山西省大同市鐵路職工子弟第一中學2021年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.謀稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中。取200mL該

混合酸，則能溶解銅的最大質量為

A.12.8g

B.19.2g

C.32.0g

D.38.4g參考答案：B2.北京2008奧運會金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認為金牌是由純金制造；乙認為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤

A．硫酸銅溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．稀硝酸

D．硝酸銀溶液參考答案：C3.已知CsCl晶體的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個Cs+的核間距為acm(如下圖所示)，則CsCl的式量可表示為

（

）A．

B．

C．

D．

參考答案：D略4.設NA為阿佛加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NAB．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA參考答案：A略5.下列說法正確的是A．鈉的金屬活潑性大于銅，在溶液中鈉可以置換出銅B．使用托盤天平稱量固體藥品時左碼右物，可能會導致所配溶液濃度偏低C．碳、鈉與O2反應時，由于O2的量不同，可分別生成CO、CO2和Na2O、Na2O2D．工業上電解熔融MgCl2制取鎂，也可電解熔融AlCl3制取鋁參考答案：B略6.下列物質置于空氣中，因為非氧化還原反應而變質的是

（

）

A．鋁

B．過氧化鈉

C．硫酸亞鐵

D．燒堿參考答案：D略7.參考答案：BD8.能正確表示下列反應的離子方程式是（

）

A．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：B．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

C.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：C略9.如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是(

)①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X②Y、Z的氣態氫化物的穩定性Y＜Z③W的單質常溫下呈液態，一定條件下可與鐵粉反應④W的原子序數比Z大9．A．只有③ B．①② C．①②③ D．①②③④參考答案：C考點：位置結構性質的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由元素在周期表的位置可知，X為第二周期第ⅤA族元素，即X為N，則Y為P，Z為S，W為Br，①非金屬性越強，最高價氧化物的含氧酸的酸性越強；②非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；③溴與鐵反應生成溴化鐵；④Br的質子數為35，S的質子數為16．解答：解：由元素在周期表的位置可知，X為第二周期第ⅤA族元素，即X為N，則Y為P，Z為S，W為Br，①非金屬性X＞Y，最高價氧化物的含氧酸的酸性為Y＜X，故①正確；②非金屬性Z＞Y，氣態氫化物的穩定性Y＜Z，故②正確；③溴與鐵反應生成溴化鐵，故③正確；④Br的質子數為35，S的質子數為16，則W的原子序數比Z大35﹣16=19，故④錯誤；故選C．點評：本題考查位置、結構、性質，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性質是解答本題的關鍵，難度不大．10.（2011·海南卷）對于可逆反應，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應，下列說法正確的是A.H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1B.反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差C.正、逆反應速率的比值是恒定的D.達到平衡時，正、逆反應速率相等參考答案：BDA選項中，速率之比等于計量數之比，應為1:2；B選項出現的凈速率在中學沒出現過，但根據平均速率的求算，為反應物的凈減少量，該項正確；C項明顯錯誤，反應過程中，正反應速率是減小的過程，而逆反應速率是增大的過程；D選項是平衡定義中來，正確。技巧點撥：這類題就只有幾個考點：①平均速率的比等于計量數的比；平均速率的計算；③反應過程中即時速率變化；④平衡中的速率問題。

11.甲、乙、丙三種溶液各有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變為橙色，將此溶液倒入丙，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()A．Br－、Cl－、I－

B．Br－、I－、Cl－

C．I－、Br－、Cl－

D．Cl－、I－、Br－參考答案：B略12.下述實驗能達到預期目的的是A.在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B.欲除去CO2中混有的SO2，將混合氣通入飽和的碳酸鈉溶液C.在相同條件下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，研究催化劑對H2O2分解速率的影響D.將石油裂解氣通入酸性液中，確定石油裂解氣中是否含有乙烯參考答案：C略13.C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說法正確的是

A．三者對應的氧化物均為酸性氧化物

B．三者的單質直接與氧氣反應都能至少生成兩種氧化物

C．相同溫度下，等物質的量濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小順序：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3

D．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同參考答案：C14.圖甲表示一電解裝置，其中a'b均為惰性電極，電解過程中的實驗數據如圖乙所示，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標準狀況）。則下列說法不正確的是（

）

A．a電極的電極反應式為2H2O

B．b電極為陽極，從O點到P點時b電極表面析出Cu

C．從O點到Q點時收集到的混合氣體中O2的體積分數為60%

D．電解前CuSO4溶液的物質的量濃度為0.5mol·L-1參考答案：B略15.下列對化學用語的理解正確的是A．原子結構示意圖可以表示12C原子或13C原子B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．電子式可以表示羥基或氫氧根離子D．離子方程式H++OH—=H2O：表示鹽酸和NaOH溶液的反應，也可以表示醋酸和氨水的反應參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組的學生根據Mg與CO2反應原理推測鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產物并進行實驗論證，某同學設計了下列裝置進行實驗（已知PbCl2能被CO還原得到黑色的Pb）．請回答下列問題：（1）如圖裝置2中應盛放

溶液．（2）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖方框內應選用

裝置（填上圖字母代號）．（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前，應先進行1裝置的操作，待裝置（填數字編號）中出現

現象時，再點燃酒精燈．（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為

．②若裝置6中溶液無明顯現象，裝置4中殘留固體（有兩種物質）加鹽酸后有能澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為

．參考答案：（1）飽和碳酸氫鈉；（2）C；（3）5；澄清的石灰水變渾濁；（4）①2Na+2CO2=Na2CO3+CO；②4Na+3CO2=2Na2CO3+C；解：由實驗方案圖可知，1為二氧化碳發生裝置常用碳酸鈣和鹽酸制取，2為除去二氧化碳中的HCl裝置用飽和的碳酸氫鈉溶液，3為干燥裝置除去二氧化碳中的水蒸氣用濃硫酸，4為二氧化碳與鈉反應裝置2Na+2CO2═Na2CO3+CO，5為檢驗空氣中的二氧化碳是否排盡裝置，反應需要排盡裝置內的空氣，當裝置5中澄清的石灰水變渾濁，說明空氣中的二氧化碳排盡，6為檢驗PdCl2溶液是否被CO還原裝置，裝置6中有黑色沉淀，說明PdCl2溶液能被CO還原得到黑色的Pd．（1）由實驗方案圖可知，1為二氧化碳發生裝置，4為二氧化碳與鈉反應裝置，加入4裝置的二氧化碳應干燥，沒有其它，故裝置2是除去二氧化碳中的HCl，應用飽和的碳酸氫鈉溶液，反應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：飽和碳酸氫鈉；（2）制取二氧化碳時，為了使制氣過程具有“隨開隨用，隨關隨停”的特點，應該選用能夠可以固、液藥品分開的裝置，B無法控制反應的速率，A中只能控制反應的速率，但不能控制反應的隨時進行與停止；而C中當打開止水夾時，酸就和有孔塑料板上的石灰石反應生成氣體，當關閉止水夾時，生成的氣體就無法從導管中排出，從而使裝置內的壓強增大，把酸液擠到長頸漏斗中，使固液分離，故選C；（3）由分析可知，反應需要排盡裝置內的空氣，當裝置5中澄清的石灰水變渾濁，說明空氣中的二氧化碳排盡，再加熱4處的酒精燈發生反應，故答案為：5；澄清的石灰水變渾濁；（4）①由題意可知，裝置4中的殘留固體（只有一種物質）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，說明生成碳酸鈉，裝置6中有黑色沉淀，說明PdCl2溶液能被CO還原得到黑色的Pd，所以反應物為碳酸鈉和CO，反應的化學方程式為2Na+2CO2=Na2CO3+CO，故答案為：2Na+2CO2=Na2CO3+CO；②裝置4中殘留固體（有兩種物質）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，其中一種固體為碳酸鈉，另一種固體為C，反應的方程式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故答案為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機物A、B、C互為同分異構體，它們分子中C、H、O元素的質量比為15︰2︰8，其中化合物A的質譜圖如下。

A是直鏈結構，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1︰1︰2，它能夠發生銀鏡反應，B為五元環酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質的轉化關系如下：

已知：一定條件時CH3-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH2+HCl（1）A的分子式是

，A分子中的官能團名稱是

。（2）B和G的結構簡式分別是

______、

__。（3）寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)___________________

。（4）寫出由單體F分別發生加聚反應生成的產物和發生縮聚反應生成的產物的結構簡式：

____________

、

__________。（5）與I具有相同的官能團的同分異構體還有------_______種，任寫一種

______。參考答案：（1）C5H8O2

醛基（2）

HOOCCH2CH2CH2CH2OH

水浴加熱（3）OHC(CH2)3CHO+4Ag（NH3）2OH→NH4OOC（CH2）3COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O（4）

（5）3

（CH3）2C（COOH）2

18.某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數關系用圖象表示。（用尺子作圖，標出數量關系。參考答案：略19.水是生命之源，與人類的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是

（填序號）。A．每一個水分子內含有兩個氫鍵B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩定C．分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高D．冰熔化時水分子內共價鍵發生斷裂（2）科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構型為

。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O＋）。其中含有的化學鍵為

。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有