第1章原子結構與元素周期律第2節元素周期律和元素周期表第1課時元素周期律1．下列關于元素周期律的敘述正確的是()A．隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子數總是從1到8重復出現B．元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化C．隨著元素原子序數的遞增，元素的最高化合價從＋1到＋7，最低化合價從－7到－1重復出現D．元素性質的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化解析：A項中，只有一層電子時最外層電子數是從1到2；C項中，O、F沒有正價，最低負價也不是從－7出現；D項中，不包括核外電子排布的周期性變化。答案：B2．A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為6，B元素和A元素的原子次外層都有8個電子，BA2在水溶液中電離出電子層結構相同的離子，則BA2是()A．MgF2B．CaCl2C．K2SD．Na2解析：A元素原子核外電子排布為，為Cl元素；BA2電離出的離子電子層結構相同，B為Ca元素。答案：B3．X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，Z的陰離子半徑大于帶相同電荷的Y的陰離子半徑，則這三種元素的原子序數由大到小的排列順序是()A．Y＞X＞Z B．Z＞X＞YC．X＞Z＞Y D．Z＞Y＞X解析：由電子層結構相同的X的陽離子與Y的陰離子可知原子序數X＞Y，Z的陰離子半徑大于帶相同電荷的Y的陰離子。可知，Z＞Y且Z＞X。答案：B4．比較下列各組微粒半徑，正確的是()①Cl＜Cl－＜Br－②F－＜Mg2＋＜Al3＋③Ca2＋＜Ca＜Ba④S2－＜Se2－＜Br－A．①和③ B．②C．③ D．①和④解析：②中的離子具有相同的電子層結構，原子序數越大，半徑越小，應為F－＞Mg2＋＞Al3＋，④中Se2－＞Br－，也是這個道理。答案：A5．已知下列元素的原子半徑：原子NSOSi半徑r/×10－10根據以上數據判斷，磷原子的半徑可能是()A．×10－10m B．×10－C．×10－10m D．×10－解析：磷原子的半徑應大于S原子的半徑，小于Si原子的半徑。答案：A6．有aXn＋和bYm－兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結構相同，則下列關系正確的是()A．a－b＝n＋mB．b－a＝n＋mC．原子序數：Y＞XD．離子半徑：Ym－＜Xn＋解析：電子層結構相同，則有a－n＝b＋m，可知a－b＝n＋m，A項正確；a＞b，C項錯誤；原子序數越大，離子半徑越小，D錯誤。答案：A(時間：40分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括6個小題，每小題8分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1．某元素R的最高價氧化物的化學式為RO2，且R的氣態氫化物中氫的質量分數為25%，此元素是()A．CB．NC．SiD．S解析：R的氣態氫化物為RH4，M(RH4)＝eq\f(1×4,25%)＝16，M(R)＝12，為碳元素。答案：A2．下列說法中正確的是()A．非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數B．非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子解析：最低化合價＝最外層電子數－8，A項錯誤；He的最外層有2個電子，為非金屬元素，C項錯誤；Bi元素的最外層有5個電子，為金屬元素，D項錯誤。答案：B3．X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，Y原子的次外層電子數是最外層電子數的2倍，Z原子的次外層電子數是最外層電子數的4倍。則X、Y、Z三種元素，可能的組合是()A．C、Si、Mg B．Li、C、MgC．C、Mg、Li D．C、O、Mg解析：短周期元素中最外層電子數是次外層電子數的2倍的元素是C，次外層電子數是最外層電子數2倍的有Li和Si，次外層電子數是最外層電子數4倍的是Mg，故答案為A項。答案：A4．對于Na＋、Mg2＋、Al3＋三種離子，下列說法中不正確的是()A．核外電子層數相同B．半徑大小順序Na＋＜Mg2＋＜Al3＋C．核外電子數相同D．最外層電子數相同解析：Na＋、Mg2＋、Al3＋三種離子的結構示意圖為，故A、C、D正確；電子層結構相同的不同離子，核電荷數越大，半徑越小，故半徑大小順序為Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，B不正確。答案：B5．利用元素周期律的知識判斷下列各組元素性質或質子結構遞變情況錯誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的電子層數依次增多解析：N、O、F的電子層數相同，核電荷數依次增多，原子半徑依次減小。答案：C6．某元素X最高價含氧酸的化學式為HnXO2n－2，則在其氣態氫化物中X元素的化合價為()A．5n－2 B．3n－12C．3n－6 D．n－10解析：設X的最高化合價為y，n＋y－2(2n－2)＝0，所以y＝3n－4，則在氫化物中顯負價：－[8－(3n－4)]＝3n－12。答案：B二、非選擇題(本題包括3個小題，共52分)7．(10分)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的電子層結構，則A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是________，原子序數由大到小的順序是________。解析：根據四種離子所帶電荷，可知原子序數B＞A＞C＞D，相同電子層結構的離子，離子半徑隨原子序數增大而減小。答案：D(n＋1)－＞Cn－＞An＋＞B(n＋1)＋B＞A＞C＞D8．(30分)有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個電子；A－與B＋的核外電子排布相同；D的氣態氫化物的化學式為H2D，最高價氧化物中D的質量分數為40%，且D原子核內質子數和中子數相等；C的原子序數比D少9，比B少12，其氣態氫化物中氫的質量分數為%。(1)寫出五種元素的符號：A________，B________，C________，D________，E________。(2)畫出A－、B＋的結構示意圖：________，________。(3)A、D最高價氧化物對應的水化物化學式分別為________、_______。(4)寫出E的最高價氧化物與過量的B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：____________________________________。(5)寫出B、C最高價氧化物對應的水化物之間相互反應的化學方程式：___________________________________________________。答案：(1)ClKNSC(2)Cl－：K＋：(3)HClO4H2SO4(4)CO2＋2OH－===COeq\o\al(2－,3)＋H2O(5)HNO3＋KOH===KNO3＋H2O9．(12分)在水溶液中，YOeq\o\al(n－,3)和S2－發生反應的離子方程式如下：YOeq\o\al(n－,3)＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O。(1)YOeq\o\al(n－,3)中Y元素的化合價是________。(2)Y元素原子的最