廣東省東莞市華江中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X、Y原子的最外層電子數相同且離子半徑X小于Y（選項中m、n均為正整數）下列說法正確的是A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質也一定是Y2D．若Y的最高正化合價為＋m，則X的最高正化合價一定為＋m參考答案：A略2.下列有關烷烴的敘述中，不正確的是(

)A.在烷烴分子中，所有的化學鍵都為單鍵B.所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發生取代反應C.烷烴分子的通式為CnH2n+2，符合該通式的烴不一定是烷烴D.隨著碳原子的增加，烷烴的熔、沸點逐漸升高。參考答案：C烷烴是只含有碳碳單鍵的鏈狀烴，所以只有碳碳單鍵和碳氫鍵，選項A正確。烷烴在光照下和鹵素發生取代是烷烴通性，所以選項B正確。符合CnH2n+2通式的烴分子只可能是含有碳碳單鍵的鏈烴，即飽和烴，所以選項C錯誤。隨著碳原子數增加，烷烴分子間作用力增大，熔沸點升高，選項D正確。3.下列說法中正確的是①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發生反應②與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物③有單質參加的反應，一定是氧化還原反應④金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物⑤因為膠粒比溶液中溶質粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來⑥任何溶膠加入可溶性電解質后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出⑦膠體穩定存在的主要原因是膠體帶電⑧硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑨蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質A.7個 B.6個 C.5個 D.4個參考答案：D【詳解】①酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的氧化物,所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發生反應,故正確；②與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物如過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故②正確；③有單質參加的反應，不一定是氧化還原反應。如3O2=2O3,故③錯誤；④金屬氧化物不一定都是堿性氧化物如Al2O3屬于兩性氧化物等，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，故④正確；⑤因為膠粒比溶液中溶質粒子大，所以膠體可以用滲析法把膠粒和離子分離出來，故⑤錯誤；⑥粒子膠體的溶膠加入可溶性電解質后才能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出，故⑥錯誤；⑦膠體穩定存在的主要原因是膠粒帶電，膠體呈電中性，故⑦錯誤；純堿是碳酸鈉屬于鹽，故⑧錯誤；⑨蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質，故⑨正確；根據上述分析知，正確的有4個；答案：D。4.下列基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是A、化合反應

B、分解反應

C、置換反應

D、復分解反應參考答案：C略5.如圖是常溫下部分短周期元素，最高價氧化物對應水化物的等物質的量濃度稀溶液的pH(pH=-lgc(H+))與原子序數的關系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是(

)

A.元素B對應的氫化物比J對應的氫化物熔沸點更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大B.根據圖形分析可知，K、L兩種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性，前者較強C.IC2熔化時克服的化學鍵和KL2與水反應時克服的化學鍵類型相同D.元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少參考答案：C圖中所列元素均為短周期元素，F.G、H的最高價氧化物對應水化物呈堿性，A.B.I、J、K、L的最高價氧化物對應水化物呈酸性，其中H的氧化物是兩性氧化物，則H為Al，由溶液pH及原子序數，可推知A為碳、B為氮、C為氧、D為氟、E為Ne、F為Na、G為Mg、I為Si、J為P、K為S、L為Cl。A.由于NH3分子之間存在氫鍵，沸點高于PH3，與鍵能無關，故A錯誤；B.常溫下相同濃度時，硫酸溶液的pH較小(比較氫離子濃度)，但從電離的難易程度和元素非金屬性的強弱比較，高氯酸的酸性強于硫酸，故B錯誤；C.晶體SiO2屬于原子晶體，熔化時克服共價鍵，晶體SCl2屬于共價化合物，與水反應時克服共價鍵，故C正確；D.電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，電子層結構不同的離子，電子層數越多離子半徑越大，故離子半徑：S2?>Mg2+>Al3+，故D錯誤；答案選C。6.分類法是一種簡單易行、行之有效的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法．下列關于“H2CO3”的分類不正確的是（）A．二元酸 B．強電解質 C．含氧酸 D．弱酸參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．【分析】H2CO3是一種酸，可以根據電離程度分為強酸、弱酸；依據電離出的氫離子數分為一元酸、二元酸等；依據是否含氧元素分為含氧酸和無氧酸．【解答】解：A、H2CO3是一種酸存在兩步電離，可以成為二元酸，故A不符合；B、H2CO3是一種酸存在兩步電離平衡，是弱電解質，故B符合；C、H2CO3是一種含氧酸，故C不符合；D、H2CO3是一種酸存在兩步電離平衡，屬于弱酸，故D不符合；故選B．7.下列離子檢驗的方法正確的是A．某溶液生產白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液生產白色沉淀，說明原溶液中有SO42－C．某溶液生產藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－參考答案：C8.從化學看生活，你認為下列說法合理的是A.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強B.Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅C.“84消毒液”可用于消毒、漂白，說明其具有強還原性D.H2還原氧化鐵，Mg還原CO2，反應類型均為復分解反應參考答案：AA.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強，A正確；B.Cu的濕法冶煉是將金屬鐵投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅，不是金屬鈉，B錯誤；C.“84消毒液”可用于消毒、漂白，說明其具有強氧化性，C錯誤；D.H2還原氧化鐵，Mg還原CO2，反應類型均為置換反應，D錯誤，答案選A。9.下列離子方程式書寫正確的是A.氧化鐵與鹽酸反應：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC.鈉與水反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓參考答案：C【詳解】A項、氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故錯誤；B項、碳酸鈣是難溶物，應該寫成化學式，反應的離子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；C項、鈉和水反應生成NaOH和氫氣，反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正確；D項、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查離子方程式的書寫，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意反應的實質，不要漏項、難溶物、弱電解質寫成化學式。10.一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量是（）A.1.4g

B.2.2g

C.4.4g

D.在2.2g和4.4g之間參考答案：A略11.下列關于同系物說法中正確的是

A．符合同一通式的物質一定屬于同系物

B．同系物的碳元素的質量分數一定相等

C．隨碳原子數增加，烷烴的熔沸點逐漸升高

D．乙醇和HOCH2CH2CH2OH是同系物參考答案：C略12.用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是

圖1

圖2

圖3

圖4A．用圖1所示方法量取8.5mL濃硫酸

B．用圖2所示方法檢查裝置的氣密性C．用圖3所示裝置用酒精萃取溴水中的溴

D．用圖4所示裝置和方法制取氨氣參考答案：B13.下列關于能量轉換的認識中不正確的是：A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能C.煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D.白熾燈工作時，電能全部轉化為光能參考答案：D【詳解】A、電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時，是電能轉化為化學能，A正確；B、綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能在生物體內儲存，B正確；C、煤燃燒時會產生大量的熱量，化學能主要轉化為熱能，C正確；D、白熾燈工作時，將電能轉化為光能和熱能，D錯誤。答案選D。14.下列關于混合物分離的方法中，能夠分離汽油和水的是（）A．分液 B．萃取 C．蒸餾 D．過濾參考答案：A考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜．專題：綜合實驗題．分析：汽油和水的混合物分層，利用分液漏斗分離，以此來解答．解答：解：汽油和水的混合物分層，利用分液漏斗進行分液分離，故選A．點評：本題考查混合物分離方法的選擇，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大15.下列溶液中，離子可大量共存的是

A．Cu2+、K+、OH-、CO32-

B．H+、NO3-、SO32-、Br-

C．K+、Na+、HCO3-、SO42-

D．Fe3+、Na+、Cl-、I-參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同學欲用密度為1.84g/cm、溶質的質量分數為98%的濃硫酸進行配制。試回答：（1）需選用_______容量瓶（填序號）。A.50mL

B.100mL

C.250mL

D.1000mL（2）需量取98%濃硫酸的體積為_______mL。（3）若提供如下儀器：A.量筒

B.托盤天平

C.玻璃棒D.容量瓶

E.膠頭滴管

F.燒杯完成該實驗需選用儀器_______________（將儀器標號填在橫線上）。（4）下列操作會使所配制的溶液物質的量濃度一定偏低的是___________。A.容量瓶底部有蒸餾水...B.向容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出C.加水時，水量超過了刻度線（5）下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是__________________（填序號）。A.使用前要檢驗是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C.溶液未經冷卻即注入容量瓶中D.向容量瓶中轉移溶液要用玻璃棒引流參考答案：(1)D

(2)5.4

(3)AFCDE

(4)BC

(5)AD解析：（1）選取的容量瓶規格應該等于或稍大于需要配制溶液的體積，實驗室沒有920mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以應該選取1000mL容量瓶，答案選D；（2）濃硫酸的濃度=1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L。濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.10mol/L×1L，解得V=0.0054L=5.4mL；（3）完成該實驗需選用儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，答案選AFCDE。（4）A．容量瓶中原有少量的蒸餾水，溶質的物質的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度無影響，A錯誤；B．移液時，不慎將液體流到瓶外，溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏低，B正確；C．加水時，水量超過了刻度線，體積增加，配制溶液濃度偏低，C正確；答案選BC；（5）A．使用前要檢驗是否漏水，A正確；B．容量瓶不能用來稀釋濃溶液或溶解固體，只能用來配制溶液，B錯誤；C．溶液未經冷卻即注入容量瓶中，導致溶液體積偏小，配制濃度偏大，C錯誤；D．向容量瓶中轉移溶液要用玻璃棒引流，防止液體濺出，D正確；答案選AD。點睛：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，注意容量瓶和量筒規格的選取方法及誤差分析，為易錯點。根據可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.600molCl—，則該氯化物的摩爾質量為

▲

，金屬M的相對原子質量為

▲

。參考答案：略18.(11分，最后一空為2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩