山西省太原市西山煤電集團公司第九中學2023年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質常溫下為氣態的是（

）

A、丙烷 B、己烷 C、3-甲基戊烷 D、十七烷參考答案：A 2.下列食品添加劑與類別對應正確的一組是（）A．著色劑_______苯甲酸鈉B．調味劑_______亞硝酸鈉C．營養強化劑_______糧食制品中加賴氨酸D．防腐劑_______莧菜紅參考答案：C考點：常見的食品添加劑的組成、性質和作用．專題：化學應用．分析：A、苯甲酸鈉具有防腐性；B、亞硝酸鈉有毒，不能作為調味劑使用；C、賴氨酸是人體必需氨基酸之一，能促進人體發育、增強免疫功能，并有提高中樞神經組織功能的作用，用作食品強化劑和飼料添加劑；D、莧菜紅為紅褐色或暗紅褐色均勻粉末或顆粒，是一種著色劑．解答：解：A、苯甲酸鈉具有防腐性，可以用作防腐劑，不作著色劑，故A錯誤；B、亞硝酸鈉有毒，適量亞硝酸鈉（NaNO2）可做食品防腐劑，長期食用會對身體有害，不能用作調味品，故B錯誤；C、賴氨酸是人體必需氨基酸之一，能促進人體發育、增強免疫功能，并有提高中樞神經組織功能的作用，用作食品營養強化劑和飼料添加劑，故C正確；D、莧菜紅為紅褐色或暗紅褐色均勻粉末或顆粒，是一種著色劑，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了常見食品添加劑與類別的用途，完成此題，可以依據物質的性質進行，題目較簡單．3.下列屬于正在研究和開發的新能源有(

)①生物質能

②柴草

③煤炭

④太陽能

⑤氫能

⑥液化石油氣

⑦水煤氣

⑧天然氣

A、①④⑤

B、②③⑥⑦

C、③⑥⑦⑧

D、①②④參考答案：A略4.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，下列有關說法正確的是

A．正極電極反應式為：2H++2e-=H2↑B．此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C．此過程中Fe、Cu均被腐蝕

D．此過程中電流從Fe移向Cu參考答案：B略5.下列物質的分離方法不正確的是（

）A．用結晶的方法分離汽油和水；

B．用過濾的方法除去氯化鈉溶液中的泥沙；C．用重結晶的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀；D．蒸餾法分離乙酸（沸點118。）和乙酸乙酯（沸點77.1。）；參考答案：A略6.對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發生移動的是A．使用催化劑

B．升高溫度

C．增大體系壓強

D．加入一種反應物參考答案：B略7.SO2是大氣中常見的污染氣體，溶于水后形成的溶液能導電，則SO2屬于（

）A．強電解質

B．弱電解質

C．非電解質

D．不是電解質也不是非電解質參考答案：C略8.外圍電子構型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是(

)A.六周期ⅢB族

B.五周期ⅢB族

C.六周期ⅦB族

D.四周期ⅦB族參考答案：A略9.下列四個圖像所反映的內容與相應反應符合的是（a、b、c、d均大于0）A.4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)

B.N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)△H=-aKJ·mol-1

△H=-bKJ·mol-1C.2SO3＝2SO2(g)+O2(g)

D.2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)

△H=+cKJ·mol-1

△H=+dKJ·mol-1參考答案：C略10.可逆反應2X+Y2Z在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產物Z的物質的量n（z）與反應時間（t）的關系如圖所示．下列判斷正確的是

（）A．T1＜T2，P1＜P2

B．T1＜T2，P1＞P2

C．T1＞T2，P1＞P2

D．T1＞T2，P1＜P2參考答案：C考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．.分析：根據溫度、壓強對平衡移動的影響分析，溫度越高、壓強越大，則反應速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，先拐先平溫度、壓強大．解答：解：根據溫度對反應速率的影響可知，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2；根據壓強對反應速率的影響可知，壓強越大，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，先拐先平壓強大，故有：P1＞P2，故選C．點評：本題考查化學平衡圖象題，題目難度中等，注意溫度、壓強對反應速率和化學平衡的影響．11.膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統。實驗測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ參考答案：B略12.已知aAm+與bBn-具有相同的核外電子排布，則下列關系正確的是A.a=b+m+n

B.a=b-m+n

C.a=b+m-n

D.a=b-m-n參考答案：A13.下列關于溶液中離子的說法正確的是A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中離子濃度關系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關系：（溶液呈堿性）c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，混合溶液中離子濃度關系：c(Na+)<c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1的NaHS溶液中存在濃度關系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)參考答案：D14.某有機物的結構為下圖所示，這種有機物可能具有的性質是（▲）

①可以燃燒；

②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；

④能發生酯化反應；⑤能發生加成反應；

⑥能發生加聚和縮聚反應。A．只有②③④

B．只有①②③④

C．全部

D．只有②④參考答案：C15.已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJ?mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJ?mol﹣1，則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．﹣375kJ?mol﹣1 B．﹣325kJ?mol﹣1C．+375kJ?mol﹣1 D．+325kJ?mol﹣1參考答案：B【考點】用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．【分析】依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到，反應焓變與反應過程無關．【解答】解：：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJ?mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJ?mol﹣1，依據蓋斯定律（1）﹣（2）得到Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）△H=﹣325kJ?mol﹣1；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室用下圖所示的實驗裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置中的硬質玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。

（1）寫出D裝置中發生反應的化學方程式

。（2）裝置B的作用是

，裝置C中裝的液體試劑是

。（3）若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2g，反應完全后U型管的質量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質量為

g。（4）U型管E右邊又連接干燥管F的目的是

，若無干燥管F，則測得Fe2O3的質量將

（填：“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）。（5）若反應后得到的殘留固體中還有少量FeO，則測得Fe2O3的質量將

參考答案：（1）Fe2O3-+3H22Fe+3H2O，FeO+H2Fe+H2O（2）除去H2中混有的HCl氣體，濃硫酸，（3）16g（4）防止空氣中水蒸氣進入U型管E中，偏大（5）偏小三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列各組物質屬于同系物的是

，屬于同分異構體的是

；

屬于同素異形體的是

，屬于同一種物質的是

。（填序號）

⑴O2和O3

⑵氕和氚

⑶麥芽糖和蔗糖

⑷苯和對二甲苯⑸

⑹⑺C2H2和C4H6

⑻⑼乙醇和乙醚

⑽淀粉和纖維素

⑾

參考答案：(4)

(3)、（11）

（1）

（5）略18.（10分）在一個2L的密閉容器中，發生反應2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)

ΔH＞0，其中SO3的變化如下圖所示：（1）寫出該反應的平衡常數表達式

。（2分）（2）用O2表示0~8min內該反應的平均速率v=

。（2分）（3）升高溫度，該反應的反應速率將

（填“增大”或“減小”）；K值將

（填“增大”或“減小”）。（共2分）（4）能說明該反應已達到平衡狀態的是

。（2分）A．v(SO3)=2v(O2) B．容器內壓強保持不變C．v(SO2)逆=2v(O2)正 D．容器內密度保持不變（5）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為

。（2分）A．a B．b C．c D．d參考答案：1）K=（2分）

（2）0.0125mol/(L·min)（2分）

（3）增大

增大（2分）（4）B、C（2分）

（5）C（2分）略19.已知X、