溶解度的計(jì)算每個(gè)學(xué)生都應(yīng)該用的在溶解度計(jì)算問題中，重點(diǎn)是要大家能建立溶解度的概念，能正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念，并能區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同；難點(diǎn)是有關(guān)溶解度的計(jì)算。本專題就是為解決這個(gè)難題準(zhǔn)備的。每個(gè)學(xué)生都應(yīng)該用的大思路■求溶解度的兩個(gè)公式：s—溶質(zhì)的質(zhì)量100克=溶劑的質(zhì)量；s—溶質(zhì)的質(zhì)量S+100克=溶液的質(zhì)量■求溶解度時(shí)需要注意的地方：1、關(guān)于溶解度的計(jì)算：溶液所處的狀態(tài)必須是飽和溶液；2、溶解度與溫度有關(guān)，溫度改變?nèi)芙舛雀淖儭Ｇ笕芙舛龋仨氁獫M足三個(gè)前提條件：①與溫度有關(guān)；②必須是飽和溶液；③溶劑量是100克。3、在求溶解度時(shí)：如果溶質(zhì)未全部溶解則溶質(zhì)質(zhì)量不能包含未溶部分。4、若物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而升高，則從不飽和溶液飽和溶液可采用的方法是：①降溫②蒸發(fā)溶劑③增加溶質(zhì)若物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低，則從不飽和溶液飽和溶液可采用的方法是；①升溫②增加溶質(zhì)『超級(jí)學(xué)習(xí)筆記』5、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的聯(lián)系：一定溫度下的飽和溶液中：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)『超級(jí)學(xué)習(xí)筆記』S=S+100克x100%體驗(yàn)1計(jì)算溶解度將60°C時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的硝酸銨溶液400克，恒溫蒸發(fā)掉5克水，析出10.5克晶體，則60C時(shí)硝酸銨的溶解度是多少？體驗(yàn)思路：溶解度是指在一定溫度下，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)100克水中所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。60C時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的硝酸銨溶液不一定是飽和溶液，只有當(dāng)蒸發(fā)去5克水析出10.5克晶體后的溶液才一定是飽和溶液。體驗(yàn)過程：析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：400克X80%-10.5克=309.5克蒸發(fā)掉水之后溶劑的質(zhì)量為：400克X(1-80%)-5=75克

設(shè)60°C時(shí)硝酸銨的溶解度為x75克：309.5克=100克：xx=412.7克小結(jié)：計(jì)算溶解度，必須要時(shí)刻把握三個(gè)前提條件：①與溫度有關(guān)；②必須是飽和溶每個(gè)學(xué)生都應(yīng)該用的液；③溶劑量是100克。這一點(diǎn)大家千萬要記住，否則很容易出錯(cuò)。每個(gè)學(xué)生都應(yīng)該用的體驗(yàn)2：根據(jù)溶解度來計(jì)算已知氯化銨在20C時(shí)的溶解度是37.2克。實(shí)驗(yàn)室在20C時(shí)，配制1000克氯化銨飽和溶液，需氯化銨和水各多少克？體驗(yàn)思路：讀題后，要找出已知和未知量。如本題分析后得出：已知溶解度37.2克；飽和溶液1000克。體驗(yàn)過程：設(shè)需氯化銨x,則有，37.2克：137.2克=x：1000克解得：x=271克需水的質(zhì)量：(1000-x)克=1000克-271克=729克實(shí)踐120C時(shí)50克水中溶解了20克x物質(zhì)，50C時(shí)，100克水溶解了40克y物質(zhì)，x與y的溶解度相比是(A)x>y(B)y>x(C)x—y(D)無法比較實(shí)踐2『超級(jí)學(xué)習(xí)筆記』已知氯化鈉在20C時(shí)的溶解度是36克。在20C時(shí)要把40克氯化鈉配制成氯化鈉飽和溶液，需要水多少克？『超級(jí)學(xué)習(xí)筆記』實(shí)踐題答案實(shí)踐1指點(diǎn)迷津此題很容易錯(cuò)選C。但我們要知道，比較不同物質(zhì)溶解度的大小，首要條件是在相同條件下才能進(jìn)行比較，相同條件是在相同溫度、相同的溶劑中，關(guān)鍵是一定要記住必須是飽和溶液！實(shí)踐略解：答案為：Do實(shí)踐2指點(diǎn)迷津這題是根據(jù)某溫度下某物質(zhì)的溶解度，求一定量溶質(zhì)配制成飽和溶液時(shí)，所需溶劑的質(zhì)量。把握溶解度的特性