第一課時酸堿反應的實質及應用復習酸的通性1、酸能與指示劑反應能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。2、酸+（活潑）金屬=鹽+氫氣3、酸+某些金屬氧化物=鹽+水4、酸+堿=鹽+水5、酸+某些鹽=新鹽+新酸Zn+H2SO4H2=ZnSO4+CuO+H2SO4H2O=CuSO4+Cu(OH)2+H2SO4H2O=CuSO4+2BaCl2+H2SO4HCl=BaSO4+2可溶性堿的通性

1、可溶性堿與酸堿指示劑作用能使紫色石蕊試液變藍色，能使無色酚酞變紅色。3、（所有）堿+酸=鹽+水

4、可溶性堿+（可溶性）鹽=新鹽+新堿2、可溶性堿+非金屬氧化物=鹽+水SO2+NaOHNa2SO3=H2O+2Fe(OH)3HCl+FeCl3+=H2O33Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3=NaOH+2酸和堿之間的反應【情景和問題的提出】酸具有酸性,PH＜7,能使紫色石蕊試液變___色，堿具有堿性,PH＞7,能使紫色石蕊試液變___色，如果酸和堿之間發生反應，結果會怎么樣？紅藍1、建立假設：你的假設是：_____________________________________________________________酸與堿反應，酸的酸性會減弱，堿的堿性也會減弱，結果可能會中和，PH=72、設計實驗：用稀鹽酸與氫氧化鈉溶液實驗操作步驟

現象分析1）在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，滴入

2滴酚酞溶液2）逐滴滴入稀鹽酸，并不斷攪拌3）取以上溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精燈上加熱溶液由無色逐漸變為紅色溶液由紅色逐漸變為無色玻璃片上有白色固體生成溶液顯

性溶液

性蒸發、結晶新物質生成堿不顯堿1.酚酞在實驗中起什么作用？還有什么方法可以起到類似的作用？酚酞起指示作用，根據酚酞試液由紅色變為無色來判斷NaOH和HCl是否反應完全。還可以用紫色石蕊試液來判斷反應恰好完成。2.為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？防止稀鹽酸滴加過量。3.玻璃片上的物質還是氫氧化鈉嗎？為什么？不是，因為氫氧化鈉已經完全反應。酚酞試液已經由紅色變為無色。3、實驗結果分析：在上面的實驗中，鹽酸和氫氧化鈉發生了反應，生成了氯化鈉和水。氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖HCl→H+

+Cl-NaOH→OH-+Na+

H2ONaClNaOH+HClH2O=NaCl+1.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應有什么特點？鹽酸的酸性減弱，氫氧化鈉的堿性也減弱，結果生成中性的氯化鈉，PH=7。PH=72.硫酸和氫氧化鉀溶液反應也有這樣的特點嗎？氫氧化鉀酚酞顯紅色氫氧化鉀稀硫酸KOH+H2SO4H2O=K2SO4+22化學方程式：2014年9月10日11時10分左右一輛從孝感運送鹽酸到武漢的槽罐車，在漢十高速黃陂橫店境內失控側翻，罐車側翻后鹽酸泄漏到路面騰起白煙。消防車迅速趕到現場先用熟石灰Ca(OH)2進行處理，又耗水10噸稀釋處理。事故分析Ca(OH)2+HClH2O=CaCl2+22化學方程式：以上3個反應有什么共同的特點呢？NaOH+HClH2O=NaCl+KOH+H2SO4H2O=K2SO4+22Ca(OH)2+HClH2O=CaCl2+22酸堿水鹽+=+一、酸堿反應酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫酸堿反應。1、定義讀下圖，用你自己的話，概括一下酸與堿之間反應的實質。酸中的氫離子跟堿中的氫氧根離子結合生成水。OH_+H+H2O=2、實質二、酸堿反應的應用1、農業上用施加熟石灰［主要含Ca(OH)2］的方法來降低土壤的酸性。2.用堿處理酸性的工業廢水3.精制石油時，用氫氧化鈉來中和過量的酸。你能例舉生活中酸堿反應的應用嗎？胃樂說明書[藥品名稱]胃樂膠囊[性狀]本品為膠囊劑，內容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦[主要成分]

氫氧化鋁[Al(OH)3]、甘草提取物、白芨、木香等[藥理作用]中和胃酸過多、抗潰瘍、鎮痛、抗炎[功能與主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進潰瘍愈合。[用法與用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[規格]0.4g/粒[貯藏]密封，置干燥陰涼處[包裝]20粒/盒[有效期]兩年4.用氫氧化鋁來中和胃中過量的酸。Al(OH)3+HClH2O=AlCl3+331、為什么被蚊蟲叮咬過之后會覺得痛癢？有什么辦法可消除腫痛？【查閱資料】蚊蟲叮咬時能在人的皮膚內分泌出蟻酸刺激皮膚，蟻酸是一種有機酸，名稱叫做甲酸，化學式為HCOOH

可涂抹一些含有弱堿性物質的藥水。如：氨水(NH3·H2O)、肥皂水。2、被蜜蜂這蟄后，用肥皂水或氨水清洗；被馬蜂蟄后，用食醋止痛止癢；你知道這是為什么？蜜蜂毒液顯

性，馬蜂毒液顯

性。堿酸第二課時土壤酸堿性測定復習三、土壤酸堿性測定【實驗目標】1．初步學會土壤取樣測試的方法。2．學會用pH試紙測定土壤酸堿度。3．了解保護土壤資源的重要性，提出改良土壤酸堿性的建議。【實驗器材】木棍，廢報紙，玻璃棒，試管，蒸餾水，pH試紙（精密pH試紙及比色卡），窗紗（或金屬篩），布袋。【實驗過程】1．選取當地有代表性的地塊，如山坡、農田、森林、海洋、菜地等，確定3~4個地塊取樣。一、土壤取樣方法2．在取樣地塊上按一定間隔確定取樣點位置，一般確定5~6個，如圖所示。注意不要在路邊、溝邊、堆放肥料的地點取樣。每個取樣點要去掉表面的石塊和動植物殘體，取0~20厘米范圍內的土壤各20克左右。同一地塊上取來的土樣放在同一個布袋中，進行編號，并記錄下采集地點和日期。將從不同地點采集到的土樣分別攤鋪在廢報紙上，在陰涼通風處晾干，除去殘根和雜物，用木棍壓成粉狀，用金屬篩或窗紗篩過后待用。二、待測液的準備3.按照編號，取1克左右土樣放入試管中，加入5毫升蒸餾水，振蕩30秒鐘后靜置。待土壤微粒下沉后，清液作為待測液。三、pH試紙測試操作方法用玻璃棒蘸取上層清液，滴在精密pH試紙上，將試紙上呈現的顏色與標準比色卡比色，記錄下相應的pH。表1-6土壤樣品采集表土壤編號采集日期采集地點pH土壤酸堿性表1-7土壤酸堿性的分級表PH<4.54.5-5.55.5-6.56.5-7.57.5-8.58.5-9.5>9.5土壤酸堿性強酸性酸性弱酸性中性弱堿性堿性強堿性土壤的酸堿性對作物的生長影響很大，在實際生產中經常要測定土壤的酸堿性，以決定所種植的作物和種類，或研究改良土壤的辦法。【實驗討論】1．當地作物地土壤酸堿性如何？是否適宜這類植物的生長。2．提出改良當地土壤酸堿性的建議。小結一、酸堿反應酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫酸堿反應。OH_+H+H2O=實質：二、酸堿反應的應用1.改善土壤的酸性。2.處理工業廢水3.精制石油時，中和過量的酸。三、土壤酸堿性測定1.土壤取樣方法2.待測液的準備3.pH試紙測試操作方法1.將一定量的某鹽酸加水充分稀釋，所得溶液的pH----------------------------------------（）A.一定等于7B.一定大于7C.一定小于7D.一定等于0C2.一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是----------------------------------------（）A.調節土壤的pH，改良酸性土壤B.調節土壤的pH，改良堿性土壤C.促進植物的光合作用D.在植物上方形成溫室CB3、一般中和酸性土壤用_______其化學式為__________熟石灰Ca(OH)24.下列說法正確的是-------------------------（）A、能電離出OH-的化合物不一定是堿B、紫色石蕊試液能使酸溶液變紅C、pH值大于7的一定是堿溶液D、生成鹽和水的反應都是酸堿反應A5、實驗室中有兩瓶沒有標簽的無色溶液，已知其中一瓶是鹽酸溶液，另一瓶是氫氧化鈉溶液，你能用哪些方法將兩者區分開來？1).運用酸堿指示劑、pH試紙、pH計檢測。2).利用碳酸鈉、碳酸鈣與鹽酸溶液反應產生氣體檢測。3).利用氯化鐵、氯化銅與氫氧化鈉溶液反應產生沉淀。4).通過加熱