廣東省惠州市譚公中學2021-2022學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是 A．圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E

B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NaOH固體的方法D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性參考答案：AB 2.分類方法在化學學科的發展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是A．根據純凈物中的元素組成，將純凈物分為單質和化合物B．根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質C．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類參考答案：A略3.關于各組溶液中微粒濃度的關系正確的是（）A．將一定量氨氣通入0.1mol/LNH4Cl溶液中可能有：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．等物質的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性時有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）D．等濃度等體積的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均勻后：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）參考答案：B解：A．將一定量氨氣通入0.1mol/LNH4Cl溶液中，其電荷守恒為：c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），若c（Cl﹣）＞c（NH4+），則c（H+）＞c（OH﹣），故A錯誤；B．等物質的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中，C元素的總物質的量等于Cl元素的總物質的量，所以溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故B正確；C．向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知：c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以（Na+）＞c（Cl﹣），故C錯誤；D．等濃度等體積的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合，溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D錯誤．故選B．4.在核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中，有二個吸收峰的物質是

A．CH3CH2OHB．CH3CH2CH3

C．CH4

D．CH2＝CH－CH3

參考答案：B略5.等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是

A．10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液

B．30mL0.2mol/L的CH3COONa溶液C．20mL0.2mol/L的K2S溶液

D．40mL0.2mol/L的(NH4)2SO4溶液參考答案：C6.I2在KI溶液中存在下列平衡：

某I2、、KI混合溶液中，

的物質的量濃度c()與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法不正確的是A.反應的△H＜0w.w.w..c.o.mB．若溫度為，反應的平衡常數分別為C．若反應進行到狀態D時，一定有D．狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I2)大參考答案：D略7.25℃時pH=14的NaOH溶液與pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，則強堿與強酸的體積比為(

)A．1:9

B．1:11

C．9:1

D．11:1參考答案：A略8.下列能正確表示水解的離子方程式是（

） A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

B．Br-+H2OHBr+OH- C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D．NH4++H2ONH3·H2O+H+參考答案：D9.認真分析NaCl和CsCl的晶體結構，判斷下列說法錯誤的是

A．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體B．NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子個數比相同，所以陰、陽離子的配位數相等C．NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數分別為6和8D．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，但陰、陽離子半徑比（即幾何因素）不同。參考答案：B略10.一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是A．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)

ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH>0C．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

ΔH<0D．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)

ΔH>0參考答案：C略11.實驗室合成氨裝置如右圖所示,則以下說法中錯誤的是()A.裝置甲的作用之一是干燥B.裝置甲的作用是化合C.乙處導出的氣體是N2、H2、NH3D.檢驗產物可用濕潤的紅色石蕊試紙或濃鹽酸等參考答案：B解析：裝置甲的作用有三點:①干燥氣體;②觀察氣體逸出速率便于控制比例;③使氣體混合均勻。12.在可逆反應：2A+3B2C，改變下列條件一定能加快反應速率的是A．增大反應物的量

B．升高溫度

C．增大壓強

D．減小生成物的量參考答案：B略13.火柴頭燃燒可產生SO2，下列檢驗SO2的裝置正確的是()參考答案：BA會把KMnO4溶液抽入注射器內；C會把KMnO4溶液壓出試管外；D無法把火柴燃燒產生的氣體抽入試管內。14.下列物質：①乙酸②乙醇③乙酸乙酯④氯乙烷。與NaOH的酚酞溶液共熱時，能使溶液顏色褪去的有

A．①

B．①③

C．②④

D．①③④參考答案：D15.如圖是用實驗室制得的乙烯（C2H5OHCH2=CH2↑+H2O）與溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分裝置圖，根據圖示判斷下列說法正確的是（）A．裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同B．裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質相同C．產物可用分液的方法進行分離，1，2﹣二溴乙烷應從分液漏斗的上口倒出D．制備乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反應類型分別是消去反應和加成反應參考答案：D考點：乙醇的消去反應．專題：實驗題．分析：A．裝置①中氣體壓力過大時，水就會從玻璃管上端溢出，起到緩沖作用；溴易揮發，裝置③水的作用是冷卻液溴；B．裝置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；裝置④是吸收逸出的溴蒸氣，防止污染空氣；C.1，2﹣二溴乙烷與水不溶，密度比水大；D．乙醇發生消去反應生成乙烯；乙烯能與溴水發生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷；解答：解：A．裝置①中氣體壓力過大時，水就會從玻璃管上端溢出，起到緩沖作用；溴易揮發，裝置③水的作用是冷卻液溴，可避免溴的大量揮發，故A錯誤；B．裝置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；裝置④是吸收逸出的溴蒸氣，防止污染空氣，吸收的雜質不相同，故B錯誤；C.1，2﹣二溴乙烷與水不溶，密度比水大，在水的下層，應從分液漏斗的下口倒出，故C錯誤；D．制備乙烯是乙醇發生消去反應；生成1，2﹣二溴乙烷是乙烯能與溴水發生加成反應，故D正確；故選D．點評：本題主要考查了乙醇制備1，2﹣二溴乙烷，掌握相關物質的基本化學性質是解答本題的關鍵，平時須注意積累相關反應知識，題目難度一般．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）實驗室用不含的溶液與不含的溶液反應制備沉淀。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述溶液時，需加入硫酸和一種單質：___________，加入該單質的理由是：________________，加入硫酸溶液的目的是___________________。

（2）除去溶液中溶解的，常采用的方法是____________________________。

（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含的溶液，插入溶液面下，再慢慢擠出，這樣操作的理由是

.

(4)制得的遇空氣產生的現象是____________________________________，發生變化的化學方程式為_____________________________________。參考答案：（1）__鐵___，_防止亞鐵離子被氧化__，__抑制亞鐵離子水解___（2）__加熱煮沸__（3）避免生成的Fe(OH)2接觸空氣被氧化

(4)__迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色

___4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3_________三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某元素最高價氧化物的水化物的化學式為HxROy,氣態氫化物的化學式為HxR,已知1mol的HxROy比1mol的HxR質量多64g,又知道1mol的HxROy中R的原子核外電子總數比氫原子和氧原子核外電子總數少16mol.求R的原子序數。參考答案：1718.(7分)生物學家預言21世紀也是木材化工生產的世紀。現有1620t植物純纖維素，理論上可制得質量分數95%(質量分數)的酒精多少t？參考答案：

由(C6H11O5)n(纖維素)＋nH2OnC6H12O6(葡萄糖)

C6H12O62C2H5OH＋2CO2

可得：(C6H11O5)n(纖維素)——————2nC2H5OH

162

46×2

可知1620t植物純纖維素可制得純酒精920t，酒精溶液為：

＝968t19.充分燃燒某糖，消耗的O2,生成的CO2和H2O的物質的量都相等，它的相對分子質量是它最簡式量的6倍，0.1mol該糖能還原銀氨溶液生成21.6g銀，0.1mol該糖能與30g乙酸發生酯化反應。求該糖的：（1）最簡式；（2）相對分子質量，分子式；（3）若該糖是直鏈分子，試推導其結構式。參考答案：思路分析：因為該糖燃燒消耗的氧氣，生成的二氧化碳和水的物質的