2023學年廣東省實驗中學高一（下）期中化學試卷一、單選題（共14題，每題4分）1．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A．鋁片與稀H2SO4反應B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應C．灼熱的炭與CO2反應D．甲烷在O2中的燃燒反應2．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉3．下列有關敘述正確的是（）A．O和O中子數相同，質子數不同，互為同位素B．F﹣微粒質量數為19，電子數為9C．Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數比為2：1D．MgCl2晶體中存在既存在離子鍵又存在共價鍵4．下列化學用語的書寫，正確的是（）A．氯原子的結構示意圖：B．6個質子8個中子的碳元素的核素符號：12CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫的形成過程：5．X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極．X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X6．下列各組順序的排列不正確的是（）A．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B．熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點：SiO2＞NaCl＞Na＞CO27．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）下列說法正確的是（）A．保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學反應速率不變B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學反應速率增大C．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），化學反應速率不變D．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molHe，化學反應速率不變8．對于達到平衡狀態的可逆反應：N2+3H2?2NH3，下列有關敘述正確的是（）A．N2和NH3的質量分數相等B．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2C．當斷開1mol氮氮三鍵的同時，斷開3mol氫氫鍵D．氮氣的體積分數保持不變9．已知拆開1molH﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ；形成1molN﹣H鍵，會放出能量391kJ，在反應N2+3H2?2NH3中，每生成2molNH3，（）A．放出92kJ熱量B．吸收92kJ熱量C．放出209kJ熱量D．吸收209kJ熱量10．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數依次遞增．已知X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有關說法正確的是（）A．X與Y只能形成一種化合物B．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞ZC．氣態氫化物的熱穩定性：M＞ND．單質的氧化性：X＜M11．下列說法正確的是（）A．氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力B．NaF、H2SO4中所含化學鍵類型相同C．HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學鍵類型相同D．I2、Br2、Cl2、F2熔沸點逐漸降低12．在一定條件下的恒溫恒容容器中，當下列物理量不再發生變化時，反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）不能表明已達平衡狀態的是（）A．B的體積分數B．氣體平均相對分子質量C．氣體的總壓強D．混合氣體的密度13．關于如圖所示的氫氧燃料電池的說法錯誤的是（）A．電極a是負極B．電極a上的電極反應為2H2﹣4e﹣=4H+C．外電路中電子由電極a流向電極bD．氫氧燃料電池的優點是高效、對環境友好14．鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有關說法正確的是（）A．電池工作時，C溶液中的溶質是MgCl2B．電池工作時，正極a附近的PH將不斷增大C．負極反應式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2OH﹣D．b電極發生還原反應，每轉移電子，理論上生成Cl﹣二、非選擇題15．下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨（1）上述10種元素中，金屬性最強的元素的元素符號是，其單質與水反應的化學方程式是．（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是（填化學式）．（3）元素①和⑦點燃時形成的化合物的化學式為．該化合物的焰色為色．該化合物溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為．（4）②③⑤三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是＞＞．（用微粒符號表示）（5）元素⑧的最高價氧化物的水化物的化學式為．（6）下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是：．（填序號）①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2﹣易被氯氣氧化成S；④氯化氫比硫化氫穩定；⑤稀鹽酸不跟銅反應，濃硫酸能跟銅反應．16．電子表和電子計算器中所用的是紐扣式的微型銀鋅電池；其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液，工作時電池總反應為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO（1）工作時，電流從（填Ag2O或Zn，下同）極流向極．（2）該電池中正極發生（填氧化、還原）反應；負極發生的電極反應方程式為：（3）工作時溶液中OH﹣向（填Ag2O或Zn）極移動，電池正極區的PH（填“增大”“減小”或“不變”）17．某實驗小組依據甲烷燃燒的反應原理，設計如圖a所示的電池裝置：（1）該電池的能量轉化形式為．（2）該電池正極的電極反應為．（3）工作一段時間后，測得溶液的pH，該電池總反應的化學方程式為（4）在生產生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重，所以防止金屬腐蝕已經成為科學研究和技術領域的重大問題．興趣小組的同學在實驗室對金屬腐蝕進行了探究．如圖b所示，鐵處于A、B、C三種不同的環境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）：．18．A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數為m、次外層電子數為n，C元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為m﹣n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數之比為2：1，F的一種原子中，質量數與質子數之差為零．（1）B2﹣的離子結構示意圖，DE2的電子式．（2）A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用具體符號表示）．（3）A、E形成的是（填共價或離子）化合物（4）C在周期表中的位置是（5）由元素C形成的單質Y與由A、B、F三種元素形成的化合物X的水溶液反應的離子方程式為．

2023學年廣東省實驗中學高一（下）期中化學試卷參考答案與試題解析一、單選題（共14題，每題4分）1．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A．鋁片與稀H2SO4反應B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應C．灼熱的炭與CO2反應D．甲烷在O2中的燃燒反應【考點】氧化還原反應；吸熱反應和放熱反應．【分析】有元素化合價變化的反應為氧化還原反應；常見的吸熱反應有Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應、C參加的氧化還原反應、大多數的分解反應等，以此來解答．【解答】解：A．鋁片與稀H2SO4反應，有化合價的變化屬于氧化還原反應，但屬于放熱反應，故A不選；B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，但不屬于氧化還原反應，故B不選；C．灼熱的炭與CO2反應，有化合價的變化屬于氧化還原反應，且屬于吸熱反應，故C選；D．甲烷在O2中的燃燒反應，有化合價的變化屬于氧化還原反應，但屬于放熱反應，故D不選；故選：C．2．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】A、溫度升高，化學反應速率增大；B、一般增大反應物的濃度增大，反應速率增大，但應考慮濃硫酸的強氧化性來分析；C、利用原電池來分析加快反應速率；D、利用增大接觸面積來分析加快反應速率．【解答】解：A、因加熱時反應體系的溫度升高，則化學反應速率加快，故A能；B、因濃硫酸具有強氧化性，鐵與濃硫酸反應生成二氧化硫而不生成氫氣，故B不能；C、滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應速率，故C能；D、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應的接觸面積，則反應速率加快，故D能；故選B．3．下列有關敘述正確的是（）A．O和O中子數相同，質子數不同，互為同位素B．F﹣微粒質量數為19，電子數為9C．Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數比為2：1D．MgCl2晶體中存在既存在離子鍵又存在共價鍵【考點】同位素及其應用；化學鍵．【分析】A．根據原子符號的含義、中子數=質量數﹣質子數以及同位素的含義；B．陰離子中核外電子數=質子數+所帶電荷數；C．根據Na2O2為離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價鍵，陰、陽離子個數之比為1：2；D．MgCl2晶體無共價鍵．【解答】解：A．816O和818O的質子數都為8，中子數分別為16﹣8=8，18﹣8=10，即質子數相同，中子數不同，兩者互為同位素，故A錯誤；B．919F﹣的質子數為9，電子數為9+1=10，故B錯誤；C．Na2O2為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，陰、陽離子個數之比為1：2，故C正確；D．MgCl2晶體無共價鍵，只含離子鍵，故D錯誤．故選C．4．下列化學用語的書寫，正確的是（）A．氯原子的結構示意圖：B．6個質子8個中子的碳元素的核素符號：12CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫的形成過程：【考點】電子式；分子、原子、離子；原子結構示意圖．【分析】A．氯原子的核電荷數、核外電子數都是17，為氯離子結構示意圖；B．質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數；C．氯化鎂為離子化合物，其電子式需要標出離子所帶電荷，氯離子需要標出最外層核外電子數；D．氯化氫分子不存在陰陽離子，氯化氫的電子式不能標出所帶電荷．【解答】解：A．氯離子的核外電子數為17，氯原子的結構示意圖為：，故A錯誤；B．6個質子8個中子的碳原子的質量數為14，該碳元素的核素符號為：614C，故B錯誤；C．氯化鎂中存在陰陽離子，氯化鎂的電子式為：，故C正確；D．氯化氫為共價化合物，氯化氫分子中不存在陰陽離子，用氯化氫的形成過程為：，故D錯誤；故選C．5．X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極．X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X【考點】原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應用．【分析】活潑性強的金屬可以把活潑性弱的金屬從其鹽中置換出來，原電池中，負極金屬的活潑性強于正極金屬的活潑性．【解答】解：把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，所以活潑性X＞Z，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極，所以活潑性Y＞X，X、Y、Z三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z．故選C．6．下列各組順序的排列不正確的是（）A．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B．熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2【考點】微粒半徑大小的比較；非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律；晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系．【分析】A．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小；B．非金屬性越強，氫化物越穩定；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；D．熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，而Na為金屬晶體，熔點高于二氧化碳、低于氯化鈉．【解答】解：A．Na+、Mg2+、Al3+、F﹣電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A錯誤；B．同周期自左而右非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩定，故氫化物穩定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正確；C．非金屬性Al＜Si＜C＜P，最高價氧化物對應水化物的酸性：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，故C正確；D．SiO2屬于原子晶體，NaCl屬于離子晶體，CO2屬于分子晶體，熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，而Na為金屬晶體，熔點高于二氧化碳、低于氯化鈉，故熔點SiO2＞NaCl＞Na＞CO2，故D正確，故選A．7．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）下列說法正確的是（）A．保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學反應速率不變B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學反應速率增大C．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），化學反應速率不變D．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molHe，化學反應速率不變【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】在恒定溫度下，反應速率的影響因素取決于濃度和壓強，濃度越大，反應速率越大，如通入惰性氣體，參加反應的物質的濃度不變，則反應速率不變，如壓強不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應物的濃度減小，則反應速率減小，以此解答該題．【解答】解：A．保持容器容積不變，向其中加入1molI2，反應物濃度增大，反應速率增大，故A錯誤；B．保持容器容積不變，向其中加入1molN2，參加反應的物質的濃度不變，則反應速率不變，故B錯誤；C．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），因體積增大為2倍，物質的量增大為2倍，則濃度不變，反應速率不變，故C正確；D．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molN2，體積增大，反應物的濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤；故選：C．8．對于達到平衡狀態的可逆反應：N2+3H2?2NH3，下列有關敘述正確的是（）A．N2和NH3的質量分數相等B．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2C．當斷開1mol氮氮三鍵的同時，斷開3mol氫氫鍵D．氮氣的體積分數保持不變【考點】化學平衡狀態的判斷．【分析】根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．【解答】解：A、當反應達到平衡狀態時，N2和NH3的質量分數不變，而不是相等，故A錯誤；B、當體系達平衡狀態時，N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2，也可能不是，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故B錯誤；C、當斷開1mol氮氮三鍵的同時，斷開3mol氫氫鍵，都反映的正反應方向，未體現正與逆的關系，故C錯誤；D、氮氣的體積分數保持不變，說明各物質的量不變，達平衡狀態，故D正確；故選D．9．已知拆開1molH﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ；形成1molN﹣H鍵，會放出能量391kJ，在反應N2+3H2?2NH3中，每生成2molNH3，（）A．放出92kJ熱量B．吸收92kJ熱量C．放出209kJ熱量D．吸收209kJ熱量【考點】反應熱和焓變．【分析】化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算焓變=反應物總鍵能﹣生成物的總鍵能，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱．【解答】解：在反應N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，故選A．10．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數依次遞增．已知X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有關說法正確的是（）A．X與Y只能形成一種化合物B．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞ZC．氣態氫化物的熱穩定性：M＞ND．單質的氧化性：X＜M【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數依次遞增，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，故X為O元素，X、M同主族，則M為S元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，故Y、Z、M、N處于第三周期，Y為Na元素，N為Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z為+2價，故Z為Mg元素，結合對應的單質化合物的性質與元素周期律的遞變規律解答．【解答】解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數依次遞增，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，故X為O元素，X、M同主族，則M為S元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，故Y、Z、M、N處于第三周期，Y為Na元素，N為Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z為+2價，故Z為Mg元素，則A、X為O元素，Y為Na元素，二者可以形成Na2O、Na2O2，故A錯誤；B、同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性NaOH＞Mg（OH）2，故B正確；C、同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，氫化物越穩定，故穩定性HCl＞H2S，故C錯誤；D、同主族自上而下非金屬性減弱，單質的氧化性減弱，故單質氧化性X＞M，故D錯誤；故選B．11．下列說法正確的是（）A．氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力B．NaF、H2SO4中所含化學鍵類型相同C．HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學鍵類型相同D．I2、Br2、Cl2、F2熔沸點逐漸降低【考點】化學鍵；晶體熔沸點的比較．【分析】A．氯化銨受熱分解破壞離子鍵；B．活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵；C．HCl中含有共價鍵，NaOH含有離子鍵和共價鍵；D．分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越高．【解答】解：A．氯化銨屬于離子晶體，氯化銨受熱分解破壞離子鍵，干冰升華只需克服分子間作用力，故A錯誤；B．活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，則NaF中只有離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，H2SO4中只含有共價鍵，故B錯誤；C．HCl中含有共價鍵溶于水破壞共價鍵，NaOH含有離子鍵和共價鍵，溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞離子鍵，故C錯誤；D．分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越高，則I2、Br2、Cl2、F2熔沸點逐漸降低，故D正確．故選D．12．在一定條件下的恒溫恒容容器中，當下列物理量不再發生變化時，反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）不能表明已達平衡狀態的是（）A．B的體積分數B．氣體平均相對分子質量C．氣體的總壓強D．混合氣體的密度【考點】化學平衡狀態的判斷．【分析】根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．【解答】解：A、B的體積分數，說明各氣體的物質的量不變反應達平衡狀態，故A正確；B、氣體平均相對分子質量，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態，故B正確；C、兩邊氣體計量數相等，氣體的總壓強一直不變，故C錯誤；D、混合氣體的密度不變，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態，故D正確；故選C．13．關于如圖所示的氫氧燃料電池的說法錯誤的是（）A．電極a是負極B．電極a上的電極反應為2H2﹣4e﹣=4H+C．外電路中電子由電極a流向電極bD．氫氧燃料電池的優點是高效、對環境友好【考點】化學電源新型電池．【分析】氫氧燃料電池工作時，是把化學能轉變為電能，通入氫氣的一極為電源的負極，發生氧化反應，電極反應式為2OH﹣+H2﹣2e﹣=2H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，電子由負極經外電路流向正極，和電流的流向相反，據此回答．【解答】解：A、氧燃料電池中，H2在負極上a被氧化，O2在正極b上被還原，所以該電池中電極b是正極，a是負極，故A正確；B、O2在正極b上被還原，a是負極，電極反應式為2OH﹣+H2﹣2e﹣=2H2O，故B正確；C、原電池工作時，電子由負極經外電路流向正極，流從正極流向負極，即電流由b通過燈泡流向a，故C錯誤；D、該電池工作時化學能轉化為電能，高效，產物是水無污染，對環境友好，故D正確．故選C．14．鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有關說法正確的是（）A．電池工作時，C溶液中的溶質是MgCl2B．電池工作時，正極a附近的PH將不斷增大C．負極反應式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2OH﹣D．b電極發生還原反應，每轉移電子，理論上生成Cl﹣【考點】化學電源新型電池．【分析】該燃料電池中，鎂易失電子作負極、次氯酸根離子得電子發生還原反應，負極電極反應式為Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg（OH）2，正極電極反應式為：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，據此分析．【解答】解：A．根據電池反應式為：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2+Cl﹣，所以C溶液中的溶質不含鎂離子，故A錯誤；B．放電時正極電極反應式為：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，所以a附近的PH將不斷增大，故B正確；C．根據電池反應式為：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2+Cl﹣，負極電極反應式為Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg（OH）2，故C錯誤；D．由可知b電極為正極發生還原反應，反應式為：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，所以每轉移電子，理論上生成Cl﹣，故D錯誤；故選B．二、非選擇題15．下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨（1）上述10種元素中，金屬性最強的元素的元素符號是K，其單質與水反應的化學方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是（填化學式）NaOH．（3）元素①和⑦點燃時形成的化合物的化學式為Na2O2．該化合物的焰色為黃色．該化合物溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O．（4）②③⑤三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是K+＞Mg2+＞Al3+．（用微粒符號表示）（5）元素⑧的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4．（6）下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是：②③④．（填序號）①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2﹣易被氯氣氧化成S；④氯化氫比硫化氫穩定；⑤稀鹽酸不跟銅反應，濃硫酸能跟銅反應．【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，（1）鉀的金屬性最強，鉀與水反應生成氫氧化鉀與氫氣；（2）同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱；（3）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，可以用作供氧劑，鈉元素焰色反應為黃色，過氧化鈉的水溶液是氫氧化鈉與元素氯氣反應的離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；（5）元素⑧的最高價氧化物的水化物為高氯酸；（6）根據最高價含氧酸的酸性強弱，單質之間的相互置換反應，與氫氣反應的難易及氫化物穩定性等可以比較硫與氯的非金屬性強弱．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，（1）K的金屬性最強，K與水反應生成氫氧化鉀與氫氣，反應方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為：K；2K+2H2O=2KOH+H2↑；（2）Na、Mg、Al同周期，自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，故NaOH堿性最強，故答案為：NaOH；（3）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，鈉元素焰色反應為黃色，過氧化鈉的水溶液是氫氧化鈉與元素氯氣反應的離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Na2O2；黃；2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑K+＞Mg2+＞Al3+，故答案為：K+＞Mg2+＞Al3+；（5）元素⑧的最高價氧化物的水化物為高氯酸，化學式為HClO4，故答案為：HClO4；（6）①次氯酸不是氯元素最高價含氧酸，不能與硫酸比較酸性強弱判斷元素的非金屬性強弱，故錯誤；②元素最高價含氧酸的酸性越強，該元素非金屬性越強，故正確；③S2﹣易被氯氣氧化成S，說明氯氣的氧化性比硫強，可以說明Cl元素非金屬性更強，故正確；④氯化氫比硫化氫穩定，說明氯元素非金屬性比硫強，故正確；⑤稀鹽酸不跟銅反應，濃硫酸能跟銅反應，不能說明非金屬性Cl與硫強，故錯誤，故答案為：②③④．16．電子表和電子計算器中所用的是紐扣式的微型銀鋅電池；其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液，工作時電池總反應為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO（1）工作時，電流從Zn（填Ag2O或Zn，下同）極流向Ag2O極．（2）該電池中正極發生還原（填氧化、還原）反應；負極發生的電極反應方程式為：Zn+2OH﹣=Zn（OH）2+2e﹣（3）工作時溶液中OH﹣向Zn（填Ag2O或Zn）極移動，電池正極區的PH增大（填“增大”“減小”或“不變”）【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，電極反應為Zn+2OH﹣=Zn（OH）2+2e﹣，則正極為Ag2O，被還原，電極反應為Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，結合電極方程式解答該題．【解答】解：（1）在反應Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2中，由化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，電子由負極流向正極，故答案為：Zn；Ag2O；（2）正極發生還原反應，負極的電極反應式為：Zn+2OH﹣=Zn（OH）2+2e﹣，故答案為：還原；Zn+2OH﹣=Zn（OH）2+2e﹣；（3）陰離子向負極移動，正極的電極反應式為：Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，導致正極附近氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，故答案為：Zn；增大．17．某實驗小組依據甲烷燃燒的反應原理，設計如圖a所示的電池裝置：（1）該電池的能量轉化形式為將化學能轉化為電能．（2）該電池正極的電極反應為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．（3）工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O（4）在生產生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重，所以防止金屬腐蝕已經成為科學研究和技術領域的重大問題．興趣小組的同學在實驗室對金屬腐蝕進行了探究．如圖b所示，鐵處于A、B、C三種不同的環境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）：A＞C＞B．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）甲烷燃燒電池是原電池，將化學能轉化為電能；（2）該電池正極發生還原反應，其電極反應為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（3）工作一段時間后，