分子間作用力和氫鍵---教案和練習分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力定義：把分子聚集在一起的作用力。又稱范德華力。特點：1）比化學鍵弱得多，它主要影響物質的熔點、沸點、溶解性等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質2）分子間作用力只存在于絕大多數共價化合物和非金屬單質分子（包括稀有氣體）之間3）變化規律：對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點越高。如I2>Br2>Cl2>F22、氫鍵NH3、H2O、HF等分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，這種相互作用叫氫鍵注意：1）氫鍵不是化學鍵，通?？醋鲆环N較強的分子間作用力2）NH3、H2O、HF的分子之間既存在分子間作用力，又存在氫鍵3）氫鍵的形成使物質的熔沸點升高，對物質的溶解度硬度等也影響。.下列物質中屬于含有共價鍵的離子化合物的是 （ ）A.Ca（OH）2 B.MgCl2C.H2O D.NH4C1.某元素的原子最外層只有 1個電子，它跟鹵素結合時，所形成的化學鍵 （ ）一定是離子鍵一定是共價鍵C,可能是離子鍵，也可能是共價鍵D.以上說法都不正確TOC\o"1-5"\h\z.國際無機化學命名委員會在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消,從左到右改為第1?18歹U,堿金屬族為第1歹U,稀有氣體元素為第18歹U.按這個規定，下列說法不正確的是（ ）A.第15列元素的最高價氧化物為 R2O5B.第2列元素中肯定沒有非金屬元素C.第17列元素的第一種元素無含氧酸D.第16、17列元素都是非金屬元素4.（2012-海南）下列有關化學用語使用正確的是 （）分子間作用力和氫鍵---教案和練習的電子式： A.NH4Br的結構示意圖： .S2-BC.乙酸的分子式： CH3COOHRCI個中子的氯原子：18D.原子核內有5.（2011?江蘇卷）下列有關化學用語表示正確的是 （ .A.N2的電子式：B.S2-的結構示意圖：13W質子數為C.53,中子數為78的碘原子：？.??O:HH???DH2O的電子式為 （ 20126.（?大綱版）下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是 ）5/2分子間作用力和氫鍵---教案和練習A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質分子中均不存在化學鍵C.SiH4的沸點高于CH4,可推測pH3的 沸點高于NH3D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物（2012?山東）9.關于原子結構、元素性質的說法正確的是 （）A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵IA金屬元素是同周期中金屬性質最強的元素C.同種元素的原子均有相同的質子數和中子數D.VDA族元素的陰離子還原性越強，其最高階氧化物對應水化物的酸性越強TOC\o"1-5"\h\z.下列分子含有的電子數與 HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是（ ）ACO2 BNH3 CH2O DH2S.元素X的最高正價和負價的絕對值之差為 6,元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子，X、Y的離子具有相同的電子層排布， X和Y形成的化合物是（ ）A.MgF2B.MgCl2 C.CaCl2D.CaBr2.下列分子結構中的原子最外層電子都能滿足 8個電子穩定結構的是（ ）A.六氟化硫 B.二氟化氤 C.三氟化硼D.四氯化碳.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續三個短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。 W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的 3倍，試推斷：TOC\o"1-5"\h\z(1)X、Z二種元素的元素符號： X、Z。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中： 溶于水顯堿性的氣態氫化物的電子式為： ，它的共價鍵屬于 (填：極性、非極性)鍵；含有離子鍵和非極性,共價鍵的化合物的電子式為 ;含有極性鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式,為 。(3)用電子式表示W與Z形成W2Z化合物的形成過程：作業：1.下列說法正確的是( )A.含有共價鍵的化合物必是共價化合物 B.陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵+H一定會破壞舊的化學鍵，同時形成新的化學鍵D.液態氯化氫中存在C.化學變化過程，，所以能導電和Cl-)下列各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是( 2.+HNOSONH B.MgONaSOSOA.NaOHH (34422424 D.HClAlOMgClPOC.NaOKOHNa2233422 ) 3.下列事實中，可以證明AlO中一定存在的離子鍵是(32熔化時能導電 C.D. 有較高的熔點水溶液能導電 A.B.易溶于水4.下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是 OB.Ba(OH)A.CaClC.HD.NaO 皿225/3教案和練習分子間作用力和氫鍵---.下列化合物中，只存在離子鍵的是 5C.NaClD.HClNaOHB.CO2電子結構的是6.下列分子中所有原子都能滿足最外層為 8D.PClA.BFHOC.SiCl5342電子。下列說法中不正7.X是由兩種短周期元素構成的離子化合物， 1molX含有20mol確的是A.晶體中陽離子和陰離子所含電子數一定相等.晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵 B.晶體中陽離子半徑一定小于陰離. 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期DC子半徑8.下列過程中共價鍵被破壞的是 氣體溶于水澳蒸氣被木炭吸附 B.C.酒精溶于水 D.HClA.碘升華.下列各分子中，化學鍵類型有差異的是 9KCl、、Ba(OH)D.NaCl、A.HO、COB.MgFHOC.NaOH222222.下列每種粒子中，所含化學鍵完全相同的是 10ClOC.HOD.NHA.NaOB.H42222211.下列事實與氫鍵有關的是： B.水結成冰體積膨脹，密度減小A.水加熱到很高的溫度都難以分解的熱穩定HISnHC.CH、SiH、沸點隨相對分子質量增大而升高 D.HF、HCl、HBr、444性依次減弱12.下列敘述中正確的是： A.共價化合物中一定含有分子 B,離子化合物中一定含有金屬元素C.分子中一定含有共價鍵 .某種離子化合物可以同時含有離子鍵、極性共價鍵、 D的最高價氧化物對應水化物呈堿性，且堿和 b是同周期的五種元素，、d、ea、13.ab、c；五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單 cd和d的氣態氫化物的還原性〉性b>a；c)離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是 (b、. c、d、e、a、. dBd、c、e. e、b、a、、cCb、a、e、dc D、. Ab、a、B、的順序依次增大；AC同周期，、14.有5種短周期元素的原子序數按 E、DB、A、C中所有粒子的電子數相同，且電子總數為 BB,A與C同主族；AB可形成離子化合物A2210電子的分子。試回答下列問題：可形成30;D和E4核CDAE B)寫出五種元素的名稱：(1 。(2)用電子式表示離子化合物 AB的形成過程： 2(3)寫出下列物質的電子式：D元素形成的單質 ；B與E形成的化合物 ；A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。：Cl. KSi”|；W：Xa5/4分子間作用力和氫鍵---教案和練習15.已知五種元素的原子序數大小順序為： C>A>B>D>EA、C同周期，B、C同主族。A與BI ■ I形成的離子化合物AB中所有離子的電子數相同，其電子總數為 30;D和E可形成4核102個電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出五種元素的名稱： A,B,C,D,E。(2)用電子式表示化合物 EC的形成過程：o2(3)寫出下列物質的電子式：①D元素形成的單質;②E與B形成的化合物?，③AB、E形成的化合物;④D與E形成的共價化合物。16、試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵” 、“極性鍵”、“非極性鍵”或“分子間作用力”)：①NaCl溶于水時破壞;②HCl溶于水時破壞;③SO溶于水時破壞; 2④酒精溶于水時破壞；⑤NaO怖口HCl反應時形成和。⑥反應2H+O====2HO^,被破壞的是,形成的是。 222⑦CaCi和NaCO反應時，被破壞的化學鍵有,形成的化學鍵有o322⑧NaO熔化時被破壞的是O 217、有A、B、C三種元素，已知①4gA元素的單質與水作用，在標準狀況下放出氫氣 2.2423個電子發生轉移；②B元素可與AX10元素形成AB型的離子化合物，L,反應中有1.2042且知A、B的