廣東省梅州市桃源中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應，則三溶液的物質的量濃度之比為A.1：2：3

B.3：2：1

C.6：3：2

D.2：3：6參考答案：C略2.下列不通過聞氣味，且用水就能鑒別的一組物質是A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、乙酸乙酯D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略3.下列名詞與環境污染無關的是A、酸雨

B、凍雨

C、光化學煙霧

D、水體富營養化參考答案：B4.下列現象與原電池腐蝕無關的是

A．鋁片可以露置在空氣中存放

B．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠

C．生鐵比軟鐵心（幾乎是純鐵）容易生銹D．銀質獎牌在空氣中久置后表面變暗參考答案：BC略5.下列電子式書寫錯誤的是A．

B．

C．

D．參考答案：CA．OH-的電子式為，故A正確；B．氮氣的電子式為，故B正確；C．HCl的電子式為，故C錯誤；D．Na2S的電子式為，故D正確；答案為C。【點睛】解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序（如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。④熱化學反應方程式中物質的聚集狀態、離子方程式中的電荷守恒、化學反應的客觀性是經常出現錯誤的地方，在判斷時需要注意。6.下列說法正確的是

A、摩爾是物質的質量單位

B、氫氣的摩爾質量是2g

C、1molOH—的質量是17g

D、1mol氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C略7.假定一定量的NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反應且它們的總能量為500kJ，那么該反應生成物的總能量一定不可能是A.700kJ

B.550kJ

C.450kJ

D.600kJ參考答案：C略8.下列氣體中，有顏色的是A.N2

B.Cl2

C.HCl

D.SO2參考答案：BA.N2是一種無色無味的氣體，故A錯誤；B.Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，故B正確；C.HCl是一種無色有刺激性氣味的氣體，故C錯誤；D.SO2是一種無色有刺激性氣味的氣體，故D錯誤；故選B。9.二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為：A.29：8：13

B.22：1：14

C.13：8：13

D.26：12：14參考答案：C略10.在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應進行到2min時，容器中n(SO2)為A．1.6mol

B．1.2mol

C．大于1.6mol

D．小于1.2mol參考答案：D略11.下列實驗操作或步驟正確的是（

）A．在制備乙酸乙酯的實驗中，在大試管中加入藥品的順序是乙醇、濃硫酸、乙酸，反應時將產生的蒸氣經導管通入到飽和NaOH溶液中B．做CH4與氯氣取代反應實驗時，將裝有甲烷和氯氣混合氣體的大試管直接放在強光下照射C．為驗證鈉可以和乙醇反應生成氫氣，將少量鈉單質放入到含40％乙醇的飲用白酒中D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加熱，為測定其是否發生水解和是否完全水解，需使用到的試劑有NaOH溶液、碘水和新制Cu(OH)2懸濁液參考答案：D略12.某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等離子，當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列判斷正確的是（）A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物質的量之比為l：lC．原溶液中可能含有CO32﹣D．反應最后形成的溶液中含有的溶質只有NaAlO2參考答案：B考點：離子方程式的有關計算；常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．專題：離子反應專題．分析：A．根據生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象來確定存在的離子；B．根據消耗氫氧化鈉的量和生成沉淀的量來確定離子的物質的量的多少；C．根據電荷守恒結合A選項的內容來確定存在的離子；D．根據溶液中離子之間的反應來確定含有的溶質．解答：解：A．根據圖象第一段，沉淀不是馬上出現，可知一定有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優先反應，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據坐標得生成沉淀用了7﹣1=6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了8﹣7=1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，溶液中需要正、負離子，故一定有陰離子SO42﹣，一定不含Ba2+，原溶液中含有的陽離子是H+、Fe3+、Al3+，故A錯誤；B．根據A的推斷，根據坐標得生成沉淀用了7﹣1=6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了8﹣7=1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1，故B正確；C．根據A的推斷，一定含有的陽離子是H+、Fe3+、Al3+，所以一定不含碳酸根離子，溶液中需要正、負離子，一定有陰離子SO42﹣，故C錯誤；D．根據溶液中的離子的存在情況可知道，最后溶液中含有的溶質除了NaAlO2，還有Na2SO4，故D錯誤；故選B．點評：本題是一道有關離子檢驗的綜合知識題目，考查角度很廣，難度較大．氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強堿是解題關鍵．13.NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是A．在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數為NAB．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NAC．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NAD．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA參考答案：B略14.下列事實能證明氯化氫是共價化合物的是A．氯化氫極易溶于水

B．液態氯化氫不導電C．氯化氫不易分解

D．氯化氫溶液可以導電參考答案：B略15.把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含amolNa2SO4溶液,恰好使鋇離子完全沉淀,另取一份加入含bmolAgNO3溶液,恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為（

）A.0.1(b-2a)mol·L-1

B.10(2a-b)mol·L-1C.10(b-a)mol·L-1

D.10(b-2a)mol·L-1參考答案：D混合溶液分成兩等份，則每份溶液濃度相同。一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發生反應Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發生反應Ag++Cl?=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n(Cl?)=n(Ag+)=bmol，根據電荷守恒可知2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl?)，則每份溶液中n(K+)=n(Cl?)－2n(Ba2+)=bmol?2amol=(b?2a)mol，故鉀離子的濃度為(b?2a)mol÷0.1L=10(b?2a)mol/L，故答案選D。【名師點睛】注意掌握物質的量濃度的概念及表達式，明確電荷守恒在化學計算中的應用，根據反應Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓計算離子的物質的量，由混合溶液分成2等份，則確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度，再利用溶液不顯電性來計算原混合溶液中鉀離子物質的量濃度。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

。(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(3)濃硫酸的作用是

與

。(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

。參考答案：（1）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

(2)冷卻，酯在其中的溶解度更小有利于酯分離，除去粗產品中的乙酸有利于聞到酯香味(3)催化劑(4)倒吸(5)分液

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質之間有如下反應關系:已知由E轉化成C的現象是:白色沉淀迅速變為灰綠色,最后變為紅褐色。回答:[(1)寫出下列物質的化學式:甲________,丙________。(2)寫出E→C反應的化學方程式:___________________________。為了獲得E，可以用新配制的D溶液與用不含O2的蒸餾水配制的乙溶液反應制備。(3)用相應晶體配制上述D溶液時你覺得還需加入

。(4)寫出Fe與H20在一定條件下反應的化學方程式

。參考答案：(1)Cl2KSCN

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（3）鐵粉

（4）3Fe+

4H20（g）Fe3O4＋4H218.甲、乙、丙三種物質之間有如下圖所示的轉化關系，其中甲物質為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，

寫出下列轉化的方程式：

乙丙的離子方程式_____________________________；

丙甲的化學方程式______________________________。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質是________

（填化學式）。甲乙的離子方程式是_______________。參考答案：（1）AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+

2AI(OH)3==AI2O3+3H2O(2)Fe2O3

Fe2O3+6H+==2Fe3+

+

3H2O19.下列各物質哪些是電解質，哪些是非電解質？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質的是：CH3CH2OH考點：電解質與非電解質．分析：電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化狀態下能導電，是電解質；BaSO4在熔化狀態下能導電，是電解