考點(diǎn)一、溶液特色:均一。牢固的混淆物與濁液的差別:濁液不均一、不牢固;溶液均一、牢固組成:溶質(zhì)和溶劑［例題］以下相關(guān)溶液性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(溶液必定是無(wú)色、透明的混淆物溶液加水稀釋前后溶液的質(zhì)量不變食鹽水能導(dǎo)電是因?yàn)槭雏}水中含有好多自由挪動(dòng)的離子海水是鹽溶液，所以冬季海水不易結(jié)冰［解析］溶液必定是均一牢固的混淆物,但溶液不必定是無(wú)色、透明的。如含銅離子的溶液呈藍(lán)色、含亞鐵離子的溶液呈淺綠色,濃的高錳酸鉀溶液呈紫紅色且不透明等;與水比較,鹽溶液的沸點(diǎn)高升、凝結(jié)點(diǎn)降低,所以冬季海水不易結(jié)冰。［答案］A練習(xí)題1.以下相關(guān)溶液的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(鹽水的沸點(diǎn)比水低無(wú)色澄清液體必定是溶液只有固體能做溶質(zhì)溶液的各部分性質(zhì)均相同廚房中的以下物質(zhì)與水充分混淆后，不可以形成溶液的是花生油白糖純堿食鹽3.(2010

佛山

15甲、乙兩種固體的溶液度曲線以以下列圖。將①②兩

試管中的甲、乙飽和溶液

均有少許未溶解的固體放進(jìn)盛有熱水的燒杯

里,高升溫度后，以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是①②中兩溶液的質(zhì)量必定相等①②中兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤孩僦腥芤嘿|(zhì)量增添，②中溶液質(zhì)量減少①中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定大于②中溶液(2010山西13在初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了溶液的相關(guān)知識(shí)。以下列圖是KNO3的溶解度曲線(1從上圖溶解度曲線可以獲取的信息是(寫一條_(2小明參照上圖在常溫20°C時(shí)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：小明察看到A中所加固體所有溶解，則B中現(xiàn)象是_上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中屬于不飽和溶液的是(填字母。D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________________。(2010襄樊23把249.5g稀鹽酸加入盛有50g碳酸鈣的燒杯中，恰巧完整反響。試計(jì)算：反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案D［解析］溶液擁有均一性，即溶液各個(gè)部分的性質(zhì)相同，溶液一定是混淆物,澄清、無(wú)色的液體不必定是溶液，鹽水的沸點(diǎn)要比純水高。A［解析］本題察看溶液的形成和特點(diǎn)。溶液是一種或幾種物質(zhì)分別到另一種物質(zhì)例形成的均一、牢固的混淆物,而花生油放入水中形成的乳濁液。答案為A。3.C［解析］本題察看溶解度曲線的意義及應(yīng)用。溫度高升,甲的溶解度增大,乙的溶解度減小,①試管中未溶解的固意會(huì)持續(xù)溶解,溶液質(zhì)量增加,溶液可能飽和也可能不飽和:②試管中的溶液中會(huì)析出一部分乙,溶液質(zhì)量減少,溶液仍為飽和溶液。兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小沒(méi)法判斷。解析各選項(xiàng),答案為C。4.(120C時(shí),KNO3的溶解度是31.6g(2固體部分溶解A、C、D37.5%5.解:設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x,CO2的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2考點(diǎn)二、飽和溶液和不飽和溶液判斷方法:持續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解互相轉(zhuǎn)變:說(shuō)明:很少量固體(如氫氧化鈣的飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)變比較特殊,也是中考命題的要點(diǎn),同學(xué)們要賞賜足夠重視。［例題］以下說(shuō)法中,正確的選項(xiàng)是(不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑(A飽和溶液必定是濃溶液;不飽和溶液必定是稀溶液(B在必定溫度下,某溶質(zhì)的飽和溶液是該溫度下最濃的溶液（C極易溶于水的物質(zhì)的飽和溶液是濃溶液溶液是稀溶液

,難溶于水的物質(zhì)的飽和（D溶液中存在固體溶質(zhì),該溶液必定是飽和溶液［解析］在必定溫度下溶液的飽和與否,與該狀態(tài)下溶液的濃稀是沒(méi)有必定聯(lián)系的，所以（A錯(cuò)。當(dāng)溫度一準(zhǔn)時(shí)，在飽和溶液里所含的溶質(zhì)一定比任何不飽和溶液里所含的溶質(zhì)多，所以（B正確。又因?yàn)闃O易溶于水的物質(zhì),其飽和溶液必定是濃溶液,而難溶于水的物質(zhì),其飽和溶液仍舊是稀溶液,所以（C正確。物質(zhì)在溶解過(guò)程中，溶液的底部可能存在固體溶質(zhì)，這時(shí)溶質(zhì)還沒(méi)有達(dá)到最大溶解限度，溶液仍是不飽和溶液，所以（D錯(cuò)。［答案］（B、（C練習(xí)題1.（

'10長(zhǎng)沙

6將

70C

的硝酸鈉飽和溶液降溫到

10C

,有晶體析出（晶體中不含水

,以下各量沒(méi)有發(fā)生變化的是

（硝酸鈉的溶解度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量溶液中溶劑的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.（'10揚(yáng)州18甲、乙的溶解度曲線以下列圖，將t2C甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1C。以下說(shuō)法必定正確的選項(xiàng)是（兩溶液仍飽和甲溶液仍飽和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙溶液質(zhì)量：甲二乙3.('10紹興9如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。在t1C時(shí)往兩個(gè)盛有

100克水的燒杯中分別加入

a克

A物質(zhì)和

b克

B物質(zhì)

,充分?jǐn)?/p>

拌后加熱到

t2

C。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是t1C時(shí),A、B兩物質(zhì)的溶解度相等，兩杯溶液均是不飽和溶液B.t1C時(shí),A、B兩物質(zhì)的溶解度相等,A溶液為飽和溶液,B溶液為不飽和溶液C.t2C時(shí),A的溶解度比B的溶解度大，兩杯溶液均是不飽和溶液D.t2C時(shí),A的溶解度比B的溶解度大,A溶液為不飽和溶液,B溶液為飽和溶液4.('10蘭州34如圖是某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。請(qǐng)你依據(jù)圖示回答以下問(wèn)題：(1t1C時(shí),a物質(zhì)的溶解度______b物質(zhì)的溶解度(填“>”、“<”或?=。(2

將

t2

C

時(shí)

a、b

兩種物質(zhì)相同質(zhì)量的飽和溶液

，分別冷卻到

t1

C,

析出晶體好多的是

__________質(zhì)。(3

溶解度曲線圖中的任何一點(diǎn)都表示溶液的一種特定狀態(tài)。圖中

AB

兩個(gè)狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的是

____________,狀態(tài)不牢固的是5.('10杭州9以下列圖為a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答:(1a、b兩種飽和溶液的濃度相同時(shí)的溫度是_____C。(2要從b物質(zhì)的溶液中析出晶體，平時(shí)采納的方法是_____。(3若要獲取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%以上的a溶液,配制時(shí)的溫度應(yīng)不低于________C。答案析出

1.C［解析］將70C的硝酸鈉飽和溶液降溫至10C,說(shuō)明硝酸鈉的溶解度隨溫度的降低而減小。該過(guò)程中

后，溶液中有晶體，溶液中溶劑的質(zhì)量不變而溶質(zhì)的質(zhì)量減小

，因此溶液中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減

小。BC［解析］從甲、乙的溶解度曲線圖可直觀看出：甲的溶解度隨溫度高升而增大、乙的溶解度隨溫度的高升而減小；t1C

時(shí)，甲、乙的溶解度相等

,則該溫度下甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

，當(dāng)將

t2

C

甲、乙的飽和溶液分別降溫到t「C時(shí),甲溶液將會(huì)有晶體析出，獲取t「C時(shí)甲的飽和溶液，乙溶液將變得不飽和，但乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

不變，小于甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

；因?yàn)椴淮_立

t2

C甲、乙飽和溶液的質(zhì)量，因此也沒(méi)法判斷

t1

C

時(shí),甲、乙溶液的質(zhì)量關(guān)系。D［解析］本題察看溶解度曲線的意義及應(yīng)用。察看溶解度曲線可知,t1C時(shí),A、B兩物質(zhì)的溶解度相等，均為bg,此溫度時(shí)分別向100克水中加入a克A物質(zhì)和b克B物質(zhì),充分?jǐn)嚢韬螅肁溶液不飽和,B溶液飽和；t2C時(shí),A的溶解度比B的溶解度大，將t1C時(shí)的兩溶液都加熱到t2C,A的溶解度增大,B的溶解度減小，因此,A溶液更不飽和了,B溶液會(huì)析出晶體，仍為飽和溶液。解析各選項(xiàng)，答案為D。(1<(2a(3BA(165(2蒸發(fā)溶劑(380考點(diǎn)三、溶解度固體的溶解度(1觀點(diǎn)“四因素”：必定溫度、100g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、單位為g(2影響因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì),溫度(3表示方法：列表法、曲線法氣體的溶解度(1觀點(diǎn)“五因素”:101KPa、必定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、體積分?jǐn)?shù)(2影響因素:溫度、壓強(qiáng)［例題］已知60C時(shí)KNO啲溶解度為110克，有90克KNO；固體，加入75克水,能獲取多少克溶液?［解析］題目中供給了“溶質(zhì)”和“溶劑”的質(zhì)量分別為:90克和75克,就需要計(jì)算形成的溶液能否飽和溶液,有無(wú)過(guò)分問(wèn)題。解：設(shè):60C時(shí)x克的KNO；固體溶解在75克水中形成飽和溶液，根據(jù)題意的110/100===x/75解得：x===82.5克＜90克說(shuō)明90克KNO；固體，加入75克水，有7.5克KNO毀有溶解故:所得溶液的質(zhì)量===82.5克+75克==157.5克答:能獲取溶液157.5g練習(xí)題1.('10濟(jì)寧7室溫下,稱取氯化鈉和碳酸鈉各30g放入同一燒杯中,加入100g水充分?jǐn)嚢韬箪o置,獲取兩者的混淆溶液。請(qǐng)參照氯化鈉、碳酸鈉兩物質(zhì)的溶解度表判斷,以下結(jié)論不正確的選項(xiàng)是(物質(zhì)溶解度/g010203040溫度/C氯化鈉3535.53636.537碳酸鈉6101836.550A.20C時(shí),氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度2030

CC

時(shí),未溶解固體是氯化鈉和碳酸鈉的混淆物時(shí),溶液中氯化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D.30C時(shí)，溶液為氯化鈉和碳酸鈉的不飽和溶液2.('10襄樊17以下列圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回(1在________C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等(2在40C時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低到20C時(shí)，析出晶體好多的是______(填“甲”或“乙”。3.('10宜昌18運(yùn)用溶解度表與溶解度曲線回答以下問(wèn)題：溫度/C10305060110溶解度/g氯化鈉35.836.337.037.3硝酸鉀20.945.885.5110(1B是的溶解度曲線。(260C時(shí),100g水中加入100g硝酸鉀，所得溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”溶液，當(dāng)60C的該溶液降溫到30C時(shí)，析出晶體的質(zhì)量為_(kāi)_____g。('10江西20甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線以以下列圖。(120C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為_(kāi)____g；(240C時(shí)，把40g甲物質(zhì)放入100g水中，所得的溶液是(選填“飽和”或“不飽和”溶液；(3欲將40C時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹杉{的方法是(440C時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g,分別降溫至20C,所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量______________(選填“>”、“<”或“二”乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量。已知30C時(shí)硝酸鉀的溶解度為45.8g。在這溫度時(shí)，某硝酸鉀溶液500g中溶有硝酸鉀137.4g。假如蒸發(fā)掉90g水后，再冷卻到30C,可析出多少克硝酸鉀？(1B是的溶解度曲線。答案1.B［解析］本題察看物質(zhì)的溶解度。20C時(shí),氯化鈉的溶解度是36g,碳酸鈉的溶解度是18g,所以在該溫度下,將氯化鈉和碳酸鈉各30g放入100g水中,氯化鈉會(huì)所有溶解,而碳酸鈉有節(jié)余,故未溶解的固體是碳酸鈉。(140(2甲(1氯化鈉和NaCl(2不飽和54.2(440(2不飽和(3加水(或降溫(4<［解析］30C時(shí)，蒸發(fā)掉90g水后，計(jì)算析出多少克硝酸鉀，那此時(shí)的硝酸鉀溶液必定是飽和溶液,故可依據(jù)飽和溶液的特色計(jì)算。把飽和溶液的特色:公式溶解度(S/溶劑(100=====m溶質(zhì)/m溶劑溶解度(S===m溶質(zhì)x溶劑(100/m溶劑m溶劑===m溶質(zhì)x100/s溶液的質(zhì)量===溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶解度(S/溶液(100+s===m溶質(zhì)/m溶液(s高-s低/(100+s低==m加/m溶液低m加====(s高-s低xm溶液低/(100+s低解:依據(jù)題意得30C時(shí)，蒸發(fā)掉137.5-90===272.5(

90g水后，所得溶液中溶劑的質(zhì)量克依據(jù)溶解度(S/溶劑(100=====m

m溶劑====500-溶質(zhì)/m溶劑得272.5g的溶劑中含溶質(zhì)m溶質(zhì)====sxm溶劑/100===45.8x272.5/100==124.8(g析出硝酸鉀的質(zhì)量:137.4-124.8=12.6(g答:可析出12.6g克硝酸鉀。考點(diǎn)四、溶解度曲線意義:(1溶解度曲線上的每一點(diǎn),均表示在對(duì)應(yīng)溫度下某物質(zhì)的溶解度,溶液一定是飽和溶液。(2兩條或兩條以上溶解度曲線的交點(diǎn)表示在該點(diǎn)所對(duì)應(yīng)得溫度下,這幾種物質(zhì)的溶解度相同,同時(shí)也表示在該點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度下,這幾種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同。(3在溶解度曲線下方的點(diǎn),表示溶液是不飽和溶液;在溶解度曲線上方湊近曲線的點(diǎn)表示過(guò)飽和溶液(也屬于飽和溶液。變化規(guī)律:(1大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度高升而增大,如硝酸鉀、硝酸鈉等;(2少量固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,如氯化鈉;(3很少量固體物質(zhì)的溶解度隨溫度高升而減小,如氫氧化鈣。應(yīng)用:(1判斷某一物質(zhì)在不同樣溫度下的溶解度大小；(2比較不同樣物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小；(3判斷不同樣物質(zhì)溶解度受溫度影響變化趨向；(4確立混淆物分別、提純方法；(5判斷析出晶體量的多少；(6依據(jù)溶解度曲線確立怎樣制得某溫度時(shí)的該物質(zhì)的飽和溶液。［例題］如圖是x、y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。以下說(shuō)法正確的t1C時(shí),x的溶解度大于y的溶解度t2C時(shí),x的溶解度等于y的溶解度C.t3C時(shí)x的飽和溶液降溫至t2時(shí)變?yōu)椴伙柡腿芤篋.t1C時(shí)y的飽和溶液升溫至t2時(shí)變?yōu)轱柡腿芤海劢馕觯荼绢}察看溶解度曲線的簡(jiǎn)單應(yīng)用。由溶解度曲線可知t1C時(shí)x曲線在下,y曲線在上，故t1C時(shí)y的溶解度大于x的溶解度，故A不正確;t2C時(shí)x和y訂交,溶解度相等，故B正確;t3C時(shí)x的飽和溶液降溫至t2C時(shí),因x物質(zhì)的溶解度是隨溫度高升溶解度增大，隨溫度降低而減小,故t3C時(shí)x的飽和溶液降溫至t2C時(shí)溶液仍為飽和溶液,C錯(cuò)誤;y物質(zhì)溶解度隨溫度高升而增大,t1C時(shí)y的飽和溶液升溫至t2時(shí),溶解度增大，將會(huì)成為不飽和溶液,故D錯(cuò)。［答案］B練習(xí)題1.（'10哈爾濱11以下列圖是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水的溶解度曲線。以下說(shuō)法正確是（A.b的溶解度大于a的溶解度B.t1C時(shí)，析出將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水晶體的質(zhì)量必定相等將t2C時(shí)b的不飽和溶液降溫至t「C,必定能獲取b的飽和溶液D.t2C時(shí),a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定小于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.('10成都11以下列圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。從圖中可獲取的信息是(固體物質(zhì)的溶解度均隨溫度的高升而增大tC,相同質(zhì)量的a、b溶解時(shí)放出的熱量相同高升溫度,可使a或b的飽和溶液變不不飽和溶液D.將相同質(zhì)量的a、b分別加入100g水中,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相同3.('10海南5如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確是的(A.t2C時(shí)，甲、乙的溶解度相等t3C時(shí)，將60g乙加入100g水中可得160g溶液乙的溶解度受溫度影響很小t1C時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度4.('10蘇州30依據(jù)以下幾種物質(zhì)的溶解度曲線圖，獲取的結(jié)論正確的選項(xiàng)是(A.硝酸鉀中混有少許氯化鈉，采納蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行提純氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出80C時(shí)，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等D.所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的高升而增大或隨溫度的降低而減小('10福州15請(qǐng)依據(jù)圖中AB兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答以下問(wèn)題。(1在C時(shí),A、B兩種物質(zhì)溶解相同(2t2C時(shí),100g水中溶解_________gA物質(zhì)恰巧達(dá)到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____,若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液,應(yīng)加水______g。(3

將

t2

C

時(shí)

A、B

兩種物質(zhì)的飽和溶解降溫至

t1

C°(其余條件不變,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是

_______________

。答案1.B[解析]選項(xiàng)A沒(méi)有指明溫度,沒(méi)法比較溶解度大小;選項(xiàng)C將t2C時(shí)b物質(zhì)的不飽和溶液降溫到t1C時(shí)不必定獲取飽和溶液；選項(xiàng)Dt2C時(shí),若a、b均是不飽和溶液，沒(méi)法比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小。2.C[解析]依據(jù)圖示可知,a、b的溶解度隨溫度的高升而增大,但不可以代表所有固體物質(zhì)。tC時(shí),a、b的溶解度相同，但不可以得出兩者溶解時(shí)放出的熱量相等；a、b的溶解度都隨溫度的高升而增大,所以高升溫度,a、b的飽和溶液都會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

；在

t

C

時(shí),相同質(zhì)量的

a、

b分別加入100g

水中會(huì)獲取相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

,但在其余溫度下

,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不必定相等。3.B[解析]本題察看溶解度曲線的意義及應(yīng)用。察看溶解度曲線可以看出,t2C時(shí),甲、乙兩物質(zhì)溶解度相等，C乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小,t1，,t3C，時(shí)乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度時(shí)乙物質(zhì)的溶解度小于60g,將60g乙物質(zhì)放入100g水中不可以完整溶解,所得溶液質(zhì)量應(yīng)當(dāng)小于160g。答案為B。4.C[解析]依據(jù)題給溶解度曲線可知,幾條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下這幾種物質(zhì)的溶解度相等；硝酸鉀溶解度隨溫度變化大,而氯化鈉溶解度隨溫度變化不大,所以提純硝酸鉀應(yīng)當(dāng)用降溫結(jié)晶法；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的高升而減小,所以降低溫度氫氧化鈣的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸＃?t1（22520%125（3B考點(diǎn)五、配制必定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配置原理:配制必定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實(shí)驗(yàn)原理是依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量X100%溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量X100%小結(jié):（1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比：并不代表詳細(xì)的溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量;（2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量單位一定統(tǒng)（3溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的那部分質(zhì)量能計(jì)算在內(nèi)

,沒(méi)有被溶解的那部分質(zhì)量

不4溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶液的密度X溶液的體積X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.實(shí)驗(yàn)所需儀器：溶質(zhì)是固體時(shí)，所需儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管；溶質(zhì)是液體時(shí)，所需儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。3.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量或體積。計(jì)算液體體積時(shí)，還要利用密度進(jìn)行換算，由物理密度公式l=m/V知，體積V=m/l。（2）稱量（量取）：用托盤天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用適合的量筒量取液體體

積。（3）溶解：將固體或液體溶質(zhì)和量取的溶劑，倒入同一個(gè)燒杯中，并用玻璃棒攪拌使之完全溶解。（4）裝瓶保留：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（寫上藥品名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放到試劑櫥中。（注：實(shí)驗(yàn)步驟從前三步為主）4.實(shí)驗(yàn)誤殺解析：（1）所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小①?gòu)挠?jì)算錯(cuò)誤的角度思考：水算多了；溶質(zhì)算少了。②從用托盤天平稱量的角度思慮：天平未調(diào)零；砝碼損壞；天平讀數(shù)有問(wèn)題；藥品和砝碼放顛倒了；左盤放紙片，右盤沒(méi)放紙片等。③從用量筒量取液體的角度思慮：量取時(shí)，仰望量筒刻度。④從轉(zhuǎn)移藥品的角度思慮：燒杯不干燥或燒杯有水；量筒中的液體溶質(zhì)未所有倒出；向燒杯轉(zhuǎn)移固體溶質(zhì)時(shí)，有一部分溶質(zhì)撒落燒杯外。⑤從藥品純度的角度思慮：溶質(zhì)中含有雜質(zhì)。（2）所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大①稱量時(shí)，所用砝碼已生銹或粘有油污。②調(diào)零時(shí)，游碼未調(diào)回“0”刻度。③量取溶劑時(shí)，俯視量筒刻度。［例題］農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用10%?20%勺氯化鈉溶液選種，以選擇飽滿的種子及減少農(nóng)作物病迫害的發(fā)生。現(xiàn)在需要配制16%的氯化鈉溶液500kg，計(jì)算需要氯化鈉和水各多少千克？［解析］已知NaCI溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和NaCl溶液的質(zhì)量，可以利用公式：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量來(lái)求出NaCI和水的質(zhì)量。（本題計(jì)算時(shí)可直接用kg這一單位）［解］500kgx16%=80kg500kg—80kg=420kg或500kgx（116%=420kg［答案］需要NaCI80kg,水420kg。練習(xí)題16molKCI

和

24moIK2SO41.

（2001

年全國(guó)高考題在無(wú)土種植中，

需配制必定量含

50molNH4CI

、的營(yíng)養(yǎng)液。若用

KCI

、NH4CI

和（NH42SO4三種固體為原料來(lái)配制，三者的物質(zhì)的量挨次是

（單位為

moI

（

A

、

2、64、

24B、

64、

2、

24C、

32、

50、

12D、

16、

50、

242.（1997年全國(guó)高考題實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1moI/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)采用

500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的選項(xiàng)是（A、稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B、稱取12.0g膽磯配成500mL溶液C、稱取8.0克硫酸銅，加入500mL水D稱取12.5克膽磯配成500mL溶液3.(2010蘭州20實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。需要用多少ml的量筒取多少ml的濃硫酸( )A.100ml54.35mlB.100ml55.5mlC.250ml54.35mlD.250ml55.5ml4.(2010安徽卷，8)以下實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是A.量取15.00mLNaOH溶液B.定容C.電解制Cl2和H2D.高溫焚燒石灰石5.(2010河北17)小明要用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來(lái)制作“葉脈書簽”。如圖是他配制氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作表示圖。(1)量取所需要的水應(yīng)選擇____________(選填“10ml”“50ml”、、或“100ml”)量筒。(2)指出圖中的一處操作錯(cuò)誤：_________________。(3)用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作次序：_____________________________。_(4)配制好的氫氧化鈉溶液要密封保留，其原由是：______________________________。_答案＋＋21.B[解析]先求出需配制營(yíng)養(yǎng)液中所需NH4、K、Cl、SO4物質(zhì)的量，再用相同的方法求＋＋2出選項(xiàng)中所供給的物質(zhì)中所含NH4、K、Cl、SO4物質(zhì)的量。若與題干中的數(shù)值一致，即＋+2為選項(xiàng)。如題干中NH4:50mol;K:16+24X2=64(mol;Cl:50+16=66(mol;SO4:++224mol。選項(xiàng)B,NH4:2+24X2=50(mol;K：64mol;Cl：64+2=66(mol;SO4：24mol，與題干符合，選項(xiàng)B正確.-12.D[解析]500mL容量瓶只好配500mL溶液，因而配0.1mol?LCuSO4溶液500mL時(shí)，需純CuSO40.1X0.5X160=8g,或CuSO45H2O0.X0.5X250=12.5g，加水配成500mL溶液。3.B[解析]解題時(shí)抓住配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為x，則有x

1.84g/cm3

98%=500g

20%

，解得

x=55.5ml

。相關(guān)量筒量程選擇

的要求是：可以一次量

取的最小規(guī)格的量筒，以便減小偏差。

4.A[

解析

]B

滴管口不可以伸入到容量瓶?jī)?nèi)

;C

銅電極應(yīng)當(dāng)為陰極才能制備

出氯氣和氫氣

;

D選項(xiàng)坩堝不可以密閉加熱。

5.

(1)

100ml

(2)稱量時(shí)藥品和砝碼顛倒（或量水時(shí)仰望讀數(shù)）（3）④①③⑤②（或③④①⑤②）（4）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反響變質(zhì)（或防備氫氧化鈉溶液與二氧化碳反響）考點(diǎn)六、考點(diǎn)六、混淆物分別1.混淆物分別方法（1）過(guò)濾法：分離可溶物與難溶物（2）結(jié)晶法：①蒸發(fā)溶劑法（合用于溶解度隨溫度高升變化不大的物質(zhì)）②降溫結(jié)晶法（合用于溶解度隨溫度升高變化較大的物質(zhì)）[例題]在實(shí)驗(yàn)室里，怎樣從氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制氧氣后的節(jié)余物中回收二氧化錳，（二氧化錳不溶于水）并證明二氧化錳在反響前后質(zhì)量沒(méi)有改變？[解析]本題察看的是混淆物的分別。混淆物的分離方法好多，初中主要學(xué)會(huì)過(guò)濾和結(jié)晶兩種方法。對(duì)不溶于液體的固體可采納過(guò)濾的方法分別。實(shí)驗(yàn)室制氧氣后的固體節(jié)余物為氯化鉀和二氧化錳的混淆物，此中氯化鉀易溶于水，而二氧化錳不溶，所以可采納過(guò)濾的方法分別。操作步驟是：第一將混淆物放入水中充分溶解后過(guò)濾、沖刷后二氧化錳就留在濾紙上，要獲得純凈的二氧化錳只要烘干即可。[答案]要證明二氧化錳在反響前后質(zhì)量不變，可按以下步驟進(jìn)行：①反響前用天平稱二氧化錳的質(zhì)量。②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混淆物至不再有氣體產(chǎn)生，冷卻至室溫。③用上述方法分別混淆物，烘干后冷卻到室溫再稱量二氧化錳的質(zhì)量，比較兩次稱量結(jié)果，如相等即證明二氧化錳在反響前后質(zhì)量不變。練習(xí)題1.（09天津卷）以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論符合的是（）。A.將碘水倒入分液漏斗，加適合乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液必定顯堿性2C.某無(wú)色溶液中加Ba（NO32溶液，再加入稀鹽酸，積淀不溶解，則原溶液中必定有SO4D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)分的Cl2,即可獲取較純凈的FeCl3溶液2.（09廣東理科）以下除掉雜質(zhì)的方法正確的選項(xiàng)是（）。A.除掉CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗氣B.除掉BaCO3固體中混有的BaSO4:加過(guò)分鹽酸后，過(guò)濾、沖刷C.除掉FeCI2

溶液中混有的

FeCI3

:加入過(guò)分鐵粉，過(guò)濾

D.除掉

Cu

粉中混有的CuO:

加適合稀硝酸后，過(guò)濾、沖刷

3.

（09

浙江卷）以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）。A.僅用AgNO3溶液即可鑒識(shí)亞硝酸鈉和食鹽B.重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢獲取的晶體顆粒越大C.乙酸與乙醇的混淆溶液可用分液漏斗進(jìn)行分別D.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低4.（（09江蘇卷）以下相關(guān)試驗(yàn)操作的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）。A.實(shí)驗(yàn)室常用以下列圖的裝置制取少許的乙酸乙酯B.用50mL酸式滴定管可正確量取25.00mLKMnO4溶液－1C.用量筒取5.00mL1.00mol?L鹽酸于50mL容量瓶中，加水—1稀釋至刻度，可配制0.100