山西省太原市西山煤電集團公司第二高級中學2021-2022學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知元素砷（As）的原子序數為33，下列敘述正確的是A．砷元素的最高化合價為+3

B．砷元素是第三周期的主族元素C．砷原子的第3電子層含有8個電子

D．砷的氧化物的水溶液呈酸性參考答案：D2.下列化學用語的書寫正確的是（

）A、乙酸的分子式：C2H4O2

B、乙醇的結構簡式：C2H6OC、F原子結構示意圖：

D、四氯化碳的電子式：參考答案：A略3.下列敘述正確的是A．乙烯的最簡式C2H4 B．乙醇的結構簡式C2H6OC．四氯化碳的電子式

D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：D4.鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A.加熱 B.滴加少量CuSO4溶液C.將鐵片改用鐵粉 D.增加稀硫酸的用量參考答案：D【詳解】A．加熱時，溫度升高，反應速率加快，故A不選；B．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，鋅-銅構成原電池，反應速率加快，故B不選；C．鐵片改用鐵粉，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，故C不選；D．增加稀硫酸用量，硫酸的濃度不變，反應速率不變，故D選；答案選D。

5.下列各組物質中，所含分子數相同的是(

)A．10gH2和10gO2

B．5.6LN2（標準狀況）和11gCO2

C．9gH2O和1molBr2D．224mlH2（標準狀況）和0.1molN2參考答案：B略6.下列物質中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是A．石灰石

B．Ca(OH)2

C．CaCO3

D．CH4參考答案：C7.為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中A．通入氯氣

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu參考答案：C8.下列計算結果正確的是A.32.5gZn與一定量濃硫酸完全反應，生成的氣體分子數目小于0.5NAB.2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:2C.將NO2和O2等體積混合充滿試管，倒置于水槽中充分反應，試管中剩余氣體占試管容積的1/8D.常溫常壓下(Vm=24.5L/mol)，用排空氣法收集HCl氣體于干燥燒瓶做噴泉實驗，假設燒瓶內溶液不外溢，所得鹽酸的物質的量濃度為1/24.5mol/L參考答案：D【詳解】A.濃硫酸與鋅反應的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，這時就會發生鋅與稀硫酸反應，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol氫氣，所以1mol鋅無論與濃硫酸反應還是與稀硫酸反應，生成氣體都為1mol，32.5g鋅的物質的量為n===0.5mol，生成氣體分子數為0.5NA，A項錯誤；B.硫化氫做還原劑，二氧化硫做氧化劑，硫既是氧化產物又是還原產物，所以，若反應中生成3mol硫，其中2mol硫為氧化產物，1mol硫為還原產物，即氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:1，B項錯誤；C.將NO2和O2等體積混合充滿一試管，倒置于水槽中，發生，設試管的體積為8，則NO2和O2體積都是4，根據方程式，4體積的NO2消耗1體積的氧氣，剩余氧氣的體積為3，所以試管中剩余氣體占試管容積的3/8，C項錯誤；D.設HCl的體積為VL，標準狀況下，n（HCl）=，液體最終充滿整個試管，假定溶質不擴散，溶液的體積為VL，則c==1/24.5mol/L，D項正確；答案選D。【點睛】計算題是學生的易錯點，抓住化學反應與各物理量之間的關系是解題的突破口，A項學生容易疏忽鋅與濃硫酸反應生成二氧化硫，濃硫酸變為稀硫酸后還會繼續反應生成氫氣。

9.下列說法不正確的是A.需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應B.反應物和生成物具有的總能量決定了反應是吸熱還是放熱C.在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化D.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知，在該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量參考答案：C【詳解】A．加熱是化學反應進行的條件，而吸、放熱是比較反應物總能量與生成物總能量的差值，所以加熱與反應是吸熱還是放熱沒有必然聯系。有些放熱反應也需要加熱才能進行，比如鐵與硫的反應，需要加熱反應才能“啟動”，A項正確；B．化學反應中能量變化遵循能量守恒定律，反應是吸熱還是放熱由反應物和生成物的總能量的差值決定，如反應物的總能量多，則表現為放熱，B項正確；C．物質不同，能量不同；物質改變，能量必然改變，C項錯誤；D．醋酸的凝固點為16.6℃，醋酸的凝固說明反應后燒杯中的溫度降低，說明燒杯中發生了吸熱反應，即該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量，D項正確；所以答案選擇C項。

10.下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是A.NaOH B.Na2O2 C.MgCl2 D.H2O2參考答案：B分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，如果是同一種非金屬原子形成的共價鍵則是非極性鍵，如果是不同種非金屬原子形成的共價鍵則是極性鍵，據此判斷。詳解：A．NaOH中含有離子鍵、極性共價鍵，A錯誤；B．Na2O2中含有離子鍵、非極性共價鍵，B正確；C．MgCl2中只存在離子鍵，C錯誤；D．H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，D錯誤；答案選B。11.下列有關化學與自然資源的開發利用說法中不正確的是（

）A.海水提溴是將海水中的化合態的溴富集再轉化為游離態的溴B.石油裂化的主要目的是提高汽油的產量C.煤干餾的產品很多，是一個化學変化D.海水提鎂的過程為：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg參考答案：D分析：A、根據工業上海水中提取溴的方法判斷；B、石油裂化的主要目的是將長的碳鏈斷裂成短的碳鏈，得到汽油；C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱，產生很多新物質；D、海水提鎂的過程中從海水中得到氯化鎂，再電解氯化鎂得到鎂。詳解：A、根據工業上海水中提取溴的方法可知，是先將海水中的化合態的溴富集再轉化為游離態的溴，A正確；B、石油裂化的主要目的是將長的碳鏈斷裂成短的碳鏈，得到汽油，以提高汽油的產量，B正確；C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱，產生很多新物質，所以是化學變化，C正確；D、海水提鎂的過程中從海水中得到氯化鎂，再通過電解熔融的氯化鎂得到鎂，D錯誤。答案選D。12.．下列物質存放方法錯誤的是

A.鋁片長期放置在不密封的紙盒里

B.氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的細口瓶中C.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D.金屬鈉存放于煤油中參考答案：B略13.下列關于金屬冶煉的說法正確的是A.金屬冶煉的本質是將化合態金屬還原為游離態，冶煉方法由金屬的活潑性決定B.可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂C.煉鐵高爐中所發生的反應都是放熱的，故無需加熱D.由于Al的活潑性強，故工業上采用電解熔融AlCl3的方法生產Al參考答案：A活潑性強的金屬用電解法冶煉，不活潑金屬用熱分解的方法冶煉，較活潑的金屬可用熱還原法冶煉，故A正確；電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，故B錯誤；煉鐵高爐中所發生的C+CO2=2CO反應是吸熱反應，故C錯誤；工業上采用電解熔融Al2O3的方法生產Al，故D錯誤。14.下列敘述錯誤的是A．隨著原子序數增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大B．鹵素單質的熔沸點隨著原子序數的增大而降低C．離子化合物中肯定含離子鍵D．原電池的負極發生氧化反應參考答案：B15.下列物質不可用來鑒別乙酸溶液和乙醇溶液的是

A．金屬鈉

B．CuO

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。

（1）圖中有兩處明顯的錯誤是①

▲

；②

▲

。

（2）A儀器的名稱是

▲

，B儀器的名稱是

▲

。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的

▲

，其作用是

▲

。參考答案：（1）①溫度計水銀球的位置不對

②進出水方向不對。（2）蒸餾燒瓶，

冷凝管。

（3）碎瓷片，其作用是

防止暴沸。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有以下物質：①NaCl晶體、②CO2、③HCl氣體、④銅、⑤熔融BaSO4、⑥蔗糖、⑦酒精、⑧氨水，請回答下列問題（填序號）（1）能導電的是

；（2）屬于電解質的是

；（3）屬于非電解質的是

；參考答案：（1）④⑤⑧

（2）①③⑤

（3）②⑥⑦略18.化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑。A可以發生以下變化：

⑴A、D分子中的官能團名稱分別是______________、_______________。

⑵A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉化為B的化學方程式：

。

⑶A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F烴基上的一氯取代物有三種。F的結構簡式是___________________________________________。

⑷A與化合物“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”。已知“HQ”（C6H6O2）可以與三氯化鐵溶液發生顯色反應，且“HQ”的一硝基取代物只有一種，則“HQ”的結構簡式為___________________________。參考答案：

⑴羥基

碳碳雙鍵⑵＋Cl2＋HCl

⑶（CH3）2CHCH2OH

⑷

略19.（8分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為．（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：

．（3）④元素與⑦元素形成化合物的化學式

．（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最弱的是

（填化學式）．（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是．

參考答案：（1）；（2）Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）MgCl2；（4）H2CO3；（5）26．

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．（1）稀有氣體Ar最外層為穩定結構，化學性質最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、8；（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Al與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀與氫氣；（3）④元素與⑦元素形成化合物為氯化鎂；（4）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；（5）由周期性可知，③元素與⑩元素兩者核電荷數之差為第二周期、第四周周期容納的元素種數之和．解答：解：由元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．（1）稀有氣體Ar最外層為穩定結構，化學性質最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、8，原子結構示意圖為，故答案為：；（2）Al元素形成氫氧化物﹣﹣氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Al與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：Al；2Al