河北省保定市第二外國語高中第十七中學2022年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某烴1mol最多能和2molHCl加成，生成氯代烴，此氯代烴lmol能和6molCl2發生取代反應，生成物中只有碳氯兩種元素，此烴為

A．C2H2

B．C2H4

C．C3H4

D．C4H6

參考答案：C略2.一溴丙烷（CH3CH2CH2Br）與2一溴丙烷（CH3CHCH3）分別和氫氧化鈉的醇溶液混合加熱，則（

）A、產物相同

B、產物不同C、碳氫鍵斷裂的位置相同

D、碳溴鍵斷裂的位置相同參考答案：A略3.一氯代物有2種，二氯代物有4種的烴是()A．丙烷

B．2-甲基丙烷

C．丙烯

D．苯參考答案：A4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大．X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結構，W與X同主族．下列說法正確的是（）A．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同B．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）C．Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強D．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大．X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故X為碳元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結構，離子核外電子數為10，故Z的質子數為12，則Z為Mg，據此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大．X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故X為碳元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結構，離子核外電子數為10，故Z的質子數為12，則Z為Mg．A．Y和Z、W形成的化合物為MgO、SiO2，MgO中含有離子鍵，而SiO2中存在共價鍵，故A錯誤；B．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性Y（O）＞W（Si），所以Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強，故C正確；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性X（C）＞W（Si），所以X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強，故D錯誤．故選C．5.下列各項中表達正確的是

（

）

A．CO2的結構式：O—C—O

B．乙烯分子球棍模型：C．NaCl的電子式：

D．F－的結構示意圖：

參考答案：D略6.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數為()A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略7.白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P﹣P：akJ?mol﹣1、P﹣O：bkJ?mol﹣1、P=O：ckJ?mol﹣1、O=O：dkJ?mol﹣1．根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（）A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ?mol﹣1

B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ?mol﹣1C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ?mol﹣1

D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ?mol﹣1參考答案：A考點：有關反應熱的計算；化學反應中能量轉化的原因．專題：化學反應中的能量變化．分析：反應熱△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，據此計算判斷．注意每摩爾P4中含有6molP﹣P鍵．解答：解：各化學鍵鍵能為P﹣P

akJ?mol﹣1、P﹣ObkJ?mol﹣1、P=OckJ?mol﹣1、O=O

dkJ?mol﹣1．反應熱△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，所以反應P4+5O2=P4O10的反應熱△H=6akJ?mol﹣1+5dkJ?mol﹣1﹣（4ckJ?mol﹣1+12bkJ?mol﹣1）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ?mol﹣1，故選：A．點評：考查反應熱與化學鍵鍵能的關系，難度中等，注意從物質能量、鍵能理解反應熱．8.某有機物的結構簡式為，它在一定條件下可能發生的反應是(

)①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：A略9.在2A＋B3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是A．VA)＝0.5mol／(L·ｓ)

B．V(B)＝0.3mol／(L·ｓ)C．V(C)＝0.8mol／(L·ｓ)

D．V(D)＝1mol／(L·ｓ)參考答案：B10.已知熱化學方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（

）A.196.64kJ

B.196.64kJ

C.＜196.64kJ

D.＞196.64kJ參考答案：C略11.阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是

(

)A．2.24LCO2中含有的原子數為0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數目為0.3×6.02×1023C．5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3×6.02×1023D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3×6.02×1023參考答案：D略12.膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營養素”。木質素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結構簡式如右圖所示。下列有關芥子醇的說法正確的是:A．芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C．芥子醇能與3mol溴水反應D．芥子醇能發生的反應類型有氧化、取代、加成參考答案：D略13.某氮肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一種或幾種。稱取該樣品0.5000g，溶解配成100.00mL溶液，加過量濃NaOH溶液，加熱，將產生的氨氣通入60.00mL0.1000mol·L-1的H2SO4溶液中（設產生的NH3全部逸出），剩余的H2SO4溶液能消耗20.00mL0.2250mol·L-1的NaOH溶液。下列說法正確的是A．吸收NH3消耗的H2SO4為6.000×10－3molB．上述過程共產生NH3268.8mLC．該樣品中NH4+的質量分數為43.2%D．該氮肥樣品必含NH4Cl參考答案：D14.下列有關油脂的敘述中，不正確的是

A.植物油能使溴水褪色

B.油脂的氫化又稱為油脂的硬化

C.植物油、牛油、甘油、汽油統稱為油脂

D.油脂在堿性溶液中的水解反應又稱為皂化反應參考答案：C略15.下列元素中屬于人體生命活動必需微量元素的是

A．H

B．O

C．Zn

D．Ca參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)甲基橙和酚酞在水中和有機溶劑中的溶解度不同，當溶劑沿濾紙流經混合物點樣時，甲基橙和酚酞會以不同的速率在濾紙上移動，從而達到分離的目的。某?；瘜W興趣小組擬通過該原理將甲基橙和酚酞從混合溶液A中分離開來：步驟Ⅰ把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另將10mL乙醇和4mL濃氨水充分混合，配成混合溶液B。步驟Ⅱ在一張圓形濾紙中心扎一小孔，將細紙芯插入濾紙中央(如圖)。在距濾紙中心約1cm的圓周上，選擇三個點，分別用毛細管將A溶液在該三點處點樣。步驟Ⅲ將濾紙覆蓋在盛有B溶液的培養皿上，使濾紙芯與溶液接觸，放置一段時間，點樣逐漸向外擴散，形成黃環。步驟Ⅳ待黃環半徑擴散到濾紙半徑的二分之一時，取下濾紙，等濾紙稍干后，噴上飽和Na2CO3溶液，通過現象判斷分離的效果。試回答下列問題。(1)本實驗采用的分離方法叫________，若分離淀粉膠體與氯化鈉的混合液則可選用______法。(2)步驟Ⅱ中若在濾紙上事先作點樣位置標記，宜選用________(填“鋼”或“鉛”)筆。(3)步驟Ⅳ中噴灑Na2CO3溶液后，能觀察到的現象是__________________，這說明實驗中酚酞在濾紙上移動速率更快。(4)他們可以通過________來判斷分離的效果。參考答案：(1)(紙上)層析法(或色層法或色譜法)滲析(2)鉛（若選用鋼筆作標記，則墨水中的物質也會隨溶劑進行擴散從而干擾實驗。）(3)內部為黃環，外部為紅環（擴散形成的黃環是甲基橙，甲基橙遇堿性溶液后顯黃色，而酚酞遇堿性溶液后顯紅色。）(4)色環間的距離大小（色環之間的間距越大說明分離效果越好。）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）下表是周期表的一部分,試回答下列問題

(1)、表中元素中，第一電離能最小的元素是

(填元素符號，下同)，電負性最大的元素是

，單質中化學性質最不活潑的是__________（填化學式)。(2)、表中元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是

（填化學式，下同)，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

。(3)、表中ⅦA元素中最不穩定的氫化物是__________（填化學式）。

(4)、為什么表中的④第一電離能比⑤大？

______________________________________________

。參考答案：（9分）（1）、K、F、Ar(各1分)；（2）、HClO4、KOH、Al(OH)3(各1分)(3)、HBr(1分)；（4）、鎂的外圍電子為3S2，處于全滿狀態，是相對穩定結構。(2分)略18.如圖示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數之和等于B的質子數，B的原子核內質子數和中子數相等。回答：（1）寫出元素符號：A_________；B______；C_________。（2）C的原子結構示意圖：______________；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為_____________。（3）A的氫化物的水溶液顯_________（填酸或堿）性。參考答案：（1）A：N；B：S；C：F

（2）；H2SO4.

(3)堿19.（16分）化學無處不在，它滲透到我們的“衣、食、住、行”之中．（1）下列對于“塑料廢棄物”的處理方法，最恰當的是

A．將廢棄物焚燒B．將廢棄物填埋于土壤中C．將廢棄物傾倒在海洋中D．將廢棄物加工成防水材料或汽油，變廢為寶（2）維生素C可溶于水，溶液呈酸性，有還原性，其結構如圖所示．關于維生素C的敘述錯誤的是

A．維生素C是有機物B．在維生素C溶液中滴入石蕊試液顯藍色C．新鮮蔬菜比煮熟的維生素C含量多D．維生素C在溶液中或受熱時容易被氧化（3）有關水在人體中的作用，正確的說法是

A．水是一種很好的溶劑B．水在人體內沒有調節體溫的作用C．飲用水越純凈越好D．沒有污染的水就是純凈水（4）保護環境、保護地球已成為人類共同的呼聲．①引起溫室效應的主要物質是

；②以煤炭為主的能源結構易導致酸雨的形成，形成這類酸雨的氣體是

．參考答案：（1）D．（2）B．（3）A．（4）①CO2；②SO2．試題分析：（1）A．將廢棄物焚燒，會污染空氣，方法不當，故A錯誤；B．將難降解的塑料廢棄物填埋于土壤中，會污染地下水和土壤，方法不當，故B錯誤．C．將廢棄物傾倒在海洋中，會污染海水，方法不當，故C錯誤；D．將廢棄物應用化學方法加工成防水涂料或汽油，即節約了資源又減小了污染，方法適當，故D正確；故選D．（2）A．含C、H、O元素，具有常見有機物的官能團，是有機物，故A正確；B．維生素C可溶于水，溶液呈酸性，則滴入石蕊試液顯紅色，故B錯誤；C．煮熟的維生素C發生氧化或水解反應，含量減少，則新鮮蔬菜比煮熟的維生素C含量多，故C正確；D．維生素C中含C=C、﹣OH，具有還原性，在溶液中或受熱時容易被氧化，故D正確；故選B