廣東省梅州市湯西中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．電子層數相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數比K層少1，Y的最外層電子數比K層多l，Z的單質是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑

是同周期中最小的。下列推斷中正確的是

(

)

A．Z的氫化物的熱穩定性強于w的氫化物

B．Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸

C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大

D．X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發生反應參考答案：D略2.將等物質的量的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條件下發生反應：mX2(g)+2Y2(g)pZ(g)，達平衡時，測得容器中c(X2)=0.1mol·L－1，c(Y2)=0.9mol·L－1，c(Z)=0.8mol·L－1，則Z的化學式可能是A.X2Y3

B.XY3

C.X2Y4

D.X3Y參考答案：D略3.已知NaHSO3過飽利溶液經結晶脫水可得Na2S2O5，三室膜電解技術可用于制備Na2S2O5,裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。下列說法中正確的是A.M為陰極B.離子交換膜均為陰離子交換膜C.陽極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑D.最后在b室生成Na2S2O5參考答案：C【詳解】A．要制備Na2S2O5則要增大NaHSO3的濃度，即要將SO2堿吸收液中含有的Na2SO3轉化為NaHSO3，即發生反應：SO32-+H+=HSO3-，因此氫離子要向右移動，電解池中陽離子流向陰極，所以M為陽極，故A錯誤；B．陽極室H+向a室遷移，a室中的Na2SO3轉化成NaHSO3，所以該離子交換膜為陽離子交換膜，故B錯誤；C．電解池陽極發生氧化反應，所以應為H2O放電，產生O2和H+，則電極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑，故C正確；D．陰極(N)發生還原反應，氫離子放電析出H2，OH-的量增多，則b室中Na2SO3濃度增大，因此是在a室生成Na2S2O5，故D錯誤；故答案為C。4.下列敘述正確的是圖A

圖B

圖C

圖DA．圖A是將溶解好的溶液轉移到容量瓶中B．選擇合適的試劑，用如圖B所示裝置可分別制取并收集少量H2、NO2和Cl2C．圖C是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應1molN2和4molH2充分反應時放熱一定小于92kJD．如圖D可觀察KCl的焰色反應參考答案：D略5.葡萄糖和淀粉的混合物中氫的質量分數為6.5％，則混合物中氧的質量分數為

(

)A．13.0％

B．39.0％

C．45.5％

D．52.0％參考答案：D略6.在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Ba2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、OH－、SO42－

D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－參考答案：B略7.下列實驗事實，能表示濃硝酸有強氧化性的是

（

）

A.Na2CO3遇濃硝酸放出CO2氣體

B.Fe在冷濃硝酸中發生鈍化現象

C.分別沾有濃氨水和濃硝酸的兩支玻璃棒互相靠近產生白煙D.Fe(OH)3不溶于水，但能溶于濃硝酸參考答案：B略8.在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0B.在T2時，若反應處于狀態D，則一定有ν正＜ν逆C.平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)小D.若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2參考答案：C略9.把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是（

）A.氧氣

B.二氧化氮

C.二氧化氮和氧氣

D.二氧化氮和一氧化氮參考答案：答案：C10.下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現象結論A炭粉中加入濃硝酸并加熱，導出的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產生BFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變為淺綠色且有白色沉淀生成Fe3+被還原為Fe2+，沉淀為BaSO3C鈉塊放在石棉網上加熱鈉塊熔化，最終得到淡黃色固體熔點：Na2O2大于NaD蔗糖中滴入濃硫酸并不斷攪拌產生黑色蓬松多孔固體濃硫酸具有吸水性和強氧化性

參考答案：C試題分析：A、由于碳與濃硝酸反應生成NO2，NO2與水反應生成硝酸，故不能觀察到石灰水變渾濁，現象錯誤，A錯誤；B、發生反應2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，生成的硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，結論錯誤，B錯誤；C、鈉的熔點低，加熱先熔化，鈉與氧氣反應生成淡黃色過氧化鈉，且現象與結論有因果關系，C正確；D、濃硫酸顯示脫水性和強氧化性且放熱，生成的部分碳繼續與濃硫酸反應.產生二氧化碳和二氧化硫，結論錯誤，D錯誤。故選C。11.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

A.1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA

B.標準狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數目為2NA

C.16g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數為0.5NA

D.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數一定為0.6NA參考答案：

【知識點】阿伏伽德羅常數和物質的量、常用化學計量綜合A1A4【答案解析】D

解析：A、1molFeI2與足量氯氣反應：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2，轉移3mol電子，電子數為3NA，故A錯誤；B、丙烷中共價鍵數為10個，5.6L物質的量為0.2mol，故共價鍵共2.5mol,個數2.5NA，故B錯誤；C、氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數無法計算，故C錯誤；D、組成：乙烯C2H4和乙醇C2H6O可以寫成：C2H4（H2O)，完全燃燒所消耗的氧氣=0.3mol,原子數=0.6mol，個數為0.6NA，故D正確；故答案選D【思路點撥】本題考查化學計量綜合應用，結合物質結構、氧化還原反應、有機物等知識，難度中等。12.一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ·mol-1化合物燃燒熱/kJ·mol-1甲烷891.0正丁烷2878．0乙烷1560.8異丁烷2869．6丙烷2221.52-甲基丁烷3531．3下列表達正確的是

A．正戊烷的燃燒熱小于3531.3kJ·mol-1

B．穩定性：正丁烷<異丁烷C．乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)

△H=－1560.8kJ·mol-1D．相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量越多參考答案：B13.下列說法不正確的是

（

）

A．所有的復分解反應都是非氧化還原反應

B．液氨、液氯、液態氯化氫都是非電解質

C．靜電除塵利用了膠體能發生電泳的性質

D．使空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的方法叫做氮的固定參考答案：答案：B14.下列電子式的書寫中，正確的是

參考答案：B略15.現有一種鐵、硅、鋁的混合物19.4g，當與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的H211.2L，若將等質量的該混合物與足量的NaOH溶液反應，生成H2的體積也是11.2L，則硅的質量為（）A．5.6g

B．2.8g

C．1.4g

D．無法計算參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常見的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示：（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣其化學反應方程式為

．（2）氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據．下列性質與收集方法無關的是

（填序號，下同）．①密度②顏色③溶解性④熱穩定性⑤與氧氣反應（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的

．①CO2

②NO③Cl2

④H2

⑤HCl其中在D裝置中連接小燒杯的目的是

．參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）②④；（3）③；吸收尾氣，防止產生污染．解：（1）B用于加熱固體制備氣體，如制備氨氣，可用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應，生成氨氣和氯化鈣，方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）選擇氣體收集方法，不需要考慮氣體顏色和熱穩定性，依據氣體密度，是否與空氣中的氧氣反應來選擇排空氣方法收集，依據氣體是否溶于水判斷收集氣體是否能用排水方法或排其他液體的方法，故答案為：②④；（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則氣體應在加熱條件下制備，可為氯氣、氯化氫，且用向上排空法收集，如為氯氣，則尾氣吸收時導管不能插入液面以下，防止倒吸，吸收氯氣可用氫氧化鈉溶液，防止污染空氣，故答案為：③；吸收尾氣，防止產生污染．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：（1）

羧基、羥基

（2）①③④

(3)

(4)218.(6分)四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。

XY

ZW請回答下列問題：(1)元素Z位于周期表中第________周期，_________________族；(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是______________________________；(寫化學式)(3)XW2的電子式為____________；(4)Y的最高價氧化物的化學式為____________；(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質量在170～190之間，且W的質量分數約為70%。該化合物的化學式為____________。參考答案：(1)三ⅤA(2)NH3(3)C(4)HNO3(5)S4N4略19.（16分）A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關系如下：

Ⅰ.原子半徑：A<C<B<E<D

Ⅱ.原子的最外層電子數：A=D

C=E

A+B=CⅢ.原子的核外電子層數：B=C=2A

Ⅳ.B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2請回答：（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式

▲

；乙為由B元素組成的單質，寫出該單質的一種用途

▲

。（2）寫出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高價氧化物對應水化物的稀溶液中反應的離子方程式：

▲

（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為

▲

,已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0．1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為

▲

（4）寫出C和D形成的化合物與EC2發生氧化還原反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：

▲

.（5）上述元素中的五種元素可形成一種常見復鹽，經檢測該復鹽中三種離子的個數比為2：1:2。則該復鹽的化學式為

▲

。為探究該復鹽中的某種離子，取少量該復鹽于試管中并加水