山西省忻州市五寨縣第四中學2021年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表．下列判斷不正確的是（）c/mol?L-1v/mmol?L-1?min-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A．a(chǎn)=6.00B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜318.2D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同參考答案：D【考點】真題集萃；化學反應速率的影響因素．【分析】A、由表可知溫度由318.2→328.2℃，在濃度相同的情況下=0.4，由此解答；B、由表可知溫度由318.2℃→b，濃度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等；C、由表可知溫度由328.2℃→b，在濃度相同的情況下，水解速率變小，所以溫度降低；D、溫度越高反應速率越快，所以蔗糖濃度減少一半所需的時間不同，溫度高的所需時間短．【解答】解：A、由表可知溫度由318.2→328.2℃，在濃度相同的情況下=0.4，所以a==6，故A正確；B、由表可知溫度由318.2℃→b，濃度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不變，故B正確；C、由表可知溫度由328.2℃→b，在濃度相同的情況下，水解速率變小，所以溫度降低，所以溫度b＜318.2，故C正確；D、溫度越高反應速率越快，所以蔗糖濃度減少一半所需的時間不同，溫度高的所需時間短，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查較綜合，涉及反應速率計算、影晌速率的因素分析等，側重學生表格數(shù)據(jù)分析及計算能力的考查，注重對高考高頻考點的訓練，題目難度中等．2.隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)．下列有關說法中，正確的是（）A．N5+離子中含有36個電子

B．H2與H3屬于同素異形體C．C60的摩爾質量為720

D．O2與O4屬于同位素參考答案：B考點：同素異形體．專題：原子組成與結構專題．分析：A、N5+離子是在分子的基礎上失去1個電子；B、根據(jù)同素異形體的定義是由同種元素形成的不同單質來判斷；C、摩爾質量的單位是g/mol；D、同位素的定義：同種元素的不同原子互稱同位素．解答：解：A、N5+離子是在分子的基礎上失去1個電子后形成的，故含有34個電子，故A錯誤；B、同素異形體的定義：由同種元素形成的不同單質，故H2與H3屬于同素異形體，故B正確；C、摩爾質量的單位是g/mol，故C錯誤；D、同位素的定義：同種元素的不同原子互稱同位素，而O2與O4均為單質，故不互為同位素，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了電子數(shù)的計算、同素異形體、同位素的辨析以及摩爾質量的單位等問題，把握概念是解題的關鍵．3.下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是(

)A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2OB.鈉與水反應：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C.用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓＋3H＋D.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3—參考答案：A試題分析：A.符合事實、電荷守恒和原子守恒，A項正確；B.不符合電子轉移守恒和電荷守恒、原子守恒，應為2Na+2H-2O=2Na＋+2OH－+H2↑，B項錯誤；C.制備氫氧化鐵膠體的方程式中，氫氧化鐵不標沉淀符號，應為Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3（膠體）＋3H＋，C項錯誤；D.漂白粉溶液在空氣中，與空氣中的CO2和水反應生成HClO和碳酸鈣，離子方程式為Ca2＋+2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D項錯誤；答案選A。4.下列關于d軌道的說法錯誤的是（）A．M層才開始出現(xiàn)d軌道B．d軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素C．電子排布時，3d軌道能量高于4s軌道D．d軌道有10種空間伸展方向參考答案：D略5.下列各組離子能大量共存的是

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—

③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+

④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+

⑤無色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④

參考答案：D略6.常溫時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是

A．pH=5.5的溶液中：

c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．W點所表示的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)

C．pH=3.5的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)-c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D．向W點所表示的1.0L溶液中通0.05molHCl氣體(溶液體積變化忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)參考答案：B略7.下列反應的離子方程式正確的是

()A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSOD．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH參考答案：D略8.觀察下圖，若用1L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應選擇的儀器是

A．100mL燒杯

B．50mL燒杯

C．100mL量筒

D．50mL量筒參考答案：D略9.下列物質中，既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應，還能發(fā)生水解反應的是①AlCl3

②NaHSO4

③(NH4)2CO3

④

CH3COONa

⑤NaHCO3

A．①④⑤

B．③⑤

C．④⑤

D．全部參考答案：B10.下列物質一定不是天然高分子的是

（

）

A.橡膠

B.蛋白質

C.

尼龍

D.纖維素參考答案：C略11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．通入足量SO2后的溶液：Na＋、NH4＋、ClO－、CH3COO－B．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－C．水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1溶液：Na＋、HCO3－、SO42－、NO3－D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al（OH）4]－參考答案：D【Ks5u解析】A.ClO－能將亞硫酸氧化成硫酸，錯誤；B.加入KSCN溶液顯紅色的溶液中有Fe3+，F(xiàn)e3+和I-反應不能大量共存，錯誤；C.水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1溶液是堿性或酸性溶液，在堿性或酸性溶液中HCO3－不存在，錯誤；D.正確；選D。12.“綠色奧運”是北京奧運會的主題之一。在北京奧運會上，具有我國自主知識產(chǎn)權的高鐵電池電動環(huán)保汽車將大量使用。高鐵電池是一種新型可充電電池，具有能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓的優(yōu)點。其總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述中不正確的是（）A．放電時負極反應為：Zn－2e－+2OH－＝Zn(OH)2B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e－+5OH－====FeO+4H2OC．放電時正極附近溶液的堿性增強D．常溫下，當500mLpH＝13的電解質溶液升高一個單位時，電池中轉移了電子1mol參考答案：答案：D13.向混有一定量鹽酸的硫酸鋁和硫酸鎂混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，所生成沉淀Wg與加入NaOH溶液的體積V(mL)如圖所示，則原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比為

（

）

A．1：3：1

B．1：2：1

C．1：1：2

D．1：1：1

參考答案：D略14.按下圖裝置通入X氣體，并在管P處點燃，實驗結果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是(

)

A．H2和Fe2O3

B．CO和CuOC．H2和Na2CO3

D．CO和Na2CO3參考答案：B略15.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復到原來的形態(tài)），某同學設計了如下四個實驗方案，其中不正確的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不產(chǎn)生沉淀；Ksp(CuS)=1.3×10-36。]過量KOH溶液

C．試液

沉淀

D．試液

濾液

A．試液

H2S

過量KOH溶液

濾液

過濾

過濾

濾液

過濾

CO2

沉淀

B．試液

H2S

濾液

過濾

過濾

沉淀

過濾

適量鹽酸

過量NH3·H2O

沉淀

濾液

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進行如下實驗探究。[實驗一]為測定硫元素的含量Ⅰ．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：問題討論：⑴．Ⅰ中，甲瓶內所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵．Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑶．該黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[實驗二]設計以下實驗方案測定鐵元素的含量問題討論：⑷．③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑸．②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

參考答案：（1）．氫氧化鈉（或氫氧化鉀）

（1分）

SO2＋2OH―＝SO32－＋H2O

（2分）

2SO32－＋O2＝2SO42―

（2分）（2）．使SO32－完全氧化為SO42―

（2分）（3）．（或其它合理答案）

（2分）（4）．250mL容量瓶

（1分）（5）．不合理，會使所測得的鐵元素的質量分數(shù)偏大（或其它合理答案）（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應．參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應式：Fe2++2e﹣=Fe，負極電極反應式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導線流向正極，書寫電極反應式時，注意電子守恒．解答：解：（1）根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負極上鋅發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極電極反應式為：Fe2++2e﹣=Fe，答：正極電極反應式：Fe2++2e﹣=Fe，負極電極反應式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．點評：本題考查了原電池的設計，根據(jù)電池反應式中得失電子來確定正負極材料及電解質溶液，明確元素化合價變化是解本題關鍵，原電池設計是新課標中要求學生掌握的內容，難度中等．18.新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質與4.2g的Z單質恰好反應制得乙。請回答下列問題：⑴乙的化學式為__________；丙的電子式為__________。⑵甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為____________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_________________________________。⑷高溫條件下，丙與Fe2O3反應生成Fe和X單質，寫出該反應的化學方程式為____________________，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證之(用化學方法)____________________。⑸工業(yè)上在X單質的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為_______________