山西省長治市潞城合室中學2023年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現代科技將20984Po涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內中子數與核外電子數之差的數據正確的是

（

）A．41

B．84C．125

D．209參考答案：A略2.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的簡單離子分別為A2－、B2+、C－，B2+和C－具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是

A．原子序數：B>C>A

B．原子半徑：A>B>C

C．離子半徑：A2－>C－>B2+

D．原子最外層電子數：A>C>B參考答案：C略3.已知某強氧化劑中的元素能被還原到較低的價態。如果還原，

需用的溶液，則反應后元素的價態為（

）

A.

B.

C.

D.參考答案：略4.下表是分別含元素X、Y的物質性質的比較及得出的結論，其中結論不正確的是（

）

物質性質比較結論A最高價氧化物的水化物X(OH)m比Y(OH)m堿性強金屬性X比Y強B氣態氫化物HmX比HmY熱穩定性強非金屬性X比Y強CX的最高化合價比Y的最高化合價高金屬性X比Y強D常溫下，X(金屬)單質與鹽酸反應比Y(金屬)單質與水反應劇烈不能確定X與Y的金屬性強弱

參考答案：C【詳解】A.金屬性越強其最高價氧化物的水化物堿性越強，故A正確；B.非金屬性越強其氣態氫化物的穩定性越強，故B正確；C.Na金屬性強于Al，但Na最高價為+1，Al最高價為+3，故C錯誤；D.因為反應物不同，故無法比較金屬性強弱，故D正確；故選C。【點睛】金屬性強弱可以從以下幾點比較:1.最高價氧化物的水化物堿性的強弱；2.單質從水或是酸中置換出氫氣的難易程度；3.單質還原性的強弱。

5.某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（

）

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發生酯化反應；⑤能發生加聚反應；⑥能發生水解反應A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥參考答案：B略6.下列敘述不正確的是：A．淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物B．能發生酯化反應的酸不一定都是羧酸C．銀鏡反應、乙酸乙酯的水解和蔗糖的水解都是水浴加熱的。D．油脂水解得到的醇是丙三醇參考答案：A7.NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它對人體的毒性表現為：可將正常的血紅蛋白變為高鐵血紅蛋白（使血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價），失去攜氧能力，美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列有關NaNO2毒性分析正確的是A．因解毒劑美藍具有氧化性 B．中毒時亞硝酸鹽發生氧化反應C．解毒時高鐵血紅蛋白被還原

D.中毒時血紅蛋白分子被還原參考答案：C8.下列物質中不與二氧化硅反應的是（）A.燒堿 B.氫氟酸 C.硝酸 D.生石灰參考答案：C試題分析：A、燒堿與二氧化硅反應生成硅酸鈉和水，A錯誤；B、氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，B錯誤；C、硝酸與二氧化硅不反應，C錯誤；D、在高溫下二氧化硅與氧化鈣反應生成硅酸鈣，D正確，答案選C。【名師點晴】SiO2既能與某些酸反應又能與堿反應，但二氧化硅不是兩性氧化物。這是因為SiO2只與HF反應，這是SiO2的特性，與其他的酸不反應，且生成四氟化硅不是鹽，所以SiO2是一種酸性氧化物。

9.下列過程中發生氧化還原反應的是A.Cu和稀HNO3反應

B．Fe的導電C．Na2CO3溶液與鹽酸反應

D.CaCO3高溫分解參考答案：A略10.PASS是新一代高效絮凝凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，W單質是人類將太陽能轉變為電能的常用材料。下列說法正確的是（

）A．它們的原子半徑依次增大

B．WY2能與堿反應，但不能與任何酸反應C．Z與Y形成的化合物是一種耐高溫材料

D．熱穩定性：X2R>X2Y參考答案：C略11.下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是（

）A.硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能B.鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能C.電解質溶液導電時，電能轉化成化學能D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能參考答案：A12.在xR++yH++O2=mR2++nH2O離子反應方程式中，m值是A．2x

B．3

C．4

D．2/y參考答案：C略0.5LAlCl3溶液中含Cl—9.03×1023個，則溶液物質的量濃度是（

）A．0.1mol/L

B．1mol/L

C．3mol/L

D．1.5mol/L參考答案：B略14.下列敘述中，正確的是A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．一種陽離子和一種陰離子的質子數和電子數可能同時相等參考答案：C略15.將下列四種鐵的化合物溶于稀HCl，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水呈紅色的是

A．FeO

B．Fe2O3

C．FeCl3

D．Fe2（SO4）3參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)用質量分數98％、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸（1）配制時，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有

、

。（2）減小誤差量取時需選用合適的量筒量取

mL濃硫酸（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到標線D．往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是__________。

①轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

②沒有洗滌燒杯和玻璃棒③定容時俯視刻度線④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。⑥未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容參考答案：（1）膠頭滴管、500ml容量瓶；（2）24.5；（3）BC

（4）③⑥試題分析：（1）配制時，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有膠頭滴管、500ml容量瓶；（2）配制時需要量取的濃硫酸的體積為0.92mol/L×0.5L×98g/mol÷98%÷1.84g/mL=24.5mL，減小誤差量取時需選用合適的量筒量取24.5mL濃硫酸；（3）A．容量瓶使用前要檢查它是否漏水，故A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要用待配溶液潤洗，故B錯誤；C．容量瓶不能用作溶解固體的儀器，故C錯誤；D．轉移溶液時應用玻璃棒引流，故D正確；答案為BC；（4）①轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質少了，濃度偏低，故①錯誤；②沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質少了，濃度偏低，故②錯誤；③定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大，故③正確；④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對濃度沒有影響，故④錯誤；⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故⑤錯誤；⑥未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻后液面下降，濃度偏大，故⑥正確，答案為③⑥。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在VmLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mg，取該溶液V/4mL，加水稀釋至4VmL，則此稀溶液中SO42﹣的物質的量濃度為

．參考答案：mol/L．考點：物質的量濃度的相關計算．.專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：根據鐵離子的質量計算出鐵離子的物質的量，根據硫酸鐵的化學式計算出VmL溶液中含有硫酸根離子的物質的量，再計算出mL溶液中含有的硫酸根離子的物質的量，最后根據c=計算出硫酸根離子的濃度．解答：解：VmL硫酸鐵溶液中含有的鐵離子的物質的量為：n（Fe3+）==mol，VmL硫酸鐵溶液中含有硫酸根離子的物質的量為：n（SO42﹣）=n（Fe3+）=mol=mol，硫酸鐵溶液中含有硫酸根離子的物質的量為：mol×=mol，加水稀釋至4VmL的硫酸鐵溶液中硫酸根離子的濃度為：c（SO42﹣）==mol/L，故答案為：mol/L．點評：本題考查了物質的量濃度的相關計算，題目難度中等，要求學生熟練掌握物質的量濃度的計算公式，試題側重考查學生分析問題、解決問題的能力．18.(每小題4分，共12分)將標準狀況下的HCl氣體8.96L溶于水形成100mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應。計算：(要有計算過程，只有結果計零分)（1）所得鹽酸溶液的物質的量濃度。

（2）參加反應的鐵的質量；生成H2的體