廣東省廣州市仲元中學2021-2022學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列描述中正確的是（

）A.CS2

為空間構型為V形的極性分子B.雙原子或多原子形成的氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵C.氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子D.HCN、SiF4和SO32-

的中心原子均為sp3雜化參考答案：BA．CS2與CO2分子構型相同，二氧化碳的分子結構為O=C=O，則CS2的結構為S=C=S，屬于直線形分子，故A錯誤；B.雙原子或多原子形成的氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵，如H2中只存在σ鍵，N2中存在σ鍵和π鍵，故B正確；C．氫原子的電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現機會的多少，而不表示具體的電子運動軌跡，故C錯誤；D．HCN中C原子的價層電子對數=2+(4-1×3-1×1)=2，采用sp雜化；SiF4中Si的價層電子對數=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的價層電子對數=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D錯誤；故選B。2.要使蛋白質從溶液中析出而又不改變蛋白質的性質，應加入的試劑是A、乙醇

B、福爾馬林

C、(NH4)2SO4濃溶液

D、(CH3COO)2Pb濃溶液參考答案：C略3.室溫下，pH相同，體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（） A．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變 C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均減小 D．加足量的鋅充分反應后，醋酸產生的氫氣比鹽酸多參考答案：D考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，升高溫度能促進弱電解質電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比．解答：解：A．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，溶液中氫離子濃度都減小，所以pH都增大，故A錯誤；B．鹽酸是強酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進醋酸電離，導致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，故B錯誤；C．向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸，導致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導致其溶液的pH增大，故C錯誤；D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的Zn反應，醋酸產生的氫氣比鹽酸多，故D正確；故選D．點評：本題考查了弱電解質電離，以及影響弱電解質的電離平衡的因素，注意pH相同醋酸和鹽酸兩種溶液，醋酸的濃度大，題目難度一般．4.下列過程不需要通電就能進行的是（）A．電化學腐蝕-B．-電鍍-C．-電解-D．-電泳參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：電解、電鍍以電泳，都是利用電解池反應，將電能轉變為化學能．解答：解：電化學腐蝕為將化學能轉變為電能，因為發生氧化還原反應而產生電流，所以不需通電；而電解、電鍍以及電泳，都是利用電解池反應，將電能轉變為化學能，應需要通電．故選A．點評：本題考查較為綜合，涉及原電池和電解池知識，綜合考查電化學知識的理解和應用，為高考常見題型，注意原電池和電解池的工作原理，難度不大．5.我國及美國、日本等國家都已研制出了一種陶瓷柴油機，這種柴油機的發動機部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的，這種材料是A．普通硅酸鹽陶瓷

B．氮化硅陶瓷

C．光導纖維

D．玻璃鋼參考答案：B6.下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是()A．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量少于57.3kJB．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O參考答案：AD略7.對于可逆反應2A(氣)+B(氣)

2C(氣)

△H﹤0正確的說法是（

）A.增加A的濃度，平衡向右移動，K值增大B.增加壓強，正反應速度增大，逆反應速度減小，平衡向右移動C.使用正催化劑，化學平衡向右移動D.降低溫度，正逆反應速度都減慢，化學平衡向右移動參考答案：D略8.現有某化學式為C3H6O2的有機物的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為3∶2∶1，則該有機物的結構簡式不可能是（

）A.CH3CH2COOH

B.CH3COOCH3

C.HCOOCH2CH3

D.CH3COCH2OH參考答案：B9.下列敘述正確的是

(

)A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大參考答案：C略10.除去下列物質中所含少量雜質（括號內為雜質），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（

）

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過濾B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液D溴苯（溴單質）苯萃取參考答案：略11.下列分子的電子式書寫正確的是

（）A.氨

B.四氯化碳

C.氮

D.二氧化碳

參考答案：CA．氨氣為共價化合物，氮原子最外層達到8個電子穩定結構，正確達到電子式為：，故A錯誤；B．氯原子未成鍵的孤對電子對未標出，四氯化碳電子式為，故B錯誤；C．氮原子最外層有5個電子，要達到穩定結構得形成三對共用電子對，即，故C正確；D．二氧化碳是共價化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，達穩定結構，電子式為，故D錯誤．故選C．12.在密閉容器中的一定量的混合氣體發生反應：xA(g)+yB(g)

zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是

A．x+y<z

B．平衡向正反應方向移動

C．B的轉化率降低

D．C的體積分數增大參考答案：C略13.如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．p能級未成對電子最多的是Z元素D．X元素是電負性最大的元素參考答案：D解：圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar，A．W的3p電子半滿為穩定結構，則W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，故A錯誤；B．Y的陰離子有3個電子層，而Z的陰離子有4個電子層，則Y的陰離子電子層結構與R原子的相同，故B錯誤；C．p能級未成對電子最多為3個，只有W符合，故C錯誤；D．上述元素中F的非金屬性最強，則X元素是電負性最大，故D正確；故選D．14.可逆反應A（g）+BC（g）+D，達到平衡時，下列說法不正確的是（）A．平衡時，單位時間內n（B）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體C．升高溫度，C百分含量減少，說明正反應是放熱反應D．增大壓強，平衡不移動，說明B是氣體參考答案：D考點：化學平衡的影響因素．.專題：化學平衡專題．分析：A．因為B和C系數比為1：1，則平衡時，單位時間內n（B）消耗﹕n（C）消耗=1：1；B．A本身可能為有顏色的氣體；C．升高溫度，C的百分含量減小，說明升溫平衡逆向移動；D．因A、C為氣體，且化學計量數相同，則增大壓強平衡不移動，可說明B、D均不是氣體或均為氣體．解答：A．因為B和C系數比為1：1，則平衡時，單位時間內n（B）消耗﹕n（C）消耗=1：1，故A正確；B．因A本身可能為有顏色的氣體，則若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體，故B正確；C．升高溫度，C的百分含量減小，說明升溫平衡逆向移動，即正反應為放熱反應，故C正確；D．因A、C為氣體，且化學計量數相同，則增大壓強平衡不移動，可說明B、D均不是氣體或均為氣體，故D錯誤；故選D．點評：本題考查影響化學平衡的因素，明確溫度、壓強對化學平衡的影響及物質的狀態等即可解答，題目難度不大，注意A為學生解答的易錯點．15.在下列各組物質中，屬于同系物的一組是A．1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷

B．苯酚和苯C．乙二醇和丙三醇

D．硬脂酸和軟脂酸參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成______色。(2)滴定結果如下表所示：

滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL[來源:學.科.網Z.X.X.K]滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L－1，則該樣品中氮的質量分數為________。

參考答案：(1)①偏高②無影響

③B④無粉紅(或淺紅)

(2)18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期中的A、B、C、D、E5種元素，原子序數依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數之和等于C的原子序數；C2?離子與D+離子的核外電子數相等；B原子與D+離子的核外電子數之和等于E原子的核外電子數，且D、E兩元素能形成微粒個數比為1︰1的離子化合物。（1）E元素的離子結構示意圖為________。（2）A與B元素、A與C元素均可構成18電子的分子，其化學式分別為______、_______。（3）A、B、C、D、中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種。X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。將0.2mol·L?1的X溶液與0.1mol·L?1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性。請判斷：①X的化學式為

，Y的化學式為

；②混合溶液中各種帶電微粒的物質的量濃度由大到小的順序為

。

參考答案：（1）

（2）N2H4

H2O2（3）①NH4NO3，NaOH；②c(NO3?)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH?)＞c(H+)

略18.實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：

4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋

(滴定時，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當)，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛