廣東省廣州市第七十二中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(08濰坊質檢)用NA表示阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是（

）

A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的分子總數為NA

B．用含4molHC1的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L

C．0.1mol金屬鈉與氧氣在一定條件下發生反應，生成氧化鈉的混合物時，失去的電子

數為0.1NA

D．標準狀況下，11.2L乙醇完全燃燒時產生的二氧化碳分子數為NA參考答案：答案：C2.某含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n(2-x)mol

B．處理廢水中Cr2O72－的物質量為molC．反應中發生轉移的電子數為3nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：A3.在一定條件下，和氟氣可發生如下反應：RO3n－和氟氣可發生如下反應：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是

A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7參考答案：B4.常溫下，在溶液中可以發生反應：X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強。以下敘述中正確的是A．②④⑥

B．①③④

C．①③⑤⑥

D．②⑤參考答案：C略5.關于下列各裝置圖的敘述中正確的是（

）

①

②

③

④A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④左側燒杯中c(Cl-)減小參考答案：B略6.25°C時，幾種弱酸溶液的PH如下表所示：弱酸CH3COOHH2SO3HCN物質的量濃度mol/L0.010.010.01PH3.42.35.6

下列有關說法正確的是A．相同PH的CH3COOH與HCN溶液中水電離的氫離子濃度CH3COOH溶液中的大B．物質的量濃度相同的CH3COONa與NaCN溶液中，各離子濃度之和兩者相等。C．25°C時，HCN溶液的電離平衡常數（Ka）與NaCN溶液的水解平衡常數（K）存在如下關系：Ka·K=KwD．0.01mol/L的Na2SO3溶液與0.01mol/L的CH3COONa溶液相比，一定是后者的堿性強參考答案：C略7.下列實驗現象所對應的離子方程式不正確的是（）參考答案：D略8.下列敘述不正確的是（

）A、直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體B、少量植物油和水的混合物中分散質粒子直徑比硫酸溶液中分散質粒子直徑大C、Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而常用于凈水D、一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現光亮的通路，前者沒有參考答案：A略9.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—B．小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2A(OH)3↓+CO32－參考答案：B略10.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（）A．該試劑的物質的量濃度為9.2mol?L﹣1B．該硫酸50mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO210.3LC．配制50mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸12.5mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%參考答案：C【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】A．根據c=計算該硫酸溶液的物質的量濃度；B、金屬銅和濃硫酸的反應，隨著反應的進行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應；C、根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變進行計算回答；D、根據密度和體積計算溶液的總質量，根據硫酸的密度大于水的密度，判斷質量分數關系．【解答】解：A．該硫酸溶液的物質的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；B、金屬銅和濃硫酸的反應，隨著反應的進行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應，所以硫酸50mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2小于10.3L，故B錯誤；C、設配制50mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0125L=12.5mL，故C正確；D、等體積混合，設體積分別為Vml，98%的H2SO4溶液密度為ρ1，水密度為ρ2，則混合后溶液的質量分數為w（H2SO4）=×100%=×100%，因硫酸的密度大于水的密度，則ρ1＞ρ2，所以=×100%＞49%，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查溶液濃度的計算和大小比較，題目難度較大，注意①硫酸的濃度越大，密度越大；②濃硫酸的稀釋前后，溶質的質量不變．11.下列說法正確的是

A．制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英

B．常用氫氟酸(HF)來刻蝕玻璃C．實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液

D．光導纖維的主要成份是硅參考答案：B略12.短周期主族元素A、B、C、D，原子半徑依次減小，其中A的單質是一種重要的半導體材料；B的單質常用于自來水消毒；C是金屬，其密度是所有金屬中最小；D的一種氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。則下列說法錯誤的是A．D的氣態氫化物比A的氣態氫化物穩定B．A的常見氧化物是一種酸性氧化物，能與水反應生成一種弱酸C．B的最高價氧化物對應的水化物是酸性最強的含氧酸D．單質C常溫下能與水反應生成一種氣體參考答案：B略13.己知0.1mol/LNaHCO3溶液顯堿性，將此溶液加水稀釋后，下列說法正確的是（）A．稀釋后，溶液中各離子濃度均變小B．原溶液中，C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/LC．稀釋后，溶液中比值增大D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其堿性減弱參考答案：C考點：鹽類水解的原理．分析：A．溶液加水稀釋，氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度增大；B．根據物料守恒分析；C．加水稀釋，水解平衡H2O+HCO3﹣OH﹣+H2CO3向正方向移動，根據物質的量變化分析；D．加強堿，堿性增強．解答：解：A．溶液加水稀釋，氫氧根離子濃度減小，由于Kw不變，則氫離子濃度增大，故A錯誤；B．原溶液中，存在物料守恒：C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（CO32﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/L，故B錯誤；C．加水稀釋，水解平衡H2O+HCO3﹣OH﹣+H2CO3向正方向移動，HCO3﹣的物質的量減小，Na+的物質的量不變，溶液中=，則比值增大，故C正確；D．原溶液加入少量NaOH溶液，氫氧化鈉與NaHCO3為暗反應生成碳酸鈉，等濃度的碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉，則其堿性增強，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了鹽類的水解，題目難度不大，根據“誰弱誰水解”、“誰強誰顯性”來分析解答即可，注意把握影響鹽類的水解平衡的因素．14.對于下列各組中的兩種物質，取等物質的量分別在足量氧氣中燃燒，耗氧量相同的是（

）

A．乙醇和乙酸

B．葡萄糖和環己烷

C．丙烷和乙酸乙酯

D．乙醛和乙醇參考答案：C略15.向一支試管中注入某紅色溶液，將試管加熱，溶液紅色逐漸變淺，則原溶液可能是①滴有石蕊的(NH4)2SO4溶液；②滴有酚酞的氨水；③滴有石蕊的鹽酸；④滴有酚酞的Na2CO3溶液A.①④

B.②③

C.①③

D.②④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵銨是一種常用化學試劑，其晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于水電離成簡單離子，在乙醇中溶解度很小。Ⅰ、硫酸亞鐵銨晶體的制取①用熱的Na2CO3溶液洗滌除去鐵屑表面油污；②用蒸餾水洗滌鐵屑；③將鐵屑溶于足量稀硫酸，過濾；④濾液中加入(NH4)2SO4固體，經溶解、蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵按晶體。（1）用熱的Na2CO3溶液除去油污的原理是

。（2）鐵屑因被空氣氧化含少量Fe2O3，加稀H2SO4時Fe2O3會溶解產生少量Fe3+，但鐵屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未檢測出Fe3+，用離子方程式說明原因：

。（3）步驟④中過濾得到的晶體表面含少量水，可用無水乙醇洗滌除去。需要用無水乙醇洗滌的理由是

。Ⅱ．測定產品中各種離子含量（4）稱取ag產品，準確配制250mL溶液，取出25.00mL溶液，加入足量BaCl2溶液，然后過濾、洗滌沉淀、烘干稱重，得到bg沉淀。ag產品中含SO42—的物質的量為

mol。（5）取（4）所配溶液25.00mL放入錐形瓶，加入足量稀H2SO4，然后用0.1000mol·L—1，KMnO4溶液滴定，終點時消耗20.00mLKMnO4溶液。滴定時反應的離子方程式（未配平）為：

Fe2++

H++

MnO4—＝

Fe3++

Mn2++

H2O①配平上述離子方程式，并標明電子轉移的方向和總數。②若上述數據只由一次滴定測得，某同學據此計算出ag產品中Fe2+含量為0.1mol。該同學得出結果的做法是否合理，請說明理由：

。（6）另取ag產品，放入燒瓶中，加入足量NaOH溶液，產生氣體用足量稀H2SO4吸收。實驗前后稀H2SO4增重cg。實驗裝置如圖。結果表明按該方案測定NH4+的量時會產生較大誤差，請對如下兩種情況的原因進行分析：①NH4+測定結果偏高，原因可能是

；②NH4+測定結果偏低，原因可能是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：①

A是一種有機物，醫院常用75%（體積分數）的A的溶液殺菌、消毒。②酰氯能與含有羥基的物質反應生成酯類：下圖中有機物G是一種抗凝血藥的中間體，其合成線路如下：（1）AB的化學反應方程式----------______________________

。（2）CD的反應類型為___________。E中含氧官能團的名稱______

______。（3）E與足量NaOH溶液反應的化學方程式為----------_____________

_______。（4）F的結構簡式----------______________________，Q的結構簡式----------____________________。（5）下列有關G的說法正確的是_________。①

分子式為C9H6O3

②

1molG最多可以和5mol的氫氣反應③

遇氯化鐵溶液能發生顯色反應

④

G既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：（1）AB：---------2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O（2分）（2）CD：取代反應（1分）。

羧基、羥基（2分）（5）①④（對一個得2分，全對得4分）18.PET是世界上產量最大的合成纖維，其結構簡式為：現以煤的干餾產品A與F為原料制備PET，生產的工藝流程如圖所示。其中A為烴，含碳元素的質最分數為90.6%，其蒸氣密度是空氣密度的3.66倍，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。

請回答下列問題：

（1）A的名稱為______。M→N的反應類型為______；（2）反應①的反應條件為：______；

（3）寫出有機物A所有一氯代物的結構簡式：______。（4）寫出下列反應的化學方程式：

反應②：_________；反應③：_________。D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸：_________；反應⑤：_________。（5）P的一種同系物X的分子式為C3H8O2，在核磁共振氫譜圖中出現三種信號峰，其峰的強度之比為2:l:l。則X的結構簡式為_________。參考答案：（1）對二甲苯

加成反應（2）NaOH的水溶液，加熱（3）或；（4）+O2+2H2O；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑；+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+4H2O；n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O；（5）

解析：根據A為烴，含碳元素的質量分數為90.6%，其蒸氣的密度是空氣密度的3.66倍，可計算出其分子式為C8H10，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，可判斷出A為苯的同系物，根據PET的結構可判斷出A的結構簡式為：，該題中各物質的推斷從逆向開始，也可從正向開始推斷，A→E為制取對苯二甲酸的反應流程，B為、C為、D為、E為、F→N為制取乙二醇的流程，其中F為C(碳)，G為CaC2，H為HC≡CH，M分子里所有原子共平面可知M為CH2=CH2，E和P發生縮聚反應生成，可知P為CH2OHCH2OH，則N為，經水解生成即乙二醇。(1)根據上述分析，A的結構簡式為：，名稱為對二甲苯；由乙烯與溴反應生成的反應是加成反應，故答案為：對二甲苯；加成反應；(2)氯代烴在NaOH的水溶液加熱生成醇，故答案為：NaOH的水溶液加熱；(3)根據中H原子的位置，據對稱原理，苯環上6個H原子等效，只有一種H，甲基上6個H原子等效，只有一種，所以，其分子中只有2種H原子，只能取代成或，故答案為：或；(4)反應②是醇在Cu做催化劑的條件下加熱被氧化為醛，反應的方程式為+O2+2H2O；反應③是CaC2與水反應生成HC≡CH，反應的方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑；D為，D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸反應的方程式為+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+4H2O；反應⑤為已二酸和乙二醇發生縮聚反應，反應的方程式為n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O，故答案為：+O2+2H2O；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑；+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+4H2O；n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O；(5)P為CH2OHCH2OH，P的一種同系物X的分子式為C3H8O2，在核磁共振氫譜圖中出現三種信號峰，其峰的強度之比為2:l:l，說明有三種不同的H原子，其中有兩個羥基，為飽和烷烴的取代物，所以其應為1，3-丙二醇，故答案為：。19.（10分）碳和氮的許多化合物在工農業生產和生活中有重要的作用。（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)

?H＝-159.5kJ·mol－1②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

?H＝+116.5kJ·mol－1③H2O(l)===H2O(g)

?H＝+44.0kJ·mol－1則反應2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)的?H＝

kJ·mol－1（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)

?H＝QkJ·mol－1。在T1℃時，反應進行到同時間測得各物質的濃度如下；30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，各物質濃度如表所。①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)＝

，T1℃時，該反應的平衡常數K＝

；②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，各物質濃度如表所示。根據上表中的數據判斷改變的條件可能是

（填字母編號）。a．加入一定量的活性炭

b．通入一定量的NOc．適當縮小容器的體積

d．加入合適的催化劑e．升高溫度③30min后，如果將溫度升高至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為