山西省忻州市深溝聯校2022年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：D考點：離子共存問題．分析：酸性溶液中含大量的氫離子，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．解答：解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，但Fe3+為黃色，與無色不符，故A不選；B．H+、OH﹣結合生成水，不能大量共存，故B不選；C．Cu2+為藍色，與無色不符，故C不選；D．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D選；故選D．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．2.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是A.CO2

B.N2

C.SO2

D.NH3參考答案：B略3.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）△H＞0．下列敘述正確的是（

）A．加入少量W，逆反應速率增大B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動D．平衡后加入X，上述反應的△H增大參考答案：B解：A、W在反應中是固體，固體量的增減不會引起化學反應速率的改變和化學平衡的移動，故A錯誤；B、隨反應進行，氣體的物質的量減小，壓強減小，壓強不變說明到達平衡，說明可逆反應到達平衡狀態，故B正確；C、該反應正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱反應移動，即向正反應移動，故C錯誤；D、反應熱△H與物質的化學計量數有關，物質的化學計量數不變，熱化學方程式中反應熱不變，與參加反應的物質的物質的量無關，故D錯誤；故選B．4.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子基態時最外層的電子排布可能是

A．X：3s23p1

Y：3s23p5

B．X：2s22p5

Y：2s22p4C．X：3s23p1

Y：3s23p4

D．X：3s2

Y：2s22p3參考答案：C略5.化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法中錯誤的是（

）A．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C．2010年11月廣州亞運會燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵參考答案：A略6.反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經2min，B的濃度減少0.6mol·L－1，對此反應速率的表示，正確的是（

）A．用A表示的反應速率為0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值為1∶2∶3C．在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內用B和C表示的反應速率都是逐漸減小的參考答案：D略7.下列過程涉及化學變化的是

A．碘的升華

B．石油分餾

C．用苯萃取溴水中的溴

D．煤的干餾參考答案：略8.一定條件下，發生反應：①M（s）+N（g）R（g）△H=﹣Q1kJ?mol﹣1，②2R（g）+N（g）2T（g）△H=﹣Q2kJ?mol﹣1．

Q1、Q2、Q3均為正值．下列說法正確的是（）A．1molR（g）的能量總和大于1molM（s）與1molN（g）的能量總和B．將2molR（g）與1molN（g）在該條件下充分反應，放出熱量Q2kJC．當1molM（s）與N（g）完全轉化為T（g）時（假定無熱量損失），放出熱量Q1+kJD．M（g）+N（g）R（g）△H=﹣Q3kJ?mol﹣1，則Q3＜Q1參考答案：C考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、反應焓變為負值，反應是放熱反應，反應物能量高于生成物；B、反應是可逆反應不能進行徹底；C、依據熱化學方程式和蓋斯定律計算分析判斷；D、固體變化為氣體吸收能量，反應是放熱反應焓變為負值．解答：A、反應焓變為負值，反應是放熱反應，反應物能量高于生成物，1molR（g）的能量總和小于1molM（s）與1molN（g）的能量總和，故A錯誤；B、反應是可逆反應不能進行徹底，將2molR（g）與1molN（g）在該條件下充分反應，放出熱量＜Q2kJ，故B錯誤；C、依據熱化學方程式和蓋斯定律計算分析判斷，①+得到，M（s）+N（g）T（g）△H=﹣（Q1+）kJ/mol，則C正確；D、固體變化為氣體吸收能量，反應是放熱反應焓變為負值，M（g）+N（g）R（g）△H=﹣Q3kJ?mol﹣1，則Q3＞Q1，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了化學反應能量變化，蓋斯定律計算應用，注意焓變為負值是放熱反應，題目難度中等．9.混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為A.1：1

B.1：4

C.4：1

D.1：2參考答案：B10.下列圖象中所發生的現象與電子的躍遷無關的是（

）參考答案：略11.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2>Q1的是

(

)

A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH==

-Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH==

-Q2

B、S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH==

-Q1

S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH==

-Q2

C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH==

-Q1

C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH==

-Q2

D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH==

-Q1

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)

ΔH==

-Q2參考答案：C略12.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復至電解前情況，可加入的物質是

(

)A.CuSO4

B.Cu(OH)2

C.Cu

D.CuO參考答案：D略13.對于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75kJ·mol－1，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是()A．升溫增壓

B．降溫減壓

C．升溫減壓

D．降溫增壓參考答案：D該平衡體積縮小，放出熱量，所以降溫加壓，能促使平衡向右移動。14.常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（

）A．(NH4)2SO4溶液中，c（NH4＋）:c（S042一）＝2:1B．pH＝12的KOH溶液與pH＝12Ba(OH)2的溶液中，c(KOH):c（Ba(OH)2）＝2:1C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞bD．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c(H＋)、c(OH－)同比例減小參考答案：BC略15.如圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是A．上述可逆反應的正反應為放熱反應

B．X、Y、Z均為氣體C．X和Y中只有一種為氣態，Z為氣態D．上述反應的逆反應ΔH＞0參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某小組進行了以下探究活動：【探究一】稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱充分反應后得到溶液X，并收集到氣體Y。（1）甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認其中是否含有Fe2＋，應選擇加入的試劑為________(選填序號)

a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液（2）乙同學取672mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為___________。【探究二】分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。（3）寫出產生CO2的化學方程式______________________________________（4）裝置A中試劑的作用是_____________________裝置G的作用是

（5）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現象___________________________。（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是_________________________。參考答案：（12分）（1）d（1分）（2）66.7%（1分）（3）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）（4）除去混合氣體中的SO2（2分）、防止空氣中的水蒸氣進入裝置F。（2分）（5）B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁。（2分）（6）E中黑色固體變紅色，F中無水硫酸銅由白色變藍色。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.系統命名法命名下列物質①

________

___②

_________

③

________

______④有A、B、C三種烴，它們的結構簡式如下圖所示：A的名稱是

；B的名稱是

；C的名稱是

。參考答案：①乙苯②2,3-二甲基戊烷③2-甲基戊烷④2-甲基-1-丁烯

2-甲基-2-丁烯

3-甲基-1-丁烯

18.已知：將SO2通入FeCl3溶液中，溶液顏色會變為淺綠色，其原理可表示為：□Fe3＋＋□SO2＋□H2O——□Fe2＋＋□SO42－＋□H＋(1)請配平上述離子方程式；(2)若參加反應的SO2在標準狀況下的體積為1.12L，則該反應轉移的電子的物質的量為_______mol；(3)已知向Fe2＋溶液中滴加少量硝酸時，溶液由淺綠色變為黃色。則Fe3＋、SO42-、HNO3的氧化性強弱順序為____________。參考答案：略19.（10分）已知：a、H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；b、1.6gCH4完全燃燒生成水蒸氣時放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ。（1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發生反應，寫出表征其中和熱的熱化學方程式：

（2）寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學方程式：

（3）已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

①圖中C表示

E的大小對該反應的反應熱有無影響？

。②該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？

，理由是

；（4）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝―24.8kJ?mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H＝―47.2kJ?mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)

△H＝+640.5kJ?mol-1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_______________________