山西省太原市大學附屬中學2021年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NaClO2（亞氯酸納）是常用的消毒劑和漂白劑，工業上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（

）A.若直流電源為鉛蓄電池，則b極為PbB.陽極反應式為ClO2+e-=ClO2-C.交換膜左測NaOH

的物質的量不變，氣體X

為Cl2D.制備18.1gNaClO2時理論上有0.2molNa+由交換膜左側向右側遷移參考答案：CA、左邊通入ClO2，ClO2得電子產生ClO2-，故左邊電極為陰極，連接電源的負極，鉛蓄電池Pb極為負極，則a極為Pb，選項A錯誤；B.陽極氯離子失電子產生氯氣，電極反應式為2Cl--e-=Cl2，選項B錯誤；C.交換膜左測NaOH不參與電極反應，物質的量不變，根據選項B分析氣體X為Cl2，選項C正確；D.電解池中陽離子向陰極移動，則制備18.1gNaClO2即0.2mol時理論上有0.2molNa+由交換膜右側向左側遷移，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查電解池原電池原理，注意分析正負極與陰陽極材料與得失電子情況。易錯點為陽極氯離子失電子產生氯氣，電極反應式為2Cl--e-=Cl2，交換膜左測NaOH不參與電極反應，物質的量不變。2.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是(

)

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、參考答案：D略3.已知20mL含有0.05mol/L的R2O72—溶液恰好能將20mL濃度為0.3mol/L的Fe2+完全氧化，則元素R在還原產物中的化合價為

A．+2價

B．+3價

C．+4價

D．+5價參考答案：B略4.要盡量除去雜質，加入的試劑必須稍過量，最后的過量物可以使用物理或化學方法除去。現要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4雜質，下列選用試劑及使用順序正確的是（

）

A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl參考答案：C略5.某科研所欲檢測一合金的成分，特做如下實驗：取該合金64克，與足量的氯氣完全反應，消耗氯氣71克，則合金的組成可能是（）A．Cu

Zn

B．Na

Zn

C．Fe

Ca

D．-Cu

Ca參考答案：B考點：氯氣的化學性質；化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：兩種金屬組成的合金64克，與足量氯氣完全反應，參加反應的氯氣為1mol，假設金屬都為+2價，則金屬的物質的量為1mol，則金屬混合物的平衡相對原子質量為64，利用平均值法判斷．解答：解：兩種金屬組成的合金64克，與足量氯氣完全反應，參加反應的氯氣為1mol，設金屬都為+2價，金屬的物質的量為1mol，則金屬混合物的平均相對原子質量為64，A．Zn的相對原子質量為65，Cu的相對分子質量為64，二者平均相對分子質量介于64～65之間，故A錯誤；B．若Na為+2價，則其相對原子質量為46，Zn的相對原子質量為65，二者平均相對分子質量介于46～65之間，故B正確；C．因為鐵與氯氣反應生成氯化鐵，則Fe為+2價，相對原子質量為56×=37.4，Ca的相對原子質量為40，二者相對分子質量都小于40，故C錯誤；D．Cu的相對分子質量為64，Ca的相對原子質量為40，二者平均相對分子質量介于40～64之間，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氯氣的化學性質及混合物的計算，為高頻考點，把握化合價與相對原子質量的轉化以及金屬在反應中表現的化合價為解答的關鍵，注意平均值法在該類型題目的應用，題目難度不大．6.下列試劑中，能與Cl2反應制備漂白粉的是（）A．NaCl B．Na2CO3 C．CaCO3 D．Ca（OH）2參考答案：D【考點】氯氣的化學性質．【分析】氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，來制備漂白粉，由此分析解答．【解答】解：氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其中次氯酸鈣是漂白粉的有效成份，故選D．7.下列關于物質分類的說法正確的是A．SO2和CO2都能和堿溶液反應，均屬于酸性氧化物B．醋酸、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、氧化物C．鹽酸屬于混合物，而液氯、濃硫酸均屬于純凈物D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物參考答案：AA．SO2和CO2都能和堿反應生成鹽和水為酸性氧化物，故A正確；

B．醋酸是酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，生石灰是金屬氧化物，分別屬于酸、鹽和氧化物，故B錯誤；

C．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，液氯是液態的氯氣，是單質，屬于純凈物，濃硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；

D．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，故D錯誤。

所以A選項是正確的。

8.下列反應既是氧化還原反應又是吸熱反應的是A．鋅粒與稀硫酸的反應

B．灼熱的木炭與CO2反應C．甲烷在氧氣中的燃燒反應

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應參考答案：B9.下列物質屬于醇類的是A．

B．

C．

D．參考答案：B10.某氮的氧化物與CO在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得反應后N2和CO2的體積比為1∶1，則該氮的氧化物是A.N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O5參考答案：A略11.下列物質中，不屬于電解質的是A．KOH

B．HNO3

C．玻璃

D．CuCl2參考答案：C12.下列說法正確的是（

）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況C．摩爾是七個基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的參考答案：D略13.下列分子中含有的電子數目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是（

）A．CO2

B．NH3

C．H2O

D．CH4參考答案：C略14.下列各組離子在給定的條件下一定能大量共存的是（

）A.在無色溶液中：K＋、MnO4－、SO42－、CO32－B.在強堿性溶液中：Na＋、K＋、Fe3＋、SO42－C.含Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、NO3－D.在強酸性溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、HCO3－參考答案：C【分析】A、溶液中MnO4-為紫色；B、在強堿性溶液中Fe3＋與OH—反應；C、含Ca2＋的溶液中該組離子之間不反應；D、在強酸性溶液中HCO3－與H+反應。【詳解】A項、溶液中MnO4-為紫色，與無色不符，故A錯誤；B項、在強堿性溶液中，Fe3＋與OH—反應生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C項、該組離子之間沒有離子反應發生，也不與Ca2＋反應，故能大量共存，故C正確；D項、在強酸性溶液中HCO3－與H+反應，不能大量共存，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查離子的共存，側重復分解反應考查，把握試題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵。15.在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C點，c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)D．在D點，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了驗證Cu和濃H2SO4反應的產物中有SO2和H2O，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置.B中有無水硫酸銅、C中有品紅、D中有氫氧化鈉溶液

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：a接

，

接

，

接

；(2)儀器B、C應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出SO2和H2O?B中

，C中

；(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是

(4)寫出A中反應的化學方程式

.參考答案：（1）b

c

e

d

f

（2）白色固體變成藍色

品紅褪色△

（3）尾氣處理（4）

Cu+2H2SO4====CuSO4+SO2+H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中加入100ml0.6mol/LHNO3，恰好使混合物溶解，同時收集到224mlNO氣體（標況）求：ks5u（1）寫出Cu2O與稀硝酸反應的化學方程式（2）產物中Cu(NO3)2的物質的量。（3）若混合物中含0.01molCu，則其中Cu2O、CuO的物質的量分別是多少？參考答案：（1）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(2)利用N原子守恒。n(HNO3)=0.06mol,n(NO)=0.01mol,則n[Cu(NO3)2]=(0.06-0.01)/2=0.025molks5u(3)n(Cu2O)=0.005molks5un(CuO)=0.005mol略18.現有300mLMgCl2溶液，密度為1.18g/cm3，其中Mg2+的質量分數為5.1%。(1)求該溶液中氯離子的物質的量。(結果保留1位小數)_______________(2)向其中加入200mL5mol/LNaOH溶液，充分反應后，求溶液中Mg2+的物質的量濃度_______________。(溶液混合過程中體積變化忽略不計)參考答案：(1)1.5mol

(2)0.5mol/L【分析】(1)根據m(Mg2+)=m(溶液)×ω(Mg2+)計算溶液中鎂離子質量，再根據n=計算n(Mg2+)，據此分析解答；(2)混合后溶液為氯化鎂與氯化鈉溶液，根據電荷守恒有c(Cl-)=2c(Mg2+)+c(Na+)，根據稀釋定律計算混合后溶液中氯離子和鈉離子的濃度，再分析計算。【詳解】(1)m(Mg2+)=m(溶液)×ω(Mg2+)=300mL×1.18g/mL×5.1%=354×5.1%g，故溶液中n(Mg2+)==mol，根據電荷守恒，溶液中n(Cl-)=2n(Mg2+)=2×mol=1.5mol，故答案為：1.5mol；(2)混合后溶液中n(Cl-)==3mol/L，反應后溶液中鈉離子的物質的量不變，則：500mL×c(Na+)=200mL×5mol/L，解得c(Na+)=2mol/L，由題意可知，混合后溶液為氯化鎂與氯化鈉溶液，根據電荷守恒有c(Cl-)=2