洛陽市2021-2022學年第一學期期末考試高二化學試卷第Ⅰ卷(選擇題，共50分)注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目涂寫在答題卡上。2.考試結束，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Ag-108Pb-207一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分)1.下列敘述中錯誤的是A.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕B.在鐵制品上鍍銅時，鐵制品為陽極，銅鹽為電鍍液C.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱D.用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹【答案】B2.氫氰酸(化學式為HCN)分子中所有的原子都通過化學鍵而達到穩定結構，則下列關于氫氰酸分子結構的表述中，錯誤的是A.是極性分子 B.中心原子是sp雜化C.分子是直線形 D.H—N≡C【答案】D3.在二氧化硅晶體中原子未排列成緊密堆積結構，其原因是A.共價鍵具有方向性和飽和性 B.硅原子間以共價鍵結合C.二氧化硅是化合物 D.二氧化硅是由非金屬元素原子構成的【答案】A4.下列各項中，不屬于晶體的特點的是A.具有規則的幾何外形 B.某些物理性質具有各向異性C.一定是無色透明的固體 D.具有固定的熔點【答案】C5.下列敘述中，正確的是A.各電子層含有的原子軌道數為2n B.各電子層的能級都是從s能級開始到f能級結束C.冰融化時，分子中氫氧鍵發生斷裂 D.金屬晶體中含有離子，但不存在離子鍵【答案】D6.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A.溶液中導電粒子的數目減少B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【答案】B7.下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀硫酸時都能產生白色沉淀的是A.Na+、Al3+、Cl-、Ba2+ B.NH、Ba2+、Fe3+、Cl-C.K+、Ba2+、Cl-、CO D.Ba2+、Mg2+、NO、Cl-【答案】D8.關于反應A(g)+B(g)C(g)△H<0，下列說法中，正確的是A.溫度升高，化學反應速率加快 B.催化劑不參與化學反應C.一定是自發反應 D.反應物濃度增大，平衡向正反應方向移動【答案】A9.結合圖判斷，下列敘述正確的是A.(a)和(b)中Na+均向鐵電極方向移動B.(a)和(b)中正極均被保護C.(a)和(b)中負極反應均是Fe—2e—=Fe2+D.(a)和(b)中正極反應均是O2+2H2O+4e-=4OH—【答案】B10.下列關于電解CuCl2溶液(如圖所示)的說法中，錯誤的是A.電解過程中，Cl—向陽極移動B.總反應為：CuCl2=Cu2++2Cl—C.陽極有黃綠色氣體產生，并可用濕潤的KI淀粉試紙檢驗D.若將溶液換為硫酸銅溶液，則陰、陽兩極得到單質的物質的量之比始終為2∶1【答案】B二、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分)11.在容積不變的密閉容器中，A與B反應生成C，其化學反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，則此反應可表示為A.2A+3B=2C B.A+3B=2CC.3A+B=2C D.A+B=C【答案】A12.下列有關電化學實驗裝置或圖示說法錯誤的是A.用裝置甲組裝銅鋅原電池B.用圖乙所示裝置可實現反應：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑C.用圖丙裝置可制得消毒劑NaClO同時減少Cl2的逸出D.圖丁為埋在地下的鋼管道采用犧牲陽極的陰極保護法防腐【答案】A13.圖a—c分別為NaCl在不同狀態下的導電實驗(X、Y為石墨電極)微觀示意圖。下列分析正確的是

A圖中代表Na+ B.圖b中X與電源負極相連C.圖b說明通電后發生了：NaCl=Na++Cl- D.圖c中Y上產生H2【答案】D14.如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b＜d。符合上述實驗結果的鹽溶液是選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3A.A B.B C.C D.D【答案】D15.下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是A.最外層都只有1個電子的基態X、Y原子B.2p軌道上有1對成對電子的基態X原子與3p軌道上有1對成對電子的基態Y原子C.原子核外電子排布式為1s2的基態X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的基態Y原子D.原子核外M層上僅有2個電子的基態X原子與原子核外N層上僅有2個電子的基態Y原子【答案】B16.金屬鐵(Fe)在生產生活中有著廣泛應用。對于基態Fe原子，下列敘述錯誤的是A.有4個未成對電子B.電負性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大C.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠的地方運動D.基態Fe2+核外電子排布為[Ar]3d6【答案】C17.圖a～d是從NaCl或CsCl晶體結構中分割出來的部分結構圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結構圖是

A.a和c B.b和c C.b和d D.a和d【答案】D18.下列說法正確的是A.乙烯分子中的σ鍵和π鍵之比為5∶1B.P4和CH4的分子構型相同，鍵角相等C.BF3、NCl3分子中所有原子的最外層電子均達到8電子穩定結構D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀【答案】A19.恒溫恒容下，向密閉容器按n(CO2)：n(H2)=1：1通入氣體，發生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能判斷反應處于平衡狀態的是A.v逆(CO2)=3v正(H2)B.體系內氣體密度保持不變C.斷裂3molH—H鍵的同時斷裂3molH—O鍵D.CO2的體積分數保持不變【答案】CD20.某全固態薄膜鋰離子電池截面結構如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時Li+得電子成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為LiCoO2薄膜；集流體起導電作用。下列說法正確是A.充電時，集流體A與外接電源的正極相連B.放電時，外電路通過amol電子時，LiPOH薄膜電解質損失amolLi+C.放電時，電極B為正極，反應可表示為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2D.放電時，電極A為負極，反應可表示為LixSi-e-=Si+Li+【答案】C第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)三、填空題(本題共4小題，共50分)21.依據電化學原理，回答下列問題：（1）圖1是依據氧化還原反應Cu(s)+2Fe3+(aq)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設計原電池裝置。①電極X的材料是___。②Y上發生的電極反應式為___。③鹽橋中裝有含KCl飽和溶液的瓊膠，放電過程鹽橋中向左側燒杯移動的離子主要是___(填離子符號)。（2）圖2為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。①寫出電解過程中總反應的化學方程式____。②a處得到的溶液中溶質的主要成分是___(填化學式)。（3）科學家研發了一種綠色環保可充電“全氫電池”，其放電時工作原理如圖3所示①吸附層a上的電勢___(填“低于”、“高于”或“等于”)吸附層b上的電勢。②吸附層a上的電極反應式為___。③下列說法錯誤的是___。A.該電池充電時，吸附層b接電源正極B.裝置中的離子交換膜可以使用質子交換膜C.NaClO4的作用是傳導離子和參與電極反應D.導線上通過1mole-，裝置內H2總量減少0.5mol【答案】（1）①.Cu②.③.K+（2）①.②.NaOH（3）①.低于②.③.BCD22.硫、氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質，研究他們的相互轉化及脫除有重要意義。（1）25℃時，N2O5(g)在剛性反應器中發生分解得到N2O4(g)、NO2(g)和O2(g)。其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。N2O5(g)的初始壓強為35.8kPa，某時刻，N2O5(g)完全分解，體系達到平衡，反應器總壓強為63.1kPa。①相關反應的能量變化如圖1所示，N2O5(g)分解生成N2O4(g)和O2(g)的熱化學方程式為___。②25℃時，N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常量Kp=___kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數)。③若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強大于63.1kPa，原因___。（2）臭氧可用于脫硫脫硝，利用其強氧化性氧化氮氧化物及二氧化硫。①O3分子的空間結構與水分子的相似，O3是___(填“極性”或“非極性”)分子。②用O3氧化NO2時，使用催化劑可提高氧化效率.研究發現NO2在某催化劑表面被O3氧化時反應機理如圖2所示，反應過程中，[M]與NO2按物質的量之比1∶1反應生成N2O5。該催化氧化過程總反應的化學方程式為___。③一定溫度下，向一定比例的O3和NO混合物中通入一定濃度的SO2氣體，同時進行脫硫脫硝實驗。實驗結果如圖3所示。由圖可知SO2對NO的氧化率影響很小，下列選項中能解釋該結果的是___(填序號)。a.O3氧化SO2反應的活化能較大b.O3與NO反應速率比O3與SO2反應速率快c.等物質的量的O3與NO反應放出的熱量比等物質的量的O3與SO2反應的多上述脫硫脫硝過程中涉及元素的第一電離能由大到小的順序是___(填元素符號)。【答案】（1）①.N2O5(g)=N2O4(g)+O2(g)ΔH=-2.2kJ·mol?1或2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH=-4.4kJ·mol?1②.13.4③.反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，氣體的物質的量增多，在剛性容器中氣體的壓強增大，所以體系的溫度越高壓強越大（2）①.極性②.③.ab④.N>O>S23.已知二元酸H2A在水中的電離方程式：H2A=H++HA-、HA-H++A2-。常溫下，Ka(HA-)=1.0×10-2，Ag2A在水中微溶，少量Ag2A固體不溶于NaNO3飽和溶液。（1）向1mL1mol·L-1Na2A溶液中滴加3滴2mol·L-1AgNO3溶液，出現大量白色沉淀。向沉淀中滴加稀硝酸，沉淀大量溶解。產生大量白色沉淀的離子方程式為___，請用平衡理論解釋沉淀大量溶解的原因：___。（2）為了探究A2-的存在是否會對溶液中Cl-的檢驗產生干擾，向1mL某混合液中加入3滴AgNO3溶液，設計下面表格進行理論計算【常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10】。編號加入AgNO3濃度/(mol·L-1)混合液中Ag+濃度/(mol·L-1)混合溶液中A2-的最小理論檢出濃度/(mol·L-1)①20.20.0003②0.50.050.0048③0.1④0.01若加入的AgNO3溶液濃度為0.1mol·L-1，混合溶液中A2-的最小理論檢出濃度為___mol·L-1；若使用0.01mol·L-1AgNO3溶液，___(填“可以”或“不可以”)排除少量A2-對Cl-檢驗構成的干擾。（3）常溫下，Na2A溶液顯堿性，用離子方程式表示原因為___。以酚酞作指示劑，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的H2A溶液。當溶液pH=2時，=___，此時滴入NaOH溶液的體積___(填“大于”、“小于”或“等于”)30.00mL。【答案】（1）①.2Ag++A2-=Ag2A↓②.向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA-H++A2-逆向移動A2-離子濃度降低，平衡2Ag++A2-=Ag2A↓逆向移動，沉淀溶解（2）①.0.12②.可以（3）①.②.1③.小于24.2019年度諾貝爾化學獎授予JohnB.Goodenough教授等人，以表彰其在鋰離子電池的發展方面做出的突出貢獻。研究表明：Li—Cu4O(PO4)2電池的正極的活性物質Cu4O(PO4)2制備的原理為：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。請回答下列問題：（1）以下四種狀態下Li原子能量最高的是___。A. B.C. D.（2）Cu4O(PO4)2中Cu2+的核外電子排布式為___，PO的中心原子P的雜化形式是___。A．spB．sp2C．sp3D．sp3d（3）向硫酸銅溶液中逐滴加氨水直至過量，可觀察到溶液中先有藍色沉淀，后藍色沉淀溶解，溶液變深藍色，請寫出使溶液變深藍色的離子的化學式：___，1mol該離子中含有的σ鍵數目為___，此配離子中提供孤電子對的原子是___，該元素的氫化物的鍵角大于同主族相鄰元素的氫化物，其主要原因是___。（4）H2O2是常用的氧化劑，可任意比例與水混溶，其水溶液俗稱雙氧水。請解釋H2O2能與水以任意比互溶的原因：___。（5）金屬銅的晶胞如圖所示，銅原子的配位數