廣東省廣州市第四十四中學2023年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.SO2、Cl2均能使品紅溶液永久性褪色B.NH4HCO3晶體、固體碘受熱均能變成氣體都是因為升華C.鐵分別與氯氣、硫反應都生成含三價鐵的化合物D.OH－與Mg2+、Cu2+均因為生成難溶物而不能在溶液中大量共存參考答案：D【詳解】A.SO2不能使品紅溶液永久性褪色，氯氣將品紅氧化，過程不可逆，故A錯誤；B.固體碘受熱能變成氣體是因為升華，NH4HCO3是化學變化，故B錯誤；C.鐵與硫反應生成含二價鐵的化合物，鐵與氯氣反應生成含三價鐵的化合物，故C錯誤；D.OH－與Mg2+、Cu2+可分別生成Mg(OH)2、Cu(OH)2難溶物，不能在溶液中大量共存，故D正確。故選D。2.進行如下實驗：在a錐形瓶中放入10g綠豆粒大的碳酸鈣，在b錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL1mol·L－1的鹽酸。圖中(圖中：x表示時間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質量)能正確表示實驗結果的是()參考答案：C解析a中CaCO3的物質的量為0.1mol，b中CaCO3的物質的量為0.05mol，加入HCl的物質的量為0.05mol，所以a、b中HCl均不足量，最終溶解CaCO3的質量相同，a中CaCO3為顆粒狀，b中CaCO3為粉末狀，故反應速率b>a，C項正確。3.下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相同B．常溫常壓下，等質量的N2與CO所含分子數相同C．VLO2的質量一定比VLCO2的質量小D．A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數相等，由兩容器的體積比為2：1參考答案：B考點：物質的量的相關計算．

分析：A．應描述為“同溫同壓下，相同體積的氣體物質，它們的物質的量必相同”；B．根據n=判斷二者物質的量，若物質的量相等，則含有分子數目相等；C．氣體體積一定時，溫度、壓強會影響氣體的物質的量；D．H2與NH3所含原子總數相等，則二者物質的量之比為2：1，但二者不一定處于同溫同壓下，二者體積之比不一定為2：1．解答：解：A．同溫同壓下，相同體積的氣體物質，它們的物質的量必相同，不是氣體則不一定，故A錯誤；B．氮氣、CO的摩爾質量均為28g/mol，根據n=，可知二者物質的量，則含有分子數目相等，故B正確；C．氣體體積一定時，由于溫度、壓強不確定，根據PV=nRT可知，氧氣的物質的量可能大于二氧化碳，其質量可能大于二氧化碳，故C錯誤；D．H2與NH3所含原子總數相等，則二者物質的量之比為2：1，相同條件下體積之比等于其物質的量之比，但二者不一定處于同溫同壓下，容器體積不一定為2：1，故D錯誤，故選B．點評：本題考查物氣體摩爾體積，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，根據PV=nRT理解溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響．4.NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A.1mol/LNa2SO4溶液含有2NA個Na+B.1.7gH2O2中含有的電子數為0.9NAC.標準狀況下，用H2O2制備11.2L氧氣共轉移2NA個電子D.等質量的N2和CO所含分子數均為NA參考答案：BA項，溶液的體積未知，無法計算Na+的物質的量，錯誤；B項，n（H2O2）==0.05mol，1個H2O2分子中含18個電子，1.7gH2O2中含有的電子數為0.9NA，正確；C項，n（O2）==0.5mol，O元素的化合價部分由H2O2中的-1價升至O2中的0價，部分由H2O2中的-1價降至H2O中的-2價，則反應中轉移電子NA，錯誤；D項，N2和CO的摩爾質量都是28g/mol，等質量的N2和CO物質的量相等，所含分子數相等，由于質量未知，無法確定分子數，錯誤；答案選B。5.下列化學反應的離子方程式表達正確的是A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．銅與氯化鐵溶液反應：Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O參考答案：A略6.有8種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥環己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧參考答案：C考點：有機物的結構和性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：8中物質都屬于烴，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的有機物一般應具有還原性，往往應含有不飽和鍵，以此解答該題．解答：解：①甲烷為飽和烴，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應，故①錯誤；②苯不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應，故②錯誤；③聚乙烯不含不飽和鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應，故③錯誤；④聚異戊二烯含有碳碳雙鍵，可既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色，故④正確；⑤2﹣丁炔含有不飽和鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色，故⑤正確；⑥環己烷不含不飽和鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應，故⑥錯誤；⑦鄰二甲苯只能與酸性高錳酸鉀發生反應，但不能與溴水反應，故⑦錯誤；⑧環己烯含有不飽和鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色，故⑧正確．故選C．點評：本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意把握有機物官能團或基團的性質，性質官能團的性質解答該題．7.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是

A．反應在0～10s內，用Z表示的反應速率為0．158mol·L－1·s－1B．反應在0～10s內，X的物質的量濃度減少了0．79mol·L－1C．反應進行到10s時，Y的轉化率為79.0%D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)參考答案：C略8.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是A.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3H22Al＋3H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B略9.V中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發表在世界權威的《科學》雜志上，立即被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些“理解”，你認為其中錯誤的是：A．這個反應是氧化還原反應

B．制造過程中元素種類沒有改變C．另一種化合物為NaCl

D．金剛石屬于金屬單質參考答案：D略10.如圖所示裝置，持續通入X氣體，可以看到a處有紅色物質生成，b處變成藍色，c處得到液體，則X氣體是A.H2 B.CO和H2 C.NH3 D.CH3CH2OH(氣)參考答案：D試題分析：持續通入X氣體，可以看到a處有紅色物質生成，這說明氧化銅被還原為銅。b處變藍，說明反應中還有水生成。c處得到液體，這說明反應中還有其他液態物質產生。A、氫氣還原氧化銅生成水和銅，A錯誤；B、CO還原氧化銅生成銅和CO2，B錯誤；C、安全還原氧化銅生成銅、水和氮氣，C錯誤；乙醇還原氧化銅生成銅、水和乙醛，D正確，答案選D。【名師點晴】本題以常見氣體與氧化銅的反應為載體，重點考查常見物質的性質，包括物理性質和化學性質，有利于培養學生規范的實驗設計與動手操作能力，旨在考查學生的學科素養。該類試題通過考查學生對基礎知識和基本技能的理解和掌握。在一定程度上考查了學生的知識的靈活運用能力和分析問題解決問題的能力。該題的答題關鍵是熟練掌握氫氣、CO、氨氣及乙醇與氧化銅反應的生成物判斷，難點是乙醇發生催化氧化的原理。11.下表各組變化中，后者一定包括前者的是A化學變化物理變化B氧化還原反應分解反應C氧化還原反應化合反應D中和反應復分解反應參考答案：D12.用密度為質量分數是的濃鹽酸，與水配制成體積比為1︰4的稀鹽酸，密度為，則所配制稀鹽酸的物質的量濃度參考答案：C略13.有關化學用語正確的是（）A．﹣CH3（甲基）的電子式為 B．硝基苯的結構簡式C．乙烯的結構簡式CH2CH2

D．乙酸的分子式C2H4O2參考答案：D考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．專題：化學用語專題．分析：A．﹣CH3（甲基）中含有3個碳氫鍵，碳原子最外層為7個電子；B．硝基的書寫方法錯誤，正確的表示方法應該為：O2N﹣；C．結構簡式中必須標出有機物的官能團，乙烯分子中含有碳碳雙鍵；D．乙酸為苯環一元羧酸，分子中含有1個甲基和一個羧基．解答： 解：A．甲基中存在3個C﹣H共價鍵，碳原子最外層為7個電子，甲基正確的電子式為：，故A錯誤；B．硝基苯中含有官能團硝基，硝基寫在苯環左邊應該表示為：O2N﹣，所以硝基的正確結構簡式為：，故B錯誤；C．乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，乙烯的結構簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D．乙酸為飽和一元羧酸，分子中存在2個C、4個H和2個氧原子，乙酸的分子式為C2H4O2，故D正確；故選D．點評：本題考查了電子式、結構簡式、分子式等化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及表示方法，明確甲基與甲烷、羥基與氫氧根離子的區別，選項B為易錯點，注意硝基苯結構簡式的正確書寫方法．14.為實現中國2000年消除碘缺乏病的目標，衛生部規定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在酸性溶液中IO3－可和I－發生反應：IO3－＋5I－＋6H+===3I2＋3H2O。根據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明在食鹽中存在IO3－。可供選用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是()A．①③

B．③⑥

C．②④⑥

D．①②④⑤⑦參考答案：B略15.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區別的一種試劑是（必要時可以加熱）A、BaCl2

B、NaOH

C、Ba(OH)2

D、AgNO3

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的五核10電子陽離子。A元素原子核內質子數比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現象，再滴入氯水，溶液呈紅色；③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，出現白色沉淀。回答下列問題：（1）C的元素符號是

，D的原子結構示意圖

。（2）用離子方程式表示實驗②中現象的原因：

。（3）實驗③中出現的現象是

。（4）經測定甲晶體的摩爾質量為392g/mol，其中陽離子與陰離子物質的量之比為3:2，則甲晶體的化學式為

。參考答案：（11分）（1）Fe（1分）

（1分）（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+（2分）

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等號給分）（2分）（3）有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（1分），加熱有大量刺激

性氣味的氣體生成（或有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成）（1分）。（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）H、D、T三種原子，在標準狀況下，它們的單質的密度之比是_______，它們與氧的同位素16O、18O相互結合為水，可得水分子的種數為_______；[14NH3T]+中，電子數、質子數、中子數之比為______（2）含6.02×1023個中子的73Li的質量是_________g；核內中子數為N的R2＋，質量數為A，則ng它的同價態氧化物中所含電子的物質的量為_______________。（3）①Ne②HCl③P4④N2H4⑤Mg3N2

⑥Ca(OH)2⑦CaC2⑧NH4I⑨AlCl3,請用上述物質的序號填空：只存在極性共價鍵的是____________,只存在非極性共價鍵的是_______________。既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是_______________________。（4）在下列變化中，①碘的升華②燒堿熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未發生化學鍵破壞的是_____________，僅發生離子鍵破壞的是_____________（填寫序號）參考答案：(1)1：2：3

12

10:11:9

(2)g

（A-N+8）mol

(3)②、⑨

③

⑦

(4)①

②③【詳解】（1）密度公式為：ρ==，相同條件下，Vm相同，所以其密度之比等于其摩爾質量之比，為1：2：3，故答案為：1：2：3；由氧的同位素有16O、18O，氫的同位素有H、D、T，在1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子，若水分子中的氫原子相同，則16O可分別與H、D、T構成水，即存在三種水；18O可分別與H、D、T構成水，即存在三種水；若水分子中的氫原子不同，則16O可分別與HD、HT、DT構成水，即存在三種水；18O可分別與HD、HT、DT構成水，即存在三種水；所以共形成3×4=12種水；[14NH3T]+中，電子數、質子數、中子數之比=(7+3):(7+3+1):(7+2)=10:11:9；（2）6.02×1023個中子的物質的量==1mol，73Li的中子數為7-3=4，故73Li的物質的量為=0.25mol，73Li的質量=0.25mol×7g/mol=g；該氧化物的摩爾質量為（A+16）g/mol，ng它的氧化物的物質的量為；一個氧化物分子中含有（A-N+8）個質子，所以ng它的氧化物中所含質子的物質的量為×（A-N+8）=（A-N+8）mol；（3）同種元素之間形成的是非極性鍵，不同種元素之間形成的是極性鍵。只存在極性共價鍵的是②HCl、⑨AlCl3；只存在非極性共價鍵的是③P4；既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是⑦CaC2；①Ne不存在共價鍵；④N2H4存在極性共價鍵和非極性共價鍵；⑥Ca(OH)2存在離子鍵和極性共價鍵；⑧NH4I存在離子鍵和極性共價鍵；答案為②、⑨；③；⑦；（4）①碘的升華屬于物理變化，破壞的是分子間作用力，未發生化學鍵的破壞；②燒堿熔化過程過程中斷裂鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵；③M