2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對于1mol/L鹽酸與鐵片的反應，下列措施不能使產生H2反應速率加快的是（）A．加入一小塊銅片 B．改用等體積98%的硫酸C．用等量鐵粉代替鐵片 D．改用等體積3mol/L鹽酸2、下列關于鋁及其化合物的說法正確的是()A．鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態和化合態兩種形式存在于地殼中B．鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質很穩定C．氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料D．熔化的氯化鋁極易導電，和大多數含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)相同3、第三周期的下列基態原子中，第一電離能最小的是A．3s23p3 B．3s23p5 C．3s23p4 D．3s23p64、常溫下向20mL0.1mol/L氨水中通入HCl氣體，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HCl氣體的體積變化如圖所示。則下列說法正確的是A．b點通入的HCl氣體，在標況下為44.8mLB．b、c之間溶液中c(NH4+)>c(Cl-)C．取10mL的c點溶液稀釋時：c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小D．d點溶液呈中性5、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數是K層電子數的3倍，下列說法中正確的是A．最高價氧化物對應水化物的酸性Z比W強B．只由這四種元素不能組成有機化合物C．與Z的單質相比較，Y的單質不易與氫氣反應D．X、Y形成的化合物都是無色氣體6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W、X的最外層電子數之和與Z的最外層電子數相等,Y在周期表中族序數與周期數相等,ZW2是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是A．W2的沸點比Z2的沸點低B．XYW2的水溶液呈堿性C．W、X形成的化合物一定只含離子鍵D．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發生反應7、下列對圖像的敘述正確的是甲乙丙丁A．圖甲可表示壓強對反應：的影響B．圖乙中，時刻改變的條件一定是加入了催化劑C．若圖丙表示反應：，則、D．圖丁表示水中和的關系，ABC所在區域總有8、利用如圖實驗裝置進行相關實驗，能得出相應實驗結論的是（）abc實驗結論A濃醋酸CaCO3C6H5ONa溶液酸性：碳酸＞苯酚BBr2的苯溶液鐵屑AgNO3溶液苯和液溴發生取代反應C濃鹽酸酸性KMnO4溶液碘化鉀溶液氧化性：Cl2＞I2D飽和食鹽水電石酸性KMnO4溶液乙炔具有還原性A．A B．B C．C D．D9、下列實驗對應的現象以及結論均正確的是選項實驗現象結論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置下層為橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOC分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無現象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白質變性A．A B．B C．C D．D10、A、B、C、D是中學化學中常見的四種物質，且A、B、C中含有同一種元素，其轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強酸，也可能是強堿B．若A為固態非金屬單質，D為O2，則A可以為單質硫C．若A為強堿，D為CO2，則B的溶解度一定大于C的溶解度D．若A為18電子氣態氫化物，D為O2，則A只能是C2H611、圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素的化學能直接轉化為電能，并生成環境友好物質的裝置，同時利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是()A．銅電極應與電極相連接B．通過質子交換膜由左向右移動C．當電極消耗氣體時，則鐵電極增重D．電極的電極反應式為12、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影 D．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸13、己知：；常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．曲線M表示pOH與1g的變化關系B．反應的C．pOH1>pOH2D．N2H5Cl的水溶液呈酸性14、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：己知:化學鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/kJ?mol-1412348612436根據表中數據計算上述反應的△H（kJ?mol-1）（）A．-124 B．+124 C．+1172 D．-104815、25℃時，將0.1mol?L﹣1NaOH溶液加入20mL0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中，所加入溶液的體積（V）和混合液的pH關系曲線如圖所示。下列結論正確的是（）A．①點時，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）B．對曲線上①②③任何一點，溶液中都有c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）C．③點時，醋酸恰好完全反應完溶液中有c（CH3COO﹣）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH﹣）D．滴定過程中可能出現c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）16、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A．a點對應的溶液中：Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-B．b點對應的溶液中：K+、Ca2+、I－、Cl-C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Ag+D．d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl-二、非選擇題（本題包括5小題）17、茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：(1)C中含氧官能團名稱為________。(2)D→E的反應類型為________。(3)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，寫出B的結構簡式：________。(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。①分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應；②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環境的氫。(5)寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。18、中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：_______________________________________。(4)有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為____________________________。19、黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：現稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數為0.00mL，末讀數如圖1所示。完成下列填空：（1）稱量樣品所用的儀器為___，將樣品研細后再反應，其目的是__________。（2）裝置a的作用是___________。上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___。（3）滴定時，標準碘溶液所耗體積為___mL。判斷滴定已達終點的現象是_____________。（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為_________。（5）若用圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是________。20、用含有二氧化碳和水蒸氣雜質的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物(FexOy)的組成，實驗裝置如圖所示。根據圖回答：(1)甲裝置的作用是________，甲裝置中發生反應的化學方程式為________。(2)實驗過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現了白色沉淀，則該還原性氣體是________；丙中發生的反應化學方程式為________。(3)當丙裝置中的FexOy全部被還原后，稱量剩余固體的質量為16.8g，同時測得戊裝置的質量增加17.6g，則FexOy中，鐵元素與氧元素的質量比為________，該鐵的氧化物的化學式為________。(4)上述實驗裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結果中鐵元素與氧元素的質量比值____(填偏大、偏小或無影響)。如果沒有已裝置，可能產生的后果是________。21、有效去除大氣中的NOx，保護臭氧層，是環境保護的重要課題。(1)在沒有NOx催化時，O3的分解可分為以下兩步反應進行；①O3=O+O2(慢)②O+O3=2O2(快)第一步的速率方程為v1=k1c(O3)，第二步的速率方程為v2=k2c(O3)·c(O)。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應中生成，然后又很快的在第二步反應中消耗，因此，我們可以認為活性氧原子變化的速率為零。請用k1、k2組成的代數式表示c(O)=____________。(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應，其反應過程如圖所示：已知：O3(g)+O(g)=2O2(g)ΔH=－143kJ/mol反應1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH1=－200.2kJ/mol。反應2：熱化學方程式為____________________________。(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中，改變，NOx的去除率如圖所示。已知：NO與Ca(OH)2不反應；NOx的去除率=1－×100%①在0.3－0.5之間，NO吸收時發生的主要反應的離子方程式為：___________。②當大于1.4時，NO2去除率升高，但NO去除率卻降低。其可能的原因是__________。(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發生反應：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=－759.8kJ/mol，反應達到平衡時，N2的體積分數隨的變化曲線如圖。①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近________。②a、b、c三點CO的轉化率從小到大的順序為________；b、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為__________(以上兩空均用a、b、c、d表示)。③若=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數為20%，則NO的轉化率為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．Fe、Cu和稀鹽酸能構成原電池，Fe易失電子作負極而加快反應速率，故A正確；B．將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發生鈍化現象且二者反應生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯誤；C．將鐵粉代替鐵片，增大反應物接觸面積，反應速率加快，故C正確；D．改用等體積3mol/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故D正確；故答案為B。【點睛】考查化學反應速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應物接觸面積等因素對反應速率影響原理是解本題關鍵，1mol/L鹽酸與鐵片的反應，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負極都能加快反應速率，易錯選項是B。2、C【解析】

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁以化合態形式存在于地殼中，故A錯誤；B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質很活潑，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止內部金屬繼續反應，故B錯誤；C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料，故C正確；D.熔化的氯化鋁是非電解質，不易導電，和大多數含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)不相同，是分子晶體，故D錯誤；故選C。【點睛】本題綜合考查鋁及其化合物的性質，側重元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關知識的積累，D為易錯點，熔化的氯化鋁是非電解質，由分子構成，不易導電。3、C【解析】

A選項，3s23p3為P元素；B選項，3s23p5為Cl元素；C選項，3s23p4為S元素；D選項，3s23p6為Ar元素。【詳解】第三周期的基態原子中，第一電離具有增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，因此第一電離能最小的是S元素，故C正確。綜上所述，答案為C。【點睛】同周期從左到右第一電離具有增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。4、C【解析】

氨水中通入HCl，發生NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，對水的電離抑制能力先減弱后增大，然后逐步分析；【詳解】A、當兩者恰好完全反應時，n(HCl)=n(NH3·H2O)=20×10－3L×0.1mol·L－1=2×10－3mol，標準狀況下HCl的體積為44.8mL，隨著HCl的加入，溶液由堿性向酸性變化，b點對應水電離出的H＋濃度為10－7mol·L－1，此時溶液顯中性，溶質為NH3·H2O和NH4Cl，即所加HCl氣體在標準狀況下的體積小于44.8mL，故A錯誤；B、b點時，溶液顯電中性，即c(NH4＋)=c(Cl－)，c點溶質為NH4Cl，c(Cl－)>c(NH4＋)，因此b、c之間溶液中c(NH4＋)<c(Cl－)，故B錯誤；C、c點溶質為NH4Cl，NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，NH4＋發生水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，加水稀釋，促進水解，n(NH3·H2O)增大，n(NH4+)減小，同一溶液中濃度之比等于物質的量之比，即c(NH4＋)/c(NH3·H2O)減小，故C正確；D、d點溶質為NH4Cl和HCl，溶液顯酸性，故D錯誤，答案選C。5、B【解析】

K層最多只能填2個電子，因此Z原子最外層有6個電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，X是氮，Y是氧，據此來分析本題即可。【詳解】A.非金屬越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，而W的非金屬性比Z強，因此W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z強，A項錯誤；B.有機化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機化合物，B項正確；C.非金屬性越強，其單質與氫氣的化合越容易，Y的非金屬性強于Z，因此Y的單質更易與氫氣反應，C項錯誤；D.X、Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項錯誤；答案選B。6、C【解析】

Y在周期表中族序數與周期數相等，Y是Al元素；ZW2是一種新型的自來水消毒劑，ZW2是ClO2，即Z是Cl元素、W是O元素；W、X的最外層電子數之和與Z的最外層電子數相等，則X的最外層電子數是1，W、X、Y、Z的原子序數依次增大，所以X是Na元素。【詳解】A.O2、Cl2的結構相似，Cl2的相對分子質量大，所以Cl2沸點比O2的沸點高，故A正確；B.NaAlO2是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；C.Na、O形成的化合物Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵，故C錯誤；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強堿、HClO4是強酸，所以NaOH、Al(OH)3、HClO4兩兩之間均能發生反應，故D正確；選C。【點睛】本題考查結構、性質、位置關系應用，根據元素的性質以及元素的位置推斷元素為解答本題的關鍵，注意對元素周期律的理解，較好的考查學生分析推理能力。7、C【解析】

本題考查化學平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識遷移能力。【詳解】A.合成氨反應壓強越大，化學反應速率越快；合成氨反應為氣體分子數減小的反應，增大壓強平衡正向移動，N2的轉化率增大，故A錯誤；B.若反應為氣體分子數不變的反應，平衡后增大壓強，反應速率加快，但平衡不移動，故B錯誤；C.分析曲線a、b可知，曲線b先出現拐點，則p2>p1，T1、p2條件下平衡時C%比T1、p1時的大，說明增大壓強平衡正向移動，則x<2，分析曲線b、c可知，b曲線先出現拐點，則T1>T2，故C正確；D.BC線上任意點都有c(H+)=c(OH-)，ABC區域位于直線BC的左上方的區域內任意點均有c(H+)>c(OH-)，故D錯誤；答案：C8、C【解析】

A．濃醋酸具有揮發性，酸性大于苯酚，因此，揮發出的醋酸也能與苯酚鈉反應得到苯酚，不能證明碳酸的酸性大于苯酚，故A錯誤；B．溴離子與銀離子反應生成淺黃色沉淀；由于溴易揮發，揮發出的溴和水反應也能生成氫溴酸，從而影響苯和溴反應生成的溴化氫，所以無法得出相應結論，故B錯誤；C．濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣能置換碘化鉀中的碘單質，可比較氧化性，故C正確；D．電石不純，與水反應生成乙炔的同時也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高錳酸鉀溶液反應，應先除雜，故D錯誤；故答案選C。9、C【解析】

A．裂化汽油含不飽和烴，與溴水發生加成反應，則不能作萃取劑，故A錯誤；B．Ba(ClO)2溶液中通入SO2，發生氧化還原反應生成硫酸鋇，不能比較酸性大小，故B錯誤；C．Ksp小的先沉淀，由現象可知Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故C正確；D．向雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液，發生鹽析，為可逆過程，而蛋白質的變性是不可逆的，故D錯誤；故答案為C。10、A【解析】

A.B為兩性氫氧化物，若D為強堿，則A為鋁鹽，若D為強酸，則A為偏鋁酸鹽，則A正確；B若A為固態非金屬單質，D為O2，則A不能為單質硫，因為硫不能一步被氧化為三氧化硫，故B錯誤；C.當A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，D為二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，當A為氫氧化鋇，B為碳酸鋇，C為碳酸氫鋇，則B的溶解度小于C的溶解度，故C錯誤；D.若A為18電子氣態氫化物，D為O2，則A可以為C2H6、H2S，故D錯誤。答案選A。11、C【解析】

根據題給信息知，甲圖中裝置是將化學能轉化為電能的原電池，M是負極，N是正極，電解質溶液為酸性溶液，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應；在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，根據得失電子守恒計算，以此解答該題。【詳解】A．鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極Y相連，故A正確；B．M是負極，N是正極，質子透過離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動，故B正確；C．當N電極消耗0.25mol氧氣時，則轉移0.25×4=1mol電子，所以鐵電極增重mol×64g/mol=32g，故C錯誤；D．CO(NH2)2在負極M上失電子發生氧化反應，電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+，故D正確；故答案為C。12、C【解析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B.漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C.碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應該用硫酸鋇，C錯誤。D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應，可用于中和過多胃酸，D正確；答案選C。【點睛】選項C是解答的易錯點，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質差異。13、C【解析】

M、N點==1，M點c(OH-)=10-15、N點c(OH-)=10-6，M點表示的電離平衡常數=10-15，N點表示的電離平衡常數=10-6；第一步電離常數大于第二步電離常數。【詳解】A.，所以曲線M表示pOH與1g的變化關系，曲線N表示pOH與1g的變化關系，故A正確；B.反應表示第二步電離，=10-15，故B正確；C.pOH1=、pOH2=，，所以pOH1<pOH2，故C錯誤；D.N2H4是二元弱堿，N2H5Cl是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D正確；故答案選C。14、B【解析】反應熱=反應物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機物的結構可知，應是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，故△H=（5×412+348-3×412-612-436）kJ?mol-1=+124kJ?mol-1，故選B。點睛：解題關鍵是明確有機物分子結構，搞清斷裂與形成的化學鍵及鍵數，反應熱=反應物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機物的結構可知，應是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差。15、B【解析】

①點溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COONa和CH3COOH，混合溶液中存在物料守恒，根據物料守恒判斷；任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；②點溶液呈中性，溶質為CH3COONa和CH3COOH，但CH3COOH較少③點溶液中溶質為CH3COONa，溶液的pH＞7，溶液呈堿性。【詳解】A、①點溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COONa和CH3COOH，混合溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)，故A錯誤；B、任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)，所以滴定過程中①②③任一點都存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)，故B正確；C、③點溶液中溶質為CH3COONa，溶液的pH＞7，溶液呈堿性，則c(H+)＜c(OH﹣)，根據電荷守恒得c(Na+)＞c(CH3COO﹣)，鹽類水解程度較小，所以存在c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故C錯誤；D、滴定過程中遵循電荷守恒，如果溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH﹣)，根據電荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO﹣)，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題以離子濃度大小比較為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用，注意：電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質多少無關。16、B【解析】

A選項，a點對應是Na2CO3、NaHCO3混合溶液：Fe3+、AlO2－、SO42－、NO3－，CO32－、HCO3－與Fe3+發生雙水解反應，AlO2－與HCO3－發生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯誤；B選項，b點對應是NaHCO3：K+、Ca2+、I－、Cl－，都不發生反應，共存，故B正確；C選項，c點對應的是NaCl溶液：Na+、Ca2+、NO3－、Ag+，Ag+與Cl－發生反應，故C錯誤；D選項，d點對應的是NaCl溶液、鹽酸溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Cl－，F－與H+反應生成HF，NO3－、Fe2+、H+發生氧化還原反應，故D錯誤；綜上所述，答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基和酯基消去反應【解析】

(1)由結構可知C中含氧官能團為：酯基、羰基；(2)對比D、E的結構，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結合C的結構，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基；②堿性條件水解生成兩種產物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環境的氫；(5)由E→F→G轉化可知，可由加熱得到，而與CH2(COOCH3)2加成得到，與氫氣發生加成反應得到，然后發生催化氧化得到，最后發生消去反應得到。【詳解】由上述分析可知：A為HOOC(CH2)4COOH；B為。(1)由C結構簡式可知C中含氧官能團為：酯基、羰基；（2）對比D、E的結構，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E，故D生成E的反應屬于消去反應；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結合C的結構，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基；②堿性條件水解生成兩種產物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環境的氫，符合條件的同分異構體為：；(5)與H2在Ni催化下發生加成反應產生，與O2在Cu催化下發生氧化反應產生，與NaOH的乙醇溶液發生消去反應產生，再與CH2(COOCH3)2發生加成反應產生，該物質在高溫下反應產生，故合成路線流程圖為：。【點睛】本題考查有機物的合成的知識，涉及官能團的識別、有機反應類型的判斷、限制條件同分異構體的書寫、合成路線設計等，(4)中同分異構體的書寫為易錯點、難點,關鍵是對比物質的結構理解發生的反應，題目側重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力。18、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在蒸發濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質Fe、B是FeS、C是FeSO4。【詳解】(1)根據膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4，Fe2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實驗方法和現象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾。根據過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，鐵元素化合價由+3升高為+6，氯元素化合價由+1降低為-1，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。19、電子天平提高反應速率，促使黃銅礦充分反應除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速把裝置中的二氧化硫氣體趕出裝置并全部吸收20.00溶液由無色變成藍色，并半分鐘內不褪色80％②【解析】

（1）根據稱量黃銅礦樣品1.150g，選擇精確度較高的儀器；將樣品研細，增大了接觸面積；（2）濃硫酸可以將水除去，還可以根據冒出氣泡的速率來調節空氣流速；(3)反應產生的二氧化硫應該盡可能的被d裝置吸收；（4）根據滴定管的讀數方法讀出消耗碘溶液的體積，根據反應結束時的顏色變化判斷滴定終點；（5）先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質的關系式CuFeS2～2SO2～2I2，再根據題中數據進行計算；（6）圖2中的②中通入二氧化硫，反應生成了硫酸鋇沉淀，可以根據硫酸鋇的質量計算二氧化硫的量。【詳解】（1）由于稱量黃銅礦樣品1.150g，精確度達到了千分之一，應該選用電子天平進行稱量，把黃銅礦樣品研細，可以增大接觸面積，從而提高反應速率，并且使黃銅礦充分反應，故答案是：電子天平；提高反應速率，并使黃銅礦充分反應；（2）裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入反應裝置b中發生危險，同時根據冒出的氣泡的快慢來控制氣體的通入量，故答案為除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速；(3)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產物，分解完畢后仍然需要通入一段時間的空氣，可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去，使結果更加精確，故答案為把裝置中的二氧化硫氣體并全部吸收；（4）根據滴定管的示數是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數是20.00mL，當達到滴定終點時，二氧化硫已經被碘單質消耗完畢，再滴入一滴碘單質，遇到淀粉會變藍，故答案為20.00；溶液由無色變成藍色，并半分鐘內不褪色；（5）根據硫原子守恒和電子守恒找出關系式：CuFeS2～2SO2～2I2，消耗掉0.05mol/L標準碘溶液20.00mL時，即消耗的碘單質的量為：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黃銅礦的質量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其純度是：×100%=80%，故答案為80%；（6）圖2中，①不會生成沉淀，無明顯現象，錯誤；②硝酸鋇溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鋇沉淀，過濾干燥后，根據硫酸鋇的質量計算出二氧化硫的質量，正確；③中飽和亞硫酸氫鈉溶液只會排除二氧化硫，不會吸收二氧化硫，不能替代d裝置，錯誤；故答案為②。20、除去混合氣體中CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCOyCO+FexOyxFe+yCO221：8Fe3O4偏小造成大氣污染【解析】

利用還原性氣體測定鐵的氧化物的組成，其原理是根據生成物的質量通過計算確定結果；還原性氣體有氫氣和一氧化碳，他們奪氧后生成水和二氧化碳；原氣體中混有二氧化碳和水蒸氣，所以必須先除去，然后讓還原性氣體反應，丁、戊裝置用以檢驗生成的水和二氧化碳，最后的己裝置進行尾氣處理，有環保理念。【詳解】(1)因二氧化碳能與氫氧化鈉反應，方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以除二氧化碳用氫氧化鈉溶液，故甲裝置的作用是除去二氧化碳；故答案為：除去混合氣體中CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(2)丁裝置盛放的是無水硫酸銅，無水硫酸銅遇水會變藍，丁裝置沒有明顯變化，說明沒有水生成，故該還原性氣體不是氫氣。戊裝置盛放的是石灰水，二氧化碳能使石灰水變渾濁，戊裝置中溶液出現了白色沉淀，故該還原性氣體是一氧化碳，反應方程式為：yCO+FexOyxFe+yCO2，故答案為：CO；yCO+FexOyxFe+yCO2；(3)丙裝置中的FexOy全部被還原，剩余固體為生成的鐵的質量，戊裝置中盛放的石灰水吸水二氧化碳，增加的質量為二氧化碳的質量，二氧化碳是一氧化碳奪取FexOy的氧生成的，即二氧化碳只有一個氧原子來自鐵氧化合物，占二氧化碳質量的，故FexOy中氧元素的質量為：17.6g×＝6.4g，則FexOy中鐵氧元素的質量比為：56x：16y＝16.8g：6.4g＝21：8，x：y＝3：4，該鐵的氧化物的化學式為Fe3O4；故答案為：21：8；Fe3O4；(4)如果沒有甲裝置，混有的二氧化碳也會在戊裝置被吸收，故二氧化碳的質量偏大，相當于一氧化碳奪得的氧的質量增加，故測得結果中鐵元素與氧元素的質量的比值偏小。一氧化碳有毒，會污染空氣，最后的己裝置對尾氣進行處理，