河南省焦作市坡頭中學2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質與水反應會產生氧氣的是（

）A．Na2O

B．K

C．Na2O2

D．NO2參考答案：C2.可逆反應4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，若反應速率分別用表示，則關系正確的是

A．

B．

C．

D．參考答案：C略3.某溶液中加入鋁片有氫氣產生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（

）A．Cl―

NO3―

Ba2＋

Fe3＋

B．SO42―

S2―

Al3＋

Mg2＋C．Na＋

K＋

SO42―

Cl―

D．NH4＋

Ba2＋

Cl―

HCO3―參考答案：C略4.下列說法正確的是 A．從一定形式上看，酯化反應也屬于取代反應B．淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構體C．油脂的相對分子質量都較大，所以屬于高分子化合物D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應原理相同參考答案：A略5.(三個選項)正常膳食中除糖類、脂肪、蛋白質以外，還必須含有A.水

B.微量維生素

C.礦物質

D.食品添加劑參考答案：ABC6.北京時間2008年9月25日晚9時10分，中國自行研制的第三艘載人飛船神舟七號，在酒泉衛星發射中心載人航天發射場由“長征二號F”運載火箭發射升空。從發射現場可以看到：從火箭的下部噴射出大量的紅棕色的氣體，關于這種紅棕色的認識正確的是：A.是氯氣，可以噴灑NaOH溶液吸收；

B.是NO2，可以噴灑NaOH溶液吸收；C.是硫粉，可以噴灑CS2溶液吸收；

D.是過氧化鈉粉末，可以噴灑稀硫酸溶液吸收；參考答案：B7.下列物質中，屬于合金的是（

）A.水銀

B.黃銅

C.鋼鐵

D.生鐵參考答案：BCD略8.如圖所示：，每個編號代表下列物質中的一種物質，凡是用直線相連的兩種物質均能發生化學反應。供選擇的物質有：a．鐵；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu(NO3)2溶液；f．MgSO4溶液。圖中編號④代表的物質是

A．H2SO4

B．MgSO4

C．Cu(NO3)2

D．BaCl2參考答案：D略9.根據右表提供的數據，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是()A．c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)參考答案：A略10.已知t℃時AgCl的Ksp＝2×10－10；(2)在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)。在t℃時，飽和Ag2CrO4溶液中A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點C．在t℃時，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀D．在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4參考答案：C【Ks5u答案】A、依據圖象曲線上的數據結合溶度積常數概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2CrO4(s)2Ag＋＋CrO42－，Ksp=c2(Ag＋)c(CrO42－)=(10－3)2×10－6=10－12，錯誤；B、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點，錯誤；C、依據溶度積常數計算Ksp(CrO42－)=c2(Ag＋)c(CrO42－)=1×10－12；Ksp(AgCl)=c(Ag＋)c(Cl－)=1.8×10－10，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c(CrO42－)=0.01mol/L，得到c(Ag＋)=10－5mol/L，0.01mol/LKCl溶液中，c(Cl－)=0.01mol/L；依據溶度積計算得到：c(Ag＋)=2×10?10÷0.01=2×10－8mol/L，所以先析出氯化銀沉淀，正確；D、則S(AgCl)=1.41×10－5，而S(Ag2CrO4)=1.1×10－4，所以在t℃時，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，錯誤，選C。11.下列離子方程式正確的是（

）A．Fe粉加入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．金屬鈉投到水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．石灰石投入到稀鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中：OH-+H+=H2O參考答案：D略12.可逆反應aA（s）+2B（g）?2C（g）+D（g），其中a為正整數．反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（）A．達到平衡后，加入催化劑，則C%增大B．達到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動C．a可以為任意正整數D．達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動參考答案：C考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線．

專題：化學平衡專題．分析：由左圖可知，溫度T2到達平衡所用的時間越短，則溫度T2＞T1，溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應移動，故該反應的正反應為放熱反應；由右圖可知，壓強p2到達平衡所用的時間越短，則壓強p2＞p1，壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，增大壓強平衡向逆反應移動，故該反應正反應為氣體物質的量增大的反應，據此結合平衡移動原理解答．解答：解：由左圖可知，溫度T2到達平衡所用的時間越短，則溫度T2＞T1，溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應移動，故該反應的正反應為放熱反應；由右圖可知，壓強p2到達平衡所用的時間越短，則壓強p2＞p1，壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，增大壓強平衡向逆反應移動，故該反應正反應為氣體物質的量增大的反應，A、加入催化劑同等程度增大正逆反應速率，平衡不移動，C的百分含量C%不變，故A錯誤；B、溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應移動，故B錯誤；C、壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，增大壓強平衡向逆反應移動，故該反應正反應為氣體物質的量增大的反應，A為固體，逆反應為氣體體積減少的反應，故a可以為任意正整數，故C正確；D、A為固體，增大固體物質的物質的量不能使平衡移動，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了體積分數隨溫度、壓強變化曲線的分析，難度不大，明確“先拐先平數值大”是解本題的關鍵，注意D選項中，固體量的多少對化學平衡無影響，即不影響平衡的移動，也不影響其它氣體的轉化率13.用水稀釋0.1mol·L－1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A.c（OH－）／c（NH3·H2O）

B.c（NH3·H2O）／c（OH－）C.c（H＋）和c（OH－）的乘積D.OH－的物質的量參考答案：B14.下列五組物質，其中一定互為同分異構體的組是(

)1淀粉和纖維素

2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH

3乙酸和乙二酸

4二甲苯和苯乙烯

52—戊烯和環戊烷A．12

B．234

C．135

D．25參考答案：D略2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3+Cl2?PCl5．達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（）A．0.40mol

B．0.20molC．小于0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol參考答案：C解：達平衡后移走1.0molPC13和0.50molC12，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1.0molPC13和0.50molC12到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，平衡向逆反應移動，反應物的轉化率減小，故達新平衡時PC15的物質的量小于原平衡的倍，即達平衡時PC15的物質的量小于0.4mol×=0.2mol，故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學上常用燃燒法確定有機物的組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成，下圖裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。試回答下列問題：（1）產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順序是_____________。（2）C裝置中濃硫酸的作用是____________________________。（3）D裝置中ＭnO2的作用是

。（4）燃燒管中CuO的作用是

。（5）若準確稱取0.90g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經充分燃燒后，A管質量增加1.32g，B管質量增加0.54g，則該有機物的最簡式為

。（6）要確定該有機物的分子式，還要

。參考答案：（1）g、f、e、h、i、c、d（d、c）、a、b（b、a）（2）吸收水分，得干燥純凈的氧氣。（3）催化劑，加快產生氧氣的速率。（4）使有機物更充分氧化生成二氧化碳和水。（5）ＣＨ２Ｏ（6）測出有機物的分子量。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）寫出下列反應的熱化學方程式①1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量

②1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量

（2）氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發生電池反應的，其能量轉換率高。①若電解質溶液為KOH，其正極反應方程式為：

②若電解質溶液為硫酸，負極反應方程式為：

。參考答案：（1）①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）

△H＝68kJ/mol②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－299.52kJ/mol(2)①O2+4e－+2H2O＝4OH－

②2H2

－4e－

＝

4H+

略18.25時，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：（1）混合溶液的pH=8的原因

（用離子方程式表示）；（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)

0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填>、<、=)（3）求出混合液中下列算式的計算結果(填具體數字)：c(HA)+c(A-)=

mol·L-1；（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH

7(填>、<、=)；（5）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3

B．NH4A

C．（NH4）2SO4

D．NH4Cl按pH由大到小的順序排列

（填序號）

參考答案：（1）A－+H2O

HA+OH－

（2）>

（3）0.05

（4）pH>7

（5）A>B>D>C

略19.（8分）(1)分別將0.65g鋅粒（形狀相同），投入①100m