石光中學陳發財

2015年9月16日安溪基本概念與基本理論復習參考材料全國高考背景下化學基本概念和基本理論1．物質的組成、性質和分類2．化學用語及常用物理量3．溶液4．物質結構和元素周期律5．化學反應與能量6．化學反應速率和化學平衡7．電解質溶液化學反應原理一、物質的量一、物質的量

【2011】7．下列敘述正確的是()A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na＋的最外層電子總數為8×6.02×1023C．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．電解58.5g熔融的NaCl，能產生22.4L氯氣(標準狀況)、23.0g金屬鈉【2012】9．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是()A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB.28g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA【2015】8．NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NAB．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+微粒數為2NAC．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA近5年新課標卷1中的相關試題（選擇題）：試題分析：常規，以應用為主！建議：計算公式熟練運用，不過多“摳”概念二、溶液

（一）考試說明（1）了解溶液的含義。（2）了解溶解度、飽和溶液的概念。（3）了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行有關計算。（4）了解配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法。（5）了解膠體是一種常見的分散系。【2011】7．下列敘述正確的是()C．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中【2014】12．下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是()A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干D．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體（二）近5年新課標卷1中的相關試題：試題分析：出現頻率較低，以物質的量濃度溶液的配制為主建議：熟練掌握配制的過程及儀器的使用注意事項三、物質結構和元素周期律【2011】13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2（一）近5年新課標卷1中的相關試題：【2012】13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是()A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點三、物質結構和元素周期律（一）近5年新課標卷1中的相關試題：【2013】9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－【2014】10．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()A．原子最外層電子數：X>Y>ZB．單質沸點：X>Y>ZC．離子半徑：X2－>Y＋>Z－D．原子序數：X>Y>Z【2015】12．W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的（B）A．單質的沸點：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中三、物質結構和元素周期律（二）試題分析：試題常規，先推斷再考察性質及結構；考察的一般是短周期的常見10種元素：HCNONaMgAlSiSCl。一般以原子核外電子排布、元素含量、元素對應物質的特征性質作為推斷依據。側重點在推斷，選項中的結構與性質的考察比較基礎。（三）復習建議：1、通過專題訓練使學生熟練掌握短周期元素的位置關系及核外電子排布（“草稿紙默寫”）。2、歸納常見元素的特征（含量、特性、用途等）四、化學反應原理近5年（2011~2015）全國新課標卷1相關試題四、化學反應原理（一）考試說明的差異內容福建卷新課標卷分析金屬腐蝕了解金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。理解新課標卷要求掌握的程度明顯更高，但近5年未正面考察過此內容。平衡常數了解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數計算反應物的轉化率理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算新課標卷對平衡常數的要求掌握的程度明顯更高，考察范圍也更廣。近5年每年都有考察，雖指明“進行簡單的計算”，但實際上計算思維較深，計算量也大，其中2014年28（3）甚至考察KP計算.2015（4）則運用物質的量分數替代物質的量濃度計算，難度均較大。溶液pH了解測定溶液pH的方法——放在化學實驗基礎化學基本概念和基本理論部分此差異對試題不會明顯的影響，新課標I卷僅在2014年第12題的考察了酸堿中和滴定的簡單操作及分析。鹽類水解明確提出“弱酸弱堿鹽的水解不作要求”未限制新課標卷要求程度更高，但近5年均沒有涉及弱酸弱堿鹽的水解的試題（二）、新課標卷試題呈現方式與分數比重年份題號分值2011選擇題：10111228非選擇題：26（4）………2分27整題………14分162012選擇題：11621非選擇題：26（4）………4分27（2）、（4）………11分152013選擇題：910111835非選擇題：27（5）、（6）………428（2）、（3）、（4）、（5）………13分172014選擇題：91112B、C13A1735非選擇題：26（4）………1分27(4)………6分28（2）、（3）………11分182015選擇題：8B10D11131535非選擇題：26（3）………2分27(1)(3)………4分28（2）、（3）(4)………14分20分析：

選擇題近3年涉及的題數及分值在逐年增加。非選擇題分值相對比較穩定（15分~20分），主要涉及2道無機綜合題，實驗題較少涉及。兩道無機綜合題中，其中一道以元素化學或其它基本概念基本理論為主，部分涉及化學反應原理，另一道是化學反應原理綜合題（近三年集中在28）?？傮w上看，近3年化學反應原理試題所占比重較大，占化學題分數的1/3左右。(三)、選擇題涉及的主要知識點新課標卷1112131415原電池與電解池√（原電池與電解原理）√（原電池原理）√（原電池原理）化學反應速率影響因素、計算、*活化能電離√電離平衡√電離平衡與溶液酸堿性中和滴定√電離平衡與溶液酸堿性鹽類水解√沉淀溶解平衡√Ksp的計算√(11和13均有Ksp的計算√沉淀的轉化原電池、電離平衡、沉淀溶解平衡（尤其是Ksp的計算）是選擇題的?？键c。其中原電池主要是考察用原電池工作原理分析新型電池重點考察原電池工作原理：電極反應、電池反應、離子移動【2011】11．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有關該電池的說法不正確的是()A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O【2013】10．銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發現黑色會褪去。下列說法正確的是()A．處理過程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀C．該過程中總反應為2Al＋3Ag2S=6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl【2015】11．微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是A．正極反應中有CO2生成B．微生物促進了反應中電子的轉移C．質子通過交換膜從負極區移向正極區D．電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O1原電池2電離平衡【2011】10．將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．c(H＋)B．Ka(HF)C.D.【2012】11．已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)【2014】12．下列有關儀器的使用B．酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗C．酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差【2015】13．濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D．當lg=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大3沉淀溶解平衡【2013】11．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為()A．Cl－、Br－、B．、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、D．Br－、、Cl－【2014】11．溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時溴酸銀溶解速率加快C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純【2015】10．下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現象結論D.將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變為淺藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小(四)、非選擇題涉及的主要知識點知識點2011年2012年2013年2014年2015年蓋斯定律計算反應熱√√√√原電池、電解池√√√√化學反應速率計算√√√化學平衡移動√√√√√化學平衡常數計算√√√√√沉淀溶解平衡及Ksp的計算√√√（五）、新課標卷試題變化特點及應對建議與福建卷相比，新課標卷有關化學反應原理的命題方式、考察知識的側重點、思維深度與計算量都有相當部分的差異?？傮w上講，新課標卷綜合性更強、思維更深、計算量更大，難度也更大。以下幾點變化較明顯，需要引起我們的注意，在平時的教學及高三復習中注意解決。1、反應熱的計算

試題特點：

反應熱的計算是每年必考的內容，重點是運用蓋斯定律計算反應熱并書寫熱化學方程式。2011~2014年都是放在非選擇題中，其中2011年和2012年均需運用燃燒熱的概念先寫出3個熱化學方程式，再運用蓋斯定律進行計算；2013和2014則利用已知的3個熱化學方程式進行計算。2015年考察的是鍵能與反應熱的關系。試題的解題思維比較簡單，難度主要體現在綜合其它知識并且計算量較大。

1、反應熱的計算

注意點及應對建議：

1、注意培養學生正確理解燃燒熱、中和熱等相關基本概念，了解電離、水解等過程的能量變化。2、加強同種類型的計算，尤其是要扎實訓練運用2~3個熱化學方程式的計算。尤其要注意化學方程式的變換，正負號的變換及計算。

2、電極反應式的書寫及分析

試題特點：

電極反應式的書寫及分析是每年必考的內容。2011年和2013分別是書寫甲醇燃料電池（酸性）、二甲醚燃料電池（酸性）的電極反應式；2012年是K2FeO4—Zn堿性電池的電極反應式；2014年是書寫電解硫酸溶液陽極反應式。2015年是在選擇題中分析新型燃料電池。試題綜合了氧化還原、元素化學、離子反應等知識，綜合性較強。

注意點及應對建議：

2、電極反應式的書寫及分析

1、先解決好氧化還原反應的基本概念，在平時教學中培養學生的電子守恒觀、元素守恒觀。2、強化學生在書寫時注意周圍電解質溶液的影響的意識。3、培養學生寫完各種反應式一定要檢查的良好習慣。

3、化學平衡移動、化學平衡常數的計算

試題特點：

相比較于福建卷，新課標卷對化學反應速率、化學平衡移動、化學平衡常數的考察明顯增加,所占比重很大。試題有以下幾個明顯的特點：1、主要集中在非選擇題考察，2011-2012年的27題、2013-2015年的28題。2、以上幾個知識點同時綜合考察，題量大，分數比重大。3、結合圖表分析，尤其是近5年全部采用坐標圖分析。4、注重用文字解釋平衡移動及相關物理量變化的原因，例如2014年28題（3）要求分析壓強大小的理由，提高轉化率的措施；2013年28題（2）、（3）、（4）分別要求分析濃度、壓強、溫度對轉化率的影響5、計算思維容量大，計算量也很大。

注意點及應對建議：

1、在夯實各個知識點的同時加強訓練