河南省信陽市湟川縣一職業中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：，經60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol·L—1·s—1B．其它條件不變，將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的1/2C．其它條件不變，若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H>0

參考答案：A2.下列說法正確的是()A.常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸C.用0.2000mol/LNaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和D.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③參考答案：C略3.下列反應中，水作為氧化劑的是A．SO2與H2O反應

B．Al與NaOH溶液反應C．NO2與H2O反應

D．Na2O2與H2O反應參考答案：B略4.下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是（

）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量稀鹽酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.①②

B.①④

C.①③

D.②③參考答案：B略5.分類法在化學的發展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是(

)①根據氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱和吸熱反應

⑤根據水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質

A．②④

B．②③④

C．①③⑤

D．①②④⑤參考答案：略6.下列離子方程式表達正確的是（

）A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OB.酸性溶液中KIO3與KI反應：I-+IO3-+6H+==I2+3H2OC.碳酸鈉與次氯酸反應：CO32-+2HClO=2ClO-+H2O+CO2↑D.碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應：2I-+Cl2=I2+2Cl-參考答案：DA項，Al（OH）3不能溶于過量的氨水，正確的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，錯誤；B項，電荷不守恒，正確的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，錯誤；C項，酸性：H2CO3HClOHCO3-，根據“強酸制弱酸”的復分解反應規律，正確的離子方程式為：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-，錯誤；D項，由于還原性：I-Fe2+，少量Cl2先將I-氧化，正確；答案選D。點睛：離子方程式常見的錯誤：（1）不符合客觀事實；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質拆成離子，其余物質以化學式保留；（3）漏寫部分離子反應；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號使用錯誤；（5）不符合量比要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。7.在反應8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的物質的量之比為:A．8∶3

B．6∶1

C．3∶1

D．1∶3參考答案：D8.海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是

A．因海水中含有鎂元素，故不需經過化學變化就可以得到金屬鎂

B．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2

C．利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡水技術發展的新方向

D．無論是海水波浪發電還是潮汐發電，都是將化學能轉化為電能

參考答案：B9.3分）（2009?山東）下列推斷合理的是（）A．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發生反應C．濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發生劇烈反應D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色參考答案：A略10.原子結構、元素周期律和周期表對于我們化學學習具有理論指導意義，下列有關說法正確的是A．同周期元素從左至右，原子半徑逐漸減小，對應簡單離子的半徑逐漸增大。B．可以根據主族元素原子的電子層數和最外層電子數確定其在周期表中的位置C．由氟氯兩元素在周期表中位置關系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應強于鹽酸D．在實際生產中，多在元素周期表的過渡元素區尋找新型半導體材料參考答案：B略11.同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的對應水化物酸性由強到弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是A、原子半徑X＞Y＞Z

B、非金屬性X＞Y＞ZC、原子最外層電子數按X、Y、Z順序由少到多D、陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由弱到強參考答案：BD略12.在含2molH2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應，則下列推斷中錯誤的是 （

）

①放出的氣體中除SO2外還有H2； ②反應結束時轉移電子的總韌質的量為4mol；

③只放出SO2氣體，其物質的量為lmol； ④反應結束后加入KNO3固體，Zn粉繼續溶解 A．只有①

B．只有②

C．只有③④

D．只有②③④參考答案：D略13.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是A、晶體硅具有半導體性質，可用于生產光導纖維B、H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產生O2C、銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸D、鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料參考答案：D【知識點】物質的性質與應用【答案解析】D解析：生產光導纖維的材料是二氧化硅，A錯誤；若H2O2是一種綠色氧化劑，則與酸性高錳酸鉀作用不能產生O2，而是生成水，B錯誤；銅可與濃硝酸反應而溶解，C錯誤；D正確。【思路點撥】物質的性質決定物質的用途；B項的說法前后矛盾。14.常溫下，下列敘述正確的是

（

）

A．鉛蓄電池放電時，電解質溶液的pH不斷降低

B．堿性環境中的甲烷燃料電池工作時溶液的pH不變

C．碳酸氫鈉溶液中存在：

D．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，參考答案：C略15.在下列分子結構中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩定結構的是（

）

A.PCl3

B.BF3

C.CCl4

D.CS2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。（1）某學習小組發現：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產生。①使酚酞試液變紅是因為

▲

，紅色褪去的可能原因是

▲

。②加入MnO2反應的化學方程式為

▲

。（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現象如下。步驟1：按圖9組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣流

經裝有Na2O2的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現象；步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1。①盛裝稀鹽酸的儀器名稱

▲

；B裝置的作用是

▲

。②必須檢驗氫氣純度的原因是

▲

。③設置裝置D的目的是

▲

。④你得到的結論是

▲

（若能反應請用化學方程式表示）。參考答案：（15分）（1）①生成了堿（NaOH）

（2分）MnO2

反應生成的H2O2具有漂白作用（2分）

②2H2O2====2H2O+O2↑

（2分）（2）①長頸漏斗

（1分）吸收氫氣中的雜質氣體（水蒸氣、氯化氫等）（2分）②防止空氣與氫氣混合加熱爆炸

（2分）③檢驗有無水生成

（2分）④Na2O2+H2=2NaOH

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）回答下列問題：

（l）實驗室采用銅絲和濃H2SO4反應的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學分析說褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學分析說褪色是SO2漂白性造成的。請你根據SO2漂白性的特點設計一個簡單的實驗，證明甲、乙兩同學到底誰的分析正確？參考答案：（1）試管、鐵架臺、酒精燈、帶導管的橡皮塞。(3分)（2）將褪色后的溶液加熱,看能否恢復原來顏色。如恢復原來的顏色，則乙同學的分析正確，如不恢復原來的顏色，則甲同學的分析正確。(3分)本小題共6分略18.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（

）A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol D．0.14mol參考答案：C【知識點】硝酸的性質解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL

4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現，則溶液中的溶質為Fe（NO3）2，標準狀況2.688L

NO的物質的量2.688/22.4=0.12(mol)根據氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質的量為0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物能得到鐵的物質的量為n（Fe）=0.18mol．故答案選C【思路點撥】本題考查了硝酸的性質，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。19.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：實驗甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時n（X）0.5moln2n3反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強P1P2P3反應物的轉化率123①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min，則A2的平均反應速率(A2)為

。②該溫度下此反應的平衡常數K的值為

。③下列現象能說明甲容器中的反應