廣東省東莞市市虎門中學2021年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了鑒別某紡織品的成分是蠶絲還是人造絲,通常選用的方法是(

)A.滴加濃硝酸

B.滴加濃硫酸

C.滴加酒精

D.點火灼燒參考答案：D試題分析：蠶絲的主要成分是蛋白質，灼燒能產生燒焦羽毛的氣味。人造絲的主要成分是纖維素，則鑒別某紡織品的成分是蠶絲還是人造絲，通常選用的方法是點火灼燒，濃硝酸只能使部分蛋白質發生顯色反應，不能鑒別，答案選D。2.2000年5月，在香港拍賣會上，保利集團花費3000多萬港幣購回八國聯軍火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首.猴首和虎首。普通銅器在時間較長時容易出現銅綠，其主要成分是Cu2（OH）2CO3。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去依然熠熠生輝。下列對其原因的分析，最可能的是A.它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金B.環境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C.銅的金屬活動性較弱，因此不易被氧化D.它們是含一定比例金.銀.鋅的銅合金參考答案：C3.在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個質量相同的燒杯，各盛有6mol/LHCl100mL，使天平達到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5g的鎂和鋁，若要使其充分反應后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質量之比為（

）A.1：1

B.24：27

C.12：9

D.32：33參考答案：D略4.對于化學反應：C＋4HNO3===CO2＋4NO2＋2H2O，下列說法正確的是()A．HNO3在反應中表現氧化性B．C在反應中被還原C．HNO3在反應中失去電子D．1mol氧化劑在反應中得到4mol電子參考答案：略5.下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是A.a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B.a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉C.b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰D.b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉參考答案：B【分析】“候氏制堿法”制取NaHCO3的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到NaHCO3；在這一實驗過程中，由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，為防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，所以要向食鹽水中先通NH3再通CO2，否則CO2通入后會從水中逸出，再通NH3時溶液中CO2的量很少，得到的產品很少；在這個實驗中的尾氣主要是CO2和NH3，其中NH3對環境影響較大，要進行尾氣處理，而NH3是堿性氣體，所以在c裝置中要裝酸性物質，據此進行推斷。【詳解】“侯氏制堿法”制取NaHCO3的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到NaHCO3，為防止倒吸，a管通NH3，b管通CO2；由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NH3然后再通CO2，否則CO2通入后會從水中逸出，等再通NH3時溶液中CO2的量就很少了，這樣得到的產品也很少，氨氣是堿性氣體，可以用蘸稀硫酸的脫脂棉吸收氨氣，防止污染空氣，答案選B。【點睛】本題主要考查實驗裝置的綜合應用、侯氏制堿法原理，題目難度中等，明確侯氏制堿法原理為解答關鍵，注意掌握常見裝置特點及使用方法，注意氨氣和二氧化碳溶解性的差異。6.對于反應A＋3B＝2C＋D來說，下列反應速率中最快的是（

）A．v（A）＝0.3mol·L－1·min－1

B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1

C．v（C）＝0.5mol·L－1·min－1

D．v（D）＝0.001mol·L－1·min－1

參考答案：A略7.鋁能用于冶煉難熔的金屬(如Fe、Mn等)，這是因為鋁具有(

)性質

A．兩性

B．導電性好

C．熔點低

D．還原性及冶煉反應中放出大量的熱參考答案：D略8.關于假說有如下表述其中正確的是A．假說是對現實中已知事物或現象的一種簡化處理B．假說是對未知領域的事物或現象提出的一種推測C．假說是對一個問題的所有幻想和假定D．假說最終都可以變成科學理論參考答案：B9.下列關于營養物質的說法不正確的是A．蛋白質水解的最終產物是氨基酸B．油脂是能提供最高能量的營養物質，但需控制攝入量C．攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖D．淀粉是結構復雜的天然高分子化合物，遇碘變藍參考答案：C略10.在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是

（

）A、單位時間內生成nmolA-2同時生成nmolABB、容器內的總物質的量不隨時間變化C、單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2D、單位時間內生成nmolA2的同時生成nmolB2參考答案：C略11.鎂鋁合金因堅硬.輕巧.美觀.潔凈.易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框.卷簾門.防護攔等。下列性質與這些用途無關的是A.不易生銹

B.導電性好

C.密度小

D.強度高參考答案：B12.元素X的原子核外第三層上有3個電子，元素Ｙ的負二價離子離子核外有10個電子，則這兩種元素形成化合物的化學式為（

）A．XY2

B．X2Y

C．X2Y3

D．X3Y2參考答案：C略13.對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（

）A．硫元素的質量比為5∶4 B．分子數之比為1∶1C．原子總數之比為4∶3 D．質量之比為1∶1參考答案：B略14.被廣泛應用于做人造衛星和宇宙飛船天線的是（

）

A．鈦鎳記憶合金

B．硬鋁

C．鋁合金

D．白銅參考答案：A略15.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（

）A．常溫常壓下，0.2NA個H2分子的質量為0.4gB．4.4gCO2含有的原子數為3NAC．標準狀況下，18gH2O占有的體積約為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一個數為0.5NA參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一無色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行了①②③④四個實驗，其操作和有關現象如下圖所示：第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有下圖所示的相互關系。據此回答：（1）實驗①還需要的儀器（用品）、試劑是___________________。（2）在原溶液中一定不存在的離子有______________________________________。（3）配制該無色溶液時，為滿足溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質為_______和_______。（填化學式）（4）寫出第③個實驗中沉淀量減少時發生反應的離子方程式：

___________________________。（5）要確定溶液中所含的離子，上述①②③④四個實驗中實驗___________是可有可無的。參考答案：(1)潔凈鐵絲或鉑絲,酒精燈,鹽酸

(2)Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-

(3)KAl(SO4)2[或KAl(SO4)2·12H2O]

MgSO4

(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(5)②④解析：（1）焰色反應的實驗步驟為:將潔凈的鉑絲（或鐵絲）蘸濃鹽酸后放在酒精燈火焰上灼燒至無色；再用鉑絲蘸取試樣灼燒，觀察火焰顏色(若檢驗鉀要透過鈷玻璃觀察)；實驗完畢將鉑絲再蘸濃鹽酸灼燒至無色。實驗①還需要的儀器是潔凈的鐵絲或鉑絲、酒精燈，還需要藥品為鹽酸。故答案為：潔凈鐵絲或鉑絲,酒精燈,鹽酸；（2）溶液呈無色，則一定不含有色離子：Fe3+、Fe2+，Cu2+；實驗①焰色反應呈紫色，說明溶液中含有K+；實驗③逐滴加入過量NaOH溶液有白色沉淀，則溶液中含有Mg2+；Mg2+與CO32-不能大量共存，則溶液中不含CO32-；實驗②加入氯化鋇和鹽酸后生成白色沉淀，由于溶液中沒有Ag+，則生成沉淀為BaSO4，溶液中含有SO42-；第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量的先增大后減小，則說明溶液中含有Al3+，沉淀的量達到最大值后，再加NaOH，沉淀立即開始溶解，則溶液中不含有NH4+；如果存在NH4+，沉淀的量應是隨著NaOH的加入，先增大，然后不變，一段時間之后再減小；實驗④加入Na2O2，Na2O2與水反應產生NaOH和O2；根據以上分析可知，原溶液中一定不含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-；

（3）原溶液中一定含有的離子為：K+、Al3+、Mg2+、SO42-，配制該溶液，若只能選擇兩種鹽，可選擇以下兩種常見物質：KAl(SO4)2[或KAl(SO4)2·12H2O]、MgSO4。（4）加入NaOH，沉淀溶解，應為Al(OH)3的溶解，其離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（5）實驗②是多余的，實驗②的現象說明溶液中存在SO42-。實際上，實驗③確定了溶液中含有Mg2+，而Mg2+與CO32-不能大量共存，可推斷出溶液中不含CO32-。根據電荷守恒，溶液中必有一種陰離子，那么SO42-一定有。實驗④也是多余的，Na2O2與水反應產生NaOH和O2，產生無色無味的氣體為氧氣，白色沉淀的情況在實驗③中已經證明。故答案為：②④；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應．求：（1）11.2g鐵的物質的量（2）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積．參考答案：（1）11.2g鐵的物質的量為0.2mol；（2）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度為0.2mol/L；（3）生成的H2在標準狀況下的體積為4.48L．

【考點】化學方程式的有關計算．【分析】（1）根據n=計算物質的量；（2）發生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，列出鐵與鹽酸物質的量的關系式，結合c=以此計算；（3）發生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，列出鐵與氫氣物質的量的關系式以此計算．【解答】解：（1）n（Fe）==0.2mol，答：11.2g鐵的物質的量為0.2mol；（2）由反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n（HCl）=2n（Fe）=0.4mol，則c（HCl）==0.2mol/L，答：所用鹽酸中HCl的物質的量濃度為0.2mol/L；（3）n（H2）=n（Fe）=0.2mol，標況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：生成的H2在標準狀況下的體積為4.48L．18.(8分)碳酸氫銨和熟石灰共熱時可能發生如下反應：NH4HCO3+Ca(OH)2CaCO3+NH3↑十+2H2O

NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O取碳酸氫銨和熟石灰的混合物共0.1mol，在密閉容器中加熱至200℃，充分反應后，排出多余的氣體，冷卻后稱量，固體剩余物質量為ag。（注：CaCO3的分解溫度為898℃）求：(1)碳酸氫銨和熟石灰以