山西省大同市第十六中學2023年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國的能源消耗以煤為主。據估計，全世界的煤炭最多還能夠供應200～300年。下列是關于利用煤炭資源的某些觀點，其中論述正確的是()①直接燃煤雖然帶來了污染問題，但同時提供了能量，污染與經濟效益相比，經濟效益更重要；②人類在開發資源時，既要滿足自身需要又不能以危害子孫后代為代價；③隨著科學的發展，將不斷地開發出新型能源，根據能量守恒定律，擔心能源枯竭實在是杞人憂天；④發展潔煤技術，提高燃煤效率，進行煤的干餾，可以提高煤的實用價值A.①④

B.②③

C.①②

D.②④參考答案：D經濟效益只考慮當前利益，而環境污染將影響未來人類的生存，所以環境污染是更重要的；能量是守恒的，但如果轉化成物質的內能等形式的能量很難開發，一些新型能源雖已利用，但所占比例較少，人類還是主要應用不可再生的三大能源。答案應選D項。2.將鐵棒和鋅棒用導線連接插入CuSO4溶液里。當電池中有0.2mol電子通過時，負極質量的變化是()A．增加5.6g

B．減少0.1g

C．減少6.5g

D．增加6.4g參考答案：C略3.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（

）A、水和CCl4

B、碘和CCl4

C、酒精和水

D、汽油和植物油參考答案：A略4.．能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是（

）A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應 D．二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C略5.下列離子方程式錯誤的是（）A．小蘇打溶液中加入過量的燒堿溶液：B．澄清石灰水中通入過量的：C．與水反應生成鹽酸和次氯酸＋＝H+＋＋HClO

D.向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+2H2O+4NH4+參考答案：D略6.下列有關U和U的說法正確的是A.互為同位素

B.質量數相同

C.是同一種核素

D.中子數相同參考答案：A【詳解】A.和為質子數相同，中子數不同的兩種原子，互為同位素，故A正確；B.和的質量數前者為235，后者為239，不相同，故B錯誤；C.由于兩種原子的中子數不同，不是同一種核素，故C錯誤；D.和的中子數為235-92=143、238-92=146，不相同，故D錯誤；答案選A。7.下列反應能用離子方程式H++OH—=H2O表示的是（

）A.H2SO4與Mg(OH)2反應

B.H2SO4與Ba(OH)2反應C.HNO3與NaOH反應

D.CH3COOH與NaOH反應參考答案：CA.Mg(OH)2是難溶物，不能寫成離子形式，所以H2SO4與Mg(OH)2反應的離子方程式為：2H＋＋Mg(OH)2=Mg2+＋2H2O，故A錯誤；B.H2SO4與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故B錯誤；C.HNO3與NaOH反應生成硝酸鈉和水，離子方程式為：H++OH—=H2O，故C正確；D.CH3COOH是弱電解質，不能寫成離子形式，與NaOH反應的離子方程式為：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故D錯誤；故答案選C。點睛：本題主要考查離子的存在和離子反應的分析理解，氫離子和氫氧根離子反應的同時，不能有其它的反應是解題關鍵，故依據離子方程式H++OH-=H2O中的H+是溶于水的強酸溶液、OH-是溶于水的強堿溶液中發生的反應，排除A和D項，B項中除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，因此排除D項。8.下圖是氫氧燃料電池(電解質溶液為H3PO4溶液)構造示意圖。關于該電池的說法不正確的是()A．a極是負極

B．正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．電子由a通過燈泡流向bD．氫氧燃料電池是環保電池參考答案：B略9.關于膠體和溶液的區別，下列敘述中正確的是A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質粒子能通過濾紙，膠體中分散質粒子不能通過濾紙C．溶液中通過一束光線沒有特殊現象，膠體中通過一束光線出現明顯光帶D．溶液穩定，放置后不會生成沉淀；膠體不穩定，放置會生成沉淀參考答案：C10.下列實驗操作中，正確的是

A．配制5％溶液時，將已準確稱量的放入燒杯中并加適量的水攪拌溶解

B，配制溶液時，將溶解后的溶液立即注入容量瓶

C．配制的溶液時，將量取的濃放入容量瓶中加水稀釋D．分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出參考答案：A11.下列方法中可以用來進行海水淡化的是A．過濾法

B．蒸餾法

C．分液法

D．蒸發法參考答案：B12.

下列比較，正確的是A穩定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半徑S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸點HI>HBr>HCl>HF參考答案：B略13.下列說法正確的是：

（

）

A．相同質量的熱水比冷水含有更多的熱量

B．化學反應限度大，該反應的速率也大

C．在相同條件下，分子破裂為原子所吸收的能量與相應原子結合成分子所放出的能量數值相同

D．化石燃料的開采與使用，有利于節能減排與保護環境參考答案：C略14.下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．CH4B．NaOHC．SO2D．H2O參考答案：B略15.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入

硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是

A．鋁與硝酸汞反應屬放熱反應

B．鋁是一種較活潑的金屬，

C．鋁與氧氣反應放出大量的熱量

D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖（1）儀器a的名稱是_________________。（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。①圓底燒瓶內發生反應的離子方程式為_______________________________________。②裝置B中的溶液為__________________________；燒杯中溶液的作用為________________。（3）利用上圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2。圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中勻為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水。①證明SO2具有漂白性的裝置是

,現象是

②證明SO2具有還原性的現象是

③證明生成氣體中含有CO2的現象是

④D裝置的作用是

。參考答案：（1）分液漏斗。（1分）（2）①MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O。（2分）②飽和NaCl溶液（1分）；

吸收氯氣防污染。（1分）（3）①B（1分）

品紅褪色（1分）②C中KMnO4溶液褪色

（1分）③D中品紅不褪色且石灰水變渾濁（1分）④檢驗SO2是否除盡（1分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、

、

．（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

；A、用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處（3）下列配制的溶液濃度偏低的是

；A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線D、定容時俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水（4）某同學改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是

．參考答案：（1）250ml容量瓶、膠頭滴管（2）BCAFED（3）ABC（4）①⑥考點：配制一定物質的量濃度的溶液．專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：（1）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；（3）根據c=并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；（4）根據用托盤天平稱量固體時應左物右碼、定容時應平視來分析．解答：解：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．根據提供的儀器可知，還需的玻璃儀器有：250ml容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250ml容量瓶、膠頭滴管；（2）配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以操作順序是BCAFED，故答案為：BCAFED；（3）A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤，會導致藥品的質量偏小，則所配溶液的濃度偏低；B、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面，會導致溶質的損失，故所配溶液的濃度偏低；C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低；D、定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大；E、若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響；故選ABC．（4）用托盤天平稱量固體時應左物右碼，故①錯；定容時應平視刻度線，故⑥錯，故選①⑥．點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．18.（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧⑨4⑩?

?

（1）寫出下列元素符號：④___________________；?________________________。（2）畫出?的原子結構示意圖：_____________________________。畫出⑤的離子結構示意圖________________________；（3）在①～?元素中，金屬性最強的元素是_________，非金屬性最強的元素是_______，最不活潑的元素是________。（均填元素符號）（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

。a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成

（填離子或共價）化合物。（6）元素⑥是構成地殼的主要元素之一，其氧化物是現代光學及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學式為____________該氧化物中含有的化學鍵是_________鍵（填“離子”或“共價”（7）在一定條件下，若將元素①的單質和氫氣的混合氣體通入4L的密閉容器中發生反應，半分鐘后測得生成物的物質的量為1.4mol，則用元素①的單質表示的反應速率為_________。參考答案：（14分）（1）Mg；Br。（2）（略）（3）K，F，Ar（4）Cl，b（5）離子

（6）SiO2、共價

（7）0.35mol/（L·min）（2分，其余每空1分）略19.A、B、W、D、E，Y為短周期元素，且原子序數依次增大，A是周期表中原子半徑最小的，B的原子序數為7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。Y是短周期中原子序數最大的主族元素。(1)W2-離子的結構示意圖為__________，E元素在周期表中的位置為_________，寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式__________________。(2)A2W2的電子式為__________，在酸性條件下A2W2可以將Fe2+氧化成Fe3+，寫出該反應的離子方程式____________________。當消耗2molA2W2時，轉移的電子數為____________。(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫(S)元素的非金屬性強的是__________；a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度