山西省朔州市劉霍莊中學2021-2022學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能正確表示下列反應的離子方程式的是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+=Fe2++ZFe3++4H2OB．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．將過量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-D．將0.2mol?L-1KA1(SO4)2溶液與0.3mol?L-1Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++60H-=2Al(OH)3↓+3BaS04↓參考答案：D2.下列溶液中Br-濃度與20mL1mol/LAlBr3溶液中Br-濃度相同的是A.30mL1mol/L的MgBr2溶液

B.30mL2mol/LNaBr溶液C.80mL1mol/L的FeBr3溶液

D.60mL1mol/LKBr溶液參考答案：C3.下列說法正確的是A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10

B.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C.0.2mol?L-1醋酸與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1D.NO2溶于水時,被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為2:1參考答案：AD略4.（2001·廣東、河南卷）8.下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是（）A.硝基苯和水

B.苯和甲苯C.溴苯和NaOH溶液

D.甘油和水參考答案：BD

略5.我國青海湖地區素有“夏天曬鹽，冬天撈堿”之說，其中撈出的堿主要是碳酸鈉和少量氯化鈉的混合物。小王同學以撈出的堿作為樣品，并用以下一套裝置對樣品進行分析，根據量筒中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量，下列裝置中正確的是（

）參考答案：B略6.下列化學用語正確的是（）A．NaHCO3的水解：

B．醋酸銨的電離：

C．H2的燃燒熱為285.8kJ／mol：

D．碳在高溫下還原二氧化硅：參考答案：答案：D7.某學習小組查找出熱化學循環制氫法：2H2O（l）＋SO2（g）＋I2（s）→

H2SO4（aq）＋2HI（g）H2SO4（aq）→H2O（l）＋SO2（g）＋1/2O2（g）2HI（g）→H2（g）＋I2（g）從理論上講，該循環中，1molH2O能制得氫氣（）A．1mol

B．2mol

C．0.25mol

D．0.5mol參考答案：答案：A27、某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數為a，將其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物)。下列說法正確的是(

)A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋C．若金屬全部溶解，且產生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3D．當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關系為：b≥80y(1－a/3)參考答案：AD略9.金屬冶煉技術隨人類對自然界認識的不斷深入而發展。下列金屬中，常用作還原劑冶煉其他金屬的是

（

）

A．Hg

B．Ag

C．Cu

D．Al參考答案：D略10.下列各組離子能在指定環境中大量共存的是（）A．在C（HCO3﹣）=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．在由水電離出的C（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中AlO2﹣、HCO3﹣、Na+、SO42﹣C．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+D．pH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣參考答案：C考點：離子共存問題．分析：A．離子之間相互促進水解；B．由水電離出的C（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液，為酸或堿溶液；C．使紅色石蕊試紙變藍的溶液，顯堿性；D．pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發生氧化還原反應．解答：解：A．Al3+、HCO3﹣離子之間相互促進水解，不能大量共存，故A錯誤；B．由水電離出的C（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣、HCO3﹣，堿性溶液中不能大量存在HCO3﹣，且AlO2﹣促進HCO3﹣的電離，不能大量共存，故B錯誤；C．使紅色石蕊試紙變藍的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；D．pH=1的溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3﹣發生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、水解反應的離子共存考查，題目難度不大．11.下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A．在含有大量HCO3―的溶液中：K+、Na+、AlO2－、Br－B．使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、ClO－C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3―D．與Cu反應能產生氣體的溶液：Fe3+、Fe2+、SO42―、Cl―參考答案：C略12.參考答案：答案：B13.空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池．右圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（）A．轉移0.1mol電子時，a電極產生1.12LH2B．b電極上發生還原反應C．酸性電解質溶液中H+移向c電極D．d電極上發生的電極反應是：O2+4H++4e﹣=2H2O參考答案：C解析：A．當有0.1mol電子轉移時，a電極為原電池正極，電極反應為4H++4e﹣=2H2↑，標準狀況下可產生1.12LH2，但氣體存在的狀體未知，不一定為標準狀況下，則氣體不一定為1.12L，故A錯誤；B．b電極為陽極失電子發生氧化反應：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B錯誤；C．B池中c為正極，陽離子H+可以通過隔膜進入c池，故C正確；D．d為負極失電子發生氧化反應：2H2﹣4e﹣=4H+，故D錯誤．故選C．14.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．agC2H4和C3H6的混合物所含碳氫鍵數目為B．2.24L12C18O或14N2所含的電子數為1.4NAC．1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有Cu2+的數目為0.1NAD．25℃時，在PH=12的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH﹣的數目為0.02NA參考答案：A考點：阿伏加德羅常數．分析：A．C2H4和C3H6的最簡式為CH2，所以ag混合物中含有最簡式CH2的物質的量為：=mol，在乙烯、丙烯和環丙烷分子中，平均每個碳原子形成一個碳碳鍵、每個氫原子形成一個碳氫鍵，據此計算出所含碳氫鍵數目；B．氣體的狀況未知；C．銅離子為弱堿陽離子，在水中部分水解；D．根據pH=13，計算出C（H+）和C（OH﹣），然后根據溶液體積為1.0L來計算；解答：解：A．每個氫原子形成1個碳氫鍵，ag混合物中總共含有molH原子，所以含有molH原子碳氫鍵，所含碳氫鍵數目為NA，故A正確；B．氣體的狀況未知，無法計算氣體的物質的量，故B錯誤；C.1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有0.1mol硫酸銅，銅離子為弱堿陽離子，在溶液中部分水解，Cu2+的數目小于0.1NA，故C錯誤；D．溶液的pH=12，故C（H+）=10﹣12mol/L，可知C（OH﹣）=0.01mol/L，溶液體積為1.0L，故含有的氫氧根的物質的量為0.01mol，個數為0.01NA，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的判斷及計算，題目難度中等，掌握公式的使用和物質的結構、氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關鍵．15.參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）氨水（B）

（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是________。

（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是________。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________。

（4）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______。F中試劑的作用是__________。

用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為__________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：以下是由甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線（部分反應條件及副產物已略去）已知以下信息：

①A中有五種不同化學環境的氫

②B可與FeCl3溶液發生顯色反應

③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩定，易脫水形成羰基。請回答下列問題：

(1)香豆素的分子式為

；

(2)由甲苯生成A的反應類型為

；A的化學名稱為

；

(3)由B生成C的化學反應方程式為

；

(4)B的同分異構體中含有苯環的還有

種，其中在核磁共振氫譜中只出現四組峰的

有______種；

(5)D的同分異構體有多種，在這些同分異構體中：

①既能發生銀境反應，又能發生水解反應的是

（寫結構簡式）；

②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，則該反應的化學反應方程式為

。參考答案：(1)C9H6O2；

(2)取代反應

2一氯甲苯（或鄰氯甲苯）；

(4)4

2；

略18.（10分）煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環境科學研究的熱點。⑴煙氣脫硫、脫硝的環境意義是

▲

。⑵選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx＋4xNH3

(3＋2x)N2＋6xH2O①上述反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為

▲

L。②已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)

ΔH＝－180.5kJ·mol－1則反應6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝

▲

。⑶目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖2所示。圖1

圖2①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：

▲

。②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是

▲

。參考答案：．⑴防止酸雨的發生⑵①

②－724.5kJ·mol－1⑶①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O

②350℃、負載率3%（每空2分，共10分）略19.某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

[實驗原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4="=="K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

[實驗內容及記錄]實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0．6mol/L

H2C2O4溶液H2O0．2mol/LKMnO4溶液3mol/L

稀硫酸13．02．03．02．04．023．03．02．02．05．233．04．01．02．06．4請回答：

（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是

。

（2）利用實驗1中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ（KMnO4）=

。

（3）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是

。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/m