廣東省梅州市憲梓中學2021-2022學年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于油脂在人體中的生理功能的理解中不正確的是（

）A．油脂在人體內的水解、氧化可釋放能量，所以油脂可在人體內提供能量B．為人體合成其他化合物提供原料C．保持體溫，保護內臟器官D．促進水溶性維生素B族、維生素C等吸收參考答案：D略2.下列反應肯定是吸熱反應的是A．輕質油裂解

B．酒精燃燒

C．葡萄釀酒

D．苯的溴代參考答案：A略3.如圖所示的原電池，下列敘述正確的是（

）(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)A．反應中，鹽橋中的K＋會移向CuSO4溶液B．取出鹽橋后，電流計依然發生偏轉C．銅片上有氣泡逸出D．反應前后銅片質量不改變參考答案：A原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線沉淀到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極發生還原反應。鋅比銅活潑，鋅是負極，銅是正極，溶液中的銅離子在正極得到電子，析出銅。取出鹽橋后，相當于斷路，不能構成原電池,選A。4.酸堿完全中和時（

）A．酸和堿的物質的量一定相等B．酸所提供的H+與堿提供的的物質的量相等

C．酸和堿的物質的量濃度相等D．溶液一定呈中性參考答案：

B略5.右圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是

A．電極Ⅰ上發生還原反應，作原電池的負極

B．電極Ⅱ的電極反應式為：Cu2+＋2e－=Cu

C．該原電池的總反應為：2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+

D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子參考答案：C6.下列關于甲烷的說法正確的是（

）A．甲烷分子中C、H間是非極性鍵

B．甲烷分子是空間三角錐結構C．甲烷的結構式為CH4

D．甲烷分子中4個碳氫鍵是完全等同的參考答案：D 7.毒品一直影響社會安定。嗎啡與海洛因都是被嚴格查禁的毒品，已知嗎啡的分子式是C17H19NO3，海洛因是嗎啡的二乙酸酯，則海洛因的分子式是

A．C21H23NO3

B．C21H22NO5

C．C21H23NO5

D．C21H27NO7參考答案：C8.下列各圖均能表示甲烷的分子結構，哪一種更能反映其真實存在狀況（）A.ⅠB.ⅡC.ⅢD.Ⅳ參考答案：D略9.[雙選]下列說法不正確的是()A．化石燃料在任何條件下都能充分燃燒B．化石燃料在燃燒過程中能產生污染環境的CO、SO2等有害氣體C．直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好D．固體煤變為氣體燃料后，燃燒效率將更低參考答案：AD解析：化石燃料只有在適當的溫度和有氧氣存在的情況下才能燃燒。化石燃料不經處理直接燃燒可產生污染環境的CO、SO2等有害氣體。化石燃料(煤)經深加工后變為氣體燃料，不僅減少SO2對大氣的污染，而且能提高燃燒效率，所以A、D選項的說法是錯誤的。

10.下列物質：①蔗糖②麥芽糖③淀粉④纖維素⑤油脂⑥蛋白質，在酸存在的條件下分別進行水解，其水解的最終產物一定只有一種的有()A．①⑤⑥

B．②③④⑥

C．①③④⑥

D．②③④參考答案：D略11.五種短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素最高正化合價與最低負化合價的代數和為0，下列判斷不正確的是（）

X

ZY

MNA．N的氧化物對應水化物的酸性一定比X的氧化物對應水化物的酸性強B．相同條件下，與同濃度、同體積的鹽酸反應，單質Z的反應速率大于單質YC．X的原子半徑比Y的小D．X和M的原子序數相差10參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素最高正化合價與最低負化合價的代數和為0，則X位于ⅣA族；根據各元素的相對位置可知，X位于第二周期，為C元素；Z為Mg元素、Y為Al元素、M為S元素、N為Cl元素，據此結合元素周期律知識解答．【解答】解：五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素最高正化合價與最低負化合價的代數和為0，則X位于ⅣA族；根據各元素的相對位置可知，X位于第二周期，為C元素；Z為Mg元素、Y為Al元素、M為S元素、N為Cl元素，A．N為Cl、X為C元素，由于沒有指出最高價氧化物對應水合物的酸性，則無法判斷二者含氧酸的酸性，故A錯誤；B．金屬性越強，對應單質與鹽酸反應越劇烈，金屬性Z（Mg）＞Y（Al），則相同條件下，與同濃度、同體積的鹽酸反應，單質Z的反應速率大于單質Y，故B正確；C．X為C、Y為Al元素，Al的電子層較多，則X的原子半徑比Y的小，故C正確；D．X為C、M為S元素，二者原子序數分別為6、16，二者原子序數相差10，故D正確；故選A．12.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（

）A.Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑B.ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C.Si晶體硬度大，可用于制造光導纖維D.NH3易溶于水，可用作制冷劑參考答案：A13.某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的濃度，而不增大OH－的濃度，應采取的措施是(

)A．適當升高溫度

B．加入NH4Cl固體C．通入NH3

D．加入少量鹽酸參考答案：BD略14.綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比。在下列制備環氧乙烷的反應中，原子利用率最高的是（

）參考答案：C略15.下列有關苯、乙酸、乙醇說法正確的是A.都易溶于水

B.苯易與液溴發生加成反應C.乙酸溶液的pH小于7

D.乙醇不能與金屬鈉反應參考答案：CA．乙酸、乙醇都易溶于水，而苯不能溶解于水，故A錯誤；B．苯易與液溴在鐵粉的催化作用下，發生取代反應，故B錯誤；C．乙酸是弱酸，其水溶液的pH小于7，故C正確；D．乙醇能與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，故D錯誤；答案為C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.10分）材料1：工業上采用(NH4)2SO4、NaCl制備NH4Cl，下圖為NH4Cl、Na2SO4兩種物質的溶解度隨溫度變化圖。

（1）某同學取(NH4)2SO4、NaCl配成的溶液進行以下實驗制取產品：

請寫出B的化學式

。如何證明B已

洗滌干凈？

。（2）冷卻結晶后用圖裝置進行過濾，該裝置中的錯誤之處是

；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應先

，然后

。燒杯中的晶體轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是________。A．水

B．飽和NaCl溶液

C．70％乙醇水溶液

D．濾液（3）在實驗過程中用水量的不同對產生的晶體顆粒大小和產量都有很大影響。現有兩位同學分別用5mL和8mL水(水量在較高溫度下都能完全溶解B晶體)，對等量B晶體進行重結晶，獲得的晶體顆粒大小：前者

后者（填“＜，＞或＝”）；晶體質量：前者

后者（填“＜，＞或＝”）。如果溶液中發生過飽和現象，可采用__________、

等方法促進晶體析出（寫2種）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(13分)用甲苯合成有機高分子化合物M的流程如下。已知：Ⅰ.同一個碳原子上連接兩個羥基的結構不穩定，會自動脫去一個水分子變成羰基；Ⅱ.III.E的分子式為C9H10O，其分子中含有1個含氧三元環。請回答下列問題。(1)寫出甲苯的同系物中相對分子質量最小的有機物的分子式________，E的結構簡式為____________。(2)寫出反應類型：反應①

，反應④

，反應⑥

。(3)寫出下列反應的化學方程式：反應②

。B催化氧化的產物與C在濃硫酸共熱下反應方程式為

。(4)D的同分異構體中含苯環、且能與溴水反應的有_____種(不包括D，其中在核磁共振氫譜圖中有五組峰的有機物與D合成的一種高分子材料結構簡式為

。參考答案：

（1）C6H6（2分）（2）取代反應，消去反應，加聚反應（3分）（3）C6H5CHCl2+2NaOH→C6H5CHO+2NaCl+H2O（2分）（2分）（4）5（2分）（2分）18.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應應：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為

。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為

。平衡時A的轉化率為_

，列式并計算反應的平衡常數K

。(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A)，n總=

mol，n(A)=

mol。②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算a=

。

反應時間t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應中反應反應物的濃度c(A)變化與時間間隔（Δt）的規律，得出的結論是

，由此規律推出反應在12h時反應物的濃度c(A)為

mol·L-1。參考答