廣東省廣州市環城中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)B．常溫時，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H+)相等C．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)參考答案：B略2.下列說法正確的是A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環或側鏈上發生取代反應B．乙烷和丙烷的物質的量共1mol，完全燃燒生成3molH2OC．不能利用化合反應制備Fe(OH)3

D．Na2O2和Na2O中的陰陽離子數目之比不同參考答案：A略3.測知氯化鈉晶體中相鄰的Na+離子與Cl-離子的距離為acm，該晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數可表示為A．0.585/4a3ρ

B．58.5/8a3ρ

C．58.5/2a3ρ

D．117/a3ρ參考答案：C略4.短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質子數多1個；C最外層電子數與其電子層數相等；D單質是半導體材料；E非金屬性在同周期元素中最強。下列說法中正確的是A.B離子的半徑比C離子的半徑小B.C單質與A或E單質形成的化合物均為離子化合物C.A、B兩單質反應可得到兩種不同的離子化合物D.B最高價氧化物對應的水化物與0.1molD單質充分反應放出4.48L氣體參考答案：C短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素，則A為O；B比Ne的質子數多1個，則B為Na；C最外層電子數與其電子層數相等，原子序數大于Na，處于第三周期，則其最外層電子數為3，可推知C為Al；D單質是半導體材料，則D為Si；E非金屬性在同周期元素中最強，結合原子序數可知推知E為Cl。A．Na+、Al3+電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Al3+，故A錯誤；B．氧化鋁屬于離子化合物，但氯化鋁屬于共價化合物，故B錯誤；C．鈉與氧氣反應可以生成氧化鈉、過氧化鈉兩種不同的離子化合物，故C正確；D.未告知氣體的溫度和壓強，無法計算生成氣體的體積，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的推斷。正確推導出元素是解題的關鍵。本題的易錯點為，要注意氯化鋁屬于共價化合物，這也是工業上冶煉氯為什么不電解熔融的氯化鋁，而要電解熔融的氧化鋁的原因。5.下列說法正確的是A．淀粉和蛋白質均可作為生產葡萄糖的原料B．實驗室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程D．裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染參考答案：D6.某有機物的結構簡式為，該有機物不可能發生的化學反應是（

）A.還原

B.水解

C.氧化

D.取代參考答案：BHO-CH2CH=CHCH2-COOH含有的官能團有-OH、C=C以及-COOH，其中羥基和羧基能發生酯化反應，雙鍵能發生加成和氧化反應，不能發生水解反應，故答案選B；7.三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關于NCl3的敘述正確的是

A．NCl3晶體為原子晶體B．分子中N—Cl鍵是非極性共價鍵

C．NCl3是一種含極性鍵的極性分子D．N—Cl鍵能大，故NCl3沸點高參考答案：C8.設

為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A常溫下，4gCH4

含有

個C-H共價鍵B1mol

Fe與過量的稀HNO3

反應，轉移2

個電子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1

個HCO3—D常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2混合氣體含有2

個O原子參考答案：A略9.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是A．用已知濃度NaOH溶液

B．制氯氣

C．配制95ml

D．制備Fe(OH)2測定未知濃度鹽酸的濃度

1mol/LKI溶液

參考答案：C略10.設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．常溫下，46gNO2中含有氧原子個數為2NAB．在標準狀況下，22.4L丙烷中所含C—H鍵數目為6NAC．將58.5gNaCl溶于1L水中，溶液中所含Na+和Cl-總數為2NAD．以二氧化錳和濃鹽酸為原料制備氯氣，當生成1mol氯氣，電子轉移總數為4NA參考答案：AC略11.可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據周期表結構及元素性質變化趨勢，有關“類鈁”的預測，說法不正確的是A．“類鈁”在化合物中是＋1價

B．“類鈁”具有放射性C．“類鈁”單質的密度大于lg·cm-3

D．“類鈁”單質有較高的熔點參考答案：D略12.某學生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正確的是

A.燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤B.燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧C.在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦D.在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥參考答案：A略13.測知氯化鈉晶體中相鄰的Na+離子與Cl-離子的距離為acm，該晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數可表示為A．0.585/4a3ρ

B．58.5/8a3ρ

C．58.5/2a3ρ

D．117/a3ρ參考答案：C略14.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關系正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

參考答案：CD15.用鐵制備較純凈的Fe2O3，下列實驗方案最好的是()。A．使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化B．鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、然后充分加熱分解C．使鐵溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解D．使鐵與足量稀硝酸反應，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如圖K4－23－5。圖K4－23－5加熱聚丙烯廢塑料得到的產物如下表：產物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質量分數/%1224121620106(1)試管A中殘余物有多種用途，如下列轉化就可制取高聚物聚乙炔。A中殘留物聚乙炔寫出反應②③的化學方程式：________________________________________、______________________。(2)試管B收集到的產品中，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質，其一氯代物有________種。(3)錐形瓶C中觀察到的現象________________________________________________。經溴水充分吸收，剩余氣體經干燥后的平均相對分子質量為________________。(4)寫出C中逸出的氣體在工業上的兩種用途__________________、________________。參考答案：(1)CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑nCH≡CH―→CH===CH(2)4(3)棕黃色溶液褪色4.8(4)合成氨作燃料或有機化工原料(合理即可)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請參照①－⑦相關元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

；②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

。（2）③的單質的電子式

；①、④、⑤組成的化合物的電子式

。（3）②、③、④的氣態氫化物中最穩定是

；①、③、④組成的水溶液呈堿性鹽的化學式

。（4）由②④⑤三種元素組成的常見物質的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：________

___________。（5）已知在25℃、101kPa下，⑦的氣態氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態，每轉移lmol電子時放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式可表示為____

。

參考答案：略18.(14分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題。（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶予過量鹽酸，化學方程式為_____________；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為___________；（2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是______(填編號)。A．Mg2+

B．Fe2+

C．Al3+

D．Cu2+（3）氧化鐵是重要的工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：①NaCO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)___________________________；②操作Ⅱ中沉淀的洗滌的方法是___________________________；③請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式___________________________；④實驗室為測定產品純度，1.040g產品中含有的Fe2O3準確值為1.015g，而實驗測定結果是1.00g，測定的相對誤差為________________(以百分比計算)。參考答案：(每空各2分,共14分)（1）Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O；

Fe(NO3)3

（2）BC（3）①CO32－+H2OHCO3—+OH－②向漏斗中加入蒸餾水至沒過固體，讓水自然流出，重復2～3次。③Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O

④±1.5%(±1.48%)試題分析：（1）Fe3C在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y為Fe3O4，溶于過量的鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵，化學反應方程式為Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O，硝酸具有強氧化性，Fe3O4與過量的濃硝酸反應生成硝酸鐵，化學式為Fe(NO3)3；（2）加入過量的NaOH，Al3+轉化為偏鋁酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+轉化為氫氧化物沉淀，且氫氧化亞鐵易被氧化，灼燒固體得到氧化鎂、氧化銅、氧化鐵，用過量的稀鹽酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是Al3+、Fe2+，故選BC；（3）①碳酸鈉溶液中碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，油污主要為油脂，堿性條件下水解而除去；②FeCO3沉淀會附著其它離子，需要進行洗滌，減少雜質，具體操作為：在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復數次；③由工藝流程可知，操作I所得的濾液中主要有硫酸亞鐵，加入碳酸氫銨，實質是亞鐵離子與碳酸氫根離子反應，生成FeCO3，同時生成二氧化碳、水，反應離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；④δ=±△/Lx100%=±=±1.48%。19.（12分）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)錯誤！未找到引用源。2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：⑴寫出該反應的平衡常數表達式：K＝__________________________已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________熱反應。⑵右圖中表示NO2的變化的曲線是____________。

用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝__________________⑶能說明該反應已經達到平衡狀態的是___________a、v(NO2)=