河南省洛陽市第五十九中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據表1信息和，判斷以下敘述正確的是（）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2

A．氫化物的沸點為H2T＜H2R

B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數相等參考答案：答案：C對應考點：同一周期/主族內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。解析：由表可推知，L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O。

A.氫化物的沸點在同一主族中隨最外層電子層數增多而升高，但水分子間具有氫鍵，較為特殊，因此H2O的沸點高于H2S；

B.金屬性越強，單質與稀鹽酸反應就越快，同一周期內金屬性從上往下增強，因此Mg>Be；

C.M、T形成的化合物為Al2O3，能與酸和堿反應生成對應的鹽，是兩性化合物；

D.L2＋與R2－的最外層電子數相等，均為8個；但核外電子數不相等，Mg2+為10個，S2-為18個。易錯點:要了解元素性質的遞變規律。另外應熟悉酸性化合物、堿性化合物、兩性化合物、中性化合物的判定，如NO2雖然可與NaOH反應生成鹽，但它不是酸性/堿性化合物。同時，要注意區別最外層電子數、核外電子數等。2.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L--1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系是參考答案：C略3.以NA表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是A．在標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應可生成22.4L氯氣B．0.1mol·L－1氯化鋇溶液中Cl－數是0.2NAC．18gD2O所含電子數目為10NA(相對原子質量：O－16)D．4g氦氣所含分子數為NA(相對原子質量：He－4)參考答案：D4.下列變化過程不涉及化學反應的是（

）ABCD陶瓷的燒制活字印刷排版術鞭炮和煙火的燃放

司母戊鼎表面出現銅綠

參考答案：BA．黏土制陶瓷有新物質生成，涉及化學反應，故A錯誤；B．活字印刷排版術沒有新物質生成，不涉及化學反應，故B正確；C．鞭炮和煙火的燃放有新物質生成，涉及化學反應，故C錯誤；D．司母戊鼎表面出現銅綠有新物質堿式碳酸銅生成，涉及化學反應，故D錯誤；故選B。5.、下列比較中，正確的是（

）

A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：

2c(Na+)=c(CH3COO-)十c(CH3COOH)C．物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(HN4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+)：①<③<②D．將①0.01的CH3COOH溶液、②0.01的鹽酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液稀釋相同倍數后溶液的pH：①<②<④<③參考答案：B6.將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發生如下兩個化學反應：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有關說法錯誤的是（

）A．氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子的數目為6NAD．若6.72LSO2（標準狀況）參加反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7參考答案：D解：A．由①可知，Fe元素的化合價降低，則氧化性為Fe3+＞SO2，由②可知，Cr元素的化合價降低，則氧化性為Cr2O72﹣＞Fe3+，故A正確；B．因氧化性為Cr2O72﹣＞SO2，則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正確；C．每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子為1mol×2×（6﹣3）=6mol，即轉移電子的數目為6NA，故C正確；D.6.72LSO2（標準狀況）參加反應，n（SO2）==0.3mol，由上述兩個反應可知，存在3SO2～Cr2O72﹣，則最終消耗0.1molK2Cr2O7，故D錯誤；故選D．7.科學家發現了如下反應：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，Pt為+5價，下列說法正確的是（）A．O和F無正化合價B．1molO2參加反應，轉移1mole﹣C．上述反應中O2作氧化劑D．上述反應屬于加成反應參考答案：B考點：氧化還原反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，因F未﹣1價，則O為+價，在反應O2+PtF6→O2（PtF6）中，O2是還原劑，PtF6是氧化劑，結合化合價的變化判斷轉移電子的數目．解答：解：A．根據化合價代數和為0可知，O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，則O2為+1價，氧元素的化合價是+0.5價，故A錯誤；B．此反應中，O元素化合價升高0.5價，則每生成1molO2（PtF6）轉移1mol電子，故B正確；C．在反應O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素化合價升高，被氧化，O2是還原劑，故C錯誤；D．反應不符合加成反應的特點，不存在不飽和鍵的加成反應，故D錯誤．故選B．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確元素化合價是分析氧化劑、還原劑、電子轉移的關鍵，并學會利用信息結合所學知識來解答．8.下列對化學反應的認識，不正確的是A．化學反應必然引起物質狀態的變化

B．化學反應會引起化學鍵的變化C．化學反應必然伴隨著能量的變化

D．化學反應會產生新的物質參考答案：A略9.易拉罐主要為鋁合金,其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗,其中實驗方案與現象、結論均正確的是(

)參考答案：B略10.在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應如下：2A(g)+B(g)

2D(g)

△H=－QKJ·mol－1。相關條件和數據見下表：實驗編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗Ⅲ反應溫度/℃800800850達平衡時間/min401030c(D)平衡/mol·L－10.50.50.15反應的能量變化/KJQ1Q2Q3下列說法正確的是A.可用壓強或密度是否發生變化判斷上述反應是否達到平衡B.實驗Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實驗Ⅲ達平衡時υ(D)為0.01mol·L－1·min－1C.由表中信息可知Q>O，并顯有Q3<Q2=Q1=QD.實驗Ⅰ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，達平衡時c(D)為1.0mol·L－1。參考答案：D11.在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入1mol·L—1NaOH溶液750mL中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。已知該條件下，1molCO2通入2mol·L—1NaOH溶液1L中充分反應放出ykJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的（）A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=－(2y－x)kJ·mol—1B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=(4x－y)kJ·mol—1C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=－(4x－y)kJ·mol—1

D．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)

△H=－(8x－2y)kJ·mol—1參考答案：答案：C12.為預防“H1N1”甲型流感，同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法不正確的是A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質變性B．1molCl2與足量NaOH溶液反應轉移2mol電子C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同D．“84”消毒液與“潔廁靈”(含有鹽酸)混合使用可能會產生有毒的氯氣參考答案：B略13.下列實驗方案能達到預期目的的是①實驗室保存FeCl3溶液應加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42-④用丁達爾現象可以區分食鹽水和淀粉溶液⑤工業上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑A．①②④B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：C略14.”節能減排、低碳生活”已經走進百姓生活、城市建設以及經濟發展等各個領域,下列有關說法不正確的是(

)A.太陽能、地熱能、核能等均屬于”新能源”B.”低碳”是指采用含碳量低的烴類化合物作燃料C.上圖中甲烷經一氯甲烷轉化成低碳烯烴的途徑體現了”節能減排”的思想D.減少化石能源的使用能減少的排放量參考答案：B略15.

實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是

(

)A．稱取3g左右的干海帶——托盤天平B．灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發皿C．過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——分液漏斗參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）以鉻鐵礦［主要成份為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質］為主要原料生產重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：Fe2O3

（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應的化學方程式為：

；（2）酸化時發生的反應為：2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O，若1L酸化后所得溶液

中含鉻元素的質量為28.6g，CrO42-有轉化為Cr2O72-。

①酸化時發生反應的平衡常數K的表達式為K＝

；②酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)＝

；

③已知：常溫時該反應的平衡常數K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝

。（3）根據有關國家標準，含CrO42-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1

以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10-10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于

mol·L-1，后續廢水處理方能達到國家排放標準。

②還原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。寫出酸性條件下CrO42-與綠礬反應的離子方程式

。參考答案：（15分）（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（3分）（2）①K＝（2分）

②0.25mol·L-1（2分）

③6（2分）（3）①2.4×10-4（3分）

②CrO42-＋3Fe2+＋8H+＝Cr3+＋3Fe3+＋4H2O（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(2011上海高考,30)氨和聯氨是氮的兩種常見化合物。在科學技術和生產中有重要的應用。根據題意完成下列計算:(1)聯氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對分子質量為43.0,其中氮原子的質量分數為0.977,計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為

L。(2)聯氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑,聯氨是燃料,四氧化二氮作氧化劑,反應產物是氮氣和水。由聯氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水,計算推進劑中聯氨的質量。(3)氨的水溶液可用于吸收NO與的混合氣體,反應方程式為

NO與混合氣體180mol被8.g氨水(質量分數0.300)完全吸收,產生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980g/。計算:①該混合氣體中NO與的體積比。②吸收后氨水的物質的量濃度(答案保留一位小數)。(4)氨和二氧化碳反應可生成尿素。尿素在一定條件下會失去氨而縮合。如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物:

已知常壓下120mol在熔融狀態發生縮合反應,失去80mol生成二聚物和三聚物。測得縮合產物中二聚物的物質的量分數為0.60,推算縮合產物中各縮合物的物質的量之比。參考答案：

4.48

(2)64kg(3)①V(NO)∶V(NO9∶1

②2.4

(4)3∶1∶1略18.治理硝酸工業中的尾氣中的氮氧化物（NO、NO2）的化學原理為：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。現有標準狀況下的aLNO2（其中N2O4的體積分數為20%）、bLNO的混合氣體，恰好被200mL一定濃度的NaOH溶液完全吸收。（1）根據