1．(2023·武漢高一檢測)下列敘述正確的是()A．氧化劑是失去電子(或電子對偏向)的物質B．還原劑是在反應中發生還原反應的物質C．同一反應中，既有單質參加，又有單質生成的反應一定是氧化還原反應D．依據反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應解析：選D。氧化劑是得到電子(或電子對偏向)、所含元素化合價降低的反應物，發生還原反應；還原劑是失去電子(或電子對偏離)、所含元素化合價升高的反應物，發生氧化反應。故A、B均不正確。反應：3O2=2O3，既有單質參加又有單質生成，但不屬于氧化還原反應，故C不正確。2．下列各物質需加入氧化劑才能產生分子碘的是()A．KIO3 B．KIC．I2 D．KIO4解析：選B。物質需加入氧化劑才產生分子碘，則物質本身作還原劑，所含碘化合價低于0，所以選B。3．下列粒子不具有還原性的是()A．Na＋ B．H2C．S2－ D．Fe2＋解析：選A。A項，Na＋中鈉元素處于最高價態，只具有氧化性，無還原性；B項，H2中氫元素為0價，處于中間價態，既有氧化性也有還原性；C項，S2－中硫元素處于最低價態，只有還原性；D項，Fe2＋處于中間價態，既有氧化性也有還原性。4．(2023·東城區高一檢測)已知在某溫度時發生如下三個反應：①C＋CO2=2CO；②C＋H2O(g)=CO＋H2；③CO＋H2O=CO2＋H2。由此可判斷，在該溫度下，C、CO、H2的還原性的順序是()A．CO>C>H2 B．CO>H2>CC．C>H2>CO D．C>CO>H2解析：選D。在相同條件(溫度)下，由①知：還原性C>CO；由②知還原性C>H2；由③知還原性CO>H2。故還原性由強到弱的順序為C>CO>H2。5．在Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反應中。(1)________元素被氧化，________是氧化劑，氧化產物是________；(2)此反應若轉移了12mol的電子，則生成氫氣________mol。解析：根據知鐵元素被氧化，氧化產物是FeCl2；HCl中氫元素被還原，是氧化劑。根據方程式，每轉移2mol電子生成1molH2，則轉移12mol電子生成6molH2。答案：(1)FeHClFeCl2(2)6基礎鞏固1．吃水果能幫助消化。當我們把蘋果切開后下久，果肉表面便會有咖啡色物質生成，其原因是果肉里的酚在空氣中被氧氣氧化成有色物質，這些有色物質很快聚合成為咖啡色的聚合物。空氣中的常見氧化劑是()A．N2 B．O2C．H2O D．CO2解析：選B。空氣中常見的氧化劑是O2。2．下列各組微粒中只有還原性的是()A．F－、CO2、Na B．Na、I－、ZnC．Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3) D．Fe3＋、O2、H2O2解析：選B。Na、Zn是金屬單質只具有還原性，I－是碘元素的最低價離子，也只有還原性。3．下列反應中，CO2作氧化劑的是()A．H2O＋CO2=H2CO3B．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())2COC．C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())2CuO＋CO2↑D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O解析：選B。A、D不是氧化還原反應，錯誤；B項CO2中碳元素化合價降低，CO2作氧化劑；C中CO2是氧化產物。4．(2023·福州高一檢測)有關氧化還原反應的下列敘述正確的是()A．氧化劑發生還原反應，還原劑發生氧化反應B．氧化劑被氧化，還原劑被還原C．一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質D．氧化還原反應中，金屬單質只作還原劑，非金屬單質只作氧化劑解析：選A。在氧化還原反應中，氧化劑被還原，發生還原反應，還原劑被氧化，發生氧化反應，A正確，B錯誤；氧化劑與還原劑可能是不同的物質，也可能是同一物質，C錯誤；金屬無負價，故反應中化合價只有升高，所以金屬單質只作還原劑，但非金屬既有正價，也有負價，故非金屬單質既可作氧化劑，也可作還原劑，D錯誤。5．在下列三個化學反應中：①N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電),\s\do5())2NO；②2Cu(NO3)2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2CuO＋4NO2↑＋O2↑；③2NH4Cl＋Ba(OH)2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A．①②③ B．②①③C．③②① D．③①②解析：選A。①中氮元素由0價→＋2價，被氧化；②中Cu(NO3)2中氮元素為＋5價，NO2中氮元素為＋4價，氮元素被還原；③中氮元素的化合價沒有變化，故選A。6．(2023·哈爾濱三中高一質檢)實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NaCl＋N2↑＋2H2O，關于該反應的說法正確的是()A．NaNO2是氧化劑B．生成1molN2時轉移的電子為6molC．NH4Cl中的N元素被還原D．N2既是氧化劑又是還原劑解析：選A。分析反應前后元素化合價的變化情況可知：NaNO2為氧化劑、NH4Cl為還原劑，N2既是氧化產物又是還原產物。由可知每生成1molN2轉移3mole－。7．化學反應SO2＋H2O＋HNO3——H2SO4＋NO經配平后，還原劑的化學計量數為()A．1 B．2C．3 D．4解析：由化學反應知S元素的化合價變化為eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4，N元素的化合價變化為Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3→eq\o(N,\s\up6(＋2))O；再根據得失電子守恒配平化學方程式為3SO2＋2H2O＋2HNO3=3H2SO4＋2NO。由化合價變化知SO2為還原劑，其化學計量數為3。8．已知I－、Fe2＋、SO2和Cl－均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2>I－>Fe2＋>Cl－，則下列反應不可能發生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I－D．Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋解析：選C。由題意可知還原性Fe2＋<I－，故C項反應不能發生。9．24mLmol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mLmol·L－1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr在還原產物中的化合價為()A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5解析：選B。n(Na2SO3)＝mol·L－1×L＝2mol，n(K2Cr2O7)＝mol·L－1×L＝4mol，K2Ceq\o(r,\s\up6(＋6))2O7eq\o(→,\s\up7(得到2×6－xe－),\s\do5())2Ceq\o(r,\s\up6(＋x))，Na2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3eq\o(→,\s\up7(失去2e－),\s\do5())Na2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4；K2Cr2O7在反應中得到電子：4×2×(6－x)mol，Na2SO3在反應中失去電子：2×2mol。根據氧化還原反應中，氧化劑和還原劑得失電子總數相等，有4×2×(6－x)＝2×2，解得x＝3。10．已知下列四個反應：①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②2F2＋2H2O=4HF＋O2③Cl2＋H2O=HCl＋HClO④C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())CO＋H2試從氧化還原的角度，回答下列問題(填序號)：(1)水只作氧化劑的是________；(2)水只作還原劑的是________；(3)水既不作氧化劑又不作還原劑的是________。解析：①和④中eq\o(H,\s\up6(＋1))2O→eq\o(H,\s\up6(0))2發生還原反應，為氧化劑；②H2eq\o(O,\s\up6(－2))→eq\o(O,\s\up6(0))2發生氧化反應，為還原劑；③中發生氧化還原反應的是Cl2，而H2O并沒有參與氧化還原反應。答案：(1)①④(2)②(3)③11．下列三個氧化還原反應中，(1)2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2(2)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3(3)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性最強的物質是________。若溶液中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質外，還可用上述反應中的________作氧化劑。解析：在氧化還原反應中，氧化劑的氧化能力強于氧化產物的氧化能力，據此分析(1)、(2)、(3)可得出氧化性由強到弱的順序是KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，故氧化性最強的物質是KMnO4。題目要求只將I－氧化成I2，而不能將Cl－氧化成Cl2，則該氧化劑的氧化能力應介于I2與Cl2之間，所以應選用FeCl3作氧化劑。答案：KMnO4FeCl3能力提升12．按要求填空：(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，①只有氧化性的是_____________________________；②只有還原性的是_____________________________；③既有氧化性又有還原性的是___________________。(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2在②、③反應中一定不可能實現的是________；在反應①中氧化劑是________，還原性最強的是________，若該物質消耗30g，轉移電子________mol。解析：(1)元素處于最高價態時，只能得電子而只具有氧化性；當元素處于最低價態時，只能失電子而只具有還原性；而當該元素處于中間價態時，既可以得電子又可以失電子，既具有氧化性又具有還原性。(2)若含有同種元素不同價態的兩種物質發生氧化還原反應時，生成物中該元素的價態應介于兩種反應物價態之間。②式反應物中的氮元素為－3價和＋2價，生成物中為＋3價，－3與＋2之間的價態應為0價或＋1價，不可能出現＋3價的氮，所以②式不能實現。在反應①eq\o(N,\s\up6(＋2))O＋HNeq\o(O,\s\up6(＋5))3→eq\o(N,\s\up6(＋3))2O3＋H2O中，據化合價變化可知HNO3為氧化劑，NO為還原劑(還原性最強)，當有30gNO(即1mol)消耗時，轉移電子數為1mol×1＝1mol。答案：(1)①Fe3＋、H＋②Fe③Fe2＋(2)②HNO3NO113．(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕黃色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)；向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產生黃綠色氣體(Cl2)。則在Cl2、H＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)中，具有氧化性的是________，________氧化性最強。(2)在反應3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，還原劑是________。若消耗g還原劑，則被還原的氧化劑是________mol。解析：(1)根據題意可知，在已知的三個反應中，氧化劑分別是Cl2、H＋、MnOeq\o\al(－,4)，故具有氧化性的是Cl2、H＋、MnOeq\o\al(－,4)，而Cl－是氯元素的最低價，無氧化性；因為Cl2、H＋在氧化鐵時，H＋把鐵氧化為＋2價，Cl2把鐵氧化為＋3價，故氧化性：Cl2>H＋，據第三個反應知氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，故氧化性最強的是MnOeq\o\al(－,4)。(2)該反應中銅元素由0價→＋2價，氮元素由＋5價→＋2價，故還原劑是銅，反應中消耗molCu(即g)，有molHNO3參加反應，其中被還原的是mol。答案：(1)Cl2、H＋、MnOeq\o\al(－,4)MnOeq\o\al(－,4)(2)Cu氧化還原反應的四大基本規律1．守恒規律還原劑失電子總數＝氧化劑得電子總數化合價降低的總數＝化合價升高的總數應用：氧化還原反應方程式的配平和相關計算。2．強弱規律氧化劑＋還原劑=還原產物＋氧化產物(較強氧化性)(較強還原性)(較弱還原性)(較弱氧化性)應用：比較物質的氧化性或還原性的強弱。3．先后規律(1)多種還原劑與一種氧化劑作用時，還原性強的優先被氧化。(2)多種氧化劑與一種還原劑作用時，氧化性強的優先被還原。如：把鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，因為氧化性Ag＋>Cu2＋，故加入的鐵粉先與Ag＋反應，若鐵粉足量，再與Cu2＋反應。應用：判斷物質的穩定性和反應順序。4．價態規律(1)高低規律元素處于最高價時，只有氧化性；元素處于最低價時，只有還原性