山西省長治市壺口第一中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是()A.銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3]B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的薄膜參考答案：C【詳解】A.Cu被腐蝕生成銅綠[Cu2（OH）2CO3]，Cu元素化合價升高，被氧化，屬于氧化還原反應，故A與氧化還原反應有關；B.鐵制菜刀生銹，鐵被氧化生成鐵銹，Fe元素化合價升高，屬于氧化還原反應，故B與氧化還原反應有關；

C.大理石的主要成分為碳酸鈣，與酸雨反應而被腐蝕，不是氧化還原反應，故C與氧化還原反應無關。

D.鋁鍋表面生成致密的薄膜，鋁被氧化生成氧化鋁，屬于氧化還原反應，故D與氧化還原有關；答案選C。2.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發生的現象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（

）

A

B

C

D參考答案：C略3.化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法中不正確的是A.“一帶一路”是“現代絲綢之路”，絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物B.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質C.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的油脂會因水解而變質D.工業廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬陽離子可以通過加入FeS除去參考答案：C【詳解】A..絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物,故A正確；B.在食品袋中放入盛有硅膠是為了吸水防止食品受潮，鐵粉屬于還原劑，防止食品被氧化，故B正確；C.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，分子中含有不飽和建，長時間放置在空氣中被氧化變質，不是水解而變質，故C錯誤；D.FeS的溶度積大于CuS、HgS的溶度積,其溶解平衡的S2?濃度遠大于CuS、HgS的S2?離子濃度,故加入FeS可以沉淀廢水中的Cu2+、Hg2+，故D正確。故答案選C。4.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是

（

）A．在強酸性溶液中：K+、NH4+、SO42—、C1O—高考資源網B．能使石蕊試液呈藍色的溶液中：Na+、I—、CI—、NO3—高考資源網

C．在pH=l的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32—、NO3—高考資源網

D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、HCO3—高考資源網參考答案：B略5.下列有關表述中正確的是（）A．化學能與熱能、電能之間可以相互轉化，因此任何化學反應都可以設計成原電池反應B．使用催化劑既可以提高合成氨反應的速率，又可以提高氨的產率C．乙烯是重要的化工原料，它主要來自于石油的分餾D．對于常見的大多數金屬，其活潑性越強，冶煉就越困難，被開發利用的時間就越晚參考答案：答案：D6.下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1某弱酸鹽NaA溶液與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后的堿性溶液中：

c(HA)＞c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH—)C．物質的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1參考答案：BC略7.電導率可用于衡量電解質溶液導電能力的大小。室溫下,用0.100mol·L-1NH3·H2O滴定10mL濃度均為0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,電導率曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.①溶液中c(H+)為0.200mol·L-1B.溶液溫度高低為①>③>②C.③點溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—)D.③點后因離子數目減少使電導率略降低參考答案：CA．醋酸為弱電解質，①點溶液c（H+）＜0.2mol/L，故A錯誤；B．酸堿中和反應放熱，①點溶液的溫度一定比②點的低，故B錯誤；C.③恰好完全反應生成氯化銨和醋酸銨，其中NH4+和CH3COOˉ發生微弱水解，則③點溶液中c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（CH3COOˉ），故C正確；D．③點后，溶液中離子濃度減小導致電導率降低，故D錯誤。8.下列說法正確的是

A．乙烯和聚乙烯都可與溴水發生加成反應

B．酸性高錳酸鉀溶液能鑒別苯、甲苯和四氯化碳

C．（NH4）2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白質變性

D．葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能發生銀鏡反應參考答案：B略9.下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是參考答案：A本題考查實驗裝置圖的分析。A項，CCl4與水分層，故可以用分液操作，正確。B項，NaOH應放在堿式滴定管中，錯誤。C項，倒置的漏斗中應置于液面上，否則起不了防倒吸的作用，錯誤。D項，溫度計應測小燒杯中的溫度，錯誤。10.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是（）A

元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜XB

Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C

3種元素的氣態氫化物中Z的氣態氫化物最穩定D

原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X參考答案：答案：AD11.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l）△H=-571.6KJ/mol，2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol。下列說法正確的是(

)A．2molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2molH2O(l)的能量B．1molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241.8kJ能量C．1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量D．等質量的H2O(g)比H2O(l）所含能量低參考答案：B略12.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋6OH－=NH3↑＋H2OC.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C略13.化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是A.維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用B.糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物C.煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變為清潔能源D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料參考答案：A【解析】還原性的物質有抗氧化作用，A項正確；B項，糖類不屬于高分子，錯；C項，煤氣化屬于化學變化，錯；D項，聚酯纖維屬于有機物，錯。14.下列離子方程式正確的是A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．一小塊金屬鈉放入0.1mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑D．苯酚與碳酸鈉溶液反應：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+CO2↑+H2O參考答案：B略8.下列解釋事實的方程式不準確的是A.用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進行以下實驗：（1）該溶液可使pH值試紙呈現紅色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現紫色；（3）取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取實驗（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍。根據上述實驗事實，溶液中肯定存在的離子有____________________，肯定不存在的離子有__________________

_，不能確定是否存在的離子有___________

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學選考2：化學與技術】某化工集團為了提高資源利用率減少環境污染，將鈦、氯堿和甲醇的制備組成產業鏈．其主要工藝如下：（1）寫出電解飽和食鹽水反應的離子方程式

．（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得四氯化鈦的化學方程式

，生成1molTiCl4轉移電子的物質的量為mol．（3）利用四氯化鈦制備TiO2?xH2O，需加入大量的水并加熱的目的是

．（4）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=﹣641kJ?mol﹣1②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=﹣770kJ?mol﹣1則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=

，反應2Mg+TiCl42MgCl2+Ti在Ar的氣氛中進行的理由是

．（5）假設聯合生產中各原料利用率為100%，則制得6mol甲醇，需再補充標準狀況下的H2L．參考答案：（1）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7；（3）發生反應TiCl4+（2+x）H2OTiO2?xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發，溫度升高，都能促使水解正向進行；（4）﹣512kJ?mol﹣1；Mg和Ti都有強還原性，防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應，在Ar氣氛中可以防止被氧化；（5）112．

【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【專題】物質的分離提純和鑒別．【分析】（1）電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，以此書寫離子方程式；（2）鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦、氯化鐵和一氧化碳；依據原子守恒配平寫出；（3）TiCl4水解生成TiO2?xH2O，再經焙燒制得TiO2，水解為吸熱反應，從平衡移動角度分析；（4）根據蓋斯定律，①×2﹣②可得；Mg和Ti都有較強還原性，在高溫下都易被空氣中的O2氧化；（5）根據甲醇的物質的量計算需要CO、H2的物質的量，根據n（CO）計算電解中生成的n（Cl2），進而計算電解生成n（H2），據此計算解答．【解答】解：（1）電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，反應的化學方程式為2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）從圖示可知氯化時的反應物為FeTiO3、C、Cl2，生成物為FeCl3、TiCl4、CO，再根據得失電子和原子守恒即可得出該反應的方程式為2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，由方程式得出生成2molTiCl4轉移14mol電子，所以生成1mol四氯化鈦時轉移電子的物質的量為7mol；故答案為：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7；（3）水解時需加入大量的水并加熱，由TiCl4+（2+x）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl可知，加入大量水并加熱，HCl揮發，溫度升高，都能使水解反應向正反應方向進行，促進水解趨于完全，故答案為：發生反應TiCl4+（2+x）H2OTiO2?xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發，溫度升高，都能促使水解正向進行；（4）反應2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）可看做反應①×2﹣②得到，根據蓋斯定律得△H﹣641kJ/mol×2﹣（﹣770kJ/mol）=﹣512kJ?mol﹣1，反應2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）在Ar氣氛中進行的理由是Mg和Ti都有較強還原性，在高溫下都易被空氣中的O2氧化，Ar氣中防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應故答案為：﹣512kJ?mol﹣1；Mg和Ti都有強還原性，防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應，在Ar氣氛中可以防止被氧化；（5）由CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）可知，合成6mol甲醇需要n（CO）=6mol、n（H2）=12mol．根據2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO可知，電解中生成的n（Cl2）=n（CO）=7mol，根據2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，電解生成n（H2）=n（Cl2）=7mol，故需額外補充H2為12mol﹣7mol=5mol，V=5×22.4=112L；故答案為：112．【點評】本題考查化學方程式的書寫及計算、蓋斯定律計算、電解原理和計算應用等，題目難度中等，注意根據題干信息的分析判斷．18.本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容，請選擇其中一題，并在相應的答題區域作答。若兩題都做，則按A題評分。A．（12分）已知：A、B、C、D、E為周期表1~36號中的元素，它們的原子序數逐漸增大。A的基態原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子相同；C2—離子D2＋離子具有相同的、穩定的電子層結構；E的基態原子的外圍電子排布式為3d84s2。請回答下列問題：⑴A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是

▲

（填元素符號）。⑵B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是

▲

。⑶由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為

▲

。⑷E2＋離子能與AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有

▲

。⑸最近發現，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導性。A原子的配位數為

▲

；該晶體的化學式為

▲

。B．（12分）某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01molIBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發損失。步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動。30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。測定過程中發生的相關反應如下：①＋IBr→②IBr＋KI＝I2＋KBr③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－請回答下列問題：⑴已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應用

▲

，用方程式表示碘瓶必須