2023學年湖北省黃石市有色一中高二（下）期中化學試卷一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1．人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等．綠色植物通過光合作用轉化的食品叫綠色食品，海洋提供的叫藍色食品，通過微生物發酵制得的食品叫白色食品．下面屬于白色食品的是（）A．醬油 B．面粉 C．海帶 D．菜油2．下列各粒子：①H3O+、NH、Na+；②O、Na+、Mg2+；③OH﹣、NH、F﹣；④CH4、NH3、H2O．具有相同質子數和電子數的一組是（）A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④3．下列比較正確的是（）A．第一電離能：I1（P）＞I1（S） B．離子半徑：r（Al3+）＞r（O2﹣）C．能級能量：E（4s）＞E（3d） D．電負性：K原子＞Na原子4．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．p能級未成對電子最多的是Z元素D．X元素是電負性最大的元素5．下列說法錯誤的是（）A．O3與CO2的結構相似B．硫粉不溶于水，易溶于酒精，難溶于CS2中C．Be（OH）2是兩性氫氧化物D．在相同條件下，的沸點高于6．有五個系列的同族元素的物質，時測定的沸點（℃）如表所示：①He﹣（a）﹣Ar﹣Kr﹣②F2﹣Cl2﹣（b）③（c）HCl﹣HBr﹣HI﹣④H2S﹣（d）﹣H2Te﹣⑤CH4﹣SiH4﹣GeH4﹣（e）﹣對應表中內容，下列敘述中不正確的是（）A．a、b、e的化學式分別為Ne、Br2、SnH4B．系列②物質均有氧化性，系列③物質對應水溶液均是強酸C．系列④中各化合物的穩定性順序為：H2O＞H2S＞（d）＞H2TeD．上表內的物質（c）和H2O，由于氫鍵的影響，其熔沸點在同族中特別高7．下列敘述正確的是（）A．NH3是極性分子，分子中N原子是在3個H原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央8．正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，受熱易分解．層內的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖所示），則下列有關說法中正確的是（）A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關C．1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵D．分子中硼原子最外層為8電子穩定結構9．下列有關數據的比較，不正確的是（）A．元素的價電子數總等于所在族的族序數B．NaOH晶體中陽離子和陰離子數目相等C．CsCl晶體中每個Cs+周圍緊鄰的Cl﹣和每個Cl﹣周圍緊鄰的Cs+個數相等D．[Co（NH3）6]3+中的N原子數與配位鍵數相等10．根據下列結構示意圖，判斷下列說法中不正確的是（）A．在NaCl晶體中，距Na+最近的多個Cl﹣構成正八面體B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數之比為1：2D．該氣態團簇分子的分子式為EF或FE11．有關晶體的下列說法中正確的是（）A．分子晶體中共價鍵越強，熔點越高B．原子晶體中分子間作用力越強，熔點越高C．氯化鈉晶體熔化時離子鍵發生斷裂D．金屬晶體熔化時金屬鍵未發生斷裂12．下列說法不正確的是（）A．己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應C．油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油D．乙烯在一定條件下能發生加成反應，加聚反應，被酸化高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸13．污水處理的主要方法有：①中和法；②化學沉淀法；③氧化還原法；④過濾法．其中屬于化學變化的有（）A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④14．根據有機化合物的命名原則，下列命名正確的是（）A．甲基苯酚B．2﹣羥基丁烷C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH32﹣乙基戊烷D．CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH21，3，5﹣己三烯15．某有機物的結構簡式為，它的含有醛基（﹣CHO）的芳香族化合物的同分異構體共有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種16．如圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子．關于該物質的說法正確的是（）A．能使紫色石蕊變紅 B．能與Na2CO3反應C．能發生酯化反應 D．不能發生氧化反應二、解答題（共5小題，滿分52分）17．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．試回答下列問題：（1）元素p為26號元素，請寫出其基態原子的電子排布式．（2）d與a反應的產物的分子中，中心原子的雜化形式為．（3）h的單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：．（4）o、p兩元素的部分電離能數據列于下表：元素op電離能kJ?mol﹣1I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態o2+再失去一個電子比氣態p2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是．（5）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖所示，其中電負性最大的是（填下圖中的序號）．（6）表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是（填元素符號）．18．A、B、C、D、E、F分別代表原子序數依次增大的短周期元素．A和D屬同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基態原子的s軌道和p軌道的電子總數相等；E的一種單質在空氣中能夠自燃．請回答下列問題：（1）D基態原子的電子排布式是．（2）利用價層電子對互斥理論判斷EF3的立體構型是．（3）A所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是（填化學式）；B和F的氫化物中沸點較高的是（填化學式）；C、D、F的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是（填化學式）．（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒劑，反應可生成E的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是．19．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業．實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯．（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：．（2）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol?L﹣1濃硫酸飽和Na2CO3溶液B2mL乙醇、1mL乙酸C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol?L﹣1H2SO4D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和mol?L﹣1．②分析實驗（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．（3）若現有乙酸90g，乙醇138g發生酯化反應得到80g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為．20．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．（1）在濾液A中加入漂白液，生成紅褐色沉淀，濾液A、B顯酸性．①濾液A中加入漂白液，發生氧化還原反應生成紅褐色沉淀，用離子方程式表示為：②使濾液B中的鋁元素以沉淀析出，可選用的最好試劑為（填代號）．A．氫氧化鈉溶液B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳（2）由濾液B制備少量無水AlCl3①由濾液B制備氯化鋁晶體（將AlCl36H2O）涉及的操作為：、冷卻結晶、（填操作名稱）、洗滌．②將AlCl36H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質中的（填序號）．①氧化性②吸水性③難揮發性④脫水性（3）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為（填代號）．21．現有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數依次增大，除G外，其它五種元素都是短周期元素．X、Y、E三種元素組成的化合物是實驗室常用燃料，也是一種家庭常見飲品的主要成分．取F的化合物做焰色反應實驗，其焰色呈黃色，G的單質是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體．G2E是紅色固體．請回答下列問題：（1）寫出基態G原子電子排布式：；Y、Z、E、F、G的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）．（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個原子價層電子均達到穩定結構．M分子的結構式為．1molM含π鍵數目為．（3）根據價層電子對互斥理論（VESPR）推測：ZE2﹣的立體構型為，YE32﹣的中心原子雜化類型為．（4）Y、E、Z分別與X形成的簡單化合物沸點由高到底的順序為（用化學式表示）．（5）G晶胞結構如圖所示．已知立方體的棱長為apm，G晶體密度為bg?cm﹣3，則阿伏加德羅常數NA=（用含a、b的代數式表示）．

2023學年湖北省黃石市有色一中高二（下）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1．人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等．綠色植物通過光合作用轉化的食品叫綠色食品，海洋提供的叫藍色食品，通過微生物發酵制得的食品叫白色食品．下面屬于白色食品的是（）A．醬油 B．面粉 C．海帶 D．菜油【考點】營養均衡與人體健康的關系．【分析】根據白色食品的含義判斷，通過微生物發酵制得的食品叫白色食品．【解答】解：通過微生物發酵制得的食品叫白色食品．A．醬油是通過微生物發酵制得的，是白色食品，故A正確；B．面粉是小麥種子研磨而成的，沒有經過微生物發酵，是綠色食品，故B錯誤；C．海帶是海洋植物，是通過光合作用生長而成的，是藍色食品，故C錯誤；D．菜油是一種陸生植物，是通過光合作用生長而成的，是綠色食品，故D錯誤．故選A．2．下列各粒子：①H3O+、NH、Na+；②O、Na+、Mg2+；③OH﹣、NH、F﹣；④CH4、NH3、H2O．具有相同質子數和電子數的一組是（）A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．【分析】分子：核外電子數=質子數；陽離子：核外電子數=質子數﹣電荷數：陰離子核外電子數=質子數+電荷數．【解答】解：①H3O+質子數為11，電子數為10；NH4+質子數為11，電子數為10；Na+質子數為11，電子數為10，故三者具有相同質子數和電子數；②O2﹣質子數為8，電子數為10；Na+質子數為11，電子數為10；Mg2+質子數為12，電子數為10，故三者具有不同的質子數和相同的電子數；③OH﹣質子數為9，電子數為10；NH2﹣質子數為9，電子數為10；F﹣質子數為9，電子數為10，故三者具有相同質子數和電子數；④CH4質子數為10，電子數為10；NH3質子數為10，電子數為10；H2O質子數為10，電子數為10，故三者具有相同質子數和電子數；故具有相同質子數和電子數的①③④，故選B．3．下列比較正確的是（）A．第一電離能：I1（P）＞I1（S） B．離子半徑：r（Al3+）＞r（O2﹣）C．能級能量：E（4s）＞E（3d） D．電負性：K原子＞Na原子【考點】元素電離能、電負性的含義及應用；元素周期律的作用．【分析】A．P的原子外層電子為半充滿狀態，第一電離能較大；B．核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小；C．能級能量應為E（3d）＞E（4s）；D．根據同主族元素的性質遞變規律判斷．【解答】解：A．P的原子外層電子為半充滿狀態，第一電離能較大，故A正確；B．Al3+與O2﹣的核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，故B錯誤；C．根據構造原理可知能級能量應為E（3d）＞E（4s），故C錯誤；D．同主族元素從上到下電負性逐漸減弱，故D錯誤．故選A．4．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．p能級未成對電子最多的是Z元素D．X元素是電負性最大的元素【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar，A．W的3p電子半滿為穩定結構；B．Y的陰離子有3個電子層，而Z的陰離子有4個電子層；C．p能級未成對電子最多為3個，只有W符合；D．上述元素中F的非金屬性最強．【解答】解：圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar，A．W的3p電子半滿為穩定結構，則W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，故A錯誤；B．Y的陰離子有3個電子層，而Z的陰離子有4個電子層，則Y的陰離子電子層結構與R原子的相同，故B錯誤；C．p能級未成對電子最多為3個，只有W符合，故C錯誤；D．上述元素中F的非金屬性最強，則X元素是電負性最大，故D正確；故選D．5．下列說法錯誤的是（）A．O3與CO2的結構相似B．硫粉不溶于水，易溶于酒精，難溶于CS2中C．Be（OH）2是兩性氫氧化物D．在相同條件下，的沸點高于【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物；物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．O3與CO2不是等電子體，結構不相似；B．硫粉不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2中；C．Be與Al處于對角線位置，Be（OH）2與氫氧化鋁的性質相似；D．前者形成分子間氫鍵，后者形成分子內氫鍵，分子內氫鍵使物質熔沸點降低．【解答】解：A．O3與CO2不是等電子體，結構不相似，故A錯誤；B．硫粉不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2中，故B錯誤；C．Be與Al處于對角線位置，Be（OH）2與氫氧化鋁的性質相似，Be（OH）2是兩性氫氧化物，故C正確；D．形成分子間氫鍵，形成分子內氫鍵，分子間氫鍵使物質熔沸點升高，分子內氫鍵使物質熔沸點降低，故前者沸點高于后者的，故D正確．故選：AB．6．有五個系列的同族元素的物質，時測定的沸點（℃）如表所示：①He﹣（a）﹣Ar﹣Kr﹣②F2﹣Cl2﹣（b）③（c）HCl﹣HBr﹣HI﹣④H2S﹣（d）﹣H2Te﹣⑤CH4﹣SiH4﹣GeH4﹣（e）﹣對應表中內容，下列敘述中不正確的是（）A．a、b、e的化學式分別為Ne、Br2、SnH4B．系列②物質均有氧化性，系列③物質對應水溶液均是強酸C．系列④中各化合物的穩定性順序為：H2O＞H2S＞（d）＞H2TeD．上表內的物質（c）和H2O，由于氫鍵的影響，其熔沸點在同族中特別高【考點】同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系．【分析】A．根據同主族元素的原子以及其單質分子、氫化物的知識來分析；B．鹵素單質均表現為較強的氧化性，HF為弱酸；C．元素的非金屬性越強，則氫化物的穩定性越強；D．分子間存在氫鍵的熔沸點較高．【解答】解：A．He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根據遞變順序，可知a為Ne；F、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，且b應是單質形式，即為Br2，c為氫化物，即HF，則a、b、c的化學式分別為Ne、Br2、HF，故A正確；B．鹵素單質均表現為較強的氧化性，HF為弱酸，其余的鹵化氫均為強酸，故B錯誤；C．O、S、Se、Te的非金屬性越來越弱，則氫化物的穩定性越弱，即穩定性順序為：H2O＞H2S＞（d）＞H2Te，故C正確；D．分子間存在氫鍵的熔沸點較高，HF和H2O分子間均存在氫鍵，所以其熔沸點在同族中特別高，故D正確．故選B．7．下列敘述正確的是（）A．NH3是極性分子，分子中N原子是在3個H原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央【考點】判斷簡單分子或離子的構型；極性分子和非極性分子．【分析】根據中心原子形成的δ鍵數以及孤對電子數目判斷分子的立體構型．【解答】解：A．N與3個H原子形成δ鍵，孤對電子數為=1，為三角錐形分子，故A錯誤；B．CCl4中C與4個Cl形成4個δ鍵，孤對電子數為0，為正四面體結構，非極性分子，故B錯誤；C．H2O中O與2個H形成δ鍵，孤對電子數為=2，為V形分子，故C正確；D．CO2是非極性分子，C與2個O形成δ鍵，孤對電子數為=0，為直線形分子，故D錯誤．故選C．8．正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，受熱易分解．層內的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖所示），則下列有關說法中正確的是（）A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關C．1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵D．分子中硼原子最外層為8電子穩定結構【考點】含有氫鍵的物質．【分析】A．正硼酸晶體中存在H3BO3分子，根據晶體中存在的微粒確定晶體類型；B．分子的穩定性與化學鍵有關；C．利用均攤法計算含1molH3BO3的晶體中的氫鍵；D．由結構可知，硼原子最外層只有3個電子，與氧原子形成3對共用電子對．【解答】解：A．正硼酸晶體中存在H3BO3分子，且該晶體中存在氫鍵，說明硼酸由分子構成，是分子晶體，原子晶體內只有共價鍵，故A錯誤．B．分子的穩定性與分子內的B﹣O、H﹣O共價鍵有關，熔沸點與氫鍵有關，故B錯誤．C．一個H3BO3分子對應著6個氫鍵，一個氫鍵對應著2個H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵，故C正確；D．硼原子最外層只有3個電子，與氧原子形成3對共用電子對，因此B原子不是8e﹣穩定結構，故D錯誤；故選C．9．下列有關數據的比較，不正確的是（）A．元素的價電子數總等于所在族的族序數B．NaOH晶體中陽離子和陰離子數目相等C．CsCl晶體中每個Cs+周圍緊鄰的Cl﹣和每個Cl﹣周圍緊鄰的Cs+個數相等D．[Co（NH3）6]3+中的N原子數與配位鍵數相等【考點】晶胞的計算；配合物的成鍵情況．【分析】A．主族元素的價電子數等于其所在族的族序數，副族元素的價電子數不等于其所在族的族序數；B．根據離子晶體中陰陽離子所帶電荷判斷陰陽離子個數的關系；C．氯化銫晶體中陰陽離子的配位數都是8；D．該離子中含有6個N原子，每個氨氣分子都與Co離子形成一個配位鍵，據此分析判斷．【解答】解：A．主族元素的價電子數等于其所在族的族序數，副族、0族和第VIII族元素的價電子數不等于其所在族的族序數，故A錯誤；B．氫氧化鈉晶體由氫氧根離子和鈉離子構成，鈉離子和氫氧根離子都帶一個單位的電荷，且電性相反，所以氫氧化鈉晶體中陽離子和陰離子數目相等，故B正確；C．氯化銫晶體中陰陽離子的配位數都是8，所以氯化銫晶體中每個Cs+周圍緊鄰的Cl﹣和每個Cl﹣周圍緊鄰的Cs+個數相等，故C正確；D．該離子中含有6個氨氣分子，每個氨氣分子含有一個N原子，每個氨氣分子都與Co離子形成一個配位鍵，所以[Co（NH3）6]3+中的N原子數與配位鍵數相等，故D正確；故選A．10．根據下列結構示意圖，判斷下列說法中不正確的是（）A．在NaCl晶體中，距Na+最近的多個Cl﹣構成正八面體B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數之比為1：2D．該氣態團簇分子的分子式為EF或FE【考點】晶胞的計算．【分析】A、根據在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl﹣有6個進行分析；B、Ca2+位于晶胞的頂點和面心，利用均攤法計算；C、根據用均攤法分析；D、注意氣態團簇分子與晶胞的區別．【解答】解：A、在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl﹣有6個，而每個Na+離子為8個晶胞共有，則距Na+最近的多個Cl﹣構成正八面體，故A正確；B、Ca2+位于晶胞的頂點和面心，晶胞中含有Ca2+的個數為：=4，故B正確；C、在金剛石晶體中，每個碳原子形成4個共價鍵，每兩個碳原子形成一個共價鍵，則每個碳原子形成的共價鍵平均為=2，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數之比為1：2，故C正確；D、氣態團簇分子不同于晶胞，氣態團簇分子中含有4個E原子，4個F原子，則分子式為E4F4或F4E4，故D錯誤．故選D．11．有關晶體的下列說法中正確的是（）A．分子晶體中共價鍵越強，熔點越高B．原子晶體中分子間作用力越強，熔點越高C．氯化鈉晶體熔化時離子鍵發生斷裂D．金屬晶體熔化時金屬鍵未發生斷裂【考點】原子晶體；分子晶體；金屬晶體．【分析】A．分子晶體的熔點和沸點與分子之間的作用力有關，與分子內的共價鍵的鍵能無關；B．原子晶體中共價鍵的強弱決定其熔點的高低，原子晶體中無分子，不存在分子間作用力；C．氯化鈉為離子晶體，含有離子鍵；D．金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵．【解答】解：A．分子晶體的熔點和沸點與分子之間的作用力有關，與分子內的共價鍵的鍵能無關，故A錯誤；B．原子晶體中共價鍵的強弱決定其熔點的高低，所以原子晶體中共價鍵越強，熔點越高，原子晶體中無分子，不存在分子間作用力，故B錯誤；C．氯化鈉為離子晶體，含有離子鍵，熔化時離子鍵發生斷裂，故C正確；D．金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵．金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱，故D錯誤；故選C．12．下列說法不正確的是（）A．己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應C．油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油D．乙烯在一定條件下能發生加成反應，加聚反應，被酸化高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸【考點】有機化合物的異構現象；有機化學反應的綜合應用．【分析】A．己烷有五種同分異構體；B．有機物分子中的原子或原子團被其它原子或原子團所取代的反應為取代反應；C．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鹽；D．凡鏈節主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可．【解答】解：A．己烷有五種同分異構體，其碳鏈結構分別為、、、、，己烷同分異構體為不同物質，所以其熔沸點不同，且含有支鏈越多其熔沸點越低，故A錯誤；B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應，是苯中的氫原子被溴原子、硝基、磺基取代，所以都屬于取代反應，故B正確；C．油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，堿性條件下，高級脂肪酸和堿反應生成高級脂肪酸鹽和水，所以實際上是油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鹽，該反應為皂化反應，故C正確；D．乙烯在一定條件下能發生加成反應，加聚反應，被酸化高錳酸鉀溶液氧化，但不能被氧氣氧化成乙酸，故D正確；故選A．13．污水處理的主要方法有：①中和法；②化學沉淀法；③氧化還原法；④過濾法．其中屬于化學變化的有（）A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④【考點】物理變化與化學變化的區別與聯系；常見的生活環境的污染及治理．【分析】酸性的物質能和顯堿性的物質發生中和反應；向污水中加入特殊的化學物質可以使污水中的污染物以沉淀的形式從水中析出；通過向水中加入氧化劑或還原劑可以把水中的污染物除去；過濾可以把不溶于水的物質除去．【解答】解：在處理污水的過程中，中和法、化學沉淀法、氧化還原法等方法的過程中都有新物質生成，都屬于化學方法；過濾可以把不溶于水的物質除去，過濾過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，即過濾法屬于物理方法．故選A．14．根據有機化合物的命名原則，下列命名正確的是（）A．甲基苯酚B．2﹣羥基丁烷C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH32﹣乙基戊烷D．CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH21，3，5﹣己三烯【考點】有機化合物命名．【分析】判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名，其核心是準確理解命名規范：（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④小：支鏈編號之和最小．看下面結構簡式，從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；（2）有機物的名稱書寫要規范；（3）對于結構中含有苯環的，命名時可以依次編號命名，也可以根據其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小．【解答】解：A．未標出位置，名稱為鄰甲基苯酚，故A錯誤；B．主鏈名稱應為醇，名稱為2﹣丁醇，故B錯誤；C．主鏈不是最長，CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3名稱為3﹣甲基己烷，故C錯誤；D．符合命名規則，故D正確．故選．15．某有機物的結構簡式為，它的含有醛基（﹣CHO）的芳香族化合物的同分異構體共有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種【考點】同分異構現象和同分異構體．【分析】有機物的同分異構體屬于芳香族，含有1個苯環，含有醛基（﹣CHO），根據剩余原子分析，側鏈可能有2個醛基（﹣CHO）；側鏈也可能有一個為﹣COCHO，據此分析．【解答】解：有機物的同分異構體屬于芳香族，含有1個苯環，含有醛基（﹣CHO），根據剩余原子分析，側鏈可能有2個醛基（﹣CHO），有鄰、間、對三種位置關系，側鏈也可能有一個為﹣COCHO，有一種同分異構體，故共有4種，故選B．16．如圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子．關于該物質的說法正確的是（）A．能使紫色石蕊變紅 B．能與Na2CO3反應C．能發生酯化反應 D．不能發生氧化反應【考點】有機物的結構和性質．【分析】通過題意結合圖片知，該物質的結構簡式為CH3CH2OH，為乙醇，根據乙醇的性質來解答．【解答】解：A．CH3CH2OH不能電離出氫離子，不能使紫色石蕊變紅，故A錯誤；B．CH3CH2OH與碳酸鈉不反應，故B錯誤；C．CH3CH2OH能與CH3COOH發生酯化反應，故C正確；D．CH3CH2OH能發生催化氧化生成乙醛，故D錯誤．故選C．二、解答題（共5小題，滿分52分）17．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．試回答下列問題：（1）元素p為26號元素，請寫出其基態原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．（2）d與a反應的產物的分子中，中心原子的雜化形式為sp3．（3）h的單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光（子）的形式釋放能量．（4）o、p兩元素的部分電離能數據列于下表：元素op電離能kJ?mol﹣1I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態o2+再失去一個電子比氣態p2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態，比較穩定．（5）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖所示，其中電負性最大的是2（填下圖中的序號）．（6）表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是Al（填元素符號）．【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】根據元素周期表知，a﹣p各元素分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe，（1）Fe原子核外電子數為26，根據能量最低原理書寫核外電子排布式；（2）d與a反應的產物為甲烷，中根據心原子碳原子的價層電子對數判斷碳原子的雜化方式；（3）鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，在反應過程中電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光（子）的形式釋放能量，以此答題；（4）由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉為不穩定的3d4狀態；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩定的3d6到穩定的3d5半充滿狀態；（5）第三周期8種元素，只有Si單質為原子晶體，熔點最大，分子晶體的熔點低，有磷、硫、氯氣、氬氣幾種物質，但Cl的電負性最大；（6）根據表中所列的某主族元素的電離能可知，該元素原子最外層電子數為3，據此答題．【解答】解：（1）Fe原子核外電子數為26，根據能量最低原理可知，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；（2）d與a反應的產物為甲烷，中根據心原子碳原子的價層電子對數為=4，所以碳原子的雜化方式為sp3，故答案為：sp3；（3）鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，在反應過程中電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光（子）的形式釋放能量，故答案為：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光（子）的形式釋放能量；（4）由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉為不穩定的3d4狀態需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩定的3d6到穩定的3d5半充滿狀態，需要的能量相對要少，故答案為：Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態，比較穩定；（5）第三周期8種元素，只有Si單質為原子晶體，熔點最大，與圖中8對應；分子晶體的熔點低，有磷、硫、氯氣、氬氣幾種物質，但Cl的電負性最大，與圖中2對應，故答案為：2；（6）根據表中所列的某主族元素的電離能可知，該元素原子最外層電子數為3，所以該元素為Al元素，故答案為：Al．18．A、B、C、D、E、F分別代表原子序數依次增大的短周期元素．A和D屬同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基態原子的s軌道和p軌道的電子總數相等；E的一種單質在空氣中能夠自燃．請回答下列問題：（1）D基態原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2．（2）利用價層電子對互斥理論判斷EF3的立體構型是三角錐形．（3）A所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HNO3（填化學式）；B和F的氫化物中沸點較高的是HF（填化學式）；C、D、F的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是Si＞Mg＞Cl2（填化學式）．（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒劑，反應可生成E的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素；Z和U位于第ⅦA族，則Z為F元素，U為Cl；Q基態原子的s軌道和P軌道的電子總數相等，原子序數大于F，核外電子排布為1s22s22p63s2，故Q為Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表現+4價，原子序數小于F元素，故X為C元素；X和R屬同族元素，則R為Si；T的一種單質在空氣中能夠自燃，原子序數介于Si與Cl之間，故T為P元素，據此解答．【解答】解：X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素；Z和U位于第ⅦA族，則Z為F元素，U為Cl；Q基態原子的s軌道和P軌道的電子總數相等，原子序數大于F，核外電子排布為1s22s22p63s2，故Q為Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表現+4價，原子序數小于F元素，故X為C元素；X和R屬同族元素，則R為Si；T的一種單質在空氣中能夠自燃，原子序數介于Si與Cl之間，故T為P元素．（1）R為Si元素，基態原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2，故答案為：1s22s22p63s23p2；（2）化合物TU3為PCl3，分子中P原子價層電子對數為3+=4，有1對孤電子對，其立體構型是三角錐形，故答案為：三角錐形；（3）X為碳元素，處于第二周期，所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HNO3；Z和U的氫化物分別為HF、HCl，HF分子之間存在氫鍵，HCl分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，故HF的沸點高于HCl；Si屬于原子晶體，Mg屬于金屬晶體，氯氣屬于分子晶體，則熔點由高到低的排列順序是Si＞Mg＞Cl2；故答案為：HNO3；HF；Si＞Mg＞Cl2；（4）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應生成磷酸和銅，該反應的化學方程式是：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4，故答案為：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．19．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業．實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯．（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：冷凝和防止倒吸．（2）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol?L﹣1濃硫酸飽和Na2CO3溶液B2mL乙醇、1mL乙酸C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol?L﹣1H2SO4D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol?L﹣1．②分析實驗AC（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．（3）若現有乙酸90g，乙醇138g發生酯化反應得到80g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為%．【考點】乙酸乙酯的制取．【分析】（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液，會導致裝置內氣體減小，容易發生倒吸，球形干燥管容積較大，使乙酸乙酯充分與空氣進行熱交換，起到冷凝的作用；（2）①通過對照實驗，證明H+對酯化反應具有催化作用，應保證氫離子濃度相等與物質的量相等；②對比濃硫酸、稀硫酸生成乙酸乙酯的量的多少，說明濃硫酸濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率，根據平衡移動原理分析；（3）先判斷過量情況，根據反應方程式及不足量計算出生成乙酸乙酯的質量，然后計算出乙酸乙酯的產率．【解答】解：（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液，會導致裝置內氣體減小，容易發生倒吸，球形干燥管還可以防止倒吸；球形干燥管容積較大，使乙酸乙酯充分與空氣進行熱交換，起到冷凝的作用；故答案為：冷凝和防止倒吸；（2）①通過對照實驗，證明H+對酯化反應具有催化作用，應保證氫離子濃度相等與物質的量相等，故鹽酸的體積為：6﹣3=3mL，HCl的濃度為3mol/L×2mL=C×3mL，得C=4mol/L，鹽酸物質的量濃度為4mol/L，故答案為：34；②催化劑為濃硫酸生成有機層厚度比3mol?L﹣1H2SO4時生成有機層厚度厚，說明濃硫酸濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率；故選：AC；（3）90g乙酸的物質的量為：=，138g乙醇的物質的量為：=3mol，顯然乙醇過量，理論上生成的乙酸乙酯的物質的量需要按照乙酸的量進行計算，根據反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O可知，理論上生成乙酸乙酯的物質的量為，而實際上生成了80g，則乙酸乙酯的產率為：×100%≈%，故答案為：%．20．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．（1）在濾液A中加入漂白液，生成紅褐色沉淀，濾液A、B顯酸性．①濾液A中加入漂白液，發生氧化還原反應生成紅褐色沉淀，用離子方程式表示為：2Fe2++ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4H+②使濾液B中的鋁元素以沉淀析出，可選用的最好試劑為C（填代號）．A．氫氧化鈉溶液B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳（2）由濾液B制備少量無水AlCl3①由濾液B制備氯化鋁晶體（將AlCl36H2O）涉及的操作為：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾（填操作名稱）、洗滌．②將AlCl36H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質中的②③（填序號）．①氧化性②吸水性③難揮發性④脫水性（3）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填代號）．【考點】制備實驗方案的設計．【分析】由流程可知，鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）加入稀鹽酸，得到濾渣為二氧化硅，濾液A中含有鐵離子、亞鐵離子和鋁離子；加入漂白液后亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀；濾液B為氯化鋁溶液；二氧化硫與氫氧化鈉在鐵坩堝中焙燒生成硅酸鈉，（1）①發生氧化還原反應，紅褐色沉淀為氫氧化鐵；②濾液B中鋁元素為氯化鋁，氫氧化鋁溶液能溶于強酸強堿，不溶于弱堿；（2）①得到含結晶水的晶體，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌；②得到無水氯化鋁，溶于濃硫酸進行蒸餾，濃硫酸吸收水、難揮發，與脫水性、強氧化性無關；（3）A．蒸發皿中含有二氧化硅和氫氧化鈉反應；B．鐵坩堝可以熔融二氧化硅和氫氧化鈉；C．玻璃中含二氧化硅和氫氧化鈉反應；D．玻璃中含二氧化硅和氫氧化鈉反應．【解答】解：由流程可知，鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）加入稀鹽酸，得到濾渣為二氧化硅，濾液A中含有鐵離子、亞鐵離子和鋁離子；加入漂白液后亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀；濾液B為氯化鋁溶液；二氧化硫與氫氧化鈉在鐵坩堝中焙燒生成硅酸鈉，（1）①濾液A中加入漂白液，發生氧化還原反應生成紅褐色沉淀，用離子方程式表示為2Fe2++ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4H+，故答案為：2Fe2++ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4H+；②A．氫氧化鈉溶液可以沉淀鋁離子但過了會溶解氫氧化鋁，氫氧化鈉不是最佳試劑，故A錯誤；B．硫酸溶液不與鋁離子反應，故B錯誤；C．一水合氨是弱堿不能溶解氫氧化鋁，過量的氨水和鋁離子形成氫氧化鋁沉淀過濾得到氫氧化鋁固體，故C正確；D．二氧化碳和氯化鋁不反應，無法生成氫氧化鋁沉淀，故D錯誤；故答案為：C；（2）①得到含結晶水的晶體，涉及的操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌，故答案為：蒸發濃縮；過濾；②AlCl3能水解，直接加熱AlCl3?6H2O，水解徹底生成氫氧化鋁，得不到氯化鋁，濃硫酸具有吸水性，能吸收AlCl3?6H2O中的水，且濃硫酸不揮發，能抑制氯化鋁水解，利用濃硫酸的吸水性與難揮發性，故選：②③；（3）A．蒸發皿中含有二氧化硅和氫氧化鈉反應，故A不符合；B．鐵坩堝可以熔融二氧化硅和氫氧化鈉，故B符合；C．玻璃中含二氧化硅和氫氧化鈉反應，故C不符合；D．瓷坩堝含有二氧化硅和氫氧化鈉反應，且燒杯不能用于固體高溫加熱，故D不符合；故答案為：B．21．現有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數依次增大，除G外，其它五種元素都是短周期元素．X、Y、E三種元素組成的化合物是實驗室常用燃料，也是一種家庭常見飲品的主要成分．取F的化合物做焰色反應實驗，其焰色呈黃色，G的單質是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體．G2E是紅色固體．請回答下列問題：（1）寫出基態G原子電子排布式：1s22s22p63s23p