河南省南陽市油田第四中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液。下列正確的操作順序是：（

）A．①④②⑤③

B．⑤②①④③

C．④①②⑤③

D．②⑤④①③

參考答案：D略2.下列實驗操作有錯誤的是()A用CCl4萃取溴水中的溴分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出C用焰色反應檢驗Na+時，用玻璃棒蘸取試樣置于火焰上灼燒觀察火焰顏色D蒸發結晶時，當加熱到有大量固體出現時停止加熱，用余熱蒸干參考答案：C略3.生活中難免會遇到一些突發事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發生了氯氣泄漏，以下自救方法得當的是（

）A．只要在室內放一盆水

B．向地勢低的地方撤離C．觀察風向，順風撤離

D．用濕毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤離參考答案：D略4.原計劃實現全球衛星通訊需發射77顆衛星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數恰好相等，因此稱為“銥星計劃”．已知銥的一種同位素是Ir，則其核內的中子數是（）A．77 B．114 C．191 D．268參考答案：B【考點】質量數與質子數、中子數之間的相互關系．【分析】根據原子的表示方法及中子數=質量數﹣質子數的關系計算．【解答】解：對19177Ir來說，質子數是77，質量數是191，則中子數為191﹣77=114，故選B．5.取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現象正確的是A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色

B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色

D．Ⅳ中溶液不分層，逸出黃綠色的氯氣參考答案：B略6.下列有機反應中，與其它三個反應類型不同的是(

)A．B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．2C2H5OH→C2H5–O–C2H5+H2OD．參考答案：B略7.用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U型管的質量差，實驗測得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是

（

）A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．CuO部分被還原成Cu2OD．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝

參考答案：C略8.在恒溫恒容的容器中進行反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反應物濃度由1mol/L降到0.8mol/L需10s，那么由0.8mol/L降到0.4mol/L，需反應的時間為A.等于10s B.小于10s C.等于20s D.大于20s參考答案：D【詳解】反應物A的濃度由1mol/L降到0.8mol/L時的平均反應速率為v===0.02mol·L-1·s-1，假設以0.02mol·L-1·s-1的反應速率計算反應物A的濃度由由0.8mol/L降到0.4mol/L所需反應時間為t===20s，實際上A物質的化學反應速率是隨著物質濃度的減小而減小，所以反應物A的濃度由0.8mol/L降到0.4mol/L的平均反應速率小于0.02mol·L-1·s-1，所以所用時間應大于20s。故選D。

9.下列用水就能鑒別的物質是（

）A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略10.當光束通過下列分散系：①塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到有丁達爾現象的是（）A．①②

B．②③

C．①④

D．②④參考答案：C11.已知氣體的密度與它的摩爾質量成正比，一只氣球若放在空氣中靜止不動，那么在相同條件下，該氣球放在下列氣體中會下沉的是（）A．O2

B．Cl2

C．H2

D．CO2參考答案：C考點：阿伏加德羅定律及推論專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：若氣體的密度比空氣小，那么在相同條件下該氣球放在密度比空氣小的氣體中就會下沉，從同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質量成正比的角度分析．解答：解：一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質量為29g/mol）中可靜止不動，在相同條件下該氣球放在密度比空氣小的氣體中就會下沉，則A．氧氣的摩爾質量為32g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故A錯誤；B．氯氣的摩爾質量為71g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故B錯誤；C．氫氣的摩爾質量是2g/mol，小于空氣，則密度比空氣小，該氣球放在氧氣中下沉，故C正確；D．二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故D錯誤；故選C．點評：本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度較小，注意把握題意，特別是密度與摩爾質量的關系．12.下列物質中含有自由移動的是

A．氯酸鉀固體

B．液氯

C．氯化氫氣體

D．氯化鉀溶液參考答案：D13.a、b、c、d、e、f為六種短周期元素,a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半徑d＜e，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則下列說法中正確的是（

）A.e的非全屬性比f強B.d元素可能是第一周期元素C.六種元素中，a元素最高價氧化物對應水化物堿性最強D.a、b、c、d的原子序數逐漸增大參考答案：C【詳解】A、a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數≥4，e的最外層電子數大于等于4，小于f的最外層電子數，且e、f位于同一周期，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，所以f的非全屬性比e強，故A錯誤；B、a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數≥4，d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，故B錯誤；C、c、d處于第二周期，a、b、e、f處于第三周期，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，所以金屬性a最強，a元素最高價氧化物對應水化物堿性最強，故C正確；D、由上述分析可知，c在d的左側，a、b、e、f處于第三周期，所以原子序數大小順序是c＜d＜a＜b，故D錯誤。綜上所述，本題應選C。【點睛】本題重點考查元素周期表的推斷。a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數≥4；d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，e處于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f處于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期，原子序數c＜d＜a＜b＜e＜f，據此分析解答。14.碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B．從Z導管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇D．在Z導管口有紅棕色氣體出現參考答案：D略15.SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可觀察到有色物質（）A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后復原D．顏色不褪參考答案：D【考點】二氧化硫的化學性質；氯氣的化學性質．【分析】SO2和Cl2等物質的量混合時，發生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，則不能使有色的物質褪色．【解答】解：雖SO2和Cl2都具有漂白性，但等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，發生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，硫酸與鹽酸都不具有漂白性，則不能使有色的物質褪色，故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制1.84mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列問題：（1）需要98%密度為1.84g·cm-3的濃硫酸

mL（2）配制時，必須使用的儀器有

(填代號)①燒杯②50mL量筒③100mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤500mL容量瓶⑥托盤天平(帶砝碼)

⑦玻璃棒

還缺少的儀器是

。（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

。（4）下列操作的順序是（用字母表示）

。A.冷卻

B.量取

C.洗滌兩次

D.定容

E.稀釋

F.搖勻

G.轉移（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

(填序號)。A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.長期貯存溶液C.用來加熱溶解固體溶質

D.作為反應容器（6）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數

②轉移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒

③定容時，俯視讀數

④定容時，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液

參考答案：（1）50（2）①②⑤⑦，膠頭滴管（3）攪拌、引流（4）BEAGCGDF；（5）BCD（6）①偏高②偏低③偏高④偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)在500mL1mol·L-CuSO溶液中放入一塊鐵片，反應片刻后，生成1.6gCu求：（1）參加反應的鐵的質量（2）若反應后，溶液的體積仍為500mL，則溶液中FeSO4的物質的量濃度是多少？參考答案：

(1)1.4g(3分)

(2)c(FeSO4)=0．05mol·L-(4分)

提示：(1)設參加反應的Fe有xg

．

根據反應：Fe+CuS04==Cu+FeS04

56g

64g

zg

1.6g，解得x=1.4(2)參加反應的鐵的物質的量為=0.025mol，生成的FeSO4,與參加反應的鐵的物質的量相等，所以c(FeSO4)=0.05mol·L-18.取14.3gNa2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，（列式并計算）求：（1）Na2CO