計突出了以下幾點：1.按照由感性實踐的認知規(guī)律，在教課中著重實驗，經(jīng)過對實驗現(xiàn)象的察看、剖析形成理論，運用理論知識去解決實質問題，進而進一步理解觀點。教課方法上采納多演示，多啟迪，多對照，多議論，講練聯(lián)合。①多演示：經(jīng)過實驗增強實驗的功能，提升學生察看剖析問題的能力。②多啟迪：提出富裕啟迪性的問題，以激發(fā)學生踴躍思慮，培育其思想能力。③多對照：如電解質與非電解質，強弱電解質，不一樣的中和反響等都進行了對比，以加深學生對觀點的理解和掌握。④多議論：經(jīng)過議論能夠促使學生之間的溝通與合作，充散發(fā)揮學生的主觀能動性，使學習變被動為主動。⑤多訓練：教課中實時安排針對性練習，以穩(wěn)固和增強所學知識，提升學習效率。六、教課過程復習導入]在專題一中我們已經(jīng)學習了電解質和非電解質，此刻請同學們回想下什么是電解質？什么是非電解質？學生活動]學生回想并回答。敘述]電解質和非電解質都是指化合物。如金屬能夠導電，但既不是電解質也不是非電解質。哪幾類物質是電解質？哪幾類物質是非電解質？總結]堿性氧化物、酸、堿、鹽、水是電解質；非金屬氧化物、有機物是非電解質。追問]電解質和非電解質的差別是可否導電。那么物質的量相等的不一樣電解質溶液，其導電能力能否同樣？下邊我們經(jīng)過實驗進行研究。-1演示實驗]在4只同樣的小燒杯中分別加入50mL物質的量濃度均為0.1mol·L的鹽酸、醋酸溶液、氫氧化鈉溶液和氨水，同時放入導電裝置進行實驗，接通電源，察看實驗現(xiàn)象并剖析原由。學生]鹽酸、氫氧化鈉溶液燈泡亮；醋酸、氨水燈泡暗。追問]請同學們剖析為何會有這樣的實驗現(xiàn)象呢？學生議論]總結]這四種溶液的物質的量濃度固然相等，但它們的離子濃度不一樣。這是由于HCl、NaOH溶于水后完整電離，而醋酸、氨水中一水和氨（NH3?H2O）的電離是不完整的。板書]離子反響一、強、弱電解質HCl=H++Cl-+-NaOH=Na+OHCH3COOH-+CH3COO+HNH3?H2O+-NH4+OH解說]像HCl、NaOH在水溶液中能完整電離的電解質稱為強電解質；像CHCOOH、3NH3?H2O在水溶液中不可以完整電離的電解質稱為弱電解質。板書]強電解質：在水溶液里能完整電離的電解質。弱電解質：在水溶液里不可以完整電離的電解質。投影]為了正確認識和差別強電解質和弱電解質，列表比較以下比較項目強電解質弱電解質電離程度

完整電離

部分電離

(只是少許電離)溶質微粒形態(tài)

水合離子

分子和少許水合離子同樣條件下的溶液導電

強

弱性敘述]請同學們概括出強、弱電解質電離方程式書寫中的注意事項。總結]強電解質的電離方程式用等號，弱電解質的電離方程式用可逆號。解說]常有的強電解質：強酸（如H2SO4、HCl、HNO3等）；強堿（如NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等）；大部分鹽類（如NaCl、AgCl、CuCl2、BaSO4等）。常有的弱電解質：弱酸（如H2CO3、H3PO4、CH3COOH、HF、HCN等）；弱堿（如NH3?H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等）；水、兩性氫氧化物Al(OH)3]和少量鹽類(如醋酸鉛)都是弱電解質。重申]1.注意判斷電解質強弱與其溶解度沒關。某些難溶或微溶于水的鹽，只管其溶解度很小，其溶液導電性很弱，可是其溶于水的部分倒是完整電離的，因此象AgCl、CaCO3、BaSO4等難溶物依舊屬于強電解質(但其化學式仍不可以折開來寫成離子符號)。電解質溶液導電能力的強弱與電解質的強弱沒有必定的聯(lián)系；即強電解質溶液的導電能力不必定強，而弱電解質溶液的導電能力不必定弱。過分]電解質在水中電離，那么電解質在溶液中反響狀況怎樣呢？溝通與議論]在碳酸鈉的性質實驗中，我們察看了碳酸鈉溶液分別與澄清石灰水和CaCl2溶液反響的現(xiàn)象，上述反響的實質能否同樣呢？學生疏組議論]總結]實驗現(xiàn)象同樣。寫出化學反響方程式我們知道都生成白色積淀（

CaCO3），此外生成的NaOH、NaCl還是以離子形式存在的，因此這兩個反響實質上是CO32-與Ca2+之間的反響。我們把離子參加的反響稱為離子反響。板書]二、離子反響離子反響：有離子參加的化學反響。敘述]因此這兩個反響的實質我們能夠用Ca2++CO3=CaCO3↓+H2O表示，像這類式子稱為離子方程式。板書]2.離子方程式：用實質參加反響的離子符號來表示化學反響的式子。追問]離子方程式怎樣書寫呢？投影]離子方程式的書寫離子方程式的書寫往常分四步進行，下邊以碳酸鈉溶液與鹽酸的反響為例說明。寫出反響的化學方程式。NaCO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O把溶于水且完整電離的物質寫成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質仍用化學式表示。2Na++CO32-+2H++2Cl-2Na++2Cl-+CO2↑+H2O刪去化學方程式兩邊不參加反響的離子。2-+↑+HOCO+2HCO322檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)量和離子所帶的電荷總數(shù)能否相等?？偨Y]離子方程式的書寫步驟能夠總結為：寫、拆、刪、查四步。板書]3.離子方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查。解說]寫離子方程式最要點的一步是拆，要知道哪些物質可拆成離子，哪些物質仍是以分子形式存在的。請同學們注意以下幾點：積淀、氣體、難電離的物質寫成化學式。微溶物質若為溶液則寫成離子，如Ca(OH)2若為澄清石灰水，拆寫成離子；若為石灰乳、石灰漿則寫化學式。濃硫酸寫化學式；濃鹽酸拆寫成離子；磷酸寫化學式。多元弱酸酸式鹽的酸根不可以打開寫。查：不單要查原子數(shù)量能否相等，還要注意離子所帶電荷總數(shù)能否相等。假如是氧化復原反響，還要檢查得失電子數(shù)能否守恒。離子反響是在溶液中或熔融狀態(tài)時進行時反響，凡非溶液中進行的反響一般不可以寫離子方程式，即沒有自由挪動離子參加的反響，不可以寫離子方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混淆加熱，固然也有離子和離子反響，但不可以寫成離子方程式，只好寫化學方程式。講]學習了離子方程式的書寫，下邊我們一同來寫離子方程式，以穩(wěn)固和增強所學知識。投影]問題解決依據(jù)離子方程式的書寫步驟，寫出以下反響的離子方程式。1.鹽酸與氫氧化鈉溶液反響。2.硫酸與氫氧化鉀溶液反響。3.碳酸鈉溶液與醋酸溶液反響。4.大理石與鹽酸反響。學生板演并解說]+-總結]剖析以上四個離子方程式能夠看出：1.2.兩個反響的離子方程式都是H+OHH2O,因此說化學方程式表示的是某一個特定的化學反響，而離子方程式能表示同一類化學反響。比如，H++OH-=H2O能夠表示全部強酸與強堿作用生成可溶性鹽和水的中和反響。講堂小結]本節(jié)課我們學習了強弱電解質、離子反響及離子方程式，要點掌握離子方程式的書寫，請同學們課后增強練習穩(wěn)固知識。作業(yè)]P56~P57練習與實踐：1、2、5、6七、板書設計離子反響一、強、弱