廣東省梅州市興寧職業中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能析出溶質固體的是

(

)A．AlCl3溶液

B．NaHCO3溶液

C．NH4HCO3溶液

D．Fe2(SO4)3溶液參考答案：D2.（1）維生素C的結構簡式是，維生素C的分子式是

維生素C分子中含有多種官能團，其中一種官能團的名稱為

．在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有

（酸或堿）性．參考答案：C6H8O6；羥基（或碳碳雙鍵、酯基）；酸；考點：有機物的結構和性質；有機物分子中的官能團及其結構．分析：由結構簡式可知分子式，含﹣OH、﹣COOC﹣；滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，具有酸的性質；解：由結構簡式可知分子式為C6H8O6，含﹣OH、﹣C=C﹣、﹣COOC﹣，名稱分別為羥基、碳碳雙鍵、酯基；滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，具有酸的性質，故答案為：C6H8O6；羥基（或碳碳雙鍵、酯基）；酸；點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．3.恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發生如下反應：3A（g）2B（g）+xC（g）。達平衡后，測得容器內的壓強增大了p%，A的平衡轉化率為a%，則下列推斷中正確的是A．若x=2，則p＞0.5a

B．若x=3，則p＜0.7aC．若x=4，則p=a

D．若x=5，則p≥a參考答案：BC 4.化學知識的總結避免“以偏概全”。你認為下列對化學知識概括合理的是

(

)A．只含有極性鍵的分子一定是極性分子B．分子晶體中一定是含有共價鍵C．第一電離能越大的元素，其非金屬性一定越強D．原子晶體的熔點一定比分子晶體高，參考答案：D略5.下列現象或事實能說明分子之間有間隔的是。A．用手捏氣球，可以使氣球變癟。B．墻內開花墻外香。C．100ml的水與100ml的酒精混合，所得溶液的體積小于200ml。D．將稀鹽酸倒在大理石可以觀察到氣泡。參考答案：C試題分析：A、手捏氣球，可以使氣球變癟，不能說明分子，因為氣球的體積沒有變小．A錯誤；B、墻內開花墻外香是因為分子運動，和分子間隔無關．B錯誤；C、100ml的水與100ml的酒精混合，所得溶液的體積小于200ml，能說明分子間有間隔，酒精分子和水分子進入彼此的間隔中，故混合后體積變小．C正確；D、稀鹽酸倒在大理石可以觀察到氣泡是因為發生了化學反應，和分子間隔無關，D錯誤；答案選C考點：分子和原子的性質6.下列關于平衡常數K的說法中，正確的是A．在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值

B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數KC．平衡常數K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關D．從平衡常數K的大小不能推斷一個反應進行的程度參考答案：C略7.室溫下有下列四種溶液：①0.1mol·L-1氨水

②0.1mol·L-1NH4Cl溶液

③含有0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1NH4Cl的混合溶液

④含有0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1氨水的混合溶液，四種溶液中c(NH4＋)由小到大排列正確的是A.②③④①

B.④①②③

C.①④②③

D.③②①④參考答案：B略8.用下列裝置能達到有關實驗目的的是A．用甲圖裝置構成鋅—銅原電池

B．用乙圖裝置電解精煉鋁C．用丙圖裝置可制得金屬錳

D．用丁圖裝置制備并收集少量NO2氣體參考答案：C略9.如圖所示，燒杯內裝有蒸餾水，下部封有半透膜的長頸漏斗內裝有淀粉和食鹽溶液，漏斗頸內的液面略高于燒杯內蒸餾水的液面，過一段時間后用碘水和硝酸銀溶液分別檢驗蒸餾水中的物質。整個實驗過程中，所觀察到的現象是（

）A．漏斗頸內液面下降

B．漏斗頸內液面上升C．燒杯內液體遇硝酸銀溶液沒有白色沉淀生成D．燒杯內液體遇碘水變藍參考答案：B略10.下列有機物發生的反應屬于加成反應的是A.乙烯用于生產塑料

B.乙烯用于生產乙醇

C.油脂水解生產肥皂

D.用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱參考答案：B11.

2007年3月，溫家寶指出“優化結構、提高效益和降低消耗、保護環境”，這是我國國民經濟和社會發展的基礎性要求。你認為下列行為不符合這個要求的是（

）A.大力發展農村沼氣，將廢棄的秸軒轉化為清潔高效的能源B.加快太陽能、風能、生物質能、海洋能等清潔能源的開發利用C.研制開發以水代替有機溶劑的化工涂料D.將煤轉化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應”的氣體產生參考答案：D略12.下列物質與水反應可生成強酸的是A．Na2O

B．SO3

C．CO2

D．NH3參考答案：B13.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．CuCl2溶液與Fe的反應：Cu2++Fe═Cu+Fe3+B．氯氣與水反應：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClOC．氫氧化鋁溶液與鹽酸的反應：OH﹣+H+=H2OD．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．反應生成氯化亞鐵、Cu；B．反應生成鹽酸和HClO，HClO在離子反應中保留化學式；C．氫氧化鋁在離子反應中保留化學式；D．醋酸在離子反應中保留化學式．【解答】解：A．CuCl2溶液與Fe的反應的離子反應為Cu2++Fe═Cu+Fe2+，故A錯誤；B．氯氣與水反應的離子反應為Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，故B正確；C．氫氧化鋁溶液與鹽酸的反應的離子反應為Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，故C錯誤；D．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；故選B．14.下列關于電解質溶液的敘述正確的是

(

)

A．常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na十)

B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

C．在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(C1－)

D．0．1mol·L-1的硫化鈉溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)參考答案：C略15.下列化合物分子中的所有原子都處于同一直線的是A．C2H2

B．C2H4

C．PCl3

D．BF3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某白色粉末A在農業上用作殺菌劑，進行下列實驗：（1）白色粉末溶解在水中，得到藍色溶液；（2）向步驟（1）的藍色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過濾，得到白色沉淀和藍色溶液；（3）向步驟（2）得到的藍色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍色沉淀和純凈的硝酸鉀溶液。根據實驗現象推斷：

A

B

C

參考答案：（9分）A：CuSO4

B：Ba(NO3)2

C：KOH

（各3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖，曲線為可逆反應A(g)＋2B(g)

2C(g)正反應為吸熱反應的平衡移動關系曲線，下列說法正確的是A．a＜b，y軸指B的質量分數B．a＞b，y軸指C的質量分數C．a＜b，y軸指A的轉化率D．a＞b，y軸指A的體積分數參考答案：B略18.電解是有機合成一種重要的方法，它為進行奇特反應提供了有效的手段。例如利用電解可以制得一些小環化合物：

Br

BrCH3

CH3請回答下列問題：（1）電解過程中CH3

CH3是_______極產物。

（2）寫出電解

得到一種烴的電極方程式_____________________。

（3）電解羧酸鹽溶液可制得一些特殊結構的烴類及其衍生物。其電解離子方程式為：

2RCOO—+2H2O

R—R+2CO2↑+H2↑+2OH—

（R表示烴基）請寫出該反應的電極方程式，陽極：__________________________________________________________。陰極：__________________________________________________________。參考答案：（1）陰

（2）

+

4e—==

+

4Br—

（3）陽極：2RCOO——2e—===R—R+2CO2↑陰極：2H2O+2e—===H2↑+2OH—

（或2H++2e—===H2↑）略19.Ⅰ.肼（N2H4）又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發生的電極反應式為____________________。（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)

△H＝－67.7kJ·mol-1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)

△H＝－534.0kJ·mol-12NO2(g)N2O4(g)

△H＝－52.7kJ·mol-1試寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：_______________________________。

Ⅱ.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項能說明反應達到平衡狀態的是

。a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變c．NO和O2的物質的量之比保持不變

d．每消耗1molO2同時生成2molNO2(2)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：物質COH2CH3OH濃度(mol?L—1)0.91.00.6①列式并計算平衡常數K=__________________________。②若降低