山西省大同市同家梁礦中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.苯與乙烯相比較，下列敘述不正確的是A．都能在空氣中燃燒

B．苯只能在特殊條件下發生加成反應

C．苯不能被酸性KMnO4氧化

D．都容易發生取代反應參考答案：D略2.設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2中所含質子數、中子數均為2NAB．32gO2氣體和32gO3氣體的分子數之比為3：2C．1L1mol?L﹣1的鹽酸中所含粒子總數為2NAD．71g氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A．H2不含中子；B．依據n==計算解答；C．粒子種類指代不明確；D．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，氯氣不足，依據氯氣的物質的量計算轉移電子數目．【解答】解：A．H2不含中子，故A錯誤；B．依據n=可知分子數之比等于物質的量之比，32gO2氣體和32gO3氣體的物質的量之比為：：=3：2，故B正確；C．使用物質的量應指明微粒的種類，故C錯誤；D.71g氯氣的物質的量為1mol，而氯氣反應后變為﹣1價，故1mol氯氣轉移2mol電子即2NA個，故D錯誤；故選：B．3.下列單質中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是A.Cu

B.Fe

C.Al

D.Si參考答案：C略4.為除去某物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是（

）序號物質雜質除去雜質應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同時用pH計測定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發、結晶A、①②③

B、②③④

C、①③④

D、①②③④參考答案：A略5.把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明礬溶液中，當SO2－4恰好全部轉化成BaSO4沉淀時，鋁元素的主要存在形式是

A．Al3＋

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3＋和Al(OH)3參考答案：C6.從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是（）A．加入適量的KI溶液B．通入溴蒸氣C．加入適量的氫氧化鈉溶液D．加入適量的溴化鈉溶液參考答案：D解：A．加入適量的KI溶液，生成碘，引入新的雜質，故A錯誤；B．通入溴蒸氣，與氯氣不反應，故B錯誤；C．液溴和氯氣都與NaOH反應，故C錯誤；D．加入適量的溴化鈉溶液，可與氯氣反應生成溴，故D正確．故選D．7.將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發生一系列變化，最終產物是(

)A.NaOH

B.Na2O

C.Na2O2

D.Na2CO3參考答案：D試題分析：Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3；答案選D。8.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.lmolNa2O2溶于水轉移的電子數為2NAB.標況下，11.2LSO3所含的分子數目為0.5NAC.1molCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數為1NAD.含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，生成Cl2分子的數目為1NA參考答案：C【詳解】A.過氧化鈉與水反應時既是氧化劑也是還原劑，lmolNa2O2溶于水轉移的電子數為NA，A錯誤；B.標況下三氧化硫不是氣態，11.2LSO3所含的分子數目不是0.5NA，B錯誤；C.1molCl2與足量的NaOH溶液反應時既是氧化劑也是還原劑，轉移的電子數為NA，C正確；D.MnO2只與濃鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應停止，因此含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，生成Cl2分子的數目小于NA，D錯誤；答案選C。9.3個SO32-恰好將2個XO4－離子還原，則X元素在還原產物中的化合價是（

）A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：D略10.已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：

Fe3+→Fe2+；

MnO4－

→Mn2+；

Cl2→2Cl－；HNO3→NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+

B.HNO3

C.Cl2

D.MnO4－參考答案：D11.配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是(

)A.定容時仰視刻度線和液面B.容量瓶中原有少量的蒸餾水C.移液時，不慎將液體流到瓶外D.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌參考答案：C【分析】根據c=可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。【詳解】A、定容時仰視觀察刻度線和液面，導致加入的蒸餾水體積偏大，根據c=可得，配制的溶液濃度偏低，故A不選；

B、容量瓶中原有少量的蒸餾水，因為定容時還需要放入蒸餾水，所以不影響配制結果，故B不選；C、移液時，不慎將液體流到瓶外，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，根據c=可得，配制的溶液濃度偏低，故C選；D.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌，導致所配溶液中KOH的物質的量增大，根據c=可得，配制的溶液濃度偏高，故D不選。

故選C。12.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是

A．鋅粒與稀硫酸的反應

B．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

C．甲烷在空氣中燃燒的反應

D．灼熱的木炭與CO2的反應參考答案：D略13.下列混合物分離或提純的操作中，需要使用分液漏斗的是A.蒸發

B.蒸餾

C.分液

D.過濾參考答案：C【解析】試題分析：A、蒸發皿常用于蒸發，故A錯誤；B、蒸餾燒瓶用于蒸餾，分離沸點相差較大的兩種液體或固液分離，故B錯誤；C、分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，故C正確；D、普通漏斗常用于過濾分離，故D錯誤；故選C。【名師點晴】本題考查實驗儀器的使用，應注意常見化學基本操作以及化學儀器使用方法的積累。普通漏斗常用于過濾分離，蒸發皿常用于蒸發，蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體或固液分離；分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離。14.下列變化中需加入氧化劑才能實現的是(

)A.Cl-→Cl2

B.Fe3+→Fe2+

C.CuO→Cu

D.H2SO4→BaSO4參考答案：A略15.同一主族的兩種元素原子的核外電子數的差值可能為（

）

A．6

B．12

C．26

D．30參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制500mL0.2molL﹣1的Na2CO3溶液，實驗操作步驟有： ①用天平稱取28.6gNa2CO310H2O，放在燒杯中用適量的蒸餾水將其完全溶解； ②把制得的溶液小心地注入

中； ③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用

小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切； ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉移入容量瓶，并輕輕搖勻； ⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻． 請填寫下列空白： （1）操作步驟的正確順序為（填序號）

； （2）寫出②③步驟中，所缺的儀器

、

； （3）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應如何處理？

． 參考答案：（1）①②④③⑤； （2）500ml容量瓶；膠頭滴管； （3）重新配制【考點】配制一定物質的量濃度的溶液． 【分析】（1）用碳酸鈉固體配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液時，操作步驟是：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、定容、搖勻； （2）該實驗中溶解得到的液體應該倒入500mL容量瓶中，定容時用玻璃棒滴加蒸餾水； （3）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，會導致配制溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低．【解答】解：（1）用碳酸鈉固體配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液時，操作步驟是：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、定容、搖勻，所以操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤，故答案為：①②④③⑤； （2）該實驗中溶解得到的液體應該倒入500mL容量瓶中，定容時用玻璃棒滴加蒸餾水，所以缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500ml容量瓶；膠頭滴管； （3）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，會導致配制溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低，所以需要重新配制，故答案為：重新配制． 【點評】本題考查一定物質的量濃度溶液配制，為高頻考點，側重考查學生實驗操作能力，明確實驗原理、實驗操作步驟是解本題關鍵，注意選取的容量瓶要寫出其規格，題目難度不大． 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）①NaCl②KOH③NH4Cl④O2⑤HCl⑥He幾種物質中，只含有離子鍵的是_________，只含有共價鍵的是________，既含有離子鍵又含有共價鍵的是__________。（填序號）參考答案：（6分每空2分）

①；④⑤；②③；略18.如圖為元素周期表的一部分，請回答下列問題：（1）若①和⑤可以形成原子個數比1：1的化合物，此時①顯

價．①和⑧形成的化合物的電子式為

．（2）②和③的最高價含氧酸的酸性強弱順序

＞

（填分子式）．（3）④和⑦形成的常見化合物的晶體類型為

，微粒間通過

形成了該晶體．④和②形成的常見化合物的晶體類型為

，微粒間通過

形成了該晶體．（4）⑥為材料的容器可以裝運濃硫酸或濃硝酸的理由是

．參考答案：（1）﹣1；；（2）HNO3；H2CO3；（3）原子晶體；共價鍵；分子晶體；分子間作用力；（4）常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發生鈍化

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．（1）若①和⑤可以形成原子個數比1：1的化合物為NaH；①和⑧形成的化合物為HCl；（2）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；（3）④和⑦形成的常見化合物為SiO2；④和②形成的常見化合物為CO2；（4）常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發生鈍化．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．（1）若①和⑤可以形成原子個數比1：1的化合物為NaH，Na為+1價，則此時①顯﹣1價；①和⑧形成的化合物為HCl，其電子式為，故答案為：﹣1；；（2）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則②和③的最高價含氧酸的酸性強弱順序為HNO3＞H2CO3，故答案為：HNO3；H2CO3；（3）④和⑦形成的常見化合物為SiO2，晶體類型為原子晶體，微粒間通過共價鍵形成了該晶體；④和②形成的常見化合物為CO2，晶體類型為分子晶體，微粒間通過分子間作用力形成了該晶體，故答案為：原子晶體；共價鍵；分子晶體；分子間作用力；（4）⑥為材料的容器可以裝運濃硫酸或濃硝酸的理由是常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發生，故答案為：常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發生鈍化．19.(1)在下列有機化合物①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH④CH3COOH⑤中，可用作醫用消毒劑的是_________(填序號，下同)，可作為水果催熟劑的是_________，從煤干餾產物中可獲得的液態化工原料是_________，可清除水壺中水垢的是_________，可作清潔燃料的是_________。(2)化石燃料包括________、__________、_________。三大合成材料包括_____、____