山西省大同市西安美術中學2022-2023學年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是A．(CH3)3C—CH=CH2

B．CH2=C(CH2CH3)C(CH3)3C．HC≡CCH(CH3)C(CH3)3

D．(CH3)3CC(CH3)=CHCH3參考答案：A略2.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生下列反應：2HI(g)

H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應的時間為

A.等于5s

B.等于10s

C.大于10s

D.小于10s參考答案：C略3.下列化學用語或模型圖表示正確的是A．中子數為8的碳原子：12C

B．S2—的結構示意圖為：C．乙烯的最簡式CH2CH2

D．羥基的電子式參考答案：D略4.在容積一定的密閉容器中，可逆反應A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列圖Ⅰ所示關系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是()A．P3<P4，Y軸表示A2的轉化率

B．P3<P4，Y軸表示A2的濃度C．P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度

D．P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量參考答案：D略5.下圖表示反應X(g)

4Y(g)+Z(g),，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關該反應的描述正確的是

A．第6min后，反應就終止了

B．X的平衡轉化率為85%

C．若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85%

D．若降低溫度，將以同樣倍數減小參考答案：B6.下列物質既可以做防腐劑，又可以做調味劑的是（）A．苯甲酸鈉

B．食鹽

C．檸檬黃

D．味精參考答案：B考點：常見的食品添加劑的組成、性質和作用．專題：化學應用．分析：根據物質的用途解答．解答：解：可以做防腐劑的有：苯甲酸鈉、食鹽、檸檬黃；可以做調味劑的有：食鹽、味精．故選B．點評：本題主要考查物質的性質和用途，物質具有多種性質，解答時應該理解物質的用途是由物質的哪種性質決定的．7.某煉鐵廢渣中含有大量的CuS及少量鐵的氧化物，工業上以該廢渣和NaCl為原料生產CuCl2·2H2O晶體，其工藝流程中主要涉及焙燒、尾氣處理、酸浸、調控溶液pH、過濾、蒸發結晶等。其中焙燒過程中發生的主要反應為：CuS+2NaCl+2O2=CuCl2+Na2SO4，對于該反應，說法正確的是（

）

A.該反應屬于復分解反應

B.CuS作氧化劑C.Cu元素化合價降低

D.O2作氧化劑參考答案：D略8.下列敘述中正確的是

(

)A．BF3、H2O和NH3都是極性分子B

CO2和C2H4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI穩定性依次增強D．NH3、SiH4、SO3都是四面體型分子參考答案：C略9.參考答案：D略10.下列氣體，溶于水后可以生成兩種酸的是（）A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH3參考答案：C【考點】二氧化硫的化學性質；氯氣的化學性質；氨的化學性質．【分析】A．SO2與水反應生成亞硫酸；B．CO2與水反應生成碳酸；C．Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸；D．NH3與水反應生成一水合氨．【解答】解：A．SO2與水反應生成亞硫酸，生成一種酸，故A錯誤；B．CO2與水反應生成碳酸，生成一種酸，故B錯誤；C．Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，生成兩種酸，故C正確；D．NH3與水反應生成一水合氨，生成一種堿，故D錯誤；故選C．11.質量相同的兩份鋁分別和足量的NaOH溶液和稀HCl反應，相同條件下產生H2的體積比是

A．1：2

B．1：3

C．3：2

D．1：1參考答案：D略12.不能用水浴加熱的實驗是A．銀鏡反應B．苯的硝化反應C．由乙醇制乙烯D．制酚醛樹脂參考答案：C由乙醇制乙烯需加熱到170℃，已超過了100℃，故不能用水浴加熱。13.下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態的是（

）。A．

B．C．

D．參考答案：

A略14.乙醇中不含有什么基團A．羥基

B．氫氧根

C．甲基

D．乙基參考答案：B15.含ng硝酸的稀溶液恰好和mg鐵粉完全反應若有gHNO3被還原成NO，n:m可能是A.1:1B.2:1C.3:1D.9:2參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol·L-1標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從

色變為

色時，停止滴定。（2）該小組在步驟①中的錯誤是

，由此造成的測定結果

(偏高、偏低或無影響)。（3）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為

mL。（4）根據下列數據：滴定次數待測液體積(mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為

mol·L-1。參考答案：（1）紅

無

（2）

錐形瓶不能用待測液潤洗

偏高（3）22.60

（1）—（3）（4）0.1250略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在溫度為830°K時，下列可逆反應具有某些特殊性質：CO+H2OH2+CO2

若起始濃度[CO]為2mol/L、[H2O]=3mol/L，反應達到平衡時，CO的轉化率為60%；如果將H2O的起始濃度加大到6mol/L，則CO的轉化率為75%。請注意上述有關數據，并總結出規律，完成下列問題：

設830°K時，起始濃度c(CO)為amol/L、c(H2O)為bmol/L，反應達到平衡時c(H2)為cmol/L。

（1）當b不變時，a減少，重新達到平衡時，CO的轉化率

，H2O的轉化率

（填“上升”、“下降”或“不變”）

（2）當a=5，c=時，b=

（3）當a=b時，=

（4）用以表示a、b、c之間關系的代數式是

參考答案：（1）上升

下降

（2）4

（3）1/2

（4）略18.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：（1）電解時，以碳棒作陽極，鐵棒作陰極。陽極的電極反應式為__________________，陰極附近溶液的pH_________（選填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）工業食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為：

。（3）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是_____。

a.Ba(OH)2

b.Ba(NO3)2

c.BaCl2（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為

（填序號）①先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑②先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3③先加Na2CO3，后加NaOH，再加鋇試劑

參考答案：略19.化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用．（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發生如下反應：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0（Ⅰ），反應（Ⅰ）的平衡常數表達式K=，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為

；（2）如圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應體系中循環使用的物質是；（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為

，滴定反應的離子方程式為

；（4）25℃時，H2SO3?HSO3﹣+H+的電離常數Ka=1×10﹣2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數Kh=mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將（填“增大”“減小”或“不變”）．參考答案：（1）或；66.7%；（2）＜；I2（3）淀粉溶液；H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣；（4）1.0×10﹣12；增大．考點：化學平衡常數的含義；化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素．.專題：化學平衡專題．分析：（1）通過題意求出平衡濃度，帶入K值可以得出轉化率為66.7%；（2）通過題意溫度T2端利于反應正向進行，為高溫，溫度T1端利于反應向左進行，為低溫，所以T1＜T2；（3）因為I2遇到淀粉會變藍色，所以可以用淀粉溶液作指示劑；（4）根據Ka=，Kb=，代入數據進行計算．解答：解：（1）根據題意反應（Ⅰ）的平衡常數表達式K=或；若K=1，設I2的平衡轉化率為x，則參加反應的為xmol，平衡時生成TaI4和S2各0.5xmol，剩余I2為（1﹣x）mol，根據K===1，解之得：x=66.7%，故答案為：或；66.7%；（2）由所給方程式可知該反應為吸熱反應，通過題意溫度T2端利于反應正向進行，為高溫，溫度T1端利于反應向左進行，為低溫，所以T1＜T2，I2是可以循環使用的物質；故答案為：＜；I2（3）因為I2遇到淀粉會變藍色，所以可以用淀粉溶