專題3從礦物到基礎材料

第一單元從鋁土礦到鋁合金1.物理性質一、鋁鋁是銀白色的輕金屬，較軟，密度2.7g/cm3，熔點660.4℃，沸點2467℃

（1）非金屬單質反應：（2）氧化物氧氣、氯氣、硫鋁熱反應：比鋁弱的金屬氧化物和鋁在高溫下發生反應制得比鋁弱的金屬。同時放出大量的熱。2.化學性質鋁+比鋁弱的金屬氧化物鋁熱劑：問1：鋁熱反應時怎么定義的？用途：冶煉高熔點金屬；野外焊接鐵軌等鋁熱三氧化二鐵問2：請畫出鋁熱反應的實驗裝置，并指明各物質的用途。問2：請畫出鋁熱反應的實驗裝置，并指明各物質的用途。鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續燃燒，同時放出足夠的熱量引發氧化鐵和鋁粉的反應。

（3）酸②氧化性酸：濃硫酸、濃硝酸問2：濃硫酸與鋁不反應嗎？鈍化的實質是什么？條件是什么？①非氧化性酸（H+)實質是迅速發生了氧化還原反應，生成了一層致密的Al2O3氧化膜覆蓋在鋁的表面，阻止反應的繼續進行。冷的、濃的硫酸和硝酸（4）強堿（5）部分鹽鋁片投入氯化銅溶液中有什么現象？請標出鋁與堿反應的電子轉移數目小結：鋁片投入氯化銅溶液或硫酸銅和氯化鈉的混合溶液中反應非常迅速，析出紫紅色的銅，且呈疏松的海綿狀；同時放出氫氣；呈疏松的海綿狀：生成的銅與鋁形成原電池，且銅做正極有關。例：取兩小塊鋁片，將未除去氧化膜的一塊鋁片插入到硫酸銅溶液中，鋁片表面的現象

，將另一塊放入盛有氫氧化鈉的溶液中1-2min后取出，洗凈，投入硫酸銅溶液會出現下列現象:鋁片表面立刻有紫紅色物質沉積，同時產生較多的氣泡，繼而產生藍色沉淀，混合液溫度升高甚至發燙，產生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾，溶液中出現黑色物質……（1）鋁片表面析出的紫紅色物質是

，反應的離子方程式為

；例：取兩小塊鋁片，將未除去氧化膜的一塊鋁片插入到硫酸銅溶液中，鋁片表面的現象

，將另一塊放入盛有氫氧化鈉的溶液中1-2min后取出，洗凈，投入硫酸銅溶液會出現下列現象:鋁片表面立刻有紫紅色物質沉積，同時產生較多的氣泡，繼而產生藍色沉淀，混合液溫度升高甚至發燙，產生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾，溶液中出現黑色物質……（2）產生的氣體是

，產生的藍色沉淀是

，可用來說明該現象產生原因的離子方程式為

；例：取兩小塊鋁片，將未除去氧化膜的一塊鋁片插入到硫酸銅溶液中，鋁片表面的現象

，將另一塊放入盛有氫氧化鈉的溶液中1-2min后取出，洗凈，投入硫酸銅溶液會出現下列現象:鋁片表面立刻有紫紅色物質沉積，同時產生較多的氣泡，繼而產生藍色沉淀，混合液溫度升高甚至發燙，產生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾，溶液中出現黑色物質……（3）一段時間后反應速率明顯加快的原因可能是

；例：取兩小塊鋁片，將未除去氧化膜的一塊鋁片插入到硫酸銅溶液中，鋁片表面的現象

，將另一塊放入盛有氫氧化鈉的溶液中1-2min后取出，洗凈，投入氯化銅溶液會出現下列現象:鋁片表面立刻有紫紅色物質沉積，同時產生較多的氣泡，繼而產生藍色沉淀，混合液溫度升高甚至發燙，產生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾，溶液中出現黑色物質……（4）溶液中出現的黑色物質可能是

，產生該物質的化學方程式為

。原因：1.鋁置換出的單質銅，同時放出大量的熱；2.氯化銅水解呈酸性；3.置換出的銅和鋁在酸性介質中形成原電池；4.氯離子效應:氯離子會破壞氧化膜的結構，加速鋁制品的腐蝕。孔蝕是指腐蝕集中于金屬表面的很小范圍內，并深入到金屬內部的孔狀腐蝕形態。氯離子是孔蝕效應的激發劑，氯離子腐蝕鋁合金就是基于孔蝕效應。要減少氯離子的孔蝕效應，第一是鋁合金的表面處理，提高光潔度；鋁合金添加鉬，鎳等耐蝕金屬；固溶處理也能提高耐孔蝕能力。第二是鋁合金接觸溶液盡量保持中性偏堿性，溫度盡可能低；溶液中加入醋酸根離子，苯甲酸根離子等具有協同緩蝕作用的有機物，降低氯離子的孔蝕作用。

法國皇帝拿破侖三世為顯示自己的富有和尊貴,命令官員給自己打造了一頂鋁皇冠,他戴上鋁皇冠,神氣十足地接受百官的朝拜.在國宴上，他使用一套珍藏的鋁制餐具。而他為客人提供的是金制的餐具。門捷列夫創建了元素周期表，受到英國皇家學會的表彰，獎品是一只鋁制獎杯。資料：2.以鋁土礦制備鋁的工藝流程②電解氧化鋁3.鋁的用途P33①堿溶酸沉淀；交流與討論鋁土礦NaOH溶液溶解1過濾2酸化3過濾4灼燒5電解6殘渣二氧化碳濾液H2O鋁問題與探究(二)猜測每一步的操作作用是什么？(一)從整個工藝流程看,可分成哪兩個階段?1.NaOH溶解鋁土礦的目的是什么？

2.把濾液酸化的作用是什么？3.過濾2和4的作用是什么？4.酸化3過程中最后生成了什么？5.將過濾后的白色固體灼燒，發生什么反應？寫出有關的化學方程式。

鋁土礦

NaAlO2Al(OH)3Al2O3AlAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓

+NaHCO32Al(OH)3Al2O3＋3H2O2Al2O34Al+3O2↑

小結：交流與討論鋁土礦NaOH溶液溶解1過濾2酸化3過濾4灼燒5電解6殘渣二氧化碳濾液H2O鋁生成Al(OH)3溶解氧化鋁生成Al2O3除去雜質保存Al(OH)3鋁的歷史德國的沃勒于1827年發現鋁3K+AlCl33KCl+Al一定條件1886年，美國霍爾和法國埃魯用電解法冶煉得到鋁2Al2O34Al+3O2

電解法國的德維爾于1854年制得鋁

材料：鋁的再生－“新世紀材料的亮點”

再生鋁又稱二次鋁，是目前廢物界最有價值的材料。現在世界每年從廢鋁回收的鋁量約為400萬噸，相當于每年鋁產量的25％左右。與以鋁土礦為起點相比，生產1噸再生鋁合金能耗僅為新鋁的2.6%，并節省10.5噸水，少用固體材料11噸，比電解鋁時少排放CO291%，少處理廢液、廢渣1.9噸。二、鋁的重要的化合物（1）化學性質：兩性氧化物（2）物理性質：作耐火材料、寶石等1.氧化鋁2.氫氧化鋁（1）化學性質：①兩性氫氧化物②受熱分解（2）氫氧化鋁制備①鋁鹽+（弱）堿②偏鋁酸鹽+（弱）酸③3份偏鋁酸鹽+1份鋁鹽小結：方法③是最佳途徑，得到等量的氫氧化鋁，所用的酸和堿的量最少；3.明礬請敘述明礬用于凈水的原因問4：既能與酸反應又能與堿反應的物質有哪些？鋁、氧化鋁、氫氧化鋁；弱酸的酸式鹽；弱酸弱堿鹽；氨基酸、蛋白質等兩性物質三、鋁三角問5.請畫出鋁三角，并指明相互之間的轉化2.n(OH-)/n(Al3+)與鋁的存在形式1.鋁三角的轉化關系。3.n(H+)/n(AlO2-)與鋁的存在形式3．“鋁三角”轉化及Al(OH)3沉淀的分析(1)“鋁三角”轉化關系(2)可溶性鋁鹽與強堿(如NaOH溶液)反應，Al元素存在形態分析(3)Al(OH)3沉淀的圖像分析①向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液[例2]向100mL1mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，得到3.12g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積是()A．180mLB．200mLC．60mLD．120mL[思路點撥]

分析Al3＋是否全部生成了Al(OH)3，若沒全部生成Al(OH)3，另一部分是以Al3＋，還是[Al(OH)4]－的形式存在于溶液中。[聽課記錄]

Al(OH)3的生成可用圖像表示：從圖像可以看出，對應于3.12g沉淀的點有A、C兩點，C點為60mL，A點為180mL。常規解法：(1)當堿不足時3OH－＋Al3＋===Al(OH)3↓3mol78g2mol·L－1·V3.12gV＝0.06L＝60mL(2)當堿過量時①求0.1molAl3＋全部沉淀所需堿液體積。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓1mol3mol0.1mol2mol·L－1·VV＝0.15L＝150mL②求溶解部分Al(OH)3使之達到3.12g時所需堿液體積。Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－78g

1mol(7.8－3.12)g

2mol·L－1·VV＝0.03L＝30mL即當加入150mL＋30mL＝180mLNaOH溶液時，Al(OH)3沉淀亦為3.12g。

[答案]

AC2．向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示，試回答下列問題：(1)當V(NaOH)＜15mL時，鋁元素的存在形式是______________。(2)當15mL＜V(NaOH)＜20mL時，鋁元素的存在形式是______。(3)當溶液中與沉淀中鋁元素的質量相等時，加入NaOH溶液的體積為________。答案：(1)Al3＋和Al(OH)3(2)[Al(OH)4]－和Al(OH)3(3)7.5mL或17.5mL化學實驗基本操作中的17“不”1．實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要將鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗藥品的味道。2．做完實驗，用剩的藥品不得丟棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等除外)。3．取用液體藥品時，瓶塞不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心；放回原處時標簽不應向里。4．酸式滴定管不能盛裝堿性溶液，堿式滴定管不能盛裝酸性或強氧化性溶液。5．稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上，也不能把稱量物放在右盤上；取放砝碼時不要用手去拿砝碼。6．用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸量筒壁(試管壁)[(Fe(OH)2的制取除外)]。7．容量瓶不能長期存放溶液，也不能溶解固體或稀釋溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。（1）向氯化鋁溶液中滴入NaOH溶液4.氫氧化鋁沉淀圖像分析（2）向NaOH溶液中滴入氯化鋁溶液小結：對于鎂鋁混合物，先酸溶再堿沉淀時，當堿把氫離子恰好中和時，沉淀達最大值。鞏固與練習1．下列有關鋁土礦中提煉鋁的